寒假補(bǔ)充作業(yè)之離子大量共存問題1發(fā)放doc

1、離子大量共存問題專題相關(guān)知識點：(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl）除銀（Ag）亞汞（Hg）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2

2、+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如Al(OH)4-、S2-、CO32-、C6H5O

3、-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3Al(OH)4-Al3+ =4Al(OH)3等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO

4、32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。 (四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等。 解題指導(dǎo)1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上

5、述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e(SCN)2+。MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32HSSO2H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但

6、在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(H)共存。如： HCO3OHCO32H2O(HCO3遇堿時進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O例題分析:例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3-、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3- DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析：A組中：AgClAgClB組中，Ba2CO32BaCO3C組中，

7、Mg22OHMg(OH)2D組中，2HCO32CO2H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4OHNH3·H2O或NH4OHNH3H2O 答案：E例2在pH1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3-、Cl BMg2、NH4、NO3-、Cl CBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3-、SO42解析：題目給出兩個重要條件：pH1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項A中Ag與Cl不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H和NO3-)，Al3、NO3-

8、、H都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存,且為無色，但S2與H不能大量共存，所以C也符合題意。 答案：A、C例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、Al(OH)4-、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A中HSO3OHSO32H2OC中NH4OHNH3·H2OD中ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B例4下列各組離子： (1)I、ClO、NO3、H(2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、C

9、l、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、Al(OH)4-、HSO3(6)Ca2、Na、SO42 、CO32 在水溶液中能大量共存的是：A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結(jié)論。但本題可用排除法,先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO與H不能大量共存，發(fā)生的反應(yīng)：H+ClOHClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能與I(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不符合題意，凡是(1)的選項A和D都不正確,可以排除。 (2)中因發(fā)生反應(yīng)：NH4O

10、HNH3·H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存,由此排除C,正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為有：HAl(OH)4-Al(OH)3H2O，HHSO3SO2H2O反應(yīng)而不能大量共存。組合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、Al(OH)4- BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、

11、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本題的關(guān)鍵在熟悉離子反應(yīng)，鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A組：Al33Al(OH)4-4Al(OH)3B組：HCO3H+H2OCO2C組：Cu22OHCu(OH)2D組：S2O322HSO2SH2OE組：Fe3SCNFe(SCN)2G組：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH組：Al33HCO3Al(OH)33CO2F組：能大量共存 答案：F強(qiáng)化訓(xùn)練：一、選擇題1、在pHl含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是AAl(OH)4- BC

12、lO- CCl- DSO42-2、已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl3、在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是A.K B.Na C.Ba2+ D.Al34、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.Na、Al(OH)4-、Cl-、SO42-C.K+、Fe3+、SO42-、Br - D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-5、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×10

13、14mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3、Na、NO3-、Cl B. K、Na、Cl、NO3-C.K、Na、Cl、Al(OH)4- D. K、NH4+、SO42-、NO3-6、對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進(jìn)行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH47、在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組

14、是A.NH4、Mg2、SO42、Cl B.Ba2、K、OH、NO3-C.Al3、Cu2、SO42、Cl D.Na、Ca2、Cl、Al(OH)4-8、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H3O、NO3-、Fe2、Na B. Ag、NO3-、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO42 D. Cu2、NH4、Br、OH9、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BH+、NH4、Al3+、SO42CK+、Al(OH)4-、NO3-、OH DH+、Cl、CH3COO、NO3-10、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A

15、.I-、Al(OH)4-、Cl-、S2 B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32- D.SO32-、NO3-、SO42、HCO3-11、重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2+和SO42 B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42 D.Ag+和NO3-12、下列各組離子在溶液中能大量共存的是AA.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ B.AI3+、Al(OH)4-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NH4+、SO42、S2- D

16、.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-13、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-14、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl、SO42 B.K+、Al(OH)4-、NO3-、OHC.H+、NH4+、Al3+、SO42 D.H+、Cl、CH3COO、NO3-15、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B.HS- 、Na+ 、OH- 、K+C.K+ 、CO3

17、2-、Br- 、Al(OH)4- D.H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32-16、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是Cl- NO3- SO42- S2-A. B. C. D.17、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A.K+、Na+、HSO3-、Cl B.Na+、Ba2+、Al(OH)4-、NO3-C.NH4+、K+、Cl、NO3- D.K+、Na+、ClO、S218、在pH1的溶液中，可以大量共存的離子組是A.Na+、K+、S2、Cl B.Al3+、Mg2+、SO42-、ClC.K+、Na+、Al(OH)4-、NO3- D.K+、Na+

18、、SO42-、S2O32-19、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ .Ba2+、Mg2+、HCO3-、Al(OH)4-.NO3-、Ca2+、K+、Cl- .NO3-、K+、Al(OH)4-、OH-20、在pH1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl B. Mg2+、NH4+、NO3-、ClC.Ba2+、K+、S2、Cl D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-21、下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO3-、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO32-、SO42-

19、、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、Al(OH)4-、HSO3- （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：A.（1）和（6） B.（3）和（4） C.（2）和（5） D.（1）和（4）22、若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是A.SO42 B.S2- C.CO32- D.Cl-23、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl B.Na+、Al(OH)4-、K+、NO3-C.4、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+24、下列

