基礎(chǔ)化學(xué)題庫(題庫+答案)

1、.第二章 稀溶液依數(shù)性 練習(xí)題一、是非題（共 10 題）1. 溶液的沸點(diǎn)是指溶液沸騰溫度不變時(shí)的溫度。 （ ）2. 溶液與純?nèi)軇┫啾确悬c(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低是由于溶劑摩爾分?jǐn)?shù)減小引起的。（ ）3. 等物質(zhì)的量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值相等。（ ）4. 凡是濃度相等的溶液都是等滲溶液。 （ ）5. 溶液的蒸氣壓下降和沸點(diǎn)升高僅適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)，而凝固點(diǎn)降低及滲透壓則不受此限制。 （ ）6. 電解質(zhì)濃溶液也有依數(shù)性變化規(guī)律， 但不符合拉烏爾定律的定量關(guān)系。（ ）7. 一定量的電解質(zhì)加入純水中，此溶液的沸點(diǎn)一定高于 100，但無法定律計(jì)算。（ ）8. 任何兩種溶液

2、用半透膜隔開，都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。 （ ）9. 分散質(zhì)粒子大小在合適的范圍內(nèi)，高度分散在液體介質(zhì)中就能形成穩(wěn)定的溶膠。（ ）10. AlCl3、MgCl2、KCl 三種電解質(zhì)對(duì)負(fù)溶膠的聚沉值依次減小。（）二、選擇題( 共11題 )1.以下論述正確的是- （）（A）飽和溶液一定是濃溶液（B）甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點(diǎn)不能降低（C）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)皆小于1（D）質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化2. 已知乙醇和苯的密度分別為-3-33乙0.800 g·cm 和 0.900 g·cm ,若將 86.3cm醇 和901cm3苯互溶,則此溶液中乙醇的質(zhì)量摩爾濃度為-3()

3、-3(A) 1.52 mol(B) 1.67 mol·dm· dm(C) 1.71 mol·kg-1(D) 1.85 mol· kg-13. 2.5 g某聚合物溶于100 cm 3 水中 , 20 時(shí)的滲透壓為 100 Pa, 則該聚合物的相對(duì)分子質(zhì)量是-()(A) 6.1×102(B) 4.1×104(C) 6.1×105(D) 2.2×1064. 1.0 mol-3-3乙醇的水溶液和-3·dm蔗糖的水溶液、 1.0mol · dm1.0 mol · dm乙醇的苯溶液,這三種溶液具有

4、相同的性質(zhì)是-().(A)滲透壓(B)凝固點(diǎn)(C)沸點(diǎn)(D)以上三種性質(zhì)都不相同5.1.17%的NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于-()( 相對(duì)原子質(zhì)量 : Na 23, Cl 35.5)(A) 1.17 %葡萄糖溶液(B) 1.17 %蔗糖溶液(C) 0.20 mol-3(D) 0.40 mol-3·dm 葡萄糖溶液·dm 蔗糖溶液6.同溫同濃度的下列水溶液中,使溶液沸點(diǎn)升高最多的溶質(zhì)是-()(A) CuSO4(B) K2 SO4(C) Al 2(SO4 ) 3(D) KAl(SO4) 27. 要使溶液的凝固點(diǎn)降低 1.00 , 必須向 200 g水中加入 CaCl 2的物質(zhì)

5、的量是(水的Kf =1.86K-·kg·mol-1)-( )(A) 1.08 mol(B) 0.108 mol(C) 0.0540 mol(D) 0.0358 mol8.某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)為 100.400 ,則其凝固點(diǎn)為-水的 Kb()-1Kf· ·-1(,= 1.86 K)= 0.512 K ·kg·molkgmol(A) -0.110(B) -0.400(C) -0.746(D) -1.459.與純?nèi)軇┫啾?溶液的蒸氣壓-()(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不變(D) 需根據(jù)實(shí)際情況做出判斷 , 若溶質(zhì)是揮發(fā)性

