高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題之鹽類的水解

1、鹽類的水解一. 本周學(xué)習(xí)內(nèi)容：鹽類的水解 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。2. 學(xué)會(huì)并掌握鹽類水解的離子方程式。了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。3. 了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。三. 具體內(nèi)容（一）鹽類的水解實(shí)驗(yàn)：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個(gè)盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗(yàn)。現(xiàn)象：CH3COONa pH>7 NH4Cl pH<7 NaCl pH=7 思考：醋酸鈉、氯化銨都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，OH

2、與H毫無疑問都來自于水的電離；也就是說，由水電離出來的H和OH的物質(zhì)的量濃度總是相等的，為什么會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？分析：醋酸鈉電離出來的離子跟水發(fā)生了作用。CH3COONa = Na + CH3COO +H2O OH + H CH3COOHCH3COO能與水溶液中的氫離子結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)，下降， 升高、下降， 使得，溶液呈堿性?；瘜W(xué)方程式為： CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH同樣，NH4Cl溶液中：NH4Cl = NH4+ + Cl +H2O OH + HNH3·H2O化學(xué)方程式為： NH4Cl + H2O NH

3、3·H2O + HCl1. 鹽類的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。氯化銨與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨的過程。水解的結(jié)果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸堿鹽水2. 水解離子方程式的書寫： 鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”符號(hào) 一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉

4、淀和氣體，不用“”“”符號(hào)。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫分解產(chǎn)物。 多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主。例：K2CO3的水解第一步：第二步：練習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們自己練習(xí)一下Na2S、K3PO4溶液水解離子方程式的寫法。對(duì)于多元弱堿的水解也是分步進(jìn)行的，但水解方程式一般不分步寫，如Al2(SO4)3的水解離子方程式為：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+我們總結(jié)了強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解情況，那么弱酸弱堿鹽是否水解呢？其水解程度又如何，請(qǐng)有興趣的同學(xué)課后可以自己查閱有關(guān)資料。練習(xí)：判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式：NH4

5、NO3 Cu(NO3)2 Na2S FeCl3 NaClO3. 規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。鹽的類型實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水解平衡的影響溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿NaCl不能無無中性4. 影響水解的因素：內(nèi)因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”外因： 溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升高溫度會(huì)使鹽的水解程度增大。 濃度：溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋）。（二）與鹽類水解利用1. 比較鹽溶液的pH大小2. 酸式鹽溶液酸堿性的判斷3. 判斷溶液中離子種類、濃度大小4. 判斷離子是否共存5. 配制易水解的鹽的溶液6. 金屬與鹽溶液