專題6第3講電解原理及應(yīng)用

1、專題6 6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第3 3講電解池金屬的電化學(xué) 腐蝕與防護(hù)1.理解電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.認(rèn)識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕?？季V要求剖析題型 提煉方法考點一考點一 電解電解的的原理原理考點二考點二 電解電解原理的原理的應(yīng)用應(yīng)用探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點三考點三 應(yīng)對應(yīng)對電化學(xué)定量計算的三種電化學(xué)定量計算的三種方法方法考點四考點四 金屬金屬的腐蝕和的腐蝕和防護(hù)防護(hù)知識梳理遞進(jìn)題組考點一電解的原理知識梳理知識梳理1.電解定義在 作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生和 的過程

2、。2.能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為 。電流氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)能3.電解池(1)構(gòu)成條件有與 相連的兩個電極。 (或 )。形成 。電源電解質(zhì)溶液熔融鹽閉合回路(2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)陽極氧化陰極還原2CI2e=Cl2Cu2+2e=Cu(3)電子和離子的移動方向特別提醒特別提醒電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質(zhì)溶液。4.分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電

3、順序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。陽極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。注意注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。最常用、最重要的放電順序是：陽極：ClOH；陰極：AgCu2H。 電解水溶液時，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。深度思考用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)1

4、.電解水型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽極：_陰極：_H2O_增大減小 加強(qiáng)堿(如NaOH)增大 加活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)不變 加H2OH2OH2O4OH4e=O22H2O4H4e=2H2O22H2O2H2(1)電解水型電解一段時間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說明。答案答案不一定，如用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后會析出Na2SO410 H2O晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，此時濃度保持不變。(2)用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后，析出w g Na2SO410 H2

5、O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。被電解的水的質(zhì)量為9a g被電解的水與w g晶體組成該溫度下的飽和溶液2.電解電解質(zhì)型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：陰極：酸2HCl H2Cl2減小增大通入氣體 加固體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：陰極：鹽CuCl2 CuCl2 2Cl2e=Cl2 2H2e=H2 2Cl2e=Cl2 Cu22e=CuCuCl2HCl_3.放H2生堿型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽(如N

6、aCl)陽極：陰極：水和鹽2Cl2H2O Cl2H22OH生成新電解質(zhì)增大通入 氣體2Cl2e =Cl22H2e=H2HCl_4.放O2生酸型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：_陰極：_水和鹽_生成新電解質(zhì)減小加_或_4OH4e=2H2OO22Cu24e=2Cu2Cu22H2O2CuO24HCuOCuCO3(1)電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？答案答案放H2生堿型實質(zhì)是水電離出H在陰極上放電，破壞了陰極附近水的電離平衡，使OH濃度增大，若

7、滴入酚酞試液，陰極附近溶液變紅；放O2生酸型的實質(zhì)是水電離出OH在陽極上放電，破壞了陽極附近水的電離平衡，使H濃度增大。(2)上表3中要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎？上表4中要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？答案答案電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循“從溶液中析出什么補什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補入哪些原子。電解NaCl溶液時析出的是等物質(zhì)的量的Cl2和H2，所以應(yīng)通入氯化氣體，加入鹽酸會引入過多的水。a.若通電一段時間，CuSO4未電解完(即Cu2未全部放電)，使溶液復(fù)原應(yīng)加入CuO，而加入Cu(OH)2會使溶液的濃度減小。b.若Cu

8、2全部放電，又繼續(xù)通電一段時間(此時電解水)，要使溶液復(fù)原應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此時濃度偏大。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一突破電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫題組一突破電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫1.按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。2Cl2e=Cl22H2e=H2(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)化學(xué)方程式_。(4)用鐵作電極電解

9、NaOH溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2e2OH=Fe(OH)22H2e=H2(5)用銅作電極電解鹽酸溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(6)用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。Cu2e=Cu22H2e=H26H2O6e=3H26OH或6H6e=3H2(7)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(8)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液陽極反應(yīng)式_ ；陰極反應(yīng)式_。2Al6e3H2O=Al2O36H6H6e

