人教版高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一，本章教材的地位和作用：氧化一還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的 一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué) 的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉 及到氧化一還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不 同的分類方法二，學(xué)情分析：學(xué)生在初三的時(shí)候已經(jīng)初步接觸過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而且學(xué)生 已經(jīng)學(xué)過化學(xué)中的四大反應(yīng)類型，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的分類具有一定的認(rèn)識(shí), 對(duì)這方面的知識(shí)總體來說不陌生， 而氧化還原反應(yīng)是建立在初中學(xué)過的 知識(shí)之上的，因此學(xué)生學(xué)習(xí)起來上手應(yīng)該不難，但需要教師做好導(dǎo)引工 作，讓

2、學(xué)生明白氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類 方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對(duì)化 學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三，教學(xué)目標(biāo)：1，知識(shí)與技能：1.理解氧化一還原反應(yīng)有關(guān)概念；2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；3 、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方 法;4、理解氧化一還原反應(yīng)的特征及氧化一還原反應(yīng)的本質(zhì)。5、掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系，理解氧化劑和還原劑的概念；6、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；2，過程與方法：1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃

3、分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的 依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。2、引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價(jià)這一角度看化學(xué)反應(yīng)方程式，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，通過學(xué)生之間的討論解決問題，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。3、在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，再引出氧化劑和還原劑的概念，讓學(xué)生順理成章的接受新知識(shí)學(xué)習(xí)必備歡迎下載4、通過與初中所學(xué)知識(shí)的對(duì)比，鞏固以前知識(shí)，從而掌握好新知識(shí)。5、 培養(yǎng)學(xué)生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的方法及分析、解決問題的能力。3,情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1. 通過交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化一還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解

4、化 學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。3, 通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；4、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。5, 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；6,通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求 知欲望。四，教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1，學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。2，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念教學(xué)難點(diǎn)：1,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。2,

5、 掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)3, 理解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用五，教學(xué)策略：1,復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、 失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原 反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法， 并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不 同分類方法和使用范圍。2,引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價(jià)這一角度看化學(xué)反應(yīng)方程式，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題， 通過學(xué)生之間的討論解決問題，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。3,在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，再引出氧化劑和還原劑的概念，讓學(xué)生順理成章的 接受學(xué)習(xí)必備歡迎下載新知識(shí)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載4,通過與初中所學(xué)知識(shí)的對(duì)比，鞏固以前知識(shí)，從而掌握好新知識(shí)。六，教學(xué)程序：復(fù)習(xí)引入初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)， 根據(jù)反

6、應(yīng)物和生成物的類別以 及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少，可以把化學(xué)反應(yīng)分為四個(gè)基本反應(yīng)類型。 帶領(lǐng)學(xué) 生回顧并總結(jié)初中所學(xué)的知識(shí)，將學(xué)生的注意力引入課堂。并遵循由舊入新、由 淺入深的課堂教學(xué)規(guī)律。為新課的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。作如下的表格，幫助學(xué)生回憶知識(shí)點(diǎn)。四種基本類型的反應(yīng)（列舉幾個(gè)反應(yīng)讓學(xué)生判斷屬于哪種反應(yīng)類型，達(dá)到回憶知識(shí)的目的。）反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)占逖1, ivnrMA2H2+Q2H2OCaC(3+CG+H2O=Ca(HCQA+B=AB分解反應(yīng)2KMn4=KMnO+MnDQT髙溫ACaCOCaO COTAB=+B置換反應(yīng)Zn+2HCl=Z nC2+HTH?+CuOCu+H2OA+BC=AC

7、 B復(fù)分解反應(yīng)CaCG+2HCI=CaC2+HO+C砂NaOH + HCI=NaCI + H2OAB+ CD=A+CB歸納小結(jié)經(jīng)過分析，F(xiàn)eO + 3CQ 2Fe+ 3CO 不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型 的任何一個(gè)，說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，因此， 今天我們要學(xué)習(xí)一種 新的化學(xué)反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)。引出話題，并且讓學(xué)生自己意識(shí)到問題所在，激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué) 生主動(dòng)，自覺的投入到學(xué)習(xí)中來，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主觀能動(dòng)性，實(shí)現(xiàn)新課改下教 師和學(xué)生的正確定位，掌握好新課改下的課堂氣氛?；仡櫝踔械臅r(shí)候我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)， 我們?cè)趺炊x氧化 反應(yīng)和還原反應(yīng)？請(qǐng)舉例說明。1,思考交流

