高中化學人教版必修一1.2【教學課件】《 化學計量在實驗中的應(yīng)用》

1、人民教育出版社 必修1 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用人民教育出版社 必修1 一、物質(zhì)的量情境：古時候，有一位男子想娶美麗的公主，國王給他出了一個難題，讓他在半個小時內(nèi)數(shù)出十萬粒大米做為聘禮，你來幫幫可憐的男子。你能幫助他嗎？化零為整導入人民教育出版社 必修1 物質(zhì)的量人民教育出版社 必修1 物質(zhì)的量：一定數(shù)目微粒的集合體物質(zhì)的量所以，化學中的微觀粒子，采用集團計量,勢在必行,但多少個作為一個集團合適呢？一個集團又應(yīng)該稱為一什么呢？人民教育出版社 必修1 物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一,專有名詞名稱符號單位表達方法意義標準長度質(zhì)量物質(zhì)的量衡量長短lml=1.5m光在真空中傳播2997

2、424281s的路程衡量所含物質(zhì)多少mKgm=1.5Kg國際千克元器衡量所含微粒多少nmoln=1.5mol物質(zhì)的量人民教育出版社 必修1 1 mol的標準：12g 12C原子所含的碳原子數(shù)微觀構(gòu)成1、1mol任何粒子都是NA個(注意分子，原子，質(zhì)子，中子，電子，離子)2、阿伏加德羅常數(shù)NA約為6.021023，單位：mol-10.012kg C-12物質(zhì)的量人民教育出版社 必修1 1 moL 12C，含有碳原子 個 1 moL H2O, 含有水分子 個，含H原子 個,含O原子 個1 moL NaCl, 含有Na+ 個, Cl- 個1 moL Fe，含有Fe原子 個1 moL O2, 含 個O

3、2分子, 含 個電子6.0210236.0210236.0210236.0210236.02102326.0210236.0210236.021023166.021023(NA)(NA)(2NA)16(NA)物質(zhì)的量人民教育出版社 必修1 物質(zhì)的量的適用范圍：微觀粒子(微粒)表達物質(zhì)的量是要標明具體物質(zhì), 如1 moL氫，1moLH21 moL有 個H2分子2 moL有 個H2分子2.5 moL有 個H2分子n moL有 個H2分子NA2NA2.5NAn.NA物質(zhì)的量人民教育出版社 必修1 粒子數(shù)(N)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系：兩個變式:(1)n=N/NA(2)NA=N/n 阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量

4、粒子數(shù)N = n NA物質(zhì)的量人民教育出版社 必修1 2、5mol的 O2中有多少個氧氣分子？1、3.011023個H，其物質(zhì)的量是多少?3、1.2041024個N2的物質(zhì)的量多少？其中氮原子的物質(zhì)的量為多少？質(zhì)子的物質(zhì)的量為多少？練習人民教育出版社 必修1 1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量恰好等于該物質(zhì)的相對原子量或相對分子量物質(zhì)的量NA物質(zhì)的量相對原(分)子量質(zhì)量1個CNA個C1 mol C1212 g1個O1個H2ONA個ONA個H2O1 molO1 mol H2O161816 g18 g人民教育出版社 必修1 摩爾質(zhì)量：1 mol 物質(zhì)具有的質(zhì)量符號：M單位：g/mol 或 g. mol-1

5、摩爾質(zhì)量相對原子量/分子量數(shù)值上如： M(CO2)=44 g/mol,M(Fe)= 56 g/mol 1 moL H2O 的質(zhì)量為18g(1)摩爾質(zhì)量和相對原子(分子)量的關(guān)系;注意:(2) 1 mol 物質(zhì)的粒子數(shù)是相等的(NA)，但1mol物質(zhì)的質(zhì)量因物質(zhì)的不同而不同。摩爾質(zhì)量人民教育出版社 必修1 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中正確的是()A氫的摩爾質(zhì)量是1 gmol1B1 mol N2的摩爾質(zhì)量是28 gC水的摩爾質(zhì)量是18 gDNO 的摩爾質(zhì)量是62 gmol1D摩爾質(zhì)量人民教育出版社 必修1 1 moLCO2 的質(zhì)量為 gM(CO2)= 2moLCO2 的質(zhì)量為 g2.5 moLCO2

