中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2單元我們周圍的空氣人教新課標(biāo)版

1、第二單元 我們周圍的空氣一、空氣1、空氣的成分：200多年前法國化學(xué)家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上通過定量實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論，并得出其中氧氣約占空氣總體積的1/5；按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%；2、空氣主要成分的性質(zhì)及用途：氧氣的用途：支持呼吸登山、潛水、航空、航天、醫(yī)療；支持燃燒煉鋼、氣焊、氣割、航天。氮氣的性質(zhì)和用途：性質(zhì)氮氣是一種無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低（工業(yè)利用這一點分離液態(tài)空氣制取氧氣），常溫下穩(wěn)定，氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體

2、的新陳代謝；用途合成氨制氮肥、制造硝酸、保護氣（焊接，食品，白熾燈泡）、醫(yī)療冷凍麻醉、超導(dǎo)材料。 稀有氣體的性質(zhì)和用途：性質(zhì)稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，極難和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時會發(fā)出有色的光。用途保護氣（焊接，燈泡）、多用途電光源、激光、低溫、麻醉。3、空氣污染及保護：污染物：有害氣體（SO2、NO2、CO）和煙塵防治：有害氣體處理后再排放，防止工業(yè)三廢的隨意排放，植樹造林、加強大氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源。二、氧氣1、性質(zhì)：物理性質(zhì)無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略

3、大，液氧、固氧呈淡藍色，固態(tài)為雪花狀；化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能夠與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能使帶火星的木條復(fù)燃（檢驗氧氣的方法），具有助燃性和氧化性。2、氧氣的實驗室制法：MnO2 MnO2 原理：分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物等含氧物質(zhì)。2KClO3 2KCl+3O2；2H2O2 2H2O + O2 ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 ； 反應(yīng)裝置：分為發(fā)生裝置和收集裝置。 收集方法：排水集氣法，向上排空氣法。3、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣利用各組份的沸點不同。三、相關(guān)實驗1、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定（紅磷燃燒實驗）：涉及反應(yīng)：4P+5O22

4、P2O5廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂；檢查整個裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊；紅磷要足量，以利于將氧氣耗盡；點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中并把瓶塞塞緊，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導(dǎo)致紅磷量不足，同時也防止氣體散逸到空氣中去；觀察紅磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開，會觀察到燒杯中的水進入廣口瓶，大約占剩余體積的1/5。實驗成敗的關(guān)鍵主要有以下幾點：a、裝置氣密性要好；b、可燃物要能在空氣中燃燒，且燃燒不能有氣體生成；c、可燃物要稍過量；d、操作要迅速；e、反應(yīng)后氣體要冷卻至室溫。2、硫在氧氣中燃燒：要注意在集氣瓶底放置少量的水

5、，用于吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫。3、鐵絲在氧氣中燃燒：鐵絲要打磨光亮；鐵絲要繞成螺旋狀，為了聚集熱量、提高溫度；待火柴快要燃盡時才能插入集氣瓶中；插入集氣瓶時要從上向下緩慢地插入；集氣瓶底要事先放置少量的水或沙（防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）；燃燒的鐵絲要注意不要碰到集氣瓶內(nèi)壁。4、實驗室制取氧氣：實驗步驟：a、連接儀器，檢查裝置氣密性；b、添加藥品；c、預(yù)熱并用酒精燈外焰加熱；d、收集氣體；e、取出導(dǎo)管，停止加熱。注意事項：a、要用酒精燈外焰加熱；b、試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導(dǎo)致試管炸裂；c、用高錳酸鉀時要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀堵塞導(dǎo)管；d、導(dǎo)管口不能伸入試管內(nèi)過長，防止

6、氣體不易導(dǎo)出；e、試管外壁要保持干燥；f、加熱前要先預(yù)熱；g、待氣泡均勻連續(xù)地冒出時才能收集，防止收集到的氣體不純；h、停止加熱時應(yīng)先取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管中導(dǎo)致試管炸裂。5、不同物質(zhì)在氧氣中燃燒：所涉及反應(yīng)：2Mg+O22MgO；4P+5O22P2O5； C+O2CO2； S+O2SO2； 2Hg+O22HgO； 3Fe+2O2Fe3O4所涉及現(xiàn)象：木炭在空氣中紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，兩種情況均無火焰，都放出熱量，都生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。鐵在空氣中緩慢氧化，生成紅褐色物質(zhì)；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，兩種情況均無火焰。硫在空

7、氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒得更旺，發(fā)出藍紫色火焰。兩種情況均放出熱量，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體。磷在空氣中有大量白煙生成,并放出熱。四、相關(guān)概念：1、純凈物：宏觀上由一種物質(zhì)組成，微觀上由同種分子或原子構(gòu)成。2、混合物：宏觀上由兩種或兩種以上純凈物組成，微觀上由多種分子或原子構(gòu)成。（這些物質(zhì)相互間不反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)）3、催化劑：能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（二氧化錳、一些金屬氧化物等）4、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。5、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。6、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。提供氧的為氧化劑，氧氣是最典型的氧化劑。7、緩慢氧化：進行地很慢的氧化反應(yīng)