6、很大的化合物就不一定降低10. 60時(shí) , 180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖 ,已知 60時(shí)水的蒸氣壓為 19.9 kPa,C6H12O6的相對(duì)分子質(zhì)量為180, 則此水溶液的蒸氣壓應(yīng)為-()(A) 1.81 kPa(B) 9.95 kPa(C) 15.9 kPa(D) 18.1 kPa11. 若氨水的質(zhì)量摩爾濃度為-1, 則其中 NH的摩爾分?jǐn)?shù)為mmol· kg3-()mm(A)(B)1000/18(1000-17mm)/18+m.(C)(D)不確定(1000/18) +m三、填空題 (共8 題)1. (2分)體溫為 37 時(shí),血液的滲透壓為775 kPa,此時(shí)與血液具有相

7、同滲透壓的葡萄糖 ( 相對(duì)分子質(zhì)量為180) 靜脈注射液的濃度應(yīng)為_-3g·dm 。2. (2 分)當(dāng) 13.1 g 未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于 500 g 苯中 , 溶液凝固點(diǎn)下降了 2.3 K,已知苯的 Kf = 4.9 K·kg·mol-1 , 則該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 _ 。3. (2 分)在 100g水中溶有 4.50 g某難揮發(fā)非電解質(zhì),于 -0.465 時(shí)結(jié)冰 ,則該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _ ( 已知水的Kf = 1.86 K ·kg· mol-1 ) 。4. (2分)樟腦的熔點(diǎn)是 178.0 , 取某有機(jī)物晶體 0.0140 g, 與

8、0.201 g 樟腦熔融混合 ( 已知樟腦的 Kf = 40.0K · kg·mol-1 ), 測(cè)定其熔點(diǎn)為 162.0 , 此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _。5. (2分)2.6 g 某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于62.5 g 水中 ,該溶液的沸點(diǎn)為100.78 ,已知 H2O的Kb = 0.51 K ·kg· mol-1 , 該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _。6.(2 分)若 37 時(shí)人體眼睛的滲透壓為 770 kPa,則所用眼藥水的總濃度( 假定-3溶質(zhì)全是非電解質(zhì) ) 應(yīng)為 _ mol·dm 。7.(2 分)對(duì)下列幾種水溶液 , 按其凝固點(diǎn)由低到高的排列順序是 _。

9、(1) 0.1 mol·kg-1 C 6H12O6(2) 1 mol·kg-1 C6H12O6(3) 0.1 mol·kg-1 NaCl(4) 1 mol·kg-1 NaCl(5) 0.1 mol·kg-1 CaCl 2(6) 0.1 mol· kg-1 HAc8.(2 分)H) 的苯溶液中 ,0.100, 則該溶液的質(zhì)量摩爾濃若萘 (C萘的摩爾分?jǐn)?shù)為108度為 _ 。四、計(jì)算題 (共7 題).1. (10分)某濃度的蔗糖溶液在-0.250 時(shí)結(jié)冰 .此溶液在 25.0 時(shí)的蒸氣壓為多少 ? 滲透壓為多少 ? ( 已知純水在 25 時(shí)

10、的蒸氣壓為 3130 Pa, 水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為 1.86 K · kg·mol-1 )2. (10 分)某非電解質(zhì) 6.89 g 溶于 100g 水中 ,將溶液分成兩份 ,一份測(cè)得凝固點(diǎn)為 - 1.00 , 另一份測(cè)得滲透壓在 0 時(shí)為 1.22×103kPa 。 根據(jù)凝固點(diǎn)下降實(shí)驗(yàn)求該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量, 并判斷滲透壓實(shí)驗(yàn)是否基本準(zhǔn)確? (水的 Kf =1.86 K · kg·mol-1 )3. (10 分)Kf··-1中測(cè)稱取某碳?xì)浠衔?3.20g, 溶于 50.0g 苯 (),= 5.12 K kgmol得溶液的凝