10、=3H26H6e=3H2(9)用惰性電極電解熔融MgCl2陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。2Cl2e=Cl2Mg22e=Mg反思?xì)w納1.做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注Fe生成Fe2)。(2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。2.規(guī)避“三個”失分點(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離

11、子一般不參與放電。題組二電解原理和電解規(guī)律的考查題組二電解原理和電解規(guī)律的考查2.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色解析解析SO 、OH移向b極，在b極OH放電，產(chǎn)生O2，b極附近c(H)c(OH)，石蕊溶液變紅。Na、H移向a極，在a極H放電產(chǎn)生H2，a極附近c(OH)c(H)，石蕊溶液變藍(lán)。所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無

12、色無味的氣體。A、B、C均錯。答案答案D3.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是()A.電解過程中陰極沒有氣體生成B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 molC.原CuSO4溶液的濃度為0.1 molL1D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為2.24 L(標(biāo)況下)解析解析由2CuSO42H2O 2Cu2H2SO4O2知，如CuSO4未電解完，加CuO即可復(fù)原，而加入Cu(OH)2相當(dāng)于加入CuOH2O，故CuSO4電解完后，還電解了部分水。電解析出了0.1 mol Cu，轉(zhuǎn)

13、移電子0.2 mol，而電解0.1 mol H2O轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，故轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為0.4 mol。答案答案BD考點二電解原理的應(yīng)用遞進(jìn)題組知識梳理1.電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式： ( 反應(yīng))陰極反應(yīng)式： ( 反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式知識梳理知識梳理2Cl2e=Cl2氧化2H2e=H2還原(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制 、 和 。燒堿氯氣氫氣2.電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作 極，鍍層金屬銀作 極。(2)電解質(zhì)溶液是 。(3)電極反應(yīng)：陽極：；陰極：。(4)特點： 極溶解， 極沉積，電鍍液的濃度 。AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液

14、Age=AgAge=Ag陽陰不變陰陽3.電解精煉銅(1)電極材料：陽極為 ；陰極為 。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：、 ；陰極：。粗銅純銅Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2Cu2e=Cu2Cu22e=Cu4.電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融) 2NaCl2電極反應(yīng)：陽極： ；陰極： 。2Cl2e=Cl22Na2e=2Na(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融) 4Al3O2電極反應(yīng)：陽極： ；陰極：。6O212e=3O24Al312e=4Al深度思考1.(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)

15、物？答案答案陽極產(chǎn)物Cl2可以用淀粉-KI試紙檢驗，陰極產(chǎn)物H2可以通過點燃檢驗，NaOH可以用酚酞試劑檢驗。(2)氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？答案答案防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2與溶液中的NaOH反應(yīng)。2.電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？答案答案粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因為失去電子的能力比銅弱

16、，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當(dāng)陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。遞進(jìn)遞進(jìn)題組題組題組一電解原理的題組一電解原理的“常規(guī)常規(guī)”應(yīng)用應(yīng)用1.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用下列說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2B.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，X是純銅D.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂解析解析氯堿工業(yè)中陽極是Cl放電生成Cl2；電解精煉銅時陽極粗銅溶解，陰極Cu2放電析出Cu，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，溶液中Cu2濃度變小。答案答案CD2.使用氯

17、化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。解析解析n(H2)n(Cl2)0.005 mol，參加反應(yīng)的n(NaCl)0.01 mol，說明NaCl恰好電解完畢，溶液變?yōu)镹aOH溶液，n(NaOH)n(NaCl)0.01 mol，c(NaOH)0.1 molL1。0.1 molL1(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置。

18、對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_(填字母序號)。A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl解析解析電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，題目要求使Cl2被完全吸收，則氯氣必須在下部的電極上產(chǎn)生，下部的電極是陽極，推出b為電源的正極，另一極為負(fù)極a。生成的Cl2與陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，則消毒液的主要成分是NaClO、NaCl。答案答案B(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)