8、 以下反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型?高FQQ + 3CO-2Fe+ 3CQ學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中時(shí)的定義是：高溫還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。如：2CuO+C2Cu+COT2,思考交流氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？高溫舉例：2CuO+C2Cu+C 砂CuO卜Cu:失去了氧，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。C卜CQ:得到了氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。高i日講解在反應(yīng) 2CuO+C2Cu+COT 中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。由此可見，在一個(gè)反應(yīng) 中，既有氧化反應(yīng)，又有還原反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 一，通過這步指出氧化還原反應(yīng)的定義。3.思考交流請(qǐng)

9、分析這個(gè)反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。髙溫“2CuO+C 2Cu+Cd分析反應(yīng) 1 中，銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2 價(jià)，反應(yīng)后是 0 價(jià)；碳元素 的化合價(jià)在反應(yīng)前是 0 價(jià)，反應(yīng)后是+4 價(jià)。再舉兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的例子，帶領(lǐng)大家探究氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)之間的 關(guān)系，高溫F2O+C f +CO (1)ACuO+H Cu +HO（2）反應(yīng) 1 中，氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+1 價(jià)，反應(yīng)后是 0 價(jià)；碳元素的化合 價(jià)在反應(yīng)前是 0 價(jià)，反應(yīng)后是+2 價(jià)。反應(yīng) 2 中，銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2 價(jià)，反應(yīng)后是 0 價(jià)；氫元素的化合 價(jià)在

10、反應(yīng)前是 0 價(jià)，反應(yīng)后是+1 價(jià)。這三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而且都有元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變 化。總結(jié)由此可知，在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變 化。我們可以說有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個(gè)對(duì)立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng) 之中，同時(shí)發(fā)生而且不可以分離?？偟膩碚f，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含的某些元 素的化合價(jià)在反應(yīng)前后氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。如:2Cu+。2匸2CuO學(xué)習(xí)必備歡迎下載發(fā)生了變化，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)?！舅伎寂c 交流】氧化還原反應(yīng)中是否 必須有氧元素 參與？（舉例：反應(yīng)Fe+CuS

11、O =FeSO+Cu 是不是氧化還原反應(yīng)？）分析反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0 價(jià)，反應(yīng)后是+2 價(jià)；銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2 價(jià)，反應(yīng)后是 0 價(jià)。從得失氧的角度來看，反應(yīng)中沒有得氧 失氧的情況，但其與上面三個(gè)得失氧的反應(yīng)有共同的特點(diǎn)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 發(fā)生了變化。因此，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素 化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。二, 提出基本概念：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。4,鞏固練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還

12、原反應(yīng)。（通過及時(shí)到位的練習(xí) 更好地鞏固氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和應(yīng)用。）1Zn+2HCI=H+Z nCb占據(jù)22Na+Cl2 2NaCIA32KCIO32KCI+3QT4MnQ+4HCI （濃）=MnC2+CI2+2HO5CaCl2+NaCO=CaCQ2NaCI6NaOH+HCI=NaCI 七 Q分析從反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升降的角度來分析，屬于氧 化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。5， 【思考交流】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原 因是什么呢？分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結(jié)構(gòu)來看，原子核外 的電子是分層排布的。原子核外的電子的排布，特別是最外層的電子

13、數(shù)目與化學(xué) 反應(yīng)有密切的關(guān)系。元素化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。讓我們從微 觀的角度來看看電子的轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。點(diǎn)惓以 2Na+C22NaCI 為例，展示 NaCI 的形成過程。學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。分析從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子的最外電子層上只有1 個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有 7 個(gè)電子。在反應(yīng)中，鈉原子失去 1 個(gè)電子，帶一個(gè)單位的正 電荷，成為鈉離子，氯原子得到 1 個(gè)電子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，成為氯離子。 此時(shí)，兩種微粒都達(dá)到了 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在這個(gè)反應(yīng)中，鈉原