11、固點(diǎn)比純苯下降了0.256 。(1) 計(jì)算該碳?xì)浠衔锏哪栙|(zhì)量 ;(2) 若上述溶液在 25 時(shí)的密度為 0.920 g ·cm-3 , 計(jì)算溶液的滲透壓。4. (10 分)臨床上用的葡萄糖(C 6H12O6) 等滲液的凝固點(diǎn)降低值為0.543 ,溶液的密-3度為 1.085 g · cm 。 試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和 37 時(shí)人體血液的滲透壓為多少 ? ( 水的 Kf = 1.86 K · kg·mol-1 )5. (10 分)已知 10.0 g葡萄糖 ( 相對(duì)分子質(zhì)量 180 ) 溶于 400 g乙醇 ( 相對(duì)分子質(zhì)量60.0), 乙醇沸點(diǎn)升高

12、了0.143 , 而某有機(jī)物 2.00g 溶于 100 g 乙醇時(shí) , 其沸點(diǎn)升高了 0.125 ,在 20 乙醇的蒸氣壓為5851 Pa 。試求 (1)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量是多少?(2)在 20該有機(jī)物乙醇溶液的蒸氣壓是多少?6. (5分)KNO3 在 373 K 和 293K 時(shí)的溶解度分別為246 g/(100g 水) 和 32 g/(100g水 ) ?，F(xiàn)有 9.9 mol · kg-1 KNO3 溶液 100 g 從 373 K 冷卻至 293 K ，將析出固體 KNO3 多少克 ?( 相對(duì)原子質(zhì)量 : K 39, N 14 )7. (10分)取 2.67 g AlBr3 溶于

13、200 g水中 ,測(cè)得溶液的凝固點(diǎn)為- 0.372 ;0.753 g BBr 3 溶于 50.0 g水中 ,測(cè)得此溶液的凝固點(diǎn)為- 0.112。 通過計(jì)算判斷這兩種鹽在水中的電離情況。(水的Kf = 1.86 K ·kg ·mol-1 ;相對(duì)原子質(zhì)量 : B 11; Al 27; Br 80。 )五、問答題 (共2 題 )1. (5分).乙二醇的沸點(diǎn)是 197.9 , 乙醇的沸點(diǎn)是 78.3 , 用作汽車散熱器水箱中的防凍劑 , 哪一種物質(zhì)較好 ? 請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。2. (5 分)有一種稱“墨?！钡膸w硯臺(tái)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)在硯臺(tái)中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長(zhǎng)的

14、時(shí)間，硯中發(fā)生了什么變化？ 請(qǐng)寫出現(xiàn)象并解釋原因。如果告訴你所需要的各種數(shù)據(jù)，能否通過計(jì)算來說明，為什么？第一章溶液 練習(xí)題（答案）一、是非題（共10 題）1. 錯(cuò)2.對(duì)3.錯(cuò) 4.錯(cuò)5. 對(duì)6.對(duì)7. 錯(cuò)8.錯(cuò) 9.錯(cuò) 10.錯(cuò)二、選擇題 (共11題 )1. (D)2.(D)3. (C)4. (D) 5. (D)6.(C) 7.(D) 8.(D)9.(D) 10. (D)11. (C)三、填空題 (共 8題 )1.(2分)54.22.(2分)563.(2分)180 g·mol-14.(2分)174 g·mol-15.(2分)27 g·mol-16.(2分)0.2

15、997.(2分)(4) (2) (5) (3) (6) (1)8.(2分)1.42 mol ·kg-1四、計(jì)算題 (共8 題)1. (10分).Tf = Kf mm =Tf /K f = 0.250/1.86 = 0.134 (mol· kg-1 )蔗糖的摩爾分?jǐn)?shù) : 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 p = p0 水 ·x 質(zhì) = 3130 ×0.00241 = 7.54 (Pa)p 溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa)或 p 溶液 = 3130 ×0.998 = 3122 (Pa)設(shè) c

