質(zhì)量守恒定律.ppt

1、第五單元第五單元化學方程式化學方程式教材分析教材分析第五單元 化學方程式本單元在教材中的地位、作用 開始引入對反應(yīng)的開始引入對反應(yīng)的研究。研究。所學原理、技能是基礎(chǔ)化學中最所學原理、技能是基礎(chǔ)化學中最基本的，是今后學習化學反應(yīng)及基本的，是今后學習化學反應(yīng)及各種規(guī)律的基礎(chǔ)。各種規(guī)律的基礎(chǔ)。教材設(shè)計質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學方程式化學方程式事實探究、分析事實探究、分析文字式文字式+ +化學式化學式+化學方程式的配平化學方程式的配平應(yīng)用定律和性質(zhì)應(yīng)用定律和性質(zhì)利用方程式的計算利用方程式的計算基本原理和概念基本原理和概念基本技能基本技能特點特點： 知識嚴密，邏輯性較強知識嚴密，邏輯性較強 探究、分析

2、得定律探究、分析得定律課題 3課題 2課題 1教材設(shè)計的指導(dǎo)思想教材設(shè)計的指導(dǎo)思想以探究為突破（基礎(chǔ)）以探究為突破（基礎(chǔ)）用簡明的文字和形象的圖畫用簡明的文字和形象的圖畫清楚的例子清楚的例子新舊教材標題的比較第四章第四章 化學方程式化學方程式第一節(jié)第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第二節(jié)第二節(jié) 化學方程式化學方程式第三節(jié)第三節(jié) 根據(jù)化學方程根據(jù)化學方程式的計算式的計算第五單元第五單元 化學方程式化學方程式課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題2 2 如何如何正確書寫正確書寫化學化學方程式方程式課題課題3 3 利用化學方程式的利用化學方程式的簡單簡單計算計算新課程標準對教學目標的要求認識

3、質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒微粒的觀點對質(zhì)量守恒的觀點對質(zhì)量守恒定律做出解釋定律做出解釋能正確書寫簡單的化學方程式，進行簡單能正確書寫簡單的化學方程式，進行簡單的計算的計算認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用用課時劃分建議課題課題 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 2 課時課時課題課題 2 如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式 2 課時課時課題課題 3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算 2 課時課時本單元知識整理與小結(jié)本單元知識整理與小結(jié) 1 課時課時課題1 質(zhì)

4、量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律探究實驗探究實驗（封閉體系）（封閉體系）探究實驗探究實驗（開放體系）（開放體系）從原子角度分析從原子角度分析質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)文字方程文字方程化學式化學式+化學方程式化學方程式化學方程式中的信息化學方程式中的信息從元素種類、質(zhì)量、從元素種類、質(zhì)量、反應(yīng)條件分析反應(yīng)條件分析特點：特點：探究性強，實驗多探究性強，實驗多摸索規(guī)律摸索規(guī)律運用規(guī)律運用規(guī)律課題1 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：內(nèi)容：提出問題提出問題猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)制定計劃制定計劃進行實驗進行實驗收集證據(jù)收集證據(jù)解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論表達與交流表達與交流反思與評價反思與評價小組代表匯報小組代表匯報

5、通過交流和對四組實驗的比較，得出結(jié)論通過交流和對四組實驗的比較，得出結(jié)論學生參與并完成操作，在實驗中觀察思考學生參與并完成操作，在實驗中觀察思考實驗方案一、二、三、四實驗方案一、二、三、四（1）增加，（）增加，（2）減少，（）減少，（3）不變）不變化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化？化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化？分析得出初步結(jié)論分析得出初步結(jié)論觀察、記錄、用圖表形式表述等觀察、記錄、用圖表形式表述等質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：拆分重新組合電解水的微觀過程電解水的微觀過程質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：宏觀：元素元素的的種類

