（精心整理）原子的構(gòu)成知識點

1、原子的構(gòu)成知識點 一、原子的構(gòu)成 1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒就是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。2分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別：在化學變化中，分子可分而原子不可分；聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。3化學變化只是研究分子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化。其余變化都屬于物理變化4.原子的結(jié)構(gòu) 一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都

2、有中子：一種氫原子，原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子。中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一個質(zhì)子的質(zhì)量一個中子的質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量1、相對原子質(zhì)量（Ar)是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它某種原子的實際質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。（一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克它的1/12為1.667 x10-27千克）。2、相對原子質(zhì)量看上去沒有單位，其實是有單位的，它的國際基本單位是1。3、相

3、似算法相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不可作為公式）三、原子結(jié)構(gòu)示意圖 1、核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為2、8、8。2、 當最外層電子數(shù)為8個時（只有一個電子層時，電子數(shù)為2個），原子很難得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層電子數(shù)為2）3、最外層電子數(shù)少于4個的原子（大多數(shù)金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)大于4個的原子（大多數(shù)非金屬元素原子），易得到電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、元素的化學性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。三離子（重點）1定義：離子：帶電的原子（或原子團）2分類3離子的形成如圖4離子符號的書寫及意義離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、S