高中化學必修1《23氧化還原反應》課件

1、氧氧 化化 還還 原原 反反 應應 第二章（第一課時）（第一課時）日常生活中的氧化還原反應日常生活中的氧化還原反應炸彈爆炸彈爆炸炸工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)金屬金屬腐蝕腐蝕思考與交流思考與交流分別指出下列反應各屬于何種類型？分別指出下列反應各屬于何種類型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2 = CO2 (6)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2 = Cu+H2O點燃點燃復分解反應復分解反應分解反應化合反應化合反應置換反應置換反應

2、討論：用四種基本類型的分類方法分析 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 屬于哪種類型的反應？高溫思考與探究思考與探究 請指出反應：請指出反應：CuO +H2 = Cu+H2O中，中， H2 在反應中是得氧還是失氧？在反應中被氧化在反應中是得氧還是失氧？在反應中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應還是還原反應？還是被還原？發(fā)生的是氧化反應還是還原反應？那那CuO呢？呢？CuO + H2 = Cu + H2O得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應氧化劑氧化劑失氧、被還原、發(fā)生還原反應還原劑還原劑 一、氧化還原反應 1、 概念：有一種物質發(fā)生氧化反應,同時有另一種物質發(fā)生還原反應的反應叫氧化還原反應。氧化劑

3、氧化劑：還原劑還原劑：失去氧的物質失去氧的物質得到氧的物質得到氧的物質被還原被還原 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應被氧化被氧化 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應 請模仿分析氫氣還原氧化銅反應的方法，請模仿分析氫氣還原氧化銅反應的方法，指出下列反應是否屬于氧化還原反應。如果是，指出下列反應是否屬于氧化還原反應。如果是，請標明反應前后元素的化合價，并指出化合價請標明反應前后元素的化合價，并指出化合價發(fā)生改變了的元素發(fā)生改變了的元素。思考與探究思考與探究高溫高溫Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2還原劑還原劑氧化劑氧化劑得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應失氧、被還原、發(fā)生還原反應+30+2+4Fe2O3+3C

4、O = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O高溫高溫根據(jù)你對上述兩個反應的分析，回答下列問題：根據(jù)你對上述兩個反應的分析，回答下列問題：以上兩個氧化還原反應中除了都發(fā)生得氧、失氧外，還有什么共同的特征？這兩個氧化還原反應中，氧化劑、還原劑的化合價在反應前后有什么共同特征？ 思考與交流思考與交流Ag2O + H2 = 2Ag + H2O還原劑還原劑氧化劑氧化劑得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應失氧、被還原、發(fā)生還原反應+100+1小結：小結： 在初中我們也學過氧化還原反應，主在初中我們也學過氧化還原反應，主要是從得氧和失氧的角度研究的。失氧要是從得氧和失氧的角度研究的。失氧的做氧化劑

5、，發(fā)生還原反應；得氧的做的做氧化劑，發(fā)生還原反應；得氧的做還原劑，發(fā)生氧化反應。然而我們通過還原劑，發(fā)生氧化反應。然而我們通過研究發(fā)現(xiàn)，任何一個氧化還原反應中都研究發(fā)現(xiàn)，任何一個氧化還原反應中都會同時發(fā)生氧化反應和還原反應，所以會同時發(fā)生氧化反應和還原反應，所以我們把它稱之為氧化還原反應。我們把它稱之為氧化還原反應。 此外，通過上面的研究我們還可以知此外，通過上面的研究我們還可以知道氧化還原反應的發(fā)生引起了物質的得氧道氧化還原反應的發(fā)生引起了物質的得氧和失氧和失氧 ，而物質的失氧和得氧一定會引起，而物質的失氧和得氧一定會引起化合價的升降，所以我們以后研究氧化還化合價的升降，所以我們以后研究氧化

6、還原反應就可以從化合價的升降入手了原反應就可以從化合價的升降入手了 指出下列反應是否屬于氧化還原反應？如果是，請分別指出反應中的還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物思考與練習思考與練習2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃點燃H2 + Cl2 = 2HCl點燃點燃一、氧化還原反應一、氧化還原反應2、特征：、特征：化合價降低被還原發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物 化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑：還原劑還原劑：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。思考與交流思考與交流 氧化還原反應的特征是：反應前后，元素氧化還原反應的特征是：反應前后，元素的化合價發(fā)生了改變

