2019版一輪化學(xué)練習(xí)：第六章第一講化學(xué)能與熱能含

1、Si（s）+ O2（g）=SiO2（s）中，少 的值為（）課時(shí)規(guī)范練1. 2012 年 10 月 24 日颶風(fēng)“桑迪”襲擊美國，一陣颶風(fēng)過后，海面的巨浪上竟燃燒著熊熊 大火。海水會(huì)燃燒的原因是（）A 颶風(fēng)與海水發(fā)生劇烈摩擦，產(chǎn)生的巨大熱能使水分子分解，引起氫氣燃燒B .颶風(fēng)使海水溫度升高，產(chǎn)生高溫水蒸氣，達(dá)到水的著火點(diǎn)，使海水燃燒C.颶風(fēng)產(chǎn)生高溫，使氮?dú)庠诳諝庵袆×胰紵鼶 .以上說法均有可能解析：A水在通電條件下或者高溫下才分解，一陣颶風(fēng)過后，產(chǎn)生巨大的能量使水分解生成氫氣和氧氣，引起氫氣燃燒，故選A ; B.海水不可能燃燒,不能燃燒，故不選 C; D.水及氮?dú)饩荒苋紵?，所以答案：A故不選

2、B; C.高溫氮?dú)庠诳諝庵蠧 兩項(xiàng)均錯(cuò)誤，故不選Si（s）+ O2（g）=SiO2（s）中，少 的值為（）解析：A.物質(zhì)的燃燒和中和反應(yīng)均為化學(xué)反應(yīng)，故燃燒熱和中和熱均為反應(yīng)熱，故A 正確;B.能源分為一次能源、二次能源，一種能源不可能同時(shí)是一次能源和二次能源，故B 錯(cuò)誤;C.氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故C 正確;D生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體能源， 命的可以生長的有機(jī)能源物質(zhì)通稱為生物質(zhì)能，故生物質(zhì)能是可再生的新能源，故即一切有生D 正確。答案：B3“世界環(huán)境日”主題之一是促進(jìn)物質(zhì)的循環(huán)利用， 有專家提出: 如果對(duì)燃料

3、燃燒產(chǎn)物如 CO?、H2O、N2等利用太陽能讓它們重新燃料組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，在此構(gòu)想中太陽能最終轉(zhuǎn)化為尹燃燒放熱燃燒產(chǎn)物H 丈陽儺（ ）A .化學(xué)能B .熱能C.生物能D .電能解析：太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，最終轉(zhuǎn)化為熱能。答案：B4.參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式:2.化學(xué)鍵Si 00=0Si SiSiClSi C鍵能 /(kJ/mol)460498.8176360347A. 989.2 kJ/molB .+ 989.2 kJ/molC. 61.2 kJ/molD . 245.2 kJ/mol解析：硅和二氧化硅均是原子晶體，其中在晶體硅中每

4、個(gè)硅原子形成4 弋=2 個(gè) SiSi 鍵。在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子形成4 個(gè) Si O 鍵。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH = 2X176 kJ/mol + 498.8 kJ/mol 4X460kJ/mol = 989.2 kJ/mol，答案選 A。答案：A5.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：1S(s)+2KNO3(S)+3C(S)=K2S(S)+N2(g)+3CO2(g)AH=x kJ mol已知碳的燃燒熱AH1= a kJ mol11S(s)+2K(S)=K2S(S)AH2=b kJ mol2K(S)+N2(g)+

5、3O2(g)=2KNO3(s)A3=c kJ mol1則 x 為()A . 3a + b cB . c+ 3a bC. a+ b cD . c+ a b解析：已知碳的燃燒熱為AH1= a kJ mol1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為，C(s) +02(g)=C02(g)AH1=a kJ mol,S(s)+2K(S)=K2S(S)AH2=b kJ mol,2K(S)+N2(g) +302(g)=2KN03(s)AH3= c kJ mol,根據(jù)蓋斯定律，可得AH = 3AH1+AH2AH3, 即 x= 3a + bc,答案選 A。答案：A6.在有催化劑、400C時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖

6、,F 列分析正確的是()催化劑C .反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g) + 02(g) 400= 2CI2(g) + 2 出 09)1AH= +115.6 kJ molD .若反應(yīng)生成 2 mol 液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kJ解析：A.曲線 b 的活化能小，因此屬于使用了催化劑的能量變化曲線,A 錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物的A .曲線 a 是使用了催化劑的能量變化曲線B .反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g) + O2(g) 4=00= 2Cl2(

