1.2電能轉化為化學能—電解資料

1、第二節(jié)電能轉化為化學能一一電解第一課時電解的原理學習目標1、 掌握電解、電解池的概念，建立起電極反應的概念，并能夠正確地判斷陰極和陽極，正確地書寫電極反應式。2、 掌握離子的放電順序， 運用電解原理分析食鹽水的電解，銅的電解精煉、電鍍, 認識電解的價值和對人類社會的貢獻。3、 提高實驗能力和分析能力，從能量的角度理解化學科學的重要性。重點、難點：電解、電解池的概念，正確地判斷陰極和陽極，正確地書寫電極反應式。一、電解原理（以電解氯化鈉為例）1實驗：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉（見課本11頁圖122）實驗分析：通電前：分析熔融電解質中的離子情況：陽離子：_ 陰離子： _通電后：（必須直流電

2、）（1）確定電極名稱：陽極_陰極_注意：與電極材料無關（2）判斷電極產物并書寫電極反應：陽離子移向 _極放電，陰離子移向 _ 極放電陽極反應為：_反應陰極反應為：_反應總反應為：_2、電解（定義）：_電解池：_構成條件：（1 1）_。（2） _ 溶液或熔融態(tài)的_ 。（3）兩個電極：（4）形成閉合電路。電子的流向：電子從外加電源的 _極流出，流到電解池的 _ 極，再從陽極流回電源正極。（注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動） 離子定向移動的方向：陽離子向 _ 極移動,陰離子向 _ 極移動.注意：電解時所用的電流必須是直流電，而不是交流電。熔融態(tài)電解質可被電解，電解質溶液也可被電解。電解的

3、過程實質是一個氧化還原反應發(fā)生的過程，這一過程在通常情況下是 不能進行的。思考：1、電解”與 電離”是否是一回事？二離子放電順序：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。陽極：1活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在 電極上放電。2用惰性電極（Pt、Au、石墨、鈦等）時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：2 2 2S SO3 I-Br-CI-0H-NO3-SO4 （等含氧酸根離子）F-陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：+3+ _ 2+ +2+ _ 2+2+2+ +3+2+ _ + +

4、Ag Fe Cu H Pb Sn Fe Zn （H ） Al Mg Na Ca K注意：惰性電極與活性電極：惰性電極（鉑、金、石墨）：僅僅導電，不參與反應活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導電、又可以參與電極反應三、電極反應及其反應式的書寫A：電極反應的含義在電解池中，氧化反應和還原反應是在兩個 _ 上分別進行的。每個電極上或是發(fā)生 _電子的變化，或是發(fā)生 _電子的變化，分別相當于的一半，這種反應常稱為半反應。在電極上進行的半反應叫做電極反應，陽極上發(fā) 生反應，陰極上發(fā)生 _反應。B：電極反應式的書寫步驟:1看電極：主要看陽極是何類型的電極，若為活性電極，電極本身被氧化；若為惰性電極，溶液或

5、融化狀態(tài)的電解質中的陰離子被氧化。陰極一般不參與反應。2看離子：搞清溶液或融化狀態(tài)的電解質中有哪些陽離子、陰離子，首先排出放電順序，然后書寫電極反應式。3書寫時一定不要忘了水的電離，水溶液中始終有H+和0H，放電順序中H+和OH之后的離子一般不參與電極反應。4兩個電極反應式所帶的電荷必相等。5書寫時可依據(jù)總的反應式和某一電極反應式來寫另一電極反應式。用總的反應式減去某一電極反應式就等于另一電極反應式例題類型物質電極反應化學方程式電解水型T2SO4NaOHNa2SO4電解質分解型TCICUCI2放H2生成堿型NaCI放02生酸型CuS04隨堂練習1、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中C、d為石

