202X_202X學(xué)年高中化學(xué)第三章本章整合課件新人教版必修1

1、本章整合一二一、從物質(zhì)分類(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)及轉(zhuǎn)化角度認(rèn)識(shí)鐵、鋁及其化合物1.鐵及其化合物2.鋁及其化合物 一二二、從分類和應(yīng)用的角度認(rèn)識(shí)金屬材料 突破一突破二 金屬及其化合物推斷題常見的突破口金屬及其化合物推斷題常見的突破口典例1已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為,B為,C為,D為,E為,F為。 (2)寫出的離子方程式,的化學(xué)方程式。,。 突破一突破二答案(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2 Fe(OH)3(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=

2、4Fe(OH)3解析本題的“突破口”是“紅褐色固體F”,故F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe,“黑色晶體B”為Fe3O4,進(jìn)而推出C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2。突破一突破二 金屬及其化合物推斷題中常見的突破點(diǎn)(1)特殊顏色焰色反應(yīng):Na+(黃色)、K+(紫色)。有色溶液。有色固體。紅色:Cu、Fe2O3(紅棕色)紅褐色:Fe(OH)3綠色:Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O藍(lán)色:Cu(OH)2、CuSO45H2O黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4淺黃色:Na2O2、AgBr、S白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、

3、Mg(OH)2突破一突破二(2)特殊性質(zhì)遇SCN-顯紅色的只有Fe3+。常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3,可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的金屬氧化物有Al2O3。不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl。突破一突破二(3)特征反應(yīng)能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬,如Na、Al、Zn等;部分弱酸鹽,如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):單質(zhì),如Al等;鹽類,如銨鹽等。既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì):金屬單質(zhì),如Al等;兩性氧化物,如Al2O3等;兩性氫氧化物,如Al(OH)3等;弱酸的銨鹽,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等;弱酸的酸式鹽,如NaH

4、CO3等。能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬單質(zhì),如Na、K、Mg(加熱)、Fe(紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4)等;金屬過氧化物,如Na2O2等。突破一突破二(4)特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系特征轉(zhuǎn)換: 三角轉(zhuǎn)換: 突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是()A.Fe B.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3答案D解析鈉與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧氣氧化為Fe(OH)3,灼燒后得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。突破一突破二對(duì)

5、點(diǎn)訓(xùn)練1-2下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色均為黃色。填寫下列空白:(1)寫出化學(xué)式:A,B,D。 (2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號(hào))。 (3)寫出反應(yīng)的離子方程式:。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。突破一突破二答案(1)NaNa2O2Na2CO3(2)解析A單質(zhì)及A的化合物焰色均為黃色,則A為鈉單質(zhì),結(jié)合圖中信息可知B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3。突破一突破二極值法和差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用極值法和差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用典例2兩種金屬混合物共15 g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)得11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)

6、狀況),則原混合物組成中肯定不能為下列的()A.Mg、AgB.Zn、Cu C.Al、ZnD.Mg、Zn答案B解析此題可用平均摩爾電子質(zhì)量(提供1 mol e-所需的質(zhì)量)法求解。15 g金屬混合物可提供1 mol e-,其平均摩爾電子質(zhì)量為15 gmol-1。選項(xiàng)中金屬Zn的摩爾電子質(zhì)量為32.5 gmol-1。若有不能和鹽酸反應(yīng)的金屬,則其摩爾電子質(zhì)量可以看作無窮大。 11.2 L =22 gmol-1突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-1某合金粉末11 g,加入到足量的稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2 L,此合金可能是()A.Mg-Al合金B(yǎng).Cu-Zn合金C.Zn-Fe合金 D.Mg-

