修改化學平衡圖像專題

1、一、速率一、速率時間圖像時間圖像1.計算平衡濃度計算平衡濃度 例例: :在容積固定為在容積固定為2L2L的密閉容器中，充入的密閉容器中，充入X X、Y Y氣體各氣體各2mol2mol， 發(fā)生可逆反應：發(fā)生可逆反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達平衡，并達平衡， 以以Y Y的濃度改變表示的反應速度與時間的濃度改變表示的反應速度與時間t t的關系如圖所示，的關系如圖所示，則則Y Y的平衡濃度表達式正確的是（式中的平衡濃度表達式正確的是（式中S S是對應區(qū)域的面積）是對應區(qū)域的面積） ASBSCSDSaObaObabdObOd.2121t/sVY/(molL-

2、1s-1)abdOtV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t3例例: :根據(jù)下圖回答下列問題根據(jù)下圖回答下列問題: :確定確定t t1 1、t t2 2、t t3 3時刻的操作：時刻的操作：A A、濃度減小、濃度減小 B B、加壓、加壓 C C、降溫、降溫該反應正向是該反應正向是 （吸、放）熱反應；（吸、放）熱反應；氣體物質(zhì)的量氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應。（增大、減少）的反應。放放增大增大2.2.描述化學平衡移動的本質(zhì)描述化學平衡移動的本質(zhì) 看圖技巧：看圖技巧： 1、改變條件使平衡移動的瞬間曲線是、改變條件使平衡移動的瞬間曲線是連續(xù)連

3、續(xù)的，則是物質(zhì)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變濃度發(fā)生改變 2、改變條件使平衡移動的瞬間曲線出、改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現(xiàn)現(xiàn)斷點斷點，則是，則是溫度改變或是壓強改變溫度改變或是壓強改變 3、改變條件反應速率變化但是、改變條件反應速率變化但是平衡不平衡不移動移動，則是使用，則是使用催化劑催化劑或是反應或是反應前后氣前后氣體系數(shù)不變體系數(shù)不變的反應中的反應中壓強改變壓強改變練習：某密閉容器中發(fā)生如下反應：練習：某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反應放熱）（正反應放熱） 上圖表示該反應的速率（上圖表示該反應的速率（v）隨時間（）隨時間（t）變化的關系，）變化的關系，t2、t3

4、、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物 質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ） At2時加入了催化劑時加入了催化劑 Bt3時降低了溫度時降低了溫度 Ct5時增大了壓強時增大了壓強 Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6AT1 CT2 CC%時間時間0t1t2 看圖技巧：看圖技巧：先拐先平數(shù)值大先拐先平數(shù)值大MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q1 1、T1T1與與T2T2的高低的高低2 2、是放熱反應還是吸熱反應、是放

5、熱反應還是吸熱反應問題1 1、T T1 1TT2 2答案2、放熱反應、放熱反應二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象時間圖象橫坐標橫坐標時間（時間（t t）縱坐標縱坐標反應速率（反應速率（v v） 物質(zhì)濃度（物質(zhì)濃度（C C） 百分含量（百分含量（A%A%） 轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率（ A A）時間圖時間圖 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：問題：1 1、P1P1與與P2P2的相對大小的相對大小2 2、 m+n m+n 與與 p+q p+q 的大小的大小答案百分含量時間圖像A轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率溫度01.01 10

6、7Pa1.01 106Pa1.01 105Pa三三.百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強溫度曲線Tm A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qH 0看圖技巧：圖象中有三個量時，看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一議二定一議二” 下列反應符合下圖下列反應符合下圖P-vP-v變化曲線的是變化曲線的是 A.H A.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) B.3NO B.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(l)+NO(g)(l)+NO(g) C.4NH C.4NH3 3(g)+5

7、O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g) D.CO D.CO2 2(g)+C(s) 2CO(g) (g)+C(s) 2CO(g) 四四. . 由速率由速率- -壓強壓強( (溫度溫度) )圖像圖像V(正正)V(逆逆)VP平衡點平衡點 看圖技巧：看圖技巧：找平衡點（找平衡點（V正正=V逆）逆） 下列反應符合下圖下列反應符合下圖T-vT-v變化曲線的是變化曲線的是 A A4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g) 4NO(g)(g) 4NO(g)6H6H2 2O(g)O(g)；H H0 0 B BN N2 2O O3 3(g) NO(g

8、) NO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)；H H0 0 C C3NO3NO2 2(g)(g)H H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(aq)(aq)NO(g)NO(g)；H H0 0 D D2CO(g) CO2CO(g) CO2 2(g)(g)C(s)C(s)；H H0 0V(V(正正) )V(V(逆逆) )V VT T平衡點平衡點圖中的曲線是表示其他條件一圖中的曲線是表示其他條件一定時定時,反應中反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且且v(正正)v(逆逆)的

9、是的是( ) A. a點點 B. b點點 C. c點點 D. d點點C2NOO2 2NO2 H=Q (0)看圖技巧：圖像上的點為平衡點看圖技巧：圖像上的點為平衡點一定溫度下，在一定溫度下，在2L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A反應開始到反應開始到10s，用，用Z表示的反應速率為表示的反應速率為0.158mol/(Ls)B反應開始到反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應開始到反應開始到10s時，時，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為

10、79.0%D反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)五、物質(zhì)的量（濃度）五、物質(zhì)的量（濃度）時間圖像時間圖像 看圖技巧看圖技巧：1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(濃度濃度)減少的是反應物，增加減少的是反應物，增加 的是生成物，前后量不變的是催化劑的是生成物，前后量不變的是催化劑2、轉(zhuǎn)化量之比、轉(zhuǎn)化量之比=化學計量數(shù)之比，可求知化學計量數(shù)之比，可求知反應方程式的化學計量數(shù)反應方程式的化學計量數(shù)3、反應一段時間后各物質(zhì)的量保持不變、反應一段時間后各物質(zhì)的量保持不變且都大于零，則是可逆反應且都大于零，則是可逆反應 A A壓強壓強 0 0 P P 六、其他圖像舉例六、其他圖像舉例看圖

