甘肅省靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 Word版含答案_00002

1、靖遠(yuǎn)四中20192019學(xué)年度第一學(xué)期月考試題高 二 化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 , O 16 , H 1 , Na 23一、選擇題(此題包括15小題 ,每題3分 ,共45分)1、下表中關(guān)于物質(zhì)的分類組合 ,完全正確的選項(xiàng)是() 選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClC2H5OH鹽酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4Al2、以下反響既是氧化復(fù)原反響 ,又是吸熱反響的是A鋁片與稀硫酸的反響 B甲烷在氧氣中的燃燒C灼熱的炭與二氧化碳的反響 DBa(OH) 2·8H2O與NH4Cl的反響3、以下有關(guān)反響熱的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(

2、)A. X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H > 0 ,恒溫恒容條件下到達(dá)平衡后參加X ,上述反響的H 增大B. C(s ,石墨)=C(s ,金剛石) H = +1.9 kJ/mol ,說明金剛石比石墨穩(wěn)定C. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 ,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2 ,那么 H1<H2D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol ,那么氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ/mol4、以下說法正確的選項(xiàng)是()A熵增大的反響一定是自發(fā)反響 B焓增大的反響一定是自發(fā)反響C熵、焓都為正值的反響是自發(fā)反響 DHTS&l

3、t;0的反響一定是自發(fā)反響5、對(duì)于可逆反響4NH35O24NO6H2O(g) ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A到達(dá)平衡時(shí) ,5v正(O2) 4v逆(NO)B到達(dá)平衡狀態(tài)后 ,NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量之比為4546C到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) ,假設(shè)增加容器體積 ,那么反響速率增大D假設(shè)單位時(shí)間生成x mol NO的同時(shí) ,消耗1.5x mol H2O ,那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)6、一定條件下 ,體積為2 L的密閉容器中 ,1 mol X和3 mol Y進(jìn)行反響：X(g)3Y(g) 2Z(g) ,經(jīng)12 s到達(dá)平衡 ,生成0.6 mol Z。以下說法正確的選項(xiàng)是()A以X濃度變化表示的反響

4、速率為0.6mol/(L·s)B12 s后將容器體積擴(kuò)大為10 L ,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C假設(shè)增大X的濃度 ,那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D假設(shè)該反響的H<0 ,升高溫度 ,平衡常數(shù)K減小7、升高溫度 ,以下數(shù)據(jù)不一定增大的是 A. 化學(xué)反響速率 B.水的離子積 Kw C. 化學(xué)平衡常數(shù) K D.醋酸的電離平衡常數(shù) Ka8、 t 時(shí) ,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反響：X(g)3Y(g) 2Z(g) ,各組分在不同時(shí)刻座號(hào)：的濃度如下表：以下說法正確的選項(xiàng)是()A平衡時(shí) ,X的轉(zhuǎn)化率為20%物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L1)0.10.202 min末濃度/(mol

5、83;L1)0.08ab平衡濃度/(mol·L1)0.050.050.1B2 min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14C增大平衡后的體系壓強(qiáng) ,v(正)增大 ,v(逆)減小D2 min內(nèi) ,用Y的變化量表示的平均反響速率v(Y)0.03 mol·L1·min19、 反響COH2O(g) CO2H2在800 到達(dá)平衡時(shí) ,分別改變以下條件 ,K值發(fā)生變化的A將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半 B將反響溫度升高100 C添加催化劑 D增大水蒸氣的濃度10、某可逆反響的正反響是放熱反響 ,那么溫度對(duì)此反響的正、逆反響速率影響的曲線(如下圖)中 ,正確的選項(xiàng)是()11 11、以下說法中可以充分