6、種類不變；不變； 微觀：微觀：原子原子的的種類種類不變；不變； 原子原子的的數(shù)目數(shù)目不變；不變； 原子原子的的質(zhì)量質(zhì)量不變。不變。 （2）在化學反應(yīng)中，）在化學反應(yīng)中，分子分子的的種類一定變種類一定變和分子和分子數(shù)目數(shù)目可能可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)

7、的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實 1、早在、早在1673年，英國化學家波義耳在一個敞口的年，英國化學家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。了。 （1）波義耳的實驗結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？）波義耳的實驗結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡析原因。簡析原因。 （2）試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律。）試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律。 （3）碘的某種氧化物可以用來測定空氣中）碘的某種氧化物可以用來測定空氣中CO的的污染程度。已知污染程度。已知1分子的該氧化物可將分子的該氧化物可將5

8、分子的分子的CO氧氧化為化為CO2，同時生成，同時生成1分子的分子的I2。則該碘的氧化物的。則該碘的氧化物的化學式為化學式為 。 2、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：守恒定律： （1）鎂帶燃燒的化學方程式為）鎂帶燃燒的化學方程式為 。 （2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：能有： ； ；3、小剛和小潔以、小剛和小潔以“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課為課題進行

9、科學探究。請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：【提出問題】化學題進行科學探究。請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：【提出問題】化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量 。 【確定研究方法】分析推理、查閱資料、實驗探究。【確定研究方法】分析推理、查閱資料、實驗探究。 【設(shè)計并進行實驗】小剛設(shè)計的【設(shè)計并進行實驗】小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如實驗裝置和選用藥品如A圖所示，圖所示，小潔設(shè)計的實驗裝置和選用藥品小潔設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如如B圖所示，他們在反應(yīng)后都進行圖所示，他們在反應(yīng)后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。的觀察。 【實驗結(jié)論】小剛認為：在

10、化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的【實驗結(jié)論】小剛認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。小潔認為：生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。總質(zhì)量不相等。小潔認為：生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。 你認為你認為 的結(jié)論正確，請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因。的結(jié)論正確，請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因。 【查閱資料】小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉【查閱資料】小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了科學結(jié)論。科學結(jié)論。 【交流表

11、達】請簡要談一下，你認為這條科學結(jié)論有什么重大意義？【交流表達】請簡要談一下，你認為這條科學結(jié)論有什么重大意義？ 【結(jié)論應(yīng)用】環(huán)保部門常用【結(jié)論應(yīng)用】環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：的化學方程式為：I2O5 + 5CO = I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的多少，可以判斷的多少，可以判斷CO的含量，的含量，X的化的化學式是學式是 。 課題2 如何正確地書寫化學方程式質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學方程式化學方程式書寫化學方程式書寫化學方程式算術(shù)圖示算術(shù)圖示應(yīng)用應(yīng)用書寫原則書寫原則書寫步驟書寫步驟特點：特點： 化學技能的學習化學

12、技能的學習 利用圖示說明、小結(jié)利用圖示說明、小結(jié)直觀、明了直觀、明了在實踐中學習，在實踐中學習，在失敗中反思，在失敗中反思，在思考中進步在思考中進步在探究中體驗在探究中體驗成功，在成功成功，在成功中感受學習的中感受學習的快樂快樂課題2 如何正確書寫化學方程式內(nèi)容：怎樣寫化學方程式內(nèi)容：怎樣寫化學方程式原則：原則： 依據(jù)客觀事實依據(jù)客觀事實 遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律配平方法：最小公倍數(shù)配平方法：最小公倍數(shù)化學計量數(shù)化學計量數(shù)書寫規(guī)范：養(yǎng)成良好習慣書寫規(guī)范：養(yǎng)成良好習慣 教材采用了簡明的文字和形象、有趣的圖畫相結(jié)教材采用了簡明的文字和形象、有趣的圖畫相結(jié)合的呈現(xiàn)方式。合的呈現(xiàn)方式。正確書寫