6、的質(zhì)量為 gn moLCO2 的質(zhì)量為 g44 g/mol442442.544 n.44摩爾質(zhì)量人民教育出版社 必修1 摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量m = n M 質(zhì)量(m)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系：兩個變式 (1)n=m/M(2)M=m/n 摩爾質(zhì)量人民教育出版社 必修1 例：一瓶礦泉水為250mL(水的密度為1 g/cm3)，計算這一瓶款泉水中的水分子個數(shù)。解題思路：mnNMMNANA(宏觀量)(微觀量)n=mM=25018=13.9 molN=n.NA=13.96.021023摩爾質(zhì)量人民教育出版社 必修1 mnNMNAMNAV(氣體體積)氣體摩爾體積：(1)在一定溫度和壓強下,1mol氣體占有的體

7、積，符號： Vm ，單位：mol/L 或mol.L-1(2)在一定的溫度和壓強下,氣體摩爾體積是一個定值氣體摩爾體積人民教育出版社 必修1 決定物質(zhì)摩爾體積的因素氣體摩爾體積氣態(tài)固態(tài)液態(tài)粒子多少粒子本身大小粒子間間隔忽略不計忽略不計忽略不計1mol1mol1mol人民教育出版社 必修1 氣體摩爾體積粒子間的間隔溫度和壓強取決于取決于結(jié)論:在給定的溫度和壓強下，氣體摩爾體積為一定值標準狀況(STP): 0,1 atm 在標準狀況下：Vm=22.4 L.mol-1對22.4L.mol-1的理解：標準狀況下的任何氣體同溫同壓與Vm的關(guān)系標況與22.4的關(guān)系氣體摩爾體積人民教育出版社 必修1 氣體的摩

8、爾體積為22.4L/mol 標況下1mol任何氣體的體積約是22.4 L 標況下1mol任何物質(zhì)的體積約是22.4 L 1molCO2所占的體積約為22.4 L 1mol水在標況下的體積約為22.4 L1molN2和1molO2在標準狀況下混合,體積約為44.8 L練習辨析下列說法是否正確？1mol任何氣體的體積都是22.4L/mol1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L/mol在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L人民教育出版社 必修1 三、標準狀況下氣體體積（V）、物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）三者

9、間的關(guān)系？V Vmn=V=n V mmnNMNAMNAV (氣體體積)VmVm氣體摩爾體積人民教育出版社 必修1 在相同溫度和相同壓強下，占有相同體積的氣體具有相同數(shù)目的分子阿伏伽德羅定律(“四同”定律)(“三同定一同”定律)T、P、V、n(N)理想氣體狀態(tài)方程：P V = n R T壓強體積物質(zhì)的量常數(shù)溫度阿伏伽德羅定律是氣體狀態(tài)方程的特殊表達阿伏伽德羅定律人民教育出版社 必修1 同溫同壓下任何氣體(1)體積比物質(zhì)的量之比分子數(shù)之比V1V2n1n2N1N2(2)密度之比摩爾質(zhì)量之比M11d (相對密度)2M2(3) 在標準狀況下M=22.4 .同溫同體積下任何氣體壓強比物質(zhì)的量之比分子數(shù)之比

10、P1P2n1n2N1N2阿伏伽德羅定律人民教育出版社 必修1 1.在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是（ ）A CO2 B H2 C O2 D Cl22.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A 體積比1:1 B 體積比11:16C 密度比16:11 D 密度比11:16 BBC質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比阿伏伽德羅定律人民教育出版社 必修1 3.等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為 ，所含的分子數(shù)之比為 ，所含的原子數(shù)之比為，相同狀況下的體積之比和密度之比為 。 4.同溫同壓下，等體積的O2和O3的質(zhì)量之比為，分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比為 。3:21

11、:13:23: 22 :32:31:12:3阿伏伽德羅定律人民教育出版社 必修1 質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量n溶液的體積V物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度人民教育出版社 必修1 1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。nB2、定義式 CB= V3、單位：mol/L 注意：單位間的換算如：1mL=10-3L 1cm3=1mL=10-3L 1dm3=1L 1m3=1000L物質(zhì)的量濃度人民教育出版社 必修1 公式簡單應(yīng)用例1.將5.85g NaCl 溶于水中配成100mL溶液，計算該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)=n(NaCl

12、)V=0.1mol0.1L= 1.0mol/Ln(NaCl)=mM=5.85 g58.5 g/mol= 0.1mol例2.將5.85g NaCl 溶于100mL水中配溶液，計算該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L（判斷）注意：溶液的體積不是簡單的加和，溶解時體積會發(fā)生變化。除非忽略體積變化物質(zhì)的量濃度人民教育出版社 必修1 例3.將5.85g NaCl 溶于100mL水中配溶液，密度為1.08 g/cm3,計算該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度n(NaCl)=mM=5.85 g58.5 g/mol= 0.1molmV=(5.85+100）g 1.08g/cm3= 98mL=0.098Lc(