11、技巧：可逆反應的最大程度即化學平衡狀態(tài)看圖技巧：可逆反應的最大程度即化學平衡狀態(tài)解題方法和步驟解題方法和步驟: 1、審題、審題緊扣可逆反應的特征，搞清反應的吸、放熱情緊扣可逆反應的特征，搞清反應的吸、放熱情況，體積的變化，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。況，體積的變化，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。練習練習1：對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應正反應吸熱吸熱)有如下圖所示的變化，圖中有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能軸可能表示（表示（ ） PY100200300ADA.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B.正反應的速率正反應的速率 C.平衡體系中的平衡體系中的A% D.平

12、衡體系中的平衡體系中的C%對于對于 m A (g) + n B (g) k C (g) m A (g) + n B (g) k C (g) H=QkJ/mol,H=QkJ/mol,有如圖所示的變化，則：有如圖所示的變化，則： .p.p1 1與與 p p2 2 的關系是的關系是 ； .m + n .m + n 與與k k的關系是的關系是 ； .T.T1 1 與與 T T2 2的關系是的關系是 ； .Q.Q與與 0 0 的關系是的關系是 。p p1 1 p p2 2練習練習2：練習練習3：對于可逆反應對于可逆反應 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) (正反正反應吸熱應吸熱),下列圖像正確的是

13、（下列圖像正確的是（ ）逆逆正正溫度溫度AAB3%100時間時間500BAB3%時間時間1106Pa1105PaCAB3%壓強壓強100500DBD 今有反應今有反應x x(g)(g) + y + y(g) (g) 2z 2z(g)(g) H0H0 ，若反應開始經(jīng)，若反應開始經(jīng)t t1 1秒后達到平衡，又經(jīng)秒后達到平衡，又經(jīng)t t2 2秒后由于反應條件的秒后由于反應條件的 改變使改變使平衡破壞到平衡破壞到t t3 3時又過平衡（如圖所示），試分析，從時又過平衡（如圖所示），試分析，從t t2 2到到t t3 3曲線曲線 變化的原因是（變化的原因是（ ）A A增大了增大了x x或或y y的濃度的

14、濃度 B B使用了催化劑使用了催化劑C C增加反應體系壓強增加反應體系壓強 D D升高反應的溫度升高反應的溫度D D練習練習4：圖中圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：曲線表示一定條件下的可逆反應： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; H =QkJ/mol 的反應過程。若使的反應過程。若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲曲線，線，可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化劑加入催化劑 B、增大增大Y的濃度的濃度C、降低溫度降低溫度D、增大體系壓強增大體系壓強A DA D練習練習5：1 判斷下列圖象中時間判斷下列圖象中時間t2時，對于不同的反應時，對于不同的反應 可能發(fā)生了哪一種條

15、件的變化？可能發(fā)生了哪一種條件的變化？ (A) (B) (C)突變突變 強化練習強化練習1： 1. 1.對可逆反應：對可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0 ，達平衡后外界條件改變有下圖所示達平衡后外界條件改變有下圖所示的圖象，試分析的圖象，試分析t1t1、t2t2、t3t3時外界條件如何改時外界條件如何改變？變？ 強化練習強化練習2：在密閉容器中進行下列反應：在密閉容器中進行下列反應：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同條件下在不同條件下R R的百分的百分含量含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（的變化情況如下圖，下列敘述正確

16、的是（ ）A A、正反應吸熱，、正反應吸熱，L L是氣體是氣體B B、正反應吸熱，、正反應吸熱，L L是固體是固體C C、正反應放熱，、正反應放熱，L L是氣體是氣體D D、正反應放熱，、正反應放熱，L L是固體或液體是固體或液體C 強化練習強化練習3： 某溫度下，在體積為某溫度下，在體積為5 5的容器中，、三種的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為反應的化學方程式為_2A 3B + C2A 3B + C 強化練習強化練習4：某逆反應為：某逆反應為：A(g)+B(g) nC(g)A(g)+B(g) nC(g)，

17、下圖中的甲、，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C C在反在反 應混合物應混合物中的體積分數(shù)中的體積分數(shù) C C與反應時間與反應時間t t的關系。的關系。 若圖甲中的若圖甲中的a a、b b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線劑的情況，則曲線 表示的是有催化劑時的情況。表示的是有催化劑時的情況。 若乙圖中用若乙圖中用T T1 1和和T T2 2兩溫度表示體系的變化情況，則此兩溫度表示體系的變化情況，則此可逆反應的正反應是可逆反應的正反應是_熱反應。熱反應。 若圖丙中的若圖丙中的P P1 1、P P2 2兩

18、條曲線分別表示在不同壓強時的情兩條曲線分別表示在不同壓強時的情況，則況，則n n應滿足的條件應滿足的條件 。00aP1bP2甲甲丙丙tta a吸吸t0T2T1乙乙n n2 2 強化練習強化練習5： mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反應，的可逆反應， 在在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積的體積 分分數(shù)數(shù)V(B)%與壓強與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正關系如下圖所示，下列敘述正 確確的是的是( )A、m+nq C、X點時的狀態(tài)，點時的狀態(tài)，V正正V逆逆D、X點比點比Y點混和物的點混和物的 正反應速率慢正反應速率慢B、C平衡線平衡線 強化練習強化練