19、制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應(yīng)式是_。解析解析題目要求通過電解法制取Fe(OH)2，電解質(zhì)溶液是NaCl溶液，必須通過電極反應(yīng)產(chǎn)生Fe2和OH。根據(jù)電極發(fā)生反應(yīng)的特點，選擇鐵作陽極，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Fe2；溶液中的陽離子Na、H向陰極移動，根據(jù)放電順序，陰極H放電產(chǎn)生氫氣，H來源水的電離，反應(yīng)式2H2O2e=H22OH。在電場作用下，陽極產(chǎn)生的Fe2與陰極產(chǎn)生的OH在定向移動的過程中相遇，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。將陽極反應(yīng)式、陰

20、極反應(yīng)式疊加得到總的反應(yīng)式：Fe2H2O Fe(OH)2H2。題組二電解原理的題組二電解原理的“不尋常不尋?！睉?yīng)用應(yīng)用(一)電解原理在“環(huán)境治理”中的不尋常應(yīng)用3.工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OB.電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變解析解析電極反應(yīng)式為陽極：4OH4e=2H2OO2陰

21、極：Ni22e=Ni2H2e=H2 A項正確；B項，由于C中Ni2、H不斷減少，Cl通過陰離子膜從C移向B，A中OH不斷減少，Na通過陽離子膜從A移向B，所以B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，錯誤；C項，由于H的氧化性大于Ni2(低濃度)的氧化性，所以為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程需要控制廢水的pH；D項，若去掉陽離子膜，在陽極Cl放電生成Cl2，反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，正確。答案答案B4.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。(1)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的

22、物質(zhì)是_。(2)SO 放電的電極反應(yīng)式為_。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因_。陰極：2H2O2e=H22OH所以從C口流出的是H2SO4，在陰極區(qū)，由于H放電，破壞水的電離平衡，c(H)減小，c(OH)增大，生成NaOH，堿性增強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。答案答案(1)負(fù)硫酸(二)電解原理在“物質(zhì)制備”中的不尋常應(yīng)用解析解析根據(jù)NaOH溶液濃度的變化及Na交換膜，左側(cè)為陰極區(qū)域，右側(cè)為陽極區(qū)域，電極反應(yīng)式為陰極：4H2O4e=2H24OH陽極：4OH4e=O22H2O答案答案正極4OH4e=O22H2O6.電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置

23、示意圖如下：電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。(1)A極為_，電極反應(yīng)式為_。(2)B極為_，電極反應(yīng)式為_。解析解析H2產(chǎn)生是因為H2O電離的H在陰極上得電子，即6H2O6e=3H26OH，所以B極為陰極，A極為陽極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)26e8OH=N2CO 6H2O，陽極反應(yīng)式容易錯寫成4OH4e=2H2OO2。答案答案(1)陽極CO(NH2)28OH6e=N2CO 6H2O(2)陰極6H2O6e=3H26OH考點三應(yīng)對電化學(xué)定量計算的三種方法遞進(jìn)題組知識梳理知識梳理知識梳理1.計算類型原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加

24、德羅常數(shù)的計算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計算等。2三種方法(1)根據(jù)總反應(yīng)式計算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。(2)根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：陽極產(chǎn)物 陰極產(chǎn)物(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計算問題。提

25、示提示在電化學(xué)計算中，還常利用QIt和Qn(e) NA1.601019C來計算電路中通過的電量。遞進(jìn)遞進(jìn)題組題組題組一根據(jù)總反應(yīng)式，建立等量關(guān)系進(jìn)行計算題組一根據(jù)總反應(yīng)式，建立等量關(guān)系進(jìn)行計算1.兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)，電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg解析解析首先結(jié)合離子放電順序，弄清楚兩極的反應(yīng)：陽極4OH4e=O22H2O；陰極4Ag4e=4Ag，電解的總反應(yīng)式為4AgNO32H2O 4A

26、gO24HNO3。由電解的總反應(yīng)式可知，電解過程中生成的n(Ag)n(HNO3)n(H)(103 molL1106 molL1)0.5 L5104 mol，m(Ag)5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。答案答案B2.將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為()A.4103 molL1 B.2103 molL1C.1103 molL1 D.1107 molL1答案答案A題組二根據(jù)電子守恒，突破電解分階段計算題組二根據(jù)電子守恒，突破電解