16、m= cRT = 0.134 ×8.31 ×298 = 332 (kPa)2. (10 分)WTf = Kf m= Kf × × 1000M× 100Kf ×W×10001.86× 6.89 ×10.0M = = = 128 (g·mol-1 )Tf ×1001.00該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為128 。W= cRT mRT= × 1000 RT M×1006.89=× 1000 × 8.31× 273 = 1.22×103 (kPa

17、)128×100因計(jì)算值與實(shí)驗(yàn)值相等 ,說明滲透壓實(shí)驗(yàn)基本準(zhǔn)確。3. (10 分)(1) Tf = Kf m3.20 10000.256 = 5.12×× M = 1.28 ×103g·mol-1 M 50.03.20/1280(2) = cRT= × 1000×8.31 ×298 = 107 (kPa) (50.0+3.20)/0.9204. (10 分)Tf = Kf m0.543-1m = = 0.292 (mol· kg H2O)0.292×180溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : × 10

18、0 % = 4.99 %1000 + 0.292× 180.0.292-3c = × 1000 = 0.301 (mol ·dm )(1000 + 0.292× 180)/1.085= cRT = 0.301 ×8.31 ×(273 + 37) = 775 (kPa)5. (10 分)(1) 由 T = Kbm 先計(jì)算乙醇的 Kb, 然后再計(jì)算有機(jī)物摩爾質(zhì)量 M。 10.0 10000.143 =Kb××Kb= 1.03 (K ·kg·mol-1 )1804002.001000-10.125 =

19、 1.03× ×M·)= 165 (gmolM100p = p0x(2)乙醇溶液的蒸氣壓100/60.0= 5.81 ×103 (Pa)p = 5851 ×(100/60.0)+(2.00/165)6. (5分)-1KNO3的摩爾質(zhì)量為 39 + 14 + 48 = 101 g3溶液濃度為 9.9· mol, KNOmol· kg-1時(shí) , 在 1000 g水中 KNO3含量為 : 9.9 ×101 = 1000 (g) ,即 100 g這種溶液中含 KNO350 g,水 50 g,它在 373K 時(shí)不飽和 ,但冷

20、卻到 293 K 時(shí),KNO 的析出量為 : 50 - 16 = 34 (g)。37. (10分)m測(cè)Tf0.372-1AlBr3= =): = 0.200 (mol ·kgKf1.860.267×1000m計(jì) = = 0.0500 (mol ·kg-1 )267×200m測(cè) = 4m計(jì)AlCl3 在此溶液中完全電離。T f0.112-13·BBrm 測(cè)= 0.0602 (molkg):Kf1.860.753×1000-1)m 計(jì)= = 0.0600 (mol ·kg251×50.0m 測(cè) m 計(jì)BBr3 在此溶液

21、中不電離。.五、問答題 (共2 題 )1. (5分)用乙二醇較好。 因?yàn)樗姆悬c(diǎn)高 , 難揮發(fā)。 而乙醇的沸點(diǎn)比水低 , 在汽車行駛時(shí) , 當(dāng)散熱器水箱受熱后 , 溶液中的乙醇先揮發(fā) , 容易著火。_2. (5分)硯中外圈水干枯，硯臺(tái)中墨汁變淡。 因?yàn)槟菨獾娜芤汉蛻覞嵋旱幕旌衔?，其蒸氣壓比純?nèi)軇┧恼魵鈮旱?，為此水不斷蒸發(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，致使墨汁變淡。不能通過計(jì)算說明，因?yàn)槟瓰闈庖后w，而 Raoult 公式只能對(duì)難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。第三章電解質(zhì)溶液一、是非題1 弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)愈大，其解離度一定也愈大。 （）2如果將NaOH及 NH·H O 溶液均稀釋一倍，則兩

