高二化學(xué)弱電解質(zhì)電離鹽類水解綜合練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學(xué)弱電解質(zhì)電離鹽類水解綜合練習(xí)題一、單選題1.下列敘述正確的是(   )A.95純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致純水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4C.0.2mol/L的鹽酸,稀釋至2倍后pH=1D.常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=72.關(guān)于常溫下pH=12的稀氨水,下列敘述不正確的是(   )A.溶液中c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1B.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C.加水稀釋后

2、,氨水的電離程度增大D.加入少量NH4Cl固體,溶液pH變大3.下列水溶液一定呈中性的是(   )A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室溫下,將pH=3的酸與pH=11的堿溶液等體積混合后的溶液D.室溫下,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,以酚酞為指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)時的溶液4.為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgc(H+)/c(OH-),則下列敘述正確的是(   )A.中性溶液的AG=1B.常溫下0.1 mol·L-1鹽酸溶液的A

3、G=12C.酸性溶液的AG<0D.常溫下0.1 mol·L-1 NaOH溶液的AG=125.下列關(guān)于溶液稀釋的說法中正確的是(   )A. 稀鹽酸在稀釋過程中,所有離子的濃度均減小B. 常溫下將的溶液稀釋100倍, C. 等的強(qiáng)酸與弱酸,稀釋相同程度, 變化相同D. 將0.1 的稀硫酸稀釋到任何濃度, 總成立6.常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.判斷下列說法中,正確的是(   )A.兩溶液稀釋前的濃度相同B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>cC.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)

4、的Kw值大D.a點(diǎn)水電離的c(H+)小于c點(diǎn)水電離的c(H+)7.常溫下,向盛有1L 0.1mol.L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol.L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是(   )A.A點(diǎn)時pH=1B.恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2LC.B點(diǎn)時,溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)D.C點(diǎn)時pH=148.某溫度下,向10mL 0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中l(wèi)gc(C

5、u2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(   )已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。A.a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)B.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2D.向100mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀9.現(xiàn)有室溫下四種溶液:的氨水;的溶液;的醋酸;的硫酸。下列有關(guān)說法

6、不正確的是(    )A.中分別加入適量的氯化銨晶體后,溶液的均減小B.分別加水稀釋至原來的10倍,四種溶液的大小關(guān)系為>>>C.四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為=>=D.四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為=10.下列敘述中不正確的是(   )A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)B.在常溫下,10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充

7、分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12C.在0.1mol/L NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)?c(OH-)<c(Al3+)<c(H+) <c(Na+) <c(Cl-)11.下列敘述正確的是(   )A.可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力B.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者

8、的c(NH4+)大D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中,Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量存在12.常溫下測得濃度均為0.1的下列三種溶液的:溶質(zhì)8.411.611.1下列說法中錯誤的是(   )A.升高溶液的溫度會使增大B.相同條件下的酸性: C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D.溶液中陽離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為: 13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(   )A.向 溶液中加入少量水,溶液中減小B.將溶液從20升溫至30,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中不變14

9、.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(   )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配制FeCl2溶液時,先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白

10、色沉淀后,在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的KspMg(OH)2>KspFe(OH)3A.A          B.B          C.C          D.D15.在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol

11、·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(   )A.a點(diǎn)KW=1.0×10-14B.水的電離程度:b>c>a>dC.b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.25 時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)16.25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列敘述中正確的是(   )Ka1                Ka2    

12、            H2A1.3×10-2                6.3×10-4                H2B4.2×10-7                5.6×10-11         &#

13、160;      A.H2A的電離方程式:H2A2H+A2-B.常溫下,在水中的水解平衡常數(shù)為: C.相同pH的Na2A, Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度c(Na2A)>c(Na2B)D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2A=A2-+H2B17.溴酸銀溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60時溴酸銀的約等于D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純二、填空題18.已知在25時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:醋酸碳酸亞硫酸1.寫出碳酸的第一步電

14、離平衡常數(shù)表達(dá)式: _.2.在相同條件下,試比較、和的酸性強(qiáng)弱:         >         >         .3.如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時,溶液隨水量的變化圖象中:曲線表示的酸是_(填化學(xué)式).、三點(diǎn)中,水的電離程度最大的是_(填字母).4.下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是_當(dāng)溫度低于16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體的醋酸鈉

