2018版高考化學一輪總復習第5章物質結構元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表課后分層訓

1、元素周期律和元素周期表A 組 專項基礎達標( 建議用時： 30 分鐘 )1. (2016 海門期末)元素周期表是學習化學的重要工具。下列關于元素周期表的說法 不正確的是()A 第 7 周期如果排滿，最后一個元素為118 號元素B. 元素周期表中第 2 縱行全部為金屬元素C. 元素周期表中 IA 族是包含元素種類最多的縱行D. 根據(jù)元素周期表可以預測元素的存在及其性質C 根據(jù)元素周期表的結構分析可得第 7 周期如果排滿，最后一種元素為 118 號元素， A 正確；元素周期表中第 2 縱行全部為金屬元素， B 正確；元素周期表中川 B 族是包含元素 種類最多的縱行，C 錯；根據(jù)元素周期表可以預測元

2、素的存在及其性質，D 正確。2下列敘述正確的是 ()【導學號： 99682171 】A 鉛位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導體材料B. 若存在簡單陰離子 R，則 R 一定屬于 WA族元素C. S 和 Se 屬于 WA族元素，H2S 還原性比 H2Se 的強D. 最外層電子數(shù)為 1 的元素一定屬于 IA 族B A 項，Pb 不位于金屬與非金屬交界處，不作半導體；C 項，H2S 還原性比 HSe 的弱；D 項，最外層電子數(shù)為 1 的元素也可能為過渡元素。3應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A. 鉈(TI)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B. 氣態(tài)

3、氫化物的穩(wěn)定性 HF 低于 HCIC. 硒(Se)位于元素周期表第 WA 族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D. 第 2 周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C 在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強，不與堿反應，A 項錯誤；氟的非金屬性比氯強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF 較強，B 項錯誤；NH 的水溶液呈堿性，D 項錯誤。4下列遞變規(guī)律不正確的是 ()A. O S、Na、K 的原子半徑依次增大B. H2SQ3、H2CQ、SO、HClO 的酸性依次增強C. HF HCI、H2S、PH 的穩(wěn)定性依次減弱2D. KOH Ca（OH）2、Mg（OH）2、AI（OH）3

4、的堿性逐漸減弱B H2SO、HCI O 不是硫元素和氯元素的最高價氧化物對應的水化物，HCIO 的酸性很弱。5元素的性質主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面。下列有關元素性質的說法中正確的是（）A. 同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小B. 主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)C. 元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應中得失電子數(shù)目的多少無關D. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱C A 項，同一周期元素形成的簡單離子有陽離子、陰離子，同周期元素形成的陰離子 半徑均比同周期元素形成的陽離子半徑大，錯誤；B 項，

5、氧、氟元素無正價，錯誤； C 項，元素的非金屬性、金屬性與元素原子得失電子能力的大小有關，與得失電子數(shù)目的多少無關，正確；D 項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，但其氣態(tài)氫化物的酸性不 一定越弱，如非金屬性 CIS，酸性 HCIS,錯誤。6.（2017 煙臺一模）五種短周期元素的某些性質如表所示，下列說法正確的是（）【導學號：99682172】兀素代號XYZWQ原子半徑（nm）0.0730.0770.0990.1020.118主要化合價2+ 4、一 41+ 6、一 2+ 3A.單質沸點： WQZB.X、Y、W 三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB 型的化合物C.Z 的含氧酸的酸性

6、一定大于W 的含氧酸的酸性D. W 與 Q 形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中B X、W 都有2 價，應為 WA族元素，由原子半徑關系可知 X 為 O 元素，W 為 S 元素, Y 的化合價有+ 4、一 4，為 WA族元素，且原子半徑比 O 大，比 S 小，應為 C 元素，Z 的化 合價為1,且原子半徑小于 S,大于 O 元素，應為 CI 元素，Q 的化合價為+ 3，且原子半徑 大于 S,應為 AI 元素。A. AI 為金屬，單質沸點最高，故 A 錯誤；B.X、Y、W 三種元素兩兩之間能以共價鍵形 成的化合物有 SO、CO、CS 等，故 B 正確；C.如不是最高價氧化物對應的水化物，則無法