7、，那是什么原因導致了反的化合價發(fā)生了改變，那是什么原因導致了反應過程中化合價的改變？應過程中化合價的改變？還原劑：還原劑：Na；氧化劑：；氧化劑：Cl2；還原產(chǎn)物、；還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都是：氧化產(chǎn)物都是：NaCl還原劑：還原劑：H2；氧化劑：；氧化劑：Cl2；還原產(chǎn)物、氧化；還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都是：產(chǎn)物都是：HCl 答案：答案： 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失失失2e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原00+1-1H Cl+17+1+1+17H

8、Cl+1 -1 HClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失失2e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原00+1 -1氧化還原反應中各概念之間的關系可以表示如下：氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應發(fā)生了電子的轉移（得失或偏移）3、氧化還原反應的本質：、氧化還原反應的本質：小結：小結：學會比較，學會總結1. 得氧和失氧的反應只是氧化還原反應

9、中的一部份。得氧和失氧的反應只是氧化還原反應中的一部份。3. 電子得失是氧化還原反應的本質電子得失是氧化還原反應的本質失電子失電子化合價升高化合價升高被氧化被氧化還原劑還原劑得電子得電子化合價降低化合價降低被還原被還原氧化劑氧化劑（本質）（本質） （ 特征）特征）（變化）（變化）（反應物）（反應物）2. 化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征復分解反應復分解反應分解反應分解反應置換反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應化合反應化合反應二、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系二、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系1、氧化性和還原性相對強弱規(guī)律（1）根

10、據(jù)活動性順序判斷：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au單質失去電子能力減弱，單質的還原性減弱單質失去電子能力減弱，單質的還原性減弱F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2離子得到電子能力增強，氧化性逐漸增強離子得到電子能力增強，氧化性逐漸增強 根據(jù)金屬活動性順序判斷：根據(jù)金屬活動性順序判斷： 根據(jù)非金屬活動性順序判斷：根據(jù)非金屬活動性順序判斷：單質得到電子能力減弱，氧化性逐漸減弱單質得到電子能力減弱，氧化性逐漸減弱陰離子失去電子能力增強，還原性逐漸增強陰離子失去電子能力增強，還原性逐漸增強三、氧化還原反應的規(guī)律三、氧化還原反應的規(guī)律結

11、論：氧化性：CuO H2O 還原性： H2 Cu（2）根據(jù)氧化還原反應方程式判斷還原劑還原劑如如: H2 + CuO Cu + H2O氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 一種元素處于一種元素處于最高價態(tài)最高價態(tài)時，只能得到電子顯時，只能得到電子顯氧化性；氧化性； 當處于當處于最低價態(tài)最低價態(tài)時，只能失去電子顯時，只能失去電子顯還原性還原性； 當處于當處于中間價態(tài)中間價態(tài)時，既能得到電子又能失去電子，時，既能得到電子又能失去電子，故既顯故既顯氧化性氧化性又顯又顯還原性還原性如：如：S -2 0 +

12、4 +6（3）同種元素的不同價態(tài)物質氧化性和還原性強弱的判斷低價到高價，氧化性漸增，還原性漸減低價到高價，氧化性漸增，還原性漸減高價到低價，氧化性漸減，還原性漸增高價到低價，氧化性漸減，還原性漸增2、得失電子守恒、得失電子守恒 氧化還原反應中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化氧化還原反應中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應用與有關計算。劑得到的電子總數(shù)相等。一般應用與有關計算。3、轉化律、轉化律-只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應（1）歧化律）歧化律處于中間價態(tài)的元素同時升降。處于中間價態(tài)的元素同時升降。（2）歸中律）歸中律同種元素不同

13、價態(tài)反應時，化合價向同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉化和互不換位中間靠攏，且一般符合鄰位轉化和互不換位 規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應 （1）活潑非金屬單質：）活潑非金屬單質： Cl2、O2、Br2、O3 （2）高價氧化物：）高價氧化物： MnO2、PbO2、 CO2（高溫）（高溫） （3）高價態(tài)酸：）高價態(tài)酸： HNO3、HClO3、HClO4、濃、濃H2SO4 （4）高價態(tài)鹽：）高價態(tài)鹽： KNO3（H+）、）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）、（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、

14、中性、堿性）（酸性、中性、堿性） （5）過氧化物：）過氧化物：H2O2、Na2O2 （6）其它：）其它：HClO、NaClO （1）金屬單質）金屬單質 （2）非金屬單質：）非金屬單質：H2、C、Si （3）元素低價態(tài)氧化物：）元素低價態(tài)氧化物：SO2、CO （4）元素低價態(tài)的酸：）元素低價態(tài)的酸： H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3 （5）元素低價態(tài)時的鹽：）元素低價態(tài)時的鹽： Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3返回練習：用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉移方練習：用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目。向和數(shù)目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3