6、說明反響：P(g)Q(g) R(g)S(g) ,在該溫度下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A反響容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 BP和S的生成速率相等C反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化12、在一密閉容器中發(fā)生反響：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H<0 ,到達(dá)平衡時(shí)采取以下措施 ,可以使正反響速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A縮小容積 ,增大壓強(qiáng)B擴(kuò)大容積 ,減小壓強(qiáng)C移走少量CD容積不變 ,充入“惰性氣13、以下溶液一定呈堿性的是()A使甲基橙變黃 Bc(H+)=1×10-7mol/L Cc(OH-)>c(H+) D含OH- 的溶

7、液14、在某密閉容器中 ,可逆反響：A(g)B(g) xC(g)符合圖中( )所示關(guān)系 ,(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷 ,對(duì)圖像()說法不正確的選項(xiàng)是()Ap3>p4 ,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 Bp3>p4 ,Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp3>p4 ,Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 Dp3>p4 ,Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量15、反響 A+BCH0分兩步進(jìn)行 A+BX H0XCH0以下示意圖中 ,能正確表示總反響過程中能量變化的是A. B. C. D. 1、 選擇題答題卡(此題包括15小題 ,每題3分 ,共45分)123456789101112131415二、非選

8、擇題(此題包括7小題 ,每空2分 ,共55分)163分C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1 C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJ·mol1反響的H1為_ kJ·mol1。17運(yùn)用化學(xué)反響原理研究合成氨反響有重要意義 ,請(qǐng)完成以下探究。在400 時(shí) ,N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的K0.5。在400 時(shí) ,2NH3(g)=N2(g)3H2(g)的K_(填數(shù)值)。400 時(shí) ,在0.5 L的反響容器中進(jìn)行合成氨反響 ,一段時(shí)間后 ,測(cè)得N2、H2、NH3的

9、物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol ,那么此時(shí)反響v(N2)正_v(N2)逆(填“>、“<“或“不能確定)。假設(shè)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣 ,那么合成氨反響的平衡_(填“向左、“向右或“不)移動(dòng)；使用催化劑_(填“增大、“減小或“不改變)反響的H。18.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕馊狈r(shí)燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳,反響中放出的熱量如下圖。在通常狀況下,_(填“金剛石或“石墨)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為 。19.:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+

10、O2(g)2NO(g) H =+180.0 kJ·mol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 _kJ·mol-1。20.寫出以下物質(zhì)的電離方程式NaHCO3 NaHSO4 , FeOH)3 , H2SO3 。21有pH4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示)(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3 ,那么其關(guān)系是 。(2)取相同體積的三種酸分別參加蒸餾水稀釋到pH6 ,需水的體積依次為V1、V2、V3 ,那么其關(guān)系是 。(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí) ,需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3 ,那么其關(guān)系是 。22某學(xué)生用0.10

11、00 mol·L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸 ,其操作可分解為如下幾步：A移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶 ,并參加23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好 ,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23 cm；E調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度 ,記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面 ,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1） 標(biāo)出右圖中滴定管名稱：A , B ,高錳酸鉀溶液可以用 式滴定管裝。（2） 正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_。3上述B步驟操作的目的

12、是_。4實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞 ,眼睛注視 ,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。5用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L1鹽酸 ,0.1000 mol·L1 NaOH溶液的pH等于 ,如到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL) ,繼續(xù)加水至50 mL ,所得溶液的pH等于_。25 下 ,水離子積常數(shù)Kw= .100 水的pH 7用、表示6以下哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 填序號(hào)。A錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無(wú)色變?yōu)闇\紅色即停止滴定B堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液C滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排

13、除 ,滴定后氣泡消失D滴定前讀數(shù)正確 ,滴定后俯視滴定管讀數(shù)高二化學(xué)第二次月考試題答案一、選擇題：45分1- 5 CCCDD 6-10 DCDBB 11-15 BACBC二、非選擇題：55分每空2分16題3分16、+1233分   17、2        不改變。18、石墨、393.5 kJ·mol-119、631.5     20、略  21、(1)c2c1c3或c3c1c2   (2)V1V2V3    (3)n1n3n2 22、(1)酸式   堿式   酸式 &#