22、溶液中c(OH-)均減小到32原來的二分之一。 . （）3 因?yàn)殡y溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。 （ ）4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，對(duì)于反應(yīng) HCN + H2O H 3O+ + CN- 來說， H2O和 CN-都是堿。（ ）5 計(jì)算 H2S 飽和溶液的 c(H+ ) 時(shí)，可只按 K (H2S)計(jì)算。因此，當(dāng) H2S 溶液中加入 Na2S 時(shí)，將不改變 H2S 溶液中的 c (H + ) 。（）二、選擇題1 pH = 2.00的溶液與 pH = 5.00的溶液， c (H + ) 之比為 （ ）。(A) 10 ；(B) 1000 ；(C) 2；(D) 0.5。2 pH = 1.00的

23、 HCl 溶液和 pOH = 13.00 的 HCl 溶液等體積混合后，溶液的 pH值為. （）。(A) 1.00；(B) 13.00； (C) 7.00；(D) 6.00 。3通常，在 HAc (aq) 平衡組成計(jì)算中，常取 K (HAc) = 1.75×10-5 ，是因?yàn)椋ǎ?(A) K 與溫度無關(guān)；(B) 實(shí)驗(yàn)都是在 25條件下進(jìn)行的；(C)溫度為，溶液濃度為-1時(shí)，K(HAc) = 1.75×-5；251.0 mol ·L10(D) K 隨溫度變化不明顯。4 某一弱堿強(qiáng)酸鹽 MA，其標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù) K =1.0 ×10-9 ，則相應(yīng)弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離

24、常數(shù) K 為. （ ）。(A) 1.0 × 10-23 ；(B)1.0×10-5 ；(C)1.0×10-9 ；(D)1.0 ×10-14 。5 已知： K (HCN) = 6.2× 10-10 ，則 NaCN的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為（）。(A) 1.6 × 10-6 ； (B)6.2 ×10-10 ； (C) 6.2 ×10-24 ； (D)1.6 ×10-5 。6下 列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是（）。(A) SnCl 2；(B) SbCl3； (C) Bi (NO3 ) 3； (D) NaNO 2。7

25、在 HAc溶液中，加入適量NH4Ac 來抑制 HAc的解離，這種作用為 . （）。(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；(C)鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用。8 下列溶液中， pH值最大的是（ ）。(A) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等體積的0.1 mol · L-1 HCl ；(B) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等體積的0.1 mol · L-1 NaOH；(C) 0.1 mol ·L-1 HAc 溶液中加入等體積的蒸餾水；(D) 0.1 mol ·L-1 HAc 溶液中加入等體積的 0.1 mol ·L-

26、1 NaAc。9根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。(A) 同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿的為兩性物質(zhì)；(B) 質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液；(C) 化合物中沒有鹽的概念；(D) 酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。.10 醋酸在液氨和液態(tài) HF中分別是（ ）。(A)弱酸和強(qiáng)堿；(B)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；(C)強(qiáng)酸和弱堿；(D)弱酸和強(qiáng)酸11Debey和 Huckel提出了離子相互作用的離子氛理論。離子氛的實(shí)質(zhì)是（）。(A)離子間的靜電作用力；(B)分子間力；(C)離子極化力；(D)弱的共價(jià)鍵。12向含有 AgCl (s) 的飽和 AgCl 溶液中加水，下列敘述正確的是（）。(A) AgCl

27、 的溶解度增大；(B) AgCl 的溶解度、 K 均不變；(C)K (AgCl )增大 ；(D) AgCl的溶解度、 K 均增大。13在 BaSO 飽和溶液中，加入 NaSO(s) ，達(dá)平衡時(shí)（）。424(A)c( Ba 2+ ) =c ( SO 42- ) ；(B)c( Ba 2+ ) =c ( SO 2- ) = K( BaSO ) 1/2 ；44(C)c( Ba 2+ )c ( SO42- ) ， c( Ba 2+ ) / ·c ( SO42- ) / =K( BaSO4 )；(D)c( Ba 2+ )c ( SO42- ) ， c( Ba 2+ ) / · c( S