20、各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A.K+、MnO4、Cl、SO42 B.Na+、Al(OH)4-、NO3、CO32C.Na+、H+、NO3、SO42 D.Na+、Ag+、NO3、I25、在強(qiáng)酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、Al(OH)4-、NO3-C.K+、NH4+、MnO4、SO42- D. Na+、K+、NO3-、HSO3-26、與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.NO3-、K+、C

21、l-、Na+ 、OH- D.Al(OH)4-、K+、OH-、Al3+27、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.K+、HCO3-、CO32-、Br .B.SO32-、HSO3-、OH-、K+C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- .D.H+、Na+、NO3-、I-28、在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B.K+、Cl-、I-、SO42-C.S2O32-、Na+、K+、Al(OH)4- D.H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-29、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中

22、所含有的陰離子可以是下列中的A.CO32- B.SO42- C.NO3- D.S2-30、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、 S2-、K+、 MnO4-B.pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C.pH>7的溶液中Na+、Al(OH)4-、SO42-、K+D.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 31、下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B.K+、Cl-、SO42-、NH4+C.Al(OH)4-、Na+、Al3+、I- D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-

23、32、某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-33、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是A.Ag+、Ca2+、Br-、S2- B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+C.Na+、Cl-、SO42-、SO32- D.H+、Na+、Cu2+、S2-34、下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B.S2-、Br2、Na+、I-C.H+、SO42-、Ba2+、OH- D.F

24、e3+、Cl2、Mg2+、NO3-35、下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A.Fe3、Cl、Na+、SO42 B.Al3+、Na+、CO32、NO3C.Ag+、Na+、SO42、NO3 D. Al(OH)4-、CO32、K、Na36、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B.Mg2+、NH4+、OH、CO32C.H+、Na+、Al(OH)4-、Cl D.Al3+、Mg2+、PO43、SO4237、下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是A.Al3+ B. Al(OH)4- C.HCO3-

25、D.Mg2+38、無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是A.3、 B 、4、C.、4、3 D.、Al(OH)4-、439、在水電離出來的H+=102.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I B. Al(OH)4- S2 PO43 Na+C. NH4+ Fe3+ Br SO42 D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO340、某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-41、下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中

26、的是： A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-42、某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是 ANa,OH,K,HPO BCa2+,K,NO,Cl CFe3+,Cl,H,I DCa,HCO,Cl, Al(OH)4-43、下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無色的是A.K+、Al3+、NO3-、Al(OH)4- B.K+、H+、MnO4-、SO42-C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-44、下列各組離子

27、中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-45、在強(qiáng)堿溶液中，可以大量共存的是 A K+、HCO3-、Ca2+、Cl- B Al(OH)4-、CO32-、Na+、K+ C Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D Ca2+、Na+、SiO32- 、Al3+46、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、Al(OH)4- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42-

28、NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、47、下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是:A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+    B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. Al(OH)4-、Na+、Al3+、I-      D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-48、向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是A Ag+、Cu2+、B

29、a2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+49、某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是A.Na+、NO3、Cu2+、SO42 B.Br、SO42、K+、Na+C.NO3、Al3+、Ca2+、Cl D.F、Ba2+、MnO4、K+50、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是A. 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32- B. 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- C. 25、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- D. H+<OH-的溶液中：Na+、K+、SO4

30、2-、S2-51、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3B pH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC 水電離出來的H=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al352、現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、

31、Fe3+二、填空簡答1將KI、NaBr、NaCl的溶液及氯水和碘水溶液放入一燒杯中，若反應(yīng)完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是 ，一定不存在的離子是 。2向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 。3向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 。4有一種澄清溶液，其中可能含有下列離子：NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-?，F(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：該溶液能使石蕊呈紅色。取少

32、量溶液稍加濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生。取少量溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，將沉淀過濾除掉后，向濾液中加入AgNO3溶液，也產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀。另取溶液，逐滴加入NaOH溶液，至過量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少，但并不消失。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：肯定不存在的離子有 。5現(xiàn)有化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3、SO42、Cl、CO32，進(jìn)行以下實驗（填離子符號）做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察未觀察到紫色火焰，肯定無 離子。取少量固體Z放入水中，得到無色溶液肯定無 離子。取少量固體Z加熱，無紅棕色

33、氣體產(chǎn)生肯定無 離子。向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無明顯變化，肯定無 離子。另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，無明顯變化?？隙o 離子。另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無明顯變化?？隙o 離子。由上述實驗事實，可推斷化合物Z是 。6有一無色透明的溶液可能含有、3、42、 離子，該溶液與鋁反應(yīng)只有氫氣生成，該溶液有兩種組合情況，（） 第一種組合：其中一定含有離子，一定不存在離子。（水電離子出、忽略不計，下同。）（） 第二種組合：其中一定含有離子，一定不存在。7某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能存在于此溶液中？（A）當(dāng)生成Al3+時，可能存在 。（B）當(dāng)生成AlO-2時，可能存在 。8一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-