27、分階段計算3.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A.原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD.電解后溶液中c(H)為0.4 molL1解析解析石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，陰極先后發(fā)生兩個反應(yīng)：Cu22e=Cu , 2H2e=H2。從收集到O2為2.24 L

28、這個事實可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子，而在生成2.24 L H2的過程中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol電子，電解前Cu2的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為 0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關(guān)系：c(K)2c(Cu2)c(NO )，c(K)c(H)c(NO )，不難算出：電解前c(K) 0.2 molL1，電解后c(H)0.4 molL1。答案答案AD題組三根據(jù)電極現(xiàn)象，利用電子守恒，突破電解池題組三根據(jù)電極現(xiàn)象，利用電子守恒，突破電解池的的 “串聯(lián)串聯(lián)”計算計算4.在如圖所示的裝置中，若通直流電5 min時，銅電

29、極質(zhì)量增加2.16 g。試回答下列問題。(1)電源中X電極為直流電源的_極。解析解析三個裝置是串聯(lián)的電解池。電解AgNO3溶液時，Ag在陰極發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)锳g，所以質(zhì)量增加的銅電極是陰極，則銀電極是陽極，Y是正極，X是負(fù)極。答案答案負(fù)(2)pH變化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析解析電解KCl溶液生成KOH，溶液pH增大；電解CuSO4溶液生成H2SO4，溶液pH減?。浑娊釧gNO3溶液，銀為陽極，不斷溶解，Ag濃度基本不變，pH不變。增大 減小 不變(3)通電5 min時，B中共收集224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶

30、液的物質(zhì)的量濃度為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。解析解析通電5 min時，C中析出0.02 mol Ag，電路中通過 0.02 mol電子。B中共收集0.01 mol氣體，若該氣體全為氧氣，則電路中需通過0.04 mol電子，電子轉(zhuǎn)移不守恒。因此，B中電解分為兩個階段，先電解CuSO4溶液，生成O2，后電解水，生成O2和H2，B中收集到的氣體是O2和H2的混合物。設(shè)電解CuSO4溶液時生成O2的物質(zhì)的量為x，電解H2O時生成O2的物質(zhì)的量為y，則4x4y0.02 mol(電子轉(zhuǎn)移守恒)，x3y0.01 mol(氣體體積之和)，解得xy0.002 5 mol，所以n(CuSO4)20.002

31、5 mol0.005 mol，c(CuSO4)0.005 mol0.2 L0.025 molL1。答案答案0.025 molL1(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。解析解析通電5 min時，A中放出0.01 mol H2，溶液中生成 0.02 mol KOH，c(OH)0.02 mol0.2 L0.1 molL1，pH13。13無明顯“外接電源”的電解池的“串聯(lián)”問題，主要是根據(jù)“原電池”的形成條件判斷“電源”的正、負(fù)極，從而判斷電解池的陰、陽極。方法技巧考點四金屬的腐蝕和防護(hù)遞進(jìn)題組知識梳理知識梳理知識梳理1.金屬腐蝕的本質(zhì)

32、金屬原子 變?yōu)?，金屬發(fā)生 。失去電子金屬陽離子氧化反應(yīng)2.金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟接觸不純金屬或合金跟接觸現(xiàn)象 電流產(chǎn)生 電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被較活潑金屬被聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生， 腐蝕更普遍非金屬單質(zhì)直接電解質(zhì)溶液無氧化有微弱氧化電化學(xué)(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件_電極反應(yīng)負(fù)極正極_總反應(yīng)式_聯(lián)系 更普遍水膜酸性較強(qiáng)(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H2O22H2O4e=4OH Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蝕3.金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極

33、的陰極保護(hù)法原理a. 極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b. 極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。原電池負(fù)正外加電流的陰極保護(hù)法 原理a. 極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b. 極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。電解陰陽1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕()(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣()(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕()(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(5)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3()深度思考(6)在金屬表面覆蓋保

34、護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對金屬的保護(hù)作用()(7)外加電流的陰極保護(hù)法，構(gòu)成了電解池；犧牲陽極的陰極保護(hù)法構(gòu)成了原電池。二者均能有效地保護(hù)金屬不容易被腐蝕()2.寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。答案答案鐵銹的形成負(fù)極：2Fe4e=2Fe2正極：O24e2H2O=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O遞進(jìn)遞進(jìn)題組題組題組一腐蝕快慢與防護(hù)方法的比較題組一腐蝕快慢與防護(hù)方法的比較1.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為()A. B.C.