6、墨電極。則下列有關的判斷正確的是A、a為負極，b為正極B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變2、 在下列金屬單質中，不可以由它們鹽的水溶液來制備的是（）A、銀B、銅C、鎂D、鈉3、 用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和。2的是 （ ）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性MgSO4溶液D、酸性AgNOs溶液4、 在相同溫度下用惰性電極電解下列物質的水溶液，一段時間后溶液中c（OH-）減少的是（ ）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、CUSO45、 用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分

7、別析出的物質是（ ）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和026、 工業(yè)制鎂是采用電解熔融的氯化鎂的方法。試分析電解熔融的MgCl2的原理，寫出 有關的電極反應式及總反應式。屯流方lillil每一個成功者都有一個開始。勇于開始，才能找到成功的路第二課時電解原理的應用一、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣 （看課本13頁）氯堿工業(yè)就是電解飽和食鹽水， 在飽和食鹽水溶液中， 含有_ 、_ 、_、_陽離子_ 、_ 在陰極上的 放電順序是_；陰離子_、_ 在陽極上 放電順序是_。所以，在陰極上得到的產物是 _ 和_，陽極上得到的產物是 _思考：（1）電解池的兩極各產生什么現(xiàn)象？若在兩極附

8、近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn) 象？（2）怎樣初步檢驗兩極產物的生成？現(xiàn)象電極反應式陽極陰極化學方程式思考：電解熔融的食鹽和飽和的食鹽水的異同點?電解熔融的食鹽電解飽和的食鹽水制取金屬鈉制取NaOH和Cl2熔融（無水）水溶液陽極陰極總反應、銅的電解精煉（1） _ 作陽極，_ 作陰極。_ 做電解質溶液（2） 陽極：比銅活潑的金屬和銅失電子，如：_ , _。陰極：_ 得電子（3）_ 寫出電極反應式和總的反應式 _（4）陽極泥：_例題1:在標準狀況下，用鉑電極電解CuS04溶液，當陰極產生6.4g銅時，陽極放出的氣體是（）A、1.12L H2B、1.12L O2C、2.24L H2D、2.24LO2三

9、、電鍍1、設計一個給鐵釘鍍銅的方案，確定用什么電極材料？用什么電鍍液？鍍件做什么極？寫出兩個電極的反應式：陽極：_陰極：_2、根據(jù)該實驗總結出電鍍的一般規(guī)律：1、 電鍍是應用電解原理在金屬表面鍍上一薄層 _ 的過程。電鍍是電解 的應用。2、 電鍍主要的目的是 _ 、_ 或_。3、 電極：陽極一一鍍層金屬 或惰性電極陰極一一待鍍金屬制品電鍍液：_電鍍液離子的濃度_例題2、在銅的精煉過程 中，下列說法錯誤的是（）A、 陽極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質均失電子被氧化B、 陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液四、冶煉金屬Na、Mg Al等活潑金屬通常用 _熔融化合物來制取的

10、，其電解的方程式分別為：課后練習:1、下列關于銅電極的敘述正確的是（）A.在電解池中，銅做陽極時，溶液中的陰離子在銅極上失電子B.用電解法精煉銅時粗銅做陰極C在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅做陽極D.電解稀硫酸制02、H2時，銅做陽極2、 下列敘述中不正確的是（）A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B.不能自發(fā)進行的氧化還原反應可通過電解的原理實現(xiàn)C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應D.電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣3、電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產生氣體的體積（標準狀況）約為（）A.0.28LB.0.56LC.0.14LD.11.2

11、L4、 用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuS04溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了x g,則：（）A.電解液質量增加x gB.陰極質量增加x gC.陰極質量增加a g,axD.陰極質量增加b g,bv vx5、 當用銅做電極電解硫酸銅水溶液時，在陰極的產物是（）A.Cu B.Cu和02C.02D.H26、 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質量的另一種物質（括號中），溶液能與原溶液完全相同的是（）A.CuCl2（CUSO4）B.NaOH（H20）C.NaCl（HCl）D.CuS04（Cu20）7、 關于電解食鹽水，下列說法正確的是（）A電解時陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近滴入酚酞溶液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解質轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性8、某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液， 通電時，為使CI2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）為_。若甲池