第二次實(shí)驗(yàn)-余氯的測(cè)定

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上實(shí)驗(yàn)二、水中余氯測(cè)定一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握余氯的測(cè)定方法。2掌握測(cè)余氯的原理。二 實(shí)驗(yàn)原理 余氯在酸性溶液內(nèi)與碘化鉀作用，釋放出定量的碘，再以硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI 2HI+HOCl = I2+HCl+H2O (或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2) I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6 本法測(cè)定值為總余氯，包括HOCl,OCl,NH2Cl和NHCl2等。 三 儀器和藥品1. 碘量瓶：250300mL.1. 碘化鉀（要求不含游離碘及碘酸鉀）。 2.（1+5）硫酸溶液。 3. 重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（1/

2、6K2Cr2O7=0.0250mol/L）：稱取1.2259g優(yōu)級(jí)純重鉻酸鉀，溶于水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標(biāo)線。 4. 0.05mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定：稱取約12.5g硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）,溶于已煮沸放冷的水中，稀釋至1000mL。加入0.2g無水碳酸鈉，貯于棕色瓶?jī)?nèi)。 標(biāo)定：用無分度吸管吸取20.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液于碘量瓶中，加入50ml水和1g碘化鉀，再加5mL（1+5）硫酸溶液。靜置5min后，用待標(biāo)定的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定至淡黃色時(shí)，加入1mL 1%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失為止，記錄用量。硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度按下計(jì)算

3、：c20.00/V1 式中：c-重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；20.00-吸收重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液瓣體積（mL）；V1-待標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液用量（mL）。 5. 0.0100mol/L 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：把已標(biāo)定的0.05mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，用煮沸后冷卻的水稀釋5倍。 6. 1%淀粉溶液。 7. 乙酸鹽緩沖溶液(PH=4)：稱取146g無水乙酸鈉溶于水中，加入457mL乙酸，用水稀釋至1000 ml.四 實(shí)驗(yàn)步驟1.用無分度吸管吸取200mL水樣于300mL碘量瓶?jī)?nèi)，加入0.5g碘化鉀和5mL乙酸鹽緩沖溶液。 2.用滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液至變成淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，記錄用量。 3、計(jì)算： 總余氯(Cl2,mg/L)=CV235.461000/V 式中：V-水樣體積（mL） c-硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度（mol/L）；V2-硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用量（mL）；35.46-總余氯（Cl2）摩爾質(zhì)量（g/mol）。五 數(shù)據(jù)記錄1、硫代硫酸鈉的標(biāo)定編號(hào)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目123V1 終讀數(shù)/mLV1 初讀數(shù)/mLV1消耗溶液的體積/mL硫代硫酸鈉的濃度（mg/L）平均濃度（mg/L）2、余氯的測(cè)定編號(hào)