35、D.解析解析是Fe為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極的原電池腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。其電極反應(yīng)式：負(fù)極Fe2e=Fe2，正極2H2OO24e=4OH。均為原電池，中Fe為正極，被保護(hù)；中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動性差別大于Fe和Sn的，故FeCu原電池中Fe被腐蝕的較快。是Fe接電源正極作陽極，Cu接電源負(fù)極作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。是Fe接電源負(fù)極作陰極，Cu接電源正極作陽極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為。答案答案C2.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A.圖1中，鐵釘易被腐蝕B.圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，

36、沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極解析解析A項，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，F(xiàn)e2與Fe(CN)63反應(yīng)生成Fe3Fe(CN)62藍(lán)色沉淀；D項，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。答案答案C1.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的 腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液

37、中。反思?xì)w納(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。2.兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。題組二正確判斷析氫腐蝕和吸氧題組二正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕腐蝕3.如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是()A.碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主D.圖中，正極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH解析解析A項，碳作正極，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；B項，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3xH2O；C項，生活中鋼鐵制品以發(fā)生吸氧腐蝕為主。答案答案CD4.利用

38、圖裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2解析解析根據(jù)裝置圖判斷，左邊鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，右邊鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應(yīng)為左邊負(fù)極：Fe2e=Fe2 正極：O24e2H2O=4OH右邊負(fù)極：Fe2e=Fe2 正極：2H2e=H2a、b處的pH均增大，C錯誤。答案答案C正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；NH4Cl溶液

39、、稀H2SO4等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。失誤防范探究高考明確考向12345探究高考明確考向1.(2014廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A.電流方向：電極A電極B.電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電極逐漸溶解D.電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu12345探究高考明確考向解析解析當(dāng)多個池串聯(lián)時，兩電極材料活動性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A項，電子移動方向：電極A電極，電流方向與電子移動方向相反，正確；B項，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；12345探究高考明確考向C項，原電池正極為

40、得電子一極，銅離子在電極上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯誤；D項，電解池中陽極為非惰性電極時，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因為電極為正極，因此電極為電解池的陽極，其電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，錯誤。答案答案A12345探究高考明確考向2.(2014海南，3)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍(lán)色 D.溶液的pH變小解析解析以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI2H2O 2KOHH2I2(類似于電解飽和食鹽水)，陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽極產(chǎn)物是I2。12345探究高考明

41、確考向由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))，陰極附近的溶液會變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的pH逐漸增大，D錯誤。答案答案D12345探究高考明確考向3.(2014上海，12)如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是()A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生 0.001 mol氣體B12345探究高考明確考向4.(2014 高考

42、試題組合)12345(1)2014江蘇，20(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S(n1)SS2=寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。探究高考明確考向解析解析在陰極電解質(zhì)溶液是NaOH，同時圖示顯示產(chǎn)生了H2，因此陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH。加入H2SO4后，H與S 反應(yīng)生成S和H2S。答案答案2H2O2e=H22OHS 2H=(n1)SH2S12345探究高考明確考向(2)2014四川理綜，11(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解M

43、nSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。解析解析陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由MnSO4制得MnO2，錳元素化合價升高，MnSO4在陽極反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有H2O參加，再根據(jù)電荷守恒，生成物中還有H，配平電極反應(yīng)式。Mn22H2O2e=MnO24H12345探究高考明確考向(3)2014山東理綜，30(1)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl 組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。12345探究高考明確考

44、向12345探究高考明確考向(4)2014北京理綜，26(4)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。12345探究高考明確考向12345探究高考明確考向12345探究高考明確考向(5)2014重慶理綜，11(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物)。12345探究高考明確考向12345導(dǎo)線中電子移動方向為_。(用A、D表示)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_。該儲氫裝置的電流效率_。(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)探究高考明確考向解析解析由圖可知