7、Zn合金答案A解析設(shè)混合物的平均摩爾質(zhì)量為 ,化合價(jià)為+2價(jià),則:M+2H+=M2+H21 mol22.4 L突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-2已知由兩種氣體組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等,則該混合氣體的組成一定不能是()A.N2與C2H4(氣體)B.O2與H2C.CO2與O2D.CO2與CH4(氣體)答案C解析CO的摩爾質(zhì)量等于28 gmol-1。兩種氣體組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于28 gmol-1,則其組合可能為兩氣體的摩爾質(zhì)量都等于28 gmol-1;一種氣體的摩爾質(zhì)量大于28 gmol-1,另一氣體的摩爾質(zhì)量小于28 gmol-1。C項(xiàng),CO2的摩爾質(zhì)量為44 gm

8、ol-1,O2的摩爾質(zhì)量為32 gmol-1,都大于28 gmol-1,故C項(xiàng)組合不符合混合氣體的組成要求。突破一突破二典例3O2、CO、CO2的混合氣體共18 mL,點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度,體積減少了2 mL,再通過足量石灰水,氣體體積又減少了10 mL。則原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能為多少?解根據(jù)混合氣體間發(fā)生的反應(yīng)分析反應(yīng)前后的體積之差。本題要對(duì)反應(yīng)物過量問題進(jìn)行分析討論。設(shè)參加反應(yīng)的CO、O2和生成的CO2的體積分別為a、b、c。212(2+1)-2=1abc2 mLa=4 mL,b=2 mL,c=4 mL。突破一突破二因?yàn)槭宜慌cCO2反應(yīng),所以CO2總共10 mL

9、,除去反應(yīng)生成的4 mL,原有CO2的體積為(10-4) mL=6 mL,原CO、O2共(18-6) mL=12 mL,比參加反應(yīng)的CO、O2總體積(4+2) mL多,說明CO、O2中必有一種氣體剩余,剩余氣體體積為(12-6) mL=6 mL。討論:答:O2、CO、CO2的體積比為1 5 3或4 2 3。 突破一突破二 1.極值法(平均值法)極值法就是先將思路引向極端狀況,使問題簡(jiǎn)化以順利得出結(jié)論,常用來判斷混合物的組成。實(shí)際計(jì)算時(shí)常根據(jù)題目給出的條件求出混合物中某個(gè)物理量的平均值。混合物的兩個(gè)成分中肯定有一個(gè)大于平均值,一個(gè)小于平均值,才能符合條件,從而可判斷出混合物的可能組成。2.差量法

10、不考慮變化過程,利用最終態(tài)(生成物)與最初態(tài)(反應(yīng)物)的量的變化來求解的方法叫差量法。因無須考慮變化的過程,所以可使問題簡(jiǎn)化。但應(yīng)注意,只有當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系,且化學(xué)計(jì)量的差值必須是同一物理量時(shí),才能用差量法。其關(guān)鍵是分析出引起差量的原因。突破一突破二(1)差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法。(2)差量法是把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端,作為已知量或未知量,利用各對(duì)應(yīng)量成正比求解。(3)差量可以是物質(zhì)的量的差,對(duì)固體、液體而言,差量可以是質(zhì)量差、粒子個(gè)數(shù)差;對(duì)氣體,差量還可以是同溫、同壓下的體積差。例如對(duì)CuO+H2 Cu+H2O

11、化學(xué)反應(yīng)中的固體物質(zhì)作定量研究會(huì)發(fā)現(xiàn),每80 g CuO發(fā)生反應(yīng),同時(shí)就有64 g Cu生成,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為16 g,對(duì)此質(zhì)量關(guān)系可表示為CuO+H2 Cu+H2O固體質(zhì)量差(m)80 g 64 g 16 g突破一突破二這個(gè)固體質(zhì)量差(m)我們稱之為“差量”。若取任意量的CuO與H2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),參加反應(yīng)的固體與生成的固體在量的方面有定因此這個(gè)差量(m)可作為一種量應(yīng)用于根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中。差量法給許多化學(xué)計(jì)算提供了很大的方便,甚至有的化學(xué)計(jì)算必須用差量法才能解決。差量法是高考化學(xué)計(jì)算中的熱點(diǎn)之一。突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3-1把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H+與S 的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1 4B.2 7C.1 2D.3 8答案A突破一突破二解析設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2m(固體質(zhì)量減