2021屆廣東省高三上學期化學第二次質(zhì)量檢測試題

1、2021屆廣東省高三上學期化學第二次質(zhì)量檢測試題(滿分100分，考試時間75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ag：108第I卷選擇題(44分)一、選擇題(每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.漢書·蘇武傳有如下記載：“竹帛所載，丹青所畫”。其中竹帛是指竹簡單和白絹，丹青中的丹指丹砂(主要成分為HgS)，青指一種青色礦物顏料，既石青主要成分為Cu3(CO3)2(OH)2。下列相關(guān)說法正確的是A.竹與帛的主要成分均是蛋白質(zhì)"B.Cu3(CO3)2(OH)2屬于堿式碳酸鹽C.丹

2、砂在空氣中灼燒生成Hg和SD.石青在髙溫下分解生成Cu、CO2和H2O2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃馥酸中和劑B. H2O2是無色液體，可用作消毒劑C. FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑3.已知：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫下，78g苯分子中含有碳酸單鍵數(shù)目為3NAB.1mol苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，增加了NA個共價鍵C.消耗標準狀況下22.4LB&時，會有分子生成D.若1mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3膠粒個數(shù)一定小于NA4.25時，在pH=1的HCl溶液中，可

3、以大量共存的離子組是A. Na+、K+、B. K+、Na+、Br-、C. Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-D. Fe2+、K+、5.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置I可將干海帶灼燒成灰B.裝置II可分離苯(沸點80.1)和溴苯(沸點156.20)C.裝置III可進行鹽酸溶液滴定NaOH溶液D.裝置IV可分離CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外

4、電子數(shù)之和相等，下列說法難確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價氯化物的水化物都是強酸7.過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑，以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按如下方法制備：下列說法錯誤的是輕質(zhì)CaCO3CaCl2溶液白色晶體目標產(chǎn)物A.步驟，煮沸可以除去溶解的CO2、HClB.步的，H2O2作氧化劑、氨水用以調(diào)節(jié)溶液的pHC.步驟，過濾時若用玻璃捧攪動，可能會導致濾紙破損D.步驟，醇洗可減少晶體損失且加速晶體干燥8.下列敘

5、述不正確的是A.金屬表面覆蓋保護層，保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用B.港珠澳大橋橋底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防大橋北腐蝕C.精煉銅工業(yè)中，當陽極通過的電子數(shù)為2NA，陰極析出的銅為1mol50D.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)。9.已知，下列說法不正確的是A.異丙烯苯轉(zhuǎn)化為異丙苯屬于加成反應(yīng)B.異丙苯不能使酸性離錳酸鉀溶液褪色C.丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D.丙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))10.工業(yè)上可用如下反應(yīng)制H2： ，在密閉容器中通入一定量的CH4和H2O2(g)，測得平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.焓變：B.正反應(yīng)速率：M>

6、;NC.壓強：p1<p2D.平衡常數(shù)：K(M)<K(N)二、選擇題(每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)11.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為之比為3：1B.該過程中涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C.基于LDH合成NH3的過程屬于氮的固定D.工業(yè)中，氨經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到硝酸12.下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A.泡沫滅火器原理B.候德榜制堿法的反應(yīng)之一：C.碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：D.一定量的明礬溶液中滴加Ba(

7、OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時：13.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下，下列說法不正確的是 A.“溶浸”硼鎂礦粉過程中產(chǎn)生的氣體經(jīng)“吸收”轉(zhuǎn)變?yōu)?NH4)2CO3B.“濾渣I”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3C.在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)至3.5，目的是使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3除去D.母液經(jīng)過加熱后可返回溶浸工序循環(huán)使用14.航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理如右圖所示。下列說法正確

8、的是A.該電池工作時光能完全轉(zhuǎn)化成電能B.光照時，b極反應(yīng)式為：C.夜間無光照時，a電極流出電子D.光照時，H+由a極室透過質(zhì)子膜進入b極室15.已知25時，下列有關(guān)說法正確的是A.25時，在的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成AgCrO4沉淀B.25時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度(溶解度以mol·L-1表示，下同)C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，攪拌，轉(zhuǎn)化為黃色Ag2CrO4沉淀D.25時，與水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均較小16.用氨水吸收工廠煙氣中的SO2時，溶液中H2SO3、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖所示。下列敘述錯誤的是

