第一節(jié)弱電解質的電離

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡(1)什么叫電解質？什么叫電解質？(2)什么叫非電解質？什么叫非電解質？知識回顧：知識回顧：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 實例：實例： 酸、堿酸、堿 、鹽，、鹽，H H2 2O O非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 實例：大多數(shù)有機物、實例：大多數(shù)有機物、SOSO3 3、COCO2 2等等1. 1.石墨能導電，所以是電解質。石墨能導電，所以是電解質。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質。不溶于水

2、，所以不是電解質。3.3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、CO2CO2、SO3SO3溶于水可導電，所以均為電解溶于水可導電，所以均為電解質。質。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因討論以下幾種說法是否正確，并說明原因1 1) )單質單質 混合物混合物既不是電解質也不是非電解質既不是電解質也不是非電解質2 2)CO)CO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能導電，但它們等溶于水得到的水溶液能導電，但它們不是電解質，因為導電的物質不是其本身不是電解質，因為導電的物質不是其本身3 3) )難溶的鹽難溶的鹽(BaSO(BaSO4

3、 4等等) )雖然水溶液不能導電雖然水溶液不能導電但是在融化時能導電，也是電解質。但是在融化時能導電，也是電解質。注意注意實驗實驗3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的與等量鎂條反應，并測量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應現(xiàn)象與鎂條反應現(xiàn)象 溶液的溶液的pHpH值值 備注備注:Mg條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜；條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜；開始開始1mol/LHCl1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明與鎂條反應劇烈，說明

4、1mol/LHCl1mol/LHCl中氫離中氫離子濃度大，氫離子濃度為子濃度大，氫離子濃度為1mol/L1mol/L，說明，說明HClHCl完全電離；而完全電離；而開始開始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，小于較鹽酸小，小于1mol/L1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。，說明醋酸在水中部分電離。結論：不同電解質在水中的電離程度不一定相同結論：不同電解質在水中的電離程度不一定相同探探究究結果：結果：強電解質：強電解質： 弱電解質：弱電解質： 在水分子作用下，能完全電離為在水分子作用下，能完全電離為離

5、子的化合物。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿離子的化合物。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿 在水分子作用下，只有部分分子在水分子作用下，只有部分分子電離的化合物。包括弱酸電離的化合物。包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O) 。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- CaCO CaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO3 3屬于屬于強電解質，而強電解質，而Fe(OH)Fe(OH)3 3屬于弱電解質屬于弱電解質；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl屬于強電解質，而屬于強電解質，

6、而CHCH3 3COOH COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？ 強弱電解質的區(qū)分依據不是看該物質溶解強弱電解質的區(qū)分依據不是看該物質溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱也不是看其水溶液導電能力的強弱,而而是看溶于水的部分是否完全電離是看溶于水的部分是否完全電離.問題探討問題探討練：練：下列物質能導電的是下列物質能導電的是_,屬于強電解質的是屬于強電解質的是_,屬于弱屬于弱電解質的是電解質的是_,屬于非電解屬于非電解質的是質的是_。a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨

7、 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a c ed h l oi j mf g強弱電解質與結構的關系強弱電解質與結構的關系 強電解質與弱電解質的比較強電解質與弱電解質的比較強電解質強電解質弱電解質弱電解質相同點相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法電解質在溶液電解質在溶液中微粒形式中微粒形式離子方程式中離子方程式中表示形式表示形式物質種類物質種類完全電離完全電離部分電離部分電離

8、不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用等號電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子離子符號或化學式離子符號或化學式分子式分子式強酸、強堿、多數(shù)鹽、強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水二、弱電解質的電離平衡二、弱電解質的電離平衡 電離電離結合結合 電離電離結合結合電離平衡電離平衡 1.定義定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就新結合成分子的速率相等時，

