探究反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)

1、探究反應(yīng)原理探究反應(yīng)原理 的實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn) 向滴有酚酞的向滴有酚酞的NaOH溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的SO2 氣氣體，溶液的紅色褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種觀點(diǎn)：體，溶液的紅色褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種觀點(diǎn)： 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證溶液褪色的原因，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證溶液褪色的原因，簡(jiǎn)述所用的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論。簡(jiǎn)述所用的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論。 例例1 1SO2與酚酞結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，即紅色物質(zhì)被漂白了與酚酞結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，即紅色物質(zhì)被漂白了SO2與與NaOH反應(yīng)，使溶液不再呈堿性，所以溶液的反應(yīng)，使溶液不再呈堿性，所以溶液的紅色褪去。紅色褪去。 向已褪色的溶液中

2、滴加向已褪色的溶液中滴加過(guò)量的過(guò)量的NaOH溶液溶液，若溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則褪色的原因?yàn)榛謴?fù)紅色，則褪色的原因?yàn)?；若溶液不恢?fù)紅色，則若溶液不恢復(fù)紅色，則褪色的原因?yàn)橥噬脑驗(yàn)椤＠? 2 把飽和氯水滴在濕潤(rùn)的淀粉把飽和氯水滴在濕潤(rùn)的淀粉KI試紙上，發(fā)現(xiàn)白色試紙?jiān)嚰埳希l(fā)現(xiàn)白色試紙先變藍(lán)，接著藍(lán)色褪去又變?yōu)榘咨Ｏ茸兯{(lán)，接著藍(lán)色褪去又變?yōu)榘咨２孪朐颍翰孪朐颍?是氯水中是氯水中HClO將藍(lán)色物質(zhì)氧化而漂白了。將藍(lán)色物質(zhì)氧化而漂白了。 飽和氯水中有較多飽和氯水中有較多Cl2分子，可能發(fā)生副反應(yīng)，分子，可能發(fā)生副反應(yīng)，Cl2分子分子 將將I2分子氧化了。分子氧化了。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：在

3、褪去藍(lán)色的試紙上，再滴幾滴無(wú)色在褪去藍(lán)色的試紙上，再滴幾滴無(wú)色KI溶液，藍(lán)色復(fù)出。溶液，藍(lán)色復(fù)出。結(jié)論：結(jié)論： 試紙褪色的原因?yàn)樵嚰埻噬脑驗(yàn)樗{(lán)色褪去：藍(lán)色褪去：藍(lán)色復(fù)出：藍(lán)色復(fù)出：反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：5 Cl2 I2 6 H2O 2 HIO3 1O HClIO3 5 I 6 H+ 3 I2 3 H2O 分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是由后者呈藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是由Cu2濃度差異引濃度差異引起的，你是否同意這種看法？起的，你是否同意這種看法？

4、( (填填“同意同意”或或“不同意不同意”) ) 。理由是。理由是 乙同學(xué)認(rèn)為，溶液呈綠色是溶液中溶有乙同學(xué)認(rèn)為，溶液呈綠色是溶液中溶有NO2 , 與與Cu2混合混合的結(jié)果。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明的結(jié)果。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明之。之。( (簡(jiǎn)述操作及現(xiàn)象簡(jiǎn)述操作及現(xiàn)象) ) 例例3 3 等質(zhì)量的銅片與等體積等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的硝酸反應(yīng)，得到的均過(guò)量的硝酸反應(yīng)，得到的Cu2濃度相同。濃度相同。 微熱綠色溶液將微熱綠色溶液將NO2趕出，若有紅棕色氣體趕出，若有紅棕色氣體逸出且溶液變藍(lán)，則證明乙同學(xué)正確。逸出且溶液變藍(lán)，則證明乙同學(xué)正確。不同意不同意例例4 4 設(shè)計(jì)一組（對(duì)比）簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，

5、證明可能是稀鹽設(shè)計(jì)一組（對(duì)比）簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明可能是稀鹽酸中（酸中（H2O 、H+、Cl）哪一種粒子使紫色石蕊試）哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅的。液變紅的。數(shù)據(jù)分析題數(shù)據(jù)分析題 例析例析 取一定量的取一定量的 Fe、Cu 混合物粉末，平均分成混合物粉末，平均分成5 5等份，分別向每一份中加入等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的中收集到的NO氣體的體積的及所得剩余物的質(zhì)量記氣體的體積的及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下（所有氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：錄如下（所有氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸體積稀硝酸體積剩余物質(zhì)量剩余物質(zhì)量氣體的體積氣體

6、的體積100 ml 200 ml 300 ml 400 ml500 ml17. 2g8 g0002.24 L 4.48 L 6.72 L 7.84 L 7.84 L 所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 第第 次實(shí)驗(yàn)后所得剩余物的成分是次實(shí)驗(yàn)后所得剩余物的成分是 第第 次實(shí)驗(yàn)后所得剩余物的成分是次實(shí)驗(yàn)后所得剩余物的成分是 每次所取混合物中銅的質(zhì)量是每次所取混合物中銅的質(zhì)量是4 mol/LFe、CuCu14.4 g第第26套套 第第25小題小題課下完成：課下完成： 開(kāi)發(fā)裝置的開(kāi)發(fā)裝置的非常規(guī)功能非常規(guī)功能，訓(xùn)練學(xué)生，訓(xùn)練學(xué)生思維發(fā)散思維發(fā)散能力，能力，克服克服思維定勢(shì)思維定勢(shì)學(xué)會(huì)

7、學(xué)會(huì)變通思考變通思考。 例如：例如：U 形管形管 常規(guī)功能：常規(guī)功能： 干燥；干燥； 做電解、電鍍、電泳演示做電解、電鍍、電泳演示 ； 冷凝冷凝 非常規(guī)功能：非常規(guī)功能： 用做固用做固( (塊狀塊狀) )液不加熱制氣裝置液不加熱制氣裝置 （簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器）；（簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器）； 用做固、液不加熱反應(yīng)裝置；用做固、液不加熱反應(yīng)裝置； 用做溶解度較大的氨氣、氯化氫氣用做溶解度較大的氨氣、氯化氫氣 的吸收裝置的吸收裝置 （防倒吸）（防倒吸）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路：首先明確實(shí)驗(yàn)的目的首先明確實(shí)驗(yàn)的目的 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理決定決定試劑試劑儀器儀器操作操作1 1、2 2、 收集、掌握

8、題干中信息收集、掌握題干中信息3 3、排除干擾因素排除干擾因素定性實(shí)驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)干擾現(xiàn)象清晰干擾現(xiàn)象清晰干擾數(shù)據(jù)準(zhǔn)確度干擾數(shù)據(jù)準(zhǔn)確度制備實(shí)驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)干擾產(chǎn)品純度產(chǎn)率干擾產(chǎn)品純度產(chǎn)率4 4、注意安全注意安全易然、易爆、易腐蝕易然、易爆、易腐蝕環(huán)保、防污染環(huán)保、防污染 取一定量的取一定量的 Fe、Cu混合物粉末，平均分成混合物粉末，平均分成5 等等份，分別向每一份中加入份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的收集到的NO氣體的體積的及所得剩余物的質(zhì)量記錄氣體的體積的及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下（所有氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：如下（所有氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸體積稀硝酸體積剩余物質(zhì)量剩余物質(zhì)量氣體的體積氣體的體積100ml 200ml300ml 400ml500ml17. 2g8 g0002.24 L 4.48 L 6.72 L 7.84 L 7.84 L