7、 比較酸性強弱，故 C錯誤；D.W 與 Q 形成的常見化合物為硫化鋁，可發(fā)生水解，不能穩(wěn)定存 在于水溶液中，故 D 錯誤。7.（2017 寶雞模擬）如表是元素周期表中短周期的一部分，B D 兩元素原子核內質子數(shù)之和為 25。下列有關說法中正確的是（）【導學號：99682173】AB3A. 原子半徑：DCBAB. B 和 D 的簡單陰離子都能促進水的電離C.最高價氧化物對應水化物的酸性：ACDD. DB 分子中各原子最外層均滿足 8 電子結構B 設 B 的原子序數(shù)為a,則 D 的原子序數(shù)為a+ 7 由題意得a+ （a+ 7） = 25,解得a=9，即 B為 F,根據(jù)各元素在周期表中的相對位置，可

8、知A、C D 分別為 N、P、S。同一周期主族元素，從左到右，原子半徑依次減小，故PSNF A 項錯誤；L 和 S2均能水解，促進水的電離，B 項正確；非金屬性：SP 最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SQH3PQ,C 項錯誤；S 的最外層電子數(shù)為 6, F 的最外層電子數(shù)為 7,故 SF6中 S 原子最外層不滿足 8 電子結構，D 項錯誤。& （2017 靖安模擬）短周期元素 W X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中W 的原子核中只有 6 個質子；X 可與 W 形成兩種常見的氣體 WX 和 WX; Y 是短周期元素中原子半徑最大的 元素；Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈中性。下列敘

9、述正確的是（）【導學號：99682174】A. Y 位于第 3 周期四 A 族B. 單質沸點：WYC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WZD. 離子半徑：XNa 故正確；C 項，非金屬性越強，其氫化 物的穩(wěn)定性越強，即ClC，故錯誤；D 項，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，其離子半徑 越小，即 O NaJ 故錯誤。9. （2017 安慶二模）W X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X Y 同周期，W Z 同主族，且 X、Y 最外層電子數(shù)之和是 W Z 最外層電子數(shù)之和的 6 倍。下列說法 正確的是（ ）A. 簡單離子半徑：YYC. 原子失電子能力：WZD. X 與 Y 形成的簡單化合物為離子化

10、合物C 由題意可知，X、Y 同周期，W Z 同主族，且 X、Y 最外層電子數(shù)之和是 W Z 最外 層電子數(shù)之和的 6 倍，且 W X Y、Z 原子序數(shù)依次增加，可推知 W 為 H, X 為 N, Y 為 F, Z為 Na；A 中簡單離子半徑的大小應為 Na NH，錯誤；C 中 Na 的金屬性強于 H,故原子失電子能力大小順序為 H_ (用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為 (用化學式表示 )。(4) 元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的 _請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：(5)_請寫出 53 號元素在元素周期表中的位

11、置： _解析(2)因甲位于第 3 周期 W A 族，則應是硫元素，故應表示為。(3)元素乙的 M 層電子數(shù)比 K 層電子數(shù)多 1,可知其 M 層電子數(shù)為 3,元素乙是 Al，其原子半徑大于S 的原子半徑，甲、乙的最高價氧化物對應的水化物分別為HSO 和 Al(OH)3，酸性：H2SOAI(OH)3。根據(jù)稀有氣體元素 Xe(54 號元素)位于元素周期表中第 5 周期 0 族，可知 53 號元素位于元素周期表中第5 周期四 A 族。答案5(4)周期性變化元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)(5)第 5 周期四 A 族11. (2015 天津高考改編)隨原子序數(shù)遞增

12、，八種短周期元素(用字母 x 等表示)原子半 徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示?！緦W號：99682176 +3T1rri+4 4y5 -2t根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1) f 在周期表中的位置是 _。(2) 比較 d、e 常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_ _ ;比較 g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： _。(3) 任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：(4) g、h 的氣態(tài)氫化物的還原性 _ 強(填化學式)。(5) e、f 的最高價氧化物對應水化物的堿性 _ 強(填化學式)。(6) d、e、f、g 的常見離子半徑大小順序為 _(填離子符號)