15、溶液的約為9等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多的醋酸的約為4.8都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度溶液充分反應(yīng)時,醋酸消耗堿液多同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至相同時,醋酸加入的水少19.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:1.肼()是一種良好的火箭燃料,拉希格()法是制備肼的傳統(tǒng)方法,該方法是在5 條件下, 與反應(yīng)生成與,然后在140 左右的條件下,將上述反應(yīng)后混合物與氨混合,反應(yīng)生成肼。上述反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是            

16、    (寫化學(xué)式)。2.動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源,機(jī)動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為和水,涉及的反應(yīng)有:           寫出還原生成的熱化學(xué)方程式:                。3.變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽,一定溫度下,亞

17、硝酸()的電離常數(shù)。在 20 0.01 的亞硝酸中逐滴滴加0.01 的溶液,測得混合液的變化如圖1所示,則圖1中點(diǎn)的值為            , 點(diǎn)溶液呈酸性,其原因是             , 點(diǎn)溶液呈堿性,原因是           

18、0;     .(已知)4.工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為    。保持反應(yīng)體系的容積不變,在其中加入一定量的和,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖2所示。 若上述反應(yīng)體系的容積為2 ,則020 ,             ,該過程中放出的熱量為94.4 ,則            。 25 時將從反

19、應(yīng)體系中完全分離出去,在原圖中畫出2560 時的濃度變化曲線。三、實(shí)驗(yàn)題20.現(xiàn)用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液, 反應(yīng)離子方程式是:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O填空完成問題:1.該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有_。(填字母)A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.漏斗2.不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_3.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_4.若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_mL,

20、終點(diǎn)讀數(shù)為_mL。5.某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol/L KMnO4的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_6.下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(   )A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后

21、有氣泡D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)參考答案1.答案：C解析：95的水盡管其pH<7,但因其電離出的c(H+)=c(OH-),故呈中性,A錯;醋酸為弱酸,pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍時,促進(jìn)其電離,故3<pH<4,B錯;pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合時,醋酸過量,pH<7,D錯。2.答案：D解析：3.答案：A解析：4.答案：B解析：5.答案：B解析：由于,所以在稀釋過程中, 、的變化趨勢是相反的,A項(xiàng)錯誤;等的強(qiáng)酸與弱酸,稀釋相同程度,弱酸在稀釋過程中繼續(xù)電離,其變化得慢,C項(xiàng)錯誤;當(dāng)?shù)臐舛确浅Ｏr,不能忽略水的電

22、離,即,D項(xiàng)錯誤。6.答案：D解析：A項(xiàng),稀釋前,兩種溶液的導(dǎo)電能力相同,所以溶液中離子濃度相同,醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,錯誤。B項(xiàng),導(dǎo)電能力越強(qiáng),氫離子濃度越大,而溶液的PH越小,錯誤。C項(xiàng),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,錯誤。7.答案：D解析：8.答案：C解析：9.答案：C解析：中加入氯化銨晶體抑制氨水的電離,使溶液中的減小,中加入的氯化銨晶體和反應(yīng)生成弱電解質(zhì),使減小,故兩溶液的均減小,A項(xiàng)說法正確。加水稀釋至原來的10倍, 溶液和硫酸的變化1個單位,由于和均為弱電解質(zhì),隨著溶液的稀釋,電離程度增大,所以、 的變化小于1個單位, 大小關(guān)系應(yīng)為>>>

23、,B項(xiàng)說法正確。 , ,C項(xiàng)說法不正確。四種溶液中由水電離出的或,D項(xiàng)說法正確.10.答案：D解析：11.答案：C解析：12.答案：D解析：13.答案：D解析：CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水平衡正向移動,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,溶液體積相同,所以增大,A項(xiàng)錯誤。CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),升高溫度,水解平衡常數(shù)增大,即增大,則減小,B項(xiàng)錯誤。根據(jù)電荷守恒: ,溶液呈中性,則,所以與c(Cl-)的比值為1,C項(xiàng)錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入AgNO3后Ag+濃度不變,由于Ksp不變,故c(Cl-)與c(Br-)的比值也不變,D項(xiàng)正確。14.答案：B解析：15.答案：D解析：16.答案：C解析：A根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷，H2A是弱酸，分部電離，應(yīng)該為H2AHA-+HA-，A項(xiàng)錯誤；B根據(jù)B2-+H2O = HB-+OH,Kh=Kw÷（5.6×10-11），B項(xiàng)錯