高二期末化學(xué)試卷

1、2019高二期末化學(xué)試卷考場(chǎng)就是一個(gè)戰(zhàn)場(chǎng) ,也是一個(gè)你展示才華的舞臺(tái)。一次考試只是人生中的一小步 ,快來(lái)一起做高二期末化學(xué)試卷 ,編輯老師和你一起走好無(wú)數(shù)個(gè)這樣的一小步 ,到達(dá)理想的此岸!非選擇題16.(12分)今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素 ,試答復(fù)以下問(wèn)題(1)鎂晶體堆積方式為 堆積(選填：簡(jiǎn)單立方、體心立方、面心立方、六方(2)用、填寫下表第一電離能電負(fù)性晶格能沸點(diǎn)Mg AlO SMgO MgSH2O H2S(3)基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為 。17.(15分)化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑 ,其合成路線如以下圖(1)B的分子式為 ; C中官能團(tuán)名稱 。(2)CD的反響類型為 。(3)BC的

2、化學(xué)方程式為 。(4)化合物D可能具有的性質(zhì)有 (選填序號(hào))。a.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響 b.加成反響c.消去反響 d.酯化反響(5)化合物B經(jīng)3步反響可制備 ,反響類型依次是 (選填序號(hào))。a.加成、 取代、 消去 b.消去、加成、取代 c.取代、消去、加成(6)寫出同時(shí)滿足以下條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。核磁共振氫譜只有一個(gè)峰 分子中沒(méi)有碳碳雙鍵也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)18.(12分)某學(xué)生用0.1000molL-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸 ,其操作可分解為以下幾步：A.移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中 ,并參加23滴酚酞溶液B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2

3、3次C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好 ,擠壓玻璃珠 ,使滴定管尖嘴充滿溶液D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到0刻度以上23cmE.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下 ,記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面 ,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn) ,并記下滴定管液面的讀數(shù)(1)右圖中屬于堿式滴定管的 (選填：甲、乙)。(2)正確的操作順序是 (填字母序號(hào))。(3)上述B步操作的目的是 。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(5)上述A步操作之前 ,假設(shè)先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶 ,那么對(duì)滴定結(jié)果的影響是 偏大(填偏大或偏小或無(wú)影響)。(6)假設(shè)平行實(shí)驗(yàn)三次 ,記錄的數(shù)據(jù)如下表滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積(/mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積滴定前讀數(shù)(/mL)滴定后讀數(shù)(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(列出計(jì)算過(guò)程