13、。解析根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化，判斷出 x 是 H, y 是 C， z 是 N, d 是 O, e 是 Na，f 是 Al， g 是 S, h 是 Cl。(1) f 是 Al，在元素周期表中位于第3 周期川 A 族。2亠. .2_L(2) O 和 Na 的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O )r(Na );元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：ClS，故酸性：HCI8H2SQ。Hr ili IT |Tin TiT Al(OH)36(3)v種短周翩兀素組成的四原于共價化合物有種短周翩兀素組成的四原于共價化合物有N

14、HiH?OZ.C2H2等等它們的電子式分別為它們的電子式分別為H : N : H、HH：0 1 0：H.H：C J J C : H等：等：(4)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故還原性HSHC。(5) 金屬性越強，氫氧化物的堿性越強，故堿性NaOHAI(OH)3。(6) 02、Na+ AI3+ S2的半徑大小順序為 S2C2Na+AlJ答案第 3 周期川 A族2- +(2)r(0 )r(Na ) HCIOHSQ(3)H : N : 11(或或H：0：O：H.H : C : : C：HH(4)H2S (5)NaOH (6)S2-C2-Na+AI3+B 組專項能力提升(建議用時：15 分鐘)

15、12 .短周期元素 A、B、C D E 的原子序數(shù)依次增大，A C 及 B、D 分別位于同一主族，A 在五種元素中原子半徑最小，C 在自然界中只能以化合態(tài)存在，D 的原子序數(shù)是 B 的兩倍。一125 C時，0.1 mol L A 和 E 形成的化合物的水溶液 pH 為 1。下列說法正確的是()A. B 和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物B. B、C、E 三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性C.B、C、D E 四種元素的簡單單核離子半徑的大小順序為CDEBD. C、D E 的最高價氧化物的水化物兩兩之間均可以反應A 由題意可以推出元素 A B、C、D E 依次為 H、O Na、S、Cl。

16、O 和其他四種元素 可形成的二元化合物有：H2O H2Q、NaaO NaO、SO、SO、CI6、CI2O等，A 正確；ONa、Cl 三種元素組成的化合物有 NaCIO 和 NaCIQ 等，NaCIO 的水溶液呈堿性，NaCIO 的水溶液呈 中性，B 不正確；離子半徑： S2-CI-O一Na+,l 卩 DEBC C 不正確；Na、S、Cl 的最高 價氧化物的水化物依次為NaOH H2SQ、HCIO4,其中 HSQ 和 HCIO 不反應，故 D 不正確。13. A B C、D E、F、G L、I 九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原 子序數(shù)依次增大，其中 B、C D 位于同一周期，A 與

17、 E、B 與 G D 與 L 分別位于同一主族， C D、F 三種元素的原子7序數(shù)之和為28, F 的質子數(shù)比 D 多 5, D 的最外層電子數(shù)是 F 最外層電子數(shù)的 2 倍，C 和 D 的最外層電子數(shù)之和為 11。請回答下列問題：(1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)_, E、F、L 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)_ 。(2) L、I 兩元素可按原子個數(shù)比 1 ：1 組成化合物 X,化合物 X 中各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結構，則 X 的電子式為_ 。(3) 固體化合物 E2D2投入到化合物 E2L 的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，寫出該反應的離子方程式： _。由 A、B、C D 按原子個數(shù)比 4 ： 1 ： 1 ：2形成一種化合物 Y,則 Y 的化學式為?向 Y 中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液退色。寫出使高錳酸鉀溶液 退色的反應的離子方程式： _。解析由于九種主族元素位于三個不同的周期，而 B、C D 位于同一周期，可以知道A 為氫元素，B、C D 位于第 2 周期，E、F、G L、I 則位于第 3 周期；由 A 與 E 為同一主 族元素，可確定 E 為鈉元素；由 F 的質子數(shù)比 D 多 5, D 的最外層電子數(shù)是 F 最外層電子數(shù) 的 2 倍，可推知 D F為氧元素和鋁