45、，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的過程是加氫過程，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極反應(yīng)，所以A為電源的負(fù)極，B為電源的正極。電子從負(fù)極流向陰極，即AD。該裝置的目標(biāo)是從苯到環(huán)己烷實現(xiàn)儲氫，電極反應(yīng)式為C6H66H6e=C6H12。12345探究高考明確考向陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，生成2.8 mol氧氣，失去11.2 mol電子。電解過程中通過陰、陽極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol。陰極除生成環(huán)己烷外，還生成H2：2H2e=H2，由題意可知，2n(H2)6n(C6H12)11.2 mol，10 moln(H2)10%10 mol24%n(C6H12)；解得n(H2) 2 mol，n(C6H

46、12)1.2 mol，故生成1.2 mol C6H12時轉(zhuǎn)移電子1.2 mol67.2 mol，電流效率 100%64.3%。12345探究高考明確考向答案答案ADC6H66H6e=C6H1264.3%12345探究高考明確考向(6)2014廣東理綜，32(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成右圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。解析解析要用C通過電化學(xué)腐蝕保護(hù)銅，只能用電解池原理，所以裝置圖如圖所示。12345探究高考明確考向(7)2014福建理綜，24(1)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為_。圖中A、B、C、D四個區(qū)

47、域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。12345探究高考明確考向解析解析金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的O2越多，腐蝕得越嚴(yán)重。答案答案吸氧腐蝕B12345探究高考明確考向5.(2014安徽理綜，28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。12345探究高考明確考向編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.5 36.0 0.22.090.0(1)請完成以下實驗設(shè)計表(

48、表中不要留空格)： 12345探究高考明確考向解析解析本題采用“控制變量法”進(jìn)行研究，即保持其他條件相同，只考慮其中一個因素對實驗的影響。探究醋酸濃度對電化學(xué)腐蝕的影響時，應(yīng)保證碳粉和鐵粉的質(zhì)量與參照實驗相同，因此實驗中鐵粉為2.0 g；對比實驗和可知，鐵粉的質(zhì)量及醋酸的濃度相同，而碳粉的質(zhì)量不同，顯然探究的是碳粉的含量對鐵的電化學(xué)腐蝕的影響。答案答案2.0碳粉含量的影響12345探究高考明確考向(2)編號實驗測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反

49、應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。12345探究高考明確考向解析解析當(dāng)鐵發(fā)生析氫腐蝕時，由于生成H2，容器的壓強(qiáng)不斷增大，而發(fā)生吸氧腐蝕時，由于消耗O2，容器的壓強(qiáng)不斷減小，t2時容器的壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時Fe作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；碳粉作正極，O2在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH(或4HO24e=2H2O)。12345探究高考明確考向答案答案吸氧 還原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)12345探究高考明確考向(3)該小組對圖2中0t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)

50、二：_；解析解析Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，放出熱量，使體系的溫度升高。反應(yīng)放熱，溫度升高12345探究高考明確考向(4)為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：12345探究高考明確考向解析解析參照實驗中藥品的用量及操作方法，更換多孔橡皮塞，增加進(jìn)、出氣導(dǎo)管，并通入稀有氣體，排出空氣，滴加醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化、溫度變化等，確定猜想一是否成立。答案答案藥品用量和操作同編號實驗(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管)；12345探究高考明確考向通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時測量

51、瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化(也可測溫度變化、檢驗Fe2等)。如果瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。(本題屬于開放性試題，答案合理即可)12345練出高分23456789101112113練出高分一、單項選擇題1.有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是()A.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕普遍B.如圖裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”C.金屬腐蝕的本質(zhì)是Mne=Mn而被損耗D.用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕23456789101112113練出高分解析解析A項，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍；B項，應(yīng)屬于外接電源的陰極保護(hù)法；D項，鋁比鐵活潑，鋁易被腐蝕。答案答案C234567891011121132.如圖