7、g) + 2H2O(g)AH = 115.6 kJ mol1,C 錯(cuò)誤；D.由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則如果反應(yīng)生成 2 mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kJ, D 正確，答案選 D。答案：D7.X、Y、Z、W 四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫全)，且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系為：AH = H1+AH2。則 X、Y 可能是()1C、CO AICI3、AI(OH)3Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3A .B .C.D .解析：X 為 C、W 為。2時(shí)，Y 為 CO , Z 為 CO2，且 C 與。2完全反應(yīng)即生成 CO2,符合AH =AH1+AH2,故正確；若

8、X 為 AlCl3, W 為 NaOH，則 Y 為 Al(OH)3, Z 為 NaAIO2, 過量 NaOH 與AlCl3反應(yīng)生成 NaAIO2， 符合AH =AH1+AH2， 故正確； 若X為Fe、 W 為 HNO3,則 Y 為 Fe(NO3)2,Z 為 Fe(NO3)3, Fe 與 HNO3反應(yīng)直接生成 Fe(NO3)3,符合AH =AH1+AH2，故正確；若 X 為NaOH、W 為 CO2,貝UY 為 Na2CO3, Z 為 NaHCO3, 過量 CO2與 NaOH 反應(yīng)生成 NaHCO3，符合AH= A+AH?,故正確。答案：A&已知： N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)AH

9、 = + 67.7 kJ mol，N2H4 + O2(g)=N2(g) +2H2O(g)AH = 534 kJ mol1。下列關(guān)于肼和 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()1A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(I)AH= 1135.7 kJ mol1B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH= 1000.3 kJ mol3-1C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(I)AH= 1135.7 kJ mol1D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH= 1135.7 kJ mol1解析：由 2X一得

10、 2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)AH= 2X( 534 kJ mol )11(+ 67.7 kJ mol ) = 1135.7 kJ mol 。答案：D9.物質(zhì)(t BuNO)2在正庚烷溶劑中反應(yīng)：(t BuNO)2-2(t BuNO)，測(cè)得該反應(yīng)的AH一11. =+ 50.5 kJ mol ，活化能 Ea= 90.4 kJ mol 。能量關(guān)系圖合理的是()液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kJ, D 正確，答案選 D。A反應(yīng)過程B反應(yīng)過祁答案：C12.（2016 長沙月考）（1）丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問 題。1如圖是一定量

11、丙烷完全燃燒生成CO2和 1 mol H2OQ）過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“ + ”或“_”。2寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:3二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料， 應(yīng)用解析：由題意可知，（t_ BuNO）2-2（t_ BuNO），測(cè)得該反應(yīng)的AH = + 50.5 kJ mol,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以 kJ mol1，活化能 Ea= 90.4 kJ mol一1，數(shù)值上接近 2 倍的關(guān)系，所以 A 錯(cuò)誤。B、C 錯(cuò)誤；AH=+ 50.5答案：D_110 . 一定條件下，2SO2（g） + 02（g）2SO3（g）AH = _ 197 k

12、J mol ?，F(xiàn)有容積固定且相的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量Q 如下表所示:容器SO2/molO2/molHe/molQ/kJ甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù),A. Qi= 197B . Q2= Q3C. Q1=2Q2D .QIQ3解析：由于反應(yīng)可逆，甲容器中放出的熱量小于197 kJ，故 Q12Q2。答案：B11 . （2017 南昌月考）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將 32 g 硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令 前者放出熱量為 Q1，后者放熱為 Q2，則關(guān)于 Q1和 Q2的相對(duì)大小正確的判斷是（）A. Qi= Q2B .QIQ2C. QiQ2

13、D無法判斷解析：兩種情況下反應(yīng)放出的能量相同,但前者較后者以光能形式釋放的能量要多；故前者以熱量形式放出的能量較后者要少些，即Q1Q2F列 選 項(xiàng) 正 確 的 是（)553.751反應(yīng)物反應(yīng)過押前景廣闊。1 mol 二甲醚完全燃燒生成 C02和液態(tài)水放出 1 455 kJ 熱量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出 1 645 kJ 熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為 _。(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試 運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：_11已知：H2O(g)=H20(1)AH1=_ Q1kJ mol