9、電離過程就達到了平衡狀態(tài)達到了平衡狀態(tài)二、弱電解質的電離平衡二、弱電解質的電離平衡動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 逆逆 弱電解質的電離弱電解質的電離等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0vttv電離電離v分子化分子化電離平衡電離平衡 NH3H2O NH4 + + OH -3.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素（1）溫度）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離

10、方向移動電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動（2）濃度）濃度弱電解質濃度越大，電離程度越小弱電解質濃度越大，電離程度越?。?）同離子效應）同離子效應同離子效應同離子效應：即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有：即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動（4）化學反應）化學反應在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動二、弱電解質的電離平衡二、弱電解質的電離平衡NH3

11、+ H2O NH3 H2O NH4 + +OH -練練2：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度 n(H+)C(H+)加水加水鋅粒鋅粒加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小 弱電解質加水稀釋時，弱電解質加水稀釋時，電離程度電離程度_,離子濃度離子濃度_? (填變大、變小、不變填變大、變小、不變或不能確定）或不能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線

12、度隨加水量的變化曲線。問題探討問題探討 2.金屬導電與電解質溶液導電有何不金屬導電與電解質溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響同？升溫對二者的導電性有何影響？ 自由電子的定向移動；自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動自由移動的離子定向移動*升溫：升溫： 金屬導電性減弱；金屬導電性減弱； 電解質溶液導電性增強電解質溶液導電性增強問題探討問題探討電離方程式書寫電離方程式書寫: : 強電解質的電離為不可逆過程，電離方程式一強電解質的電離為不可逆過程，電離方程式一定要用定要用“ “” ”, ,而弱電解質的電離為可逆過程，電離方而弱電解質的電離為可逆過程，電離方程式則一定用程式則一定用“

13、”“ ”；強電解質的電離一步書寫，；強電解質的電離一步書寫，而弱電解質（多元弱酸）的電離一定分步寫，以一而弱電解質（多元弱酸）的電離一定分步寫，以一級電離為主。多元弱堿則一步書寫級電離為主。多元弱堿則一步書寫. . 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -n1. 寫出下列物質的電離方程式寫出下列物質的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2 (5) H3PO4H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO4

14、2- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3) 問題：問題：怎樣定量的比較弱電解質的相怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？對強弱？電離程度相對大小怎么比較？ 三、三、電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K） 弱電解質電離程度相對大小的參數(shù)弱電解質電離程度相對大小的參數(shù) 1、電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2、意義：、意義：K值越大，電離程度越大，相應值越大

15、，電離程度越大，相應酸酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強。性越強。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸電離常數(shù)：醋酸電離常數(shù)：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸3、影響電離常數(shù)大小的因素、影響電離常數(shù)大小的因素：（1）電離常數(shù)大小是由物質的本性決定的，在）電離常數(shù)大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數(shù)不同。同一溫度下，不同弱電解質的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質的電離常數(shù)受溫度變化的影響，）弱電解質的電離常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質的電離常數(shù)大小不其受濃度變化）弱電解質的電離常數(shù)大小不其受濃度變化的影響的影響多元弱酸，分步電離

16、，第一步電離大于第二步電離，多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離第二步電離遠大于第三步電離， 如何用平衡移動原理來解釋？如何用平衡移動原理來解釋？電離難的原因電離難的原因： a、一級電離出、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第的吸引力，使第二個二個H+離子電離困難的多；離子電離困難的多； b、一級電離出的、一級電離出的H+抑制了二級的電離抑制了二級的電離結論：結論：對于多元酸：對于多元酸： 多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差（一般要相差105） 多元弱酸的酸性由第一步電離決定多元弱酸的酸性由第一步電離決定草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 比較它們的相對強弱比較它們的相對強弱4、電離常數(shù)的應用、電離常數(shù)的應用 弱電解質電離程度相對大小的另一種弱電解質電離程度相對大小的另一種參數(shù)參數(shù)電離度電離度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質分子總數(shù)弱電解質分子總數(shù)【知識拓展【知識拓展】練習：練習：把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別固體分別加入加入100mL100mL下列液體中，溶液的下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（導電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.