52、是用鐵鉚釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是()A.發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2B.銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2C.鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2e=Fe2D.發(fā)生化學(xué)腐蝕：FeCu2=CuFe223456789101112113解析解析A項，銅應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH；B項，鐵易被腐蝕；D項，發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕。答案答案C234567891011121133.現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是()A.陰極產(chǎn)物是氫氣B.陽極產(chǎn)物是氧氣C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣D.陽極產(chǎn)物只有

53、氯氣23456789101112113解析解析將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到Al2O3，電解熔融的Al2O3，陽極為O2放電，陽極產(chǎn)物為氧氣；陰極為Al3放電，陰極產(chǎn)物為Al。答案答案B234567891011121134.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是()解析解析在鍍件上鍍銅時，銅應(yīng)作陽極，與電源正極相連，鍍件應(yīng)作陰極，與電源負(fù)極相連。C234567891011121135.如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500 mL某藍(lán)色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。

54、下列有關(guān)說法中不正確的是()A.X電極是陰極B.Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.28 L23456789101112113C.電解后溶液的pH1D.要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3解析解析根據(jù)X電極上有Cu析出，可以判斷X為陰極，Y為陽極，電極反應(yīng)式為陰極X：2Cu24e= 2Cu 0.05 mol 0.025 mol23456789101112113答案答案B23456789101112113234567891011121136.用惰性電極電解100 mL 4 molL1的CuSO4溶液，一定時間后在陽極收集到1.12 L氣體，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分

55、作用后溶液中的Fe2濃度為(設(shè)溶液的體積不變，反應(yīng)前后均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A.2.7 molL1 B.3 molL1C.4 molL1 D.1 molL123456789101112113解析解析惰性電極電解硫酸銅，生成物是氧氣、硫酸和銅。加入鐵粉后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，所以根據(jù)S原子守恒可知，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度與原硫酸銅的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是相等的，所以反應(yīng)后溶液中Fe2濃度為 4 molL1。答案答案C23456789101112113二、不定項選擇題7.用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，陰、陽兩極分別收集到2.24 L和3.36 L氣

56、體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液要想恢復(fù)電解前的狀態(tài)可加入下列()A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.1 mol Cu2(OH)2CO323456789101112113解析解析由題意知陰極得到的氣體是H2，陽極得到的氣體是O2，n(H2)2.24 L/22.4 Lmol10.1 mol，n(O2)3.36 L/22.4 Lmol10.15 mol，由得失電子守恒可得n(Cu)(0.15 mol40.1 mol2)/20.2 mol，所以要想恢復(fù)電解前的狀態(tài)需加入含有0.2 mol H、0.3 mol O、0.2 mol Cu的物質(zhì)，D項符合。

57、答案答案D8.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是()A.電源左側(cè)為負(fù)極B.電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O4e=O24H23456789101112113C.D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO 通過陰離子膜解析解析根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為陽極：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24

58、H；23456789101112113陰極：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH；A錯誤、B正確；C項，右側(cè)由于H放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大；D項，設(shè)產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol，2xx0.1 molx0.1 mol消耗的OH為0.4 mol，則有0.2NA個SO 通過陰離子膜。答案答案AD23456789101112113234567891011121139.截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66 GW，光伏發(fā)電累計裝機(jī)容量達(dá)到17.16 GW，圖為利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝

59、置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是()A.N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B.制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極C.X2為氫氣D.工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)28OH6e=CO N26H2O23456789101112113解析解析圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，A項錯誤；電解質(zhì)溶液中是離子導(dǎo)電，而不是電子，B項錯誤；B極與外接電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，放出的是氫氣，C項錯誤；23456789101112113答案答案CD23456789101112113三、非選擇題 10.“神舟七號”成功登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進(jìn)入

60、了新的篇章。(1)某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為_。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6 L(已折算成標(biāo)況)氣體，則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。23456789101112113解析解析該燃料電池為氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極上反應(yīng)，先根據(jù)得失電子守恒有H22eH2O，再根據(jù)電荷守恒有H22e2OHH2O，最后根據(jù)原子守恒有H22e2OH =2H2O；23456789101112113根據(jù)水電解產(chǎn)生的氣體與轉(zhuǎn)移電子數(shù)間的關(guān)系：2H2O 2H2O24e，則n(e) 42 mol。答案答案H22e2OH=2