高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——物質(zhì)的量

1、2017高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一一物質(zhì)的量【考綱解讀】1 .物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、離子數(shù)目、質(zhì)量、體積等之間的關(guān)系。2 .物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律之間的關(guān)系。3 .物質(zhì)的量與相對(duì)分子質(zhì)量、（平均）摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。4 .物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。5 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有關(guān)實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的量濃度的溶液配制的誤差分析【高考預(yù)測(cè)】縱觀課改以來(lái)，關(guān)于物質(zhì)的量的考察每年再現(xiàn)律均為100%,除了傳統(tǒng)的“NA”型選擇題外，大多與新材料結(jié)合考察簡(jiǎn)單的計(jì)算能力，而在元素推斷題中、工業(yè)流程題中更是頻繁使用。一、阿伏加德羅常數(shù)1 .物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是

2、表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n,單位為：摩爾（mol）。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（Na）：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為Na,其近似值為6.02X1023mol-12 .摩爾質(zhì)量（M）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C的相對(duì)原子質(zhì)量為12,而12g12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1mol12C的質(zhì)量為12g。同理可推出1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。3 .阿伏力口德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，符號(hào)

3、為“Na”，單位是mol-1,是用來(lái)衡量物質(zhì)中所含粒子的物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)。（1）含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)（2）說(shuō)明：阿伏加德羅常數(shù)（NA）為背景選擇題的六種設(shè)陷方式：Nm關(guān)系式：n=NA;n=M陷阱一氣體摩爾體積適用條件22.4Lmol1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0C101kPa）的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CC4水、澳、SO&己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成

4、要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、02、H2等雙原子分子，及03、P4、1802、D2O、Na2O2、CH4CO2等特殊物質(zhì)。陷阱四電解質(zhì)溶液此類題型要注重對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實(shí)質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl)>c(NH4)。陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H20,C12與NaOH溶液反應(yīng)等。陷阱六忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2即2N204,C12+H20HCIO+hc

5、l合成氨例2:關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的20個(gè)問(wèn)題匯總。下表中各種說(shuō)法是否正確？簡(jiǎn)要解釋原因。敘述解釋結(jié)論2.24LC02中含有的原子數(shù)為0.3NA0.1L3.0mol1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3NA5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N

6、2所含原子數(shù)相等?1.0L1.0molL-1CH3C00HB液中，CH3C00H子數(shù)為NA?Na2O2與C02反應(yīng)生成11.2L02(標(biāo)準(zhǔn)犬況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA?46gN02和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA?10g46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6NA?2molS02和1mol02在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA?常溫常仃，3.2g03所含的原子數(shù)為0.2NA?18gD20所含的電子數(shù)為10NA?1L1molL-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(0H)3膠粒NA個(gè)?1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NA?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共

7、價(jià)鍵數(shù)目為19NA.氣體摩爾體積1 .定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2 .表水符號(hào)：Vm3 .單位：L/mol(或Lmol-1)4 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol氣體所占的體積V=V_5 .數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積=氣體的物質(zhì)的量,即m一n6 .注意問(wèn)題：(1)氣體體積的大小受外界因素的影響溫度：對(duì)氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，溫度升高，體積增大；溫度降低，體積減小。壓強(qiáng)：對(duì)氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)增大，體積減??；壓強(qiáng)減小，體積增大。因此要比較一定量氣體的體積，必須在同溫同壓下，否則就沒有可比性，故在描述一定量氣體的體積時(shí)，必須注明在某溫度和某壓強(qiáng)下，否則氣體的體積是無(wú)意

8、義的。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況是指壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0C,即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓和0c(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)壓強(qiáng)的準(zhǔn)確值為101.325kPa)。（3）氣體摩爾體積的概念工單位物有的量的氣體所占的體積口U做氣體屋水體積.氣體摩爾體積的符號(hào)¥叫意義及教學(xué)表達(dá)式；氣體摩爾體積就是氣體體積與氣體的物質(zhì)的量之比-即照=匕單位;表達(dá)_式中二VL或mnmolt所以V,L/mal和m'/mcil（也可表外，為V*L"mal和m'mol）特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.氣體的摩爾體積均為2N.4L5口1,因此，我們可認(rèn)為224L/JII口1是在特定條件下的色體摩爾體積注意工中學(xué)化學(xué)中主要是應(yīng)用標(biāo)追

9、狀況下的氣體摩爾體積）o氣體摩爾體積的四要素工心狀態(tài):氣體厚水陣積是指氣態(tài)物質(zhì)而言.在一定的溫度和壓強(qiáng)T,氣體分子的平均距離幾乎都相等.與體分子本身的構(gòu)成和性質(zhì)無(wú)關(guān)，穴體的體積以瞋a大數(shù)目的條少而改變.所以，在同溫、同壓下，含有相同敝目分子的氣體的體積盡蟋相等。b.狀況:一定量的氣體的體積是隨著溫度和壓強(qiáng)等條件的改變而改變的.只有在同溫、同壓的條件下，氣體分子之間的平均距離才近相等.這時(shí)含有相同分子數(shù)目的氣體才會(huì)占有相同的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為QP、壓強(qiáng)為325kPa時(shí)的狀況.處在標(biāo)港狀況下的1m口1任何氣體，都舍有相同數(shù)目的分子,因而也就占有相同的體積，且都妁為22.4L。丕處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