28、O42- ) /K ( BaSO4 ) 。14已知 K( PbI 2 ) = 7.110 -9 ， 則其飽和溶液中 c ( I- )=（）。(A)8.410-5mol · L-1 ；(B) 1.210 -3 mol·L-1(C)2.410-3mol·L-1 ；(D) 1.910 -3 mol · L -1 。15下列物質(zhì)中溶解于HAc的是（）。(A) ZnS ；(B) PbS；(C) MnS；(D) Ag2S 。三、填充題.1 已 知 K (HAc)=1.75× 10-5 ， 0.20 mol · L-1 HCl 溶液的c (H+)=

29、_mol · L-1， 0.10mol · L-1HAc 溶 液 的c(H+)=_mol· L-1 。2 已知 0.10 mol · L-1某二元弱酸 H2A 溶液中的 c (A 2-) = 4.0 ×10-11mol· L-1 ，c (HA - ) = 1.3×10-3 mol · L-1 ，則該酸的 K= _，K =_。3Na CO 水溶液顯 _ 性，是因?yàn)?_ 發(fā)生水解造成的。其一級(jí)23水解反應(yīng)式為， 所對(duì)應(yīng)的 K = _。4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中： PO43- 、NH4+、H2O、HCO3- ，既可

30、作為酸又可作為堿的是 _ 和 _。5對(duì)于下列反應(yīng) Al (H 2O)6 3+ + H 2O Al (OH) (H2O)5 2+ + H 3O+ 來說，反應(yīng)物中， _ 是酸，而_ 是它的共軛堿。6 溫度不變時(shí)，用水稀釋含有大量 BaSO4 固體的溶液，只要 BaSO4 固相不消失， K( BaSO4 )就_，溶解度 _。7在 PbF2 的飽和溶液中，測(cè)得c2+-3·-1，則 c-( Pb) =1.9 10mol L( F )=_ mol ·L-1 ， K ( PbF 2) =。8已知298K 時(shí)的K( Mg (OH)2) = A，則此溫度下，Mg(OH)在純水中2的溶解度 S

31、 =mol·L-1 ，飽和溶液中的 c ( OH- ) =mol· L-1.9 含有 CaCO 固體的水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)， 該溶液為 _溶液，3溶液中 c(Ca2+c和c(CO2-)/c的乘積K(CaCO )。當(dāng)入)/33少 量 Na CO(s)后 ， CaCO的溶解度將，這種現(xiàn)象稱為233_。K-14，此時(shí)純水的 pH = _，pH+ pOH= _。10 37時(shí)，= 2.5 ×10四、問答題1 試分析弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的異同點(diǎn)，舉例推導(dǎo)兩者之間的關(guān)系。2 試證明任何弱酸（或 弱 堿）溶液被稀釋至 n 倍時(shí)，其解離度增大至原來的 n倍，并說明其適用條件

32、。3 CaCO3 在純水、 0.1mol ·L-1 NaHCO3溶液、 0.1 mol ·L-1 CaCl2 溶液、 0.5 mol·L-1 KNO3溶液、0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中 , 何者溶解度最大？請(qǐng)排出 CaCO3溶解度大小順序。并簡(jiǎn)要說明之 。4 試分析 0.10 mol ·L-1 HAc 和 0.10 mol · L-1 NaAc溶液組成的緩沖溶液對(duì)加入少量酸、堿或用水適當(dāng)稀釋時(shí)的緩沖作用。5已知下列沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)均能自發(fā)正向進(jìn)行(K>1)：PbCl2+ 2 I-PbI2+ 2 Cl-PbI2+ CrO