13、NaCl)=n(NaCl)V=0.1mol0.098L= 1.02mol/L簡寫為：c(NaCl)=n(NaCl)V=5.85/58.5mol(5.85+100)/0.98 10-3L= 1.02mol/L物質(zhì)的量濃度公式簡單應(yīng)用人民教育出版社 必修1 例4、下列關(guān)于1.0 molL1的NaCl溶液的說法正確的是（ ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中B物質(zhì)的量濃度公式簡單應(yīng)用人民教育出版社 必修1 例6、將0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，則所得溶液中CaC

14、l2和Cl物質(zhì)的量濃度分別為多少？0.5mol/L;1mol/L例5、100mL 1.0mol/L的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？ n=C.V=0.1L1.0mol/L = 0.1molm=n.M=0.1mol40 g.mol-1 = 4.0g例7、從1L1mol/L H2SO4溶液中分別取出100mL、50mL、20mL，(1)所取出溶液的物質(zhì)的量濃度分別是多少？(2)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量又是多少？(1)都是1mol/L(2)0.1mol、 0.05mol、 0.02mol對于一定濃度的溶液，不論取用體積的多少，濃度都不變。物質(zhì)的量濃度人民教育出版社 必修1 A. 50mL 1mol/L

15、 KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液 例8、與50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl)相同的是( ） CD 例9、下列各溶液中與50mL 3mol/L KCl溶液 n(Cl-)相同的是（ ） A.50mL 1mol/L KCl溶液 B.150mL 1mol/L KCl溶液C.30mL 1mol/L NaCl溶液 D.50mL 1mol/L AlCl3溶液BD物質(zhì)的量濃度人民教育出版社 必修1 解決問題:配制250mL 1mol/L的NaOH溶液m(NaOH)=0.25L1mol/L4

16、0g/mol=10.0g稱量NaOH固體用天平250mL溶液體積如何解決？容量瓶簡介:溫度、規(guī)格、刻度容量瓶物質(zhì)的量濃度溶液的配制人民教育出版社 必修1 容量瓶規(guī)格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般標記的溫度為20 , 刻度線一般在瓶頸上如右圖所示：實驗時要根據(jù)需要選取合適規(guī)格的容量瓶，因此容量瓶前要注明規(guī)格物質(zhì)的量濃度溶液的配制人民教育出版社 必修1 容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管所需儀器物質(zhì)的量濃度溶液的配制人民教育出版社 必修1 使用容量瓶的注意事項:1.使用之前要檢漏:加蒸餾水倒 立觀 察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒 立觀 察2.不能用容量瓶做溶

17、解，反應(yīng)等操作3.容量瓶上只有刻度線，沒有刻度，不能用容量瓶量取任一體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制人民教育出版社 必修1 1.計算 2.稱量 實驗步驟:3.溶解 4.轉(zhuǎn)移5.洗滌,移液 6.定容 7.搖勻8.裝瓶貼簽加蒸餾水到接近刻度線12厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 物質(zhì)的量濃度溶液的配制人民教育出版社 必修1 物質(zhì)的量濃度溶液的配制人民教育出版社 必修1 實驗中的誤差分析下列實驗操作會使所配制的溶液濃度偏高,偏低,無影響?1.把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有少量溶液濺出；( ) 2.未洗滌燒杯和玻璃棒；( ) 3.定容時加水超過了刻線；( ) 4.定容時仰視觀察液面；( )5.定容時俯視觀察

18、液面；( )6.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水（ ）7.將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出； （ ）偏低偏低偏低偏低偏高無影響無影響物質(zhì)的量濃度溶液的配制人民教育出版社 必修1 俯視和仰視問題的專題討論一、量筒的兩種使用方法1.看液面讀刻度偏高偏低2.看刻度讀液面偏低物質(zhì)的量濃度溶液的配制人民教育出版社 必修1 俯視和仰視問題的專題討論二、容量瓶的使用刻度線體積偏低濃度偏高物質(zhì)的量濃度溶液的配制人民教育出版社 必修1 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起實驗誤差的主要原因：(1)稱量時所引起的誤差使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所得液體的體積偏大，等等。使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：試劑、砝碼的左右位置顛倒；砝碼有殘缺；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所得液體的體積偏小，等等。物