15、Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2練習練習1、在、在2FeS+6H2SO4（濃）（濃）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反應中：的反應中：（1）氧化劑是）氧化劑是 ，（2）還原劑是）還原劑是 。（3）氧化產(chǎn)物是）氧化產(chǎn)物是_， （4）還原產(chǎn)物是）還原產(chǎn)物是_，（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是_， ( 6）被還原的元素是）被還原的元素是_，（7）氧化過程是）氧化過程是_， (8) 還原過程是還原過程是_。（1）氧化劑是）氧化劑是H2SO4。（。（2）還原劑是）還原劑是FeS。（3）氧化產(chǎn)物是）

16、氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3和和S。 （4）還原產(chǎn)物是）還原產(chǎn)物是SO2。（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是Fe元素和元素和S元素元素（6）被還原的元素是）被還原的元素是H2SO4中的中的S元素。元素。（7）氧化過程是）氧化過程是FeS Fe2(SO4)3+S。（8）還原過程是）還原過程是H2SO4SO2。2FeS+6H2SO4（濃）（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O練習練習2：下列說法正確的是（）：下列說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化B.氧化還原反應中一定有電子的得失氧化還原反應中一定有電子的得失C.物質所

17、含元素化合價升高的反應是還原反應物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D.氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的 E.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原該元素一定被還原F. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質G.金屬只有還原性金屬只有還原性,非金屬只有氧化性非金屬只有氧化性H.有單質參加的化學反應不一定都是氧化還原反應有單質參加的化學反應不一定都是氧化還原反應 I.在氧化還原反應中，一種元素被氧化，則一定有在氧化還原反應中，一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。另一種元素被還原。J.反應中不一定

18、所有元素的化合價都變化。反應中不一定所有元素的化合價都變化。六、專項練習氧化還原反應方程式的配平 NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2 1 2 1 4 BH4+ Au3+ + OH = Au + BO2 + H2O3 8 24 8 3 18(NH4)2PtCl6 = N2+ Pt + HCl+ NH4Cl3 2 3 16 2專項練習氧化還原反應方程式的配平 KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O 2 4 3 2 1 6 2MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO42 5 8 2 4 8KCN +

19、KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O1 2 1 1 2 1專項練習氧化還原反應方程式的配平 KClO3 + HCl(濃) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O2 4 2 2 1 2 K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O1 6 7 3 6 1 1 7Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1)專項練習氧化還原反應方程式的配平 1、 PbO2 + Mn

20、(NO3)2 + HNO3 Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O 2、K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 3、P + NaOH + NaH2PO3 + PH3 4、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 5、P + CuSO4 + Cu3P + H3PO4 + H2SO4配平下列氧化還原反應方程式：專項練習氧化還原反應方程式的配平1. K2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F22. K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2(SO4)

21、3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O3. Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O4. KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O配平下列氧化還原反應方程式：專項練習氧化還原反應方程式的配平 已知硫酸錳（已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 （1）寫出并配平上述反應的化學方程式。）寫出并配平上述反應的化學方程式。 （2）此反應的還原劑是）

22、此反應的還原劑是 ，氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是是 。 （3）此反應的離子反應方程式可表示為：）此反應的離子反應方程式可表示為： 。 （4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸生成外，其他的生成物還有生成外，其他的生成物還有 。專項練習氧化還原反應方程式的配平 將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色）。配平該反應的離子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。 答案

23、： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O專項練習氧化還原反應方程式的配平（1）濃鹽酸在的反應中顯示出來的性質是）濃鹽酸在的反應中顯示出來的性質是 。 只有氧化性；只有氧化性；還原性和酸性；還原性和酸性； 只有還原性；只有還原性；氧化性和酸性。氧化性和酸性。（2）產(chǎn)生）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移，則轉移 mol電子。電子。（3） ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的的 倍。倍。 答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ；0.2；2 .63。KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化方程式可表述為： KClO3+ HCl (濃) KCl+ ClO2+Cl2 + 課堂鞏固練習 1. 某二價金屬與硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質的量之比為25，則反應中唯一的還原產(chǎn)物可能是 （A）NH3 （B）N2O （C）NO （D）NO2 答案： （B）課堂鞏固練習 2. 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反應中，