13、化學方程式要特別強調(diào)以正確書寫化學方程式要特別強調(diào)以為基為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)學生的科學態(tài)度。礎(chǔ)，以培養(yǎng)學生的科學態(tài)度。 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算 要求：要求：純物質(zhì)的計算（提及雜質(zhì)問題是培養(yǎng)學純物質(zhì)的計算（提及雜質(zhì)問題是培養(yǎng)學 生發(fā)展的觀點）；生發(fā)展的觀點）； 解題關(guān)鍵：解題關(guān)鍵：化學概念（反應(yīng)）清楚，化學方程化學概念（反應(yīng)）清楚，化學方程 式書寫正確；式書寫正確； 初學階段在解題步驟和規(guī)范上應(yīng)嚴格要求。初學階段在解題步驟和規(guī)范上應(yīng)嚴格要求。 基本技能的學習需要一個積累過程，不要急基本技能的學習需要一個積累過程，不要急 于求成，一次到位。于求成，一次到位。 化學計量數(shù)化學計量

14、數(shù)“系數(shù)系數(shù)”（特定含義）（特定含義）化學計量數(shù)是量綱一的物理量，其化學計量數(shù)是量綱一的物理量，其SI單位為單位為一，符號是一，符號是1，單位一一般不明確寫出，單位一一般不明確寫出。 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO121623244:12+16212小結(jié)：小結(jié)：1。這種用化學式表示化學反

15、應(yīng)的式子，。這種用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。叫做化學方程式。2。化學方程式表明了?；瘜W方程式表明了（1）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 通過相對通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示 化學方程式反映化學方程式反映化學反應(yīng)的客觀化學反應(yīng)的客觀事實。因此，書事實。因此，書寫化學方程式要寫化學方程式要 遵守兩個原則遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號二是要遵守質(zhì)量守恒定律，

16、等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等H2 + O2 H2OH原子個數(shù)原子個數(shù):O原子個數(shù)原子個數(shù)2221原子總個數(shù)原子總個數(shù)43在這個式子中在這個式子中,右邊的氧原子數(shù)少于左邊的右邊的氧原子數(shù)少于左邊的,這個這個式子是化學方程式嗎式子是化學方程式嗎?如果不是如果不是,你需要做哪些你需要做哪些處理處理.這時為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等這時為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等,就需要配平就需要配平,即在式子兩邊的化學式即在式子兩邊的化學式 配上配上適當?shù)倪m當?shù)?.現(xiàn)在我們平衡啦!2H2+O2 2H2O點燃點燃HHHHHHHHHHHHOO O O O O O 嗨嗨

17、!我們沒有足夠我們沒有足夠的氧與它們平衡的氧與它們平衡本課小結(jié)：本課小結(jié)：化學方程式化學方程式定義1、定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。2、意義：（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì) 量比， 通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示3、讀法：4、遵守的原則一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等5、書寫步驟：寫：左反右生中間一短線配：配平注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（ 、 ）等：短線改等號課題3 利用化學方程式的簡單計算內(nèi)容：內(nèi)容：練習1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO4 K2MnO4

18、 + MnO2 + O2解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。316326gx3166g32x=0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣?！窘忸}步驟】（1）設(shè)設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學方程式（3）計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地寫出答語【書寫格式】x練習2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少t？ 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算”的說明的說明化學課程標準指出：化學課程標準指出：不宜出下列三種類型不宜出下列三種類型的計算題對學生進行評價：的計算題對學生進行評價： 反應(yīng)物不純、原料損耗并存；反應(yīng)物不純、原料損耗并存； 對反應(yīng)物之一過量作出判斷；對反應(yīng)物之一過量作出判斷； 幾種反應(yīng)并存。幾種反應(yīng)并存。小結(jié)：小結(jié)： 根據(jù)化學方程式計算根據(jù)化學方程式計算要求要求: 化學方程式要