9、A.B.由圖像可知，NaHSO3溶液顯酸性C.當溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子為D.隨著pH的變化，溶液中都有第II卷非選擇題(56分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17題?19為必考題，每個試題考生都必須做答。第20題21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分17.(14分)磷化氫(PH3)常用于有機合成、糧倉殺蟲等。實驗室用白磷(P4)與濃NaOH加熱制備PH3，同時得到次磷酸鈉(NaH2PO2)裝置如下圖。已知，PH3是無色有毒氣體，有強還原性，易自燃；丁醇沸點117.7)(1)實驗室少量白磷保存于_(2)儀器a的名稱為_，B應(yīng)選用下圖中裝置_。(3)實

10、驗操作有如下步驟：打開K1，通入N2一段時間；檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開磁力加熱攪拌器加熱至5060，滴加燒堿溶液；在A中加入丁醇和白磷。則正確的操作順序是_。(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_，使用丁醇作為反應(yīng)物的分散劑，目的是_。(5)反應(yīng)結(jié)束后也要打開K1，繼續(xù)通入N2的目的是_，裝置d的作用是_。(6)c中生成NaH2PO2和NaCl，相關(guān)溶解度(S)如表：S(25)S(100)NaCl3739NaH2PO2100667充分反應(yīng)后c中分離出NaH2PO2粗產(chǎn)品的操作是_過濾、洗滌、干燥。(7)測定NaH2PO2純度。提純A中反應(yīng)后的混合物，得到NaH2PO2(M=88·

11、;mol-1)粗品，取1.00g配成100 mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol·L-1碘水，充分反應(yīng)，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，平均消耗20.00 mL。則產(chǎn)品純度為_。(相關(guān)反應(yīng)為，)18.(12分)仲鉬酸銨(NH4)6MO7O24可用來檢測磷的存在，用于地質(zhì)勘探尋找磷礦。從含有CoS、Al2O3和MoS2的廢料中回收制備CoC2O4·2H2O和仲鉬酸銨的工藝程如圖已知：浸取液中的金屬離子主要為、Co2+、Al3+。(1)仲鉬酸銨中鉬的化合價為_，MoS2焙燒的化

12、學方程式為_(2)加硫酸“調(diào)pH為5.5”生成仲鉬酸鞍的化學反應(yīng)方程式為_。(3)“操作I”的名稱為_，若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和Co2+，萃取情況如圖1所示，當協(xié)萃比=_時，更有利于的萃取。 (4)水相2中的離子主要有H+、和_。Co2+萃取的反應(yīng)原理為，向有機相2中加入“X”進行反萃取的X是_。(5)CoC2O4·2H2O在氬氣氛圍下加熱失重如上圖2所示，208.84后加熱到416，61時的化學方程式為_。19.(16分)H2是一種重要的清潔能源。(1)已知：，；H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學方程式為：，則=_kJ/mol。(3)恒溫恒壓下，在容積可變的

13、密閉容器中加入1mol CO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度.、，壓強的變化如圖所示。壓強：p1_p2。(填“>”“<”或“=”)M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為_。（計算結(jié)果精確到0.1%），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(3)H2還原NO的反應(yīng)為，實驗測得反應(yīng)速率的表達式為(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))某強度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。編號c(NO)/(mol/L)c(H2)(mol/L)v/(mol·L-1·min-1)10.100.100.41420.10

14、0.201.65630.500.102.070由表中數(shù)據(jù)可知，m=_，n=_。上述反應(yīng)分兩步進行：i.(慢反應(yīng))；ii.(快反應(yīng))下列敘述正確的是(填字母)A. H2O2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)沖NO和H2的碰撞僅部分有效(4)如圖，25時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)為電源來電解600mL一定濃度的NaCl溶液，電池的負極反應(yīng)式為_。在電解一段時間后，NaCl液的pH變?yōu)?2(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_mol。向(2)U形管內(nèi)電解后的溶液(假設(shè)NaCl溶液完全被電解)中通入標準狀況下89.6

15、mL的CO2氣體，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(二)選考題：共14分。請考生任選一題做答。20.【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(14分)非線性光學晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域有重要應(yīng)用價值。我國科學家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體。回答下列問題：(1)C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為_；第一電離能I1(Si)_I1(Ge)(填>或<)。(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點較高的是_，原因是_。(3)右圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中方硼的雜化方式為_。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為a pm、b pm、c pm。右圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_。CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值。則CsSiB3O7晶體的密度為_g·mol-1(用代數(shù)式表示)。21.【化學一選修5：有機化學】(14分)酯類化食物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是