10、的lmol任何氣體用燃陣積也相等，但不一定是22.4L.U，定量.在同溫-同壓下，氣體的體積與其所含分子數(shù)目成正比.lmol任何氣體都含有阿伏加德羅常數(shù)的魏個(gè)分子n因而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1皿必氣體的陣積才約等于22.4L.者氣體的物質(zhì)的量不是5口1,氣體的體積也就不是22.虹口若氣體的物質(zhì)的量不是1皿口1，氣體的體積也就不是22.4L,而是22,4L/mo1Xnrio1工數(shù)值工一定量的氣體的質(zhì)量與其定度（p）之比，就是這一定量氣棒的體積.氣體的摩爾格里Cm）與該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的田康之比就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾沖積。例3:（2013廣西理綜8）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2

11、的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C例4:（新課標(biāo)卷9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25c日pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D. 1mol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案Bo三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值，數(shù)值上等于100g溶液中含有溶

12、質(zhì)的Mm公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”篝片父100%2.關(guān)于溶解度的基本計(jì)算一定條件下的飽和溶液中，存在下列關(guān)系式:溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量6100即mf!.溶質(zhì)質(zhì)量:飽和溶液質(zhì)量二sr18即需高3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位mclG溶液?jiǎn)挝籐;薪i式由工，叫淹虹力皿用（溶液）特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的麗中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量相同'199質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同«1區(qū)別,另外，由于溶液的體積用到的比較多，而且計(jì)算反應(yīng)時(shí)用物質(zhì)的量比質(zhì)量簡(jiǎn)單的多，所以物質(zhì)的量濃度應(yīng)用更廣泛。物質(zhì)的量濃度與溶液中

13、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)到黑溶液的密虞BM1000PLL，物質(zhì)的量濃度c（B尸溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）（上式中密度的單位為gmL1,摩爾質(zhì)量的單位為g-mol-1)4.物質(zhì)的量濃度與溶解度（s）的換算c_1OOOmL/L-pg/mL-Sg物質(zhì)的量濃度與溶解度（s）的換算關(guān)系:(S+100)MgAmol四、氣體溶于水溶液物質(zhì)的量濃度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL,所得溶液密度為PgmL-1,已知該氣體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,水的密度是1gmL-1,則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為v224molm1000-LPv224v (1000X 1+224M)1000pVmolL1=m22

14、400+MVolL-11000pVm(溶典224MgMVw_)100%=224100%=MV100%m(溶輜V522400MV(1000M)g224五、關(guān)于溶液混合與溶液稀釋的計(jì)算1 .稀釋對(duì)于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即m1-w1=m2-w2（m1、w1是稀釋前溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)m2、w2是稀釋后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。對(duì)于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即c1V1=c2V2（c1、V1是稀釋前溶液的濃度和體積，c2、V2是混合后的濃度和體積）。2 .混合（1）同種溶質(zhì)不同濃度的兩溶液混合計(jì)算：計(jì)算依據(jù)是混合前后溶質(zhì)守恒，即c1V1+c2V2=

15、c3V3（c1、V1、c2、V2是混合前溶液的濃度一，一一，、_,-01V1+02V2和體積，c3、V3是稀釋后的濃度和體積。V3=，當(dāng)濃度接近時(shí)，V3=V1+V2）。P3'【特別提醒】對(duì)于濃度越大密度越大的溶液來(lái)說(shuō)3等體積混合質(zhì)量分散不同的溶液后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的f等質(zhì)量混合不同物質(zhì)的量濃度的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于兩種溶液物質(zhì)的量濃度之和的一半例如二等體積混合5確25%的硫酸溶液，所得溶液的廟量分?jǐn)?shù)大于15%,等質(zhì)量混合0.2iftal/L和0.81HO1/L的疏酸溶液后，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.5jho1/L對(duì)于濃度越大密度越小的溶液來(lái)說(shuō)

16、，等體積混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液后，所潺溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半；等質(zhì)量混合不同物防的量濃度的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于兩種溶液物質(zhì)的量濃度之和的一半.例如：等體積混合5附口25%的氨水溶液，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%。等質(zhì)量混合0.2mol/L和0.8mol/L的氨水溶液后，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L(2)不同溶質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)的計(jì)算，依據(jù)方程式計(jì)算生成物、剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)后溶液的體積，再計(jì)算溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。例5:(海南化學(xué)17)(9分)BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中

17、，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過(guò)濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是。(2)計(jì)算BaCl2xH2O中的x=(要求寫出計(jì)算過(guò)程)。(3)操作中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測(cè)定結(jié)果(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。答案(1)蒸儲(chǔ)水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。qBa”)=、落=5.000X展m

18、ol(2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為2333/mo1田盤m(BaCl3)-5.000X1(rsmoix20eg/mol=1.040g雙HQ)：碎aCb)="彳靠需!四:(5.000X103molj=2.02s=>2(3)偏(Wj【考點(diǎn)精析】考點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量例1(濟(jì)南模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A.lmol食鹽含有6.02X1023分子B.Mg的摩爾質(zhì)量為24C.lmol水中含有2mol氫和1mol氧D.lmolNe含有6.02X1024電子答案1D考點(diǎn)二氣體摩爾體積例2(2013廣州七區(qū)聯(lián)考)下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A.一

19、定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占白體積約為22.4L答案B考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論例3(安徽模擬)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)考點(diǎn)四混合氣體的平均摩爾質(zhì)量例4(山東泰安)已知NH4HCO蕓NH3+H2O+CO2T,貝U150c時(shí)NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的倍。A.26.3B.13.2C.19.8D.無(wú)法計(jì)算考點(diǎn)五物質(zhì)的量濃度例5(黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5m