33、2-PbCrO + 2 I -44PbCrO 2- + S2-PbS + CrO2-44根據(jù)上述事實(shí)，試排列 PbCl、PbI2、PbCrO、PbS各難溶物質(zhì)的 K由大到24小的順序。并推斷出上述各物質(zhì)間還能發(fā)生多少個(gè)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)， 以反應(yīng)方程式表示之。五、計(jì)算題1 已知 K (HAc) = 1.75 × 10-5 ，HCl 和 HAc溶液的濃度均為 0.20 mol·L-1 。(1) 兩種溶液的 pH值各為多少？.(2) 將兩種溶液等體積混合，混合溶液的 pH 值為多少？ 混合后 HAc 的解離度改變的倍數(shù)為多少？2 將 100 mL 0.030 mol ·L-

34、1 NaH2PO4 與 50 mL 0.020 mol ·L-1 Na3PO4 溶液混合，試計(jì)算混合溶液的 pH 值。（H3PO4：K = 7.1 ×10-3 ，K = 6.3 × 10-8 ， K = 4.2 ×10-13 ）3 已知 K ( MgF ) = 6.510-9 ，將 10.0 mL 0.245 mol ·L-1 Mg(NO)223溶液與 25.0 mL 0.196 mol · L-1 NaF 溶液混合，是否有 MgF2 沉淀生成，并計(jì)算混合后溶液中 c ( Mg 2+ ) 及 c ( F - ) 。4在含有 Pb2+

35、和 Cr3+（濃度均為 2.010 -2 mol·L-1 ）的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液（設(shè)體積不變）。計(jì)算哪種離子先被沉淀出來 ? 用此法能否將兩者完全分離 ? ( K ( Pb (OH)2 ) = 1.2 10-15 ， K ( Cr (OH)3 ) = 6.3 10-31 )5已知 K(FeS)=6.3 10-18 ，K (CuS)=6.310-36 ，K (H2S) =1.3210-7 ，K(H2S)=7.110 -15 。(1)在 0.10 mol ·L-1 FeCl 2 溶液中，不斷通入 H2S，若不生成 FeS沉淀，溶液pH值最高為多少？(2) 在某溶液中

36、 FeCl2 與 CuCl2 的濃度均為 0.10 mol ·L-1 ，不斷通入 H2S 時(shí)，何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？=答案 =一、是非題1 錯(cuò) 2錯(cuò) 3錯(cuò)4對(duì) 5錯(cuò)二、選擇題1 B2 A3D4 B 5 D6 D7B8B 9B10C 11A 12B13C14 C 15C.三、填充題1 0.20 ；1.3 ×10-3 。2 1.7 ×10-5 ；4.0 × 10-11 。3 堿；CO2-；CO2- H OHCO-；K/K(HCO )。+ OH2332334 H 2O；HCO3- 。5 Al (H2O)6 3+；Al (OH) (H 2O)5 2

37、+。6 不變；不變。73.810 -3 ；2.710-8。8(A/4)1/3； 2S。9飽和；等于；降低；同離子效應(yīng)。10 6.80 ，13.60 。四、問答題1 解：相同點(diǎn)：兩者均能表示弱電解質(zhì)解離能力的大小。不同點(diǎn)：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度無關(guān)。HAA-+H+平衡 c / mol · L-1 ：c -ccc( c) 2( c )2c) =cK = c( 11c當(dāng)很小，如<1%時(shí)， 則K = ( c / c)2或=K cc2 解： 當(dāng)c/ c500 或c / cKa500 時(shí)Kbc1 12 = c222若 c1 = n c 2.所以， n c 2 12 =c2 222 =n 1其適用條件為c/ c500 或c / cKa500 。Kb3解：CaCO3 在 0.5 mol ·L-1 KNO3 溶液中，因?yàn)辂}效應(yīng)溶解度最大。其次在水中。在 NaHCO3 、Na2CO3 、CaCl2 溶液中，因?yàn)橥x子效應(yīng)， CaCO3 溶解度小于純水中。在根據(jù) c ( CO32- ) 、c ( Ca 2+ ) 大小，可排出如下順序：KNO純水NaHCONa CO = CaCl323234 解：HAcH +Ac-平