14、子失去了一個(gè)電 子，鈉元素化合價(jià)由 0 價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，即發(fā)生了氧化反應(yīng)。氯原子得 到了一個(gè)電子，氯元素的化合價(jià)由 0 價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，即發(fā)生了還原反 應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是有電子的得失。夫*電莎.札會(huì)柳升高.敏賞化0ur2Na + Cb側(cè)到電產(chǎn)*化合價(jià)常砥.轂述隊(duì)以反應(yīng) H+Cl2=2HCI 為例，展示 HCI 的形成過程。也裁胳肢棚對(duì)禪學(xué)習(xí)必備歡迎下載分析從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，氫原子的最外電子層上只有1 個(gè)電子，可獲得 1 個(gè)電子形成 2 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有 7 個(gè)電子，可獲得 1 個(gè)電子而形成 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這

15、兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大。 因此，在反應(yīng)中它們都不能把對(duì)方的電子奪取過來， 而是雙方各以最外層的一個(gè) 電子組成一對(duì)共用電子對(duì)。這對(duì)共用電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用， 同時(shí)受到兩個(gè)原 子核的吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子中，由于氯原子吸引共用電子的能力比氫原子稍微強(qiáng)一點(diǎn)， 所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離 氫原子。由于共用電子對(duì)偏離氫原子，氫元素的化合價(jià)從0 價(jià)升高到+1 價(jià)，被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)；共用電子對(duì)偏向氯原子，氯元素的化合價(jià)從 0 價(jià)降低到 -1 價(jià)，被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生 變化的本質(zhì)原因是共用電子對(duì)的偏移（偏離和偏向

16、）。電子對(duì)偏離.化合價(jià)升高J被氧化H+ Ch=二2+hcj電子對(duì)偏匸.化合協(xié)降低:被還原分析通過以上的分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，就HCI學(xué)習(xí)必備歡迎下載是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離）的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合 價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向）的過程。學(xué)習(xí)必備歡迎下載歸納總結(jié)讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還 原的關(guān) 系得氧失氧同時(shí)發(fā)生

17、化合價(jià)升降同時(shí) 發(fā)生（且升降總 數(shù)相等）得失電子同時(shí) 發(fā)生（且得失電 子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)1, 從電子的轉(zhuǎn)移來分析（本質(zhì)）氧化反應(yīng)：失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2, 氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。六字真言：升失氧降得還四，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法-表示電子得失結(jié)果1、 先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素

18、2、 線上標(biāo)明電子得失數(shù)。（2）單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況eX2（Ip*2例：敝 6 + 4MC1A MnClCl t +2M20+-6AJ學(xué)習(xí)必備歡迎下載（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子 總數(shù)）。（教師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律： 氧化劑-價(jià)降低-得電子-發(fā)生還原反應(yīng)-還原產(chǎn) 物還原劑-價(jià)升高-失電子-發(fā)生氧化反應(yīng)-氧 化產(chǎn)物6,【思考交流】：請(qǐng)同學(xué)們思考氧化一還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解 反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說明。

19、（各學(xué)習(xí)小組討論，分析，書寫方程式）：Zn+2HCI=H+Z nCb CaO+2O=Ca（OH） C+O=CO NaOH+HCI=NaCI+H KMn4=K2MnO+MnO+O CaCCaO+CO學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)：氧化一還原反應(yīng) 2四種基本反應(yīng)類型(TXDOP置換反應(yīng)心心化合反應(yīng)存心分解反應(yīng)口心復(fù)分解反應(yīng)衛(wèi)P氧化一還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類 它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：學(xué)習(xí)必備歡迎下載7,思考交流1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元 素的化合價(jià)變

20、化情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？五，討論并小結(jié)得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)為氧化劑。失電子（或電子對(duì) 偏離物質(zhì)）的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素 化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生 了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，即得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電 子的性質(zhì)。氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì) 氧化性還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)-還原性在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后 的生成物叫氧化產(chǎn)物。六，總結(jié)氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為化合價(jià)降低，盹子，襯硯I1氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物分解反