14、C2H5OH(g)=C2H5OH(l)AH2=_Q2kJ mol_1C2H5OH+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH3=_Q3kJ mol_1若使 46 g 液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為_ kJ。2碳在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成 CO 同時(shí)還部分生成 CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：1C(s) + 2O2(g)=CO(g)的AH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的AH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有 _ 。解析：(1)通過題圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則丙烷完全燃燒生成CO2和 1 mol H2O(l)的過程放熱，AH 為“ _ ”

15、。燃燒熱是 101 kPa 時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生 成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l)AH = _ 2 215.0 kJ mol_。n(二甲醚)X1 455 kJ mol_+ 1 mol _ n(二甲醚)X2 215.0 kJ mol = 1 645kJ,解得 n(二甲醚)=0.75 mol ,n(丙烷)=0.25 mol。(2)將題中已知三個(gè)化學(xué)方程式分別標(biāo)為、，由X3 +一可得 C2H5OH(l) +3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l)AH4=_(3QLQ2+ Q3)kJ m

16、ol,所以使 46 g 液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個(gè)過程中放出的熱量為(3Q1_ Q2+ QjkJ。12利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)C(s) +2O2(g)=CO(g)的AH，需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和CO 的燃燒熱。答案：2C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)AH= _2 215.0 kJ moL31 : 33Q1_Q2+Q3碳和 CO 的燃燒熱13.工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g) CH3OH。如圖表示反應(yīng)中能量的變化。J6EW(kJ nfllL)41% +2 mn EL：AL._ 相 H(百) 反應(yīng)過程請(qǐng)回答下列問題

17、：(1)反應(yīng)：CH3OH =CO(g) + 2H2(g)的活化能為 _，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH =(3)氫氣既能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知：2H2（g） + O2（g）=2H20（g）-1AH= -483.6 kJ moli3H2（g）+N2（g）2NH3（g）AH=-92.4 kJ mol(4)由合成氣(組成為 H2、CO 和少量的 C02)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè) 反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：1CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)-1AH1=-90.1 kJ mol2CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g)-1A

18、H2=-49.0 kJ mol水煤氣變換反應(yīng)：3CO(g) +H2O(g)=CO2(g) + H2(g)AH3=-41.1 kJ mol二甲醚合成反應(yīng)：42CH3OH(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)-1AH4=-24.5 kJ mol由 H2和 CO 直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響:解析：（1）燃燒熱是指 25C101 kPa 下 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。（2）2 220.0 282.57 7.9。（3）3H2（g） + N2（g）2NH3（g）中，斷裂 1 mol N =

19、 N 鍵和 3 molH H 鍵，形成 6 mol N H 鍵，貝 U E（N 三 N） + 3E（H H） 6E（N H） = - 92.4 kJ熱量的(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。計(jì)算斷裂 1 mol N 三 N 鍵需要消耗能量kJ。IImol-S 則 E（N 三 N） = 1 173.2 kJ mol-1x2 436 kJ mol-1x3 92.4 kJ mol-1= 946 kJ mol-1。根據(jù)蓋 斯定律，X2 +得：2CO（g） + 4H2（g）=CH3OCH3（g） + H2O（g）AH = - 90.1kJ molX2-24.5 kJ moP1=- 204.7 kJ mol1。這是一個(gè)

20、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向 移動(dòng)，有利于提高反應(yīng)速率和二甲醚的生成。1答案：(1)CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2 出 0(1)AH = 890.24 kJ mol (2)7.9 (3)946(4)2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)AH = 204.7 kJ mol1該反應(yīng)氣體分子數(shù)減 小，增大壓強(qiáng)使平衡右移，CO 和 H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加；增大壓強(qiáng)使CO和 H2濃度增加，反應(yīng)速率增大圖中曲線 _ (填“ a 或 “ b 表示使用了催化劑；使用催化劑使反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)的反

21、應(yīng)熱 _ (填“增大” “減小”或“不變”)。已知：CH3OH(g) +* 3O2(g)=CO2(g) + 2缶0 (g)AH = - 192.9 kJ mol1,又知H2O(l)=H20(g)AH = + 44 kJ mol ，請(qǐng)寫出 32 g CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。解析：(1)活化能是一種物質(zhì)分子由普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子所需的能量，由圖可知-1CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)的活化能為 510 kJ mol , CO(g) + 2出)CH3OH(g)的活 化能為 419 kJmol-1,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH = 419 kJ mol-1 510 kJ mol-1= 91