第三課時　硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

1、高中化學(xué)第三課時硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 第一頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)核心突破知識梳理考點精練素能提升第二頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目學(xué)考要求選考要求1.S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化bc2.幾種重要的硫酸鹽及其用途a第三頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)知識梳理一、硫的存在與性質(zhì)1.硫元素在自然界中的存在(1)主要存在形式 、 、 。(2)存在形態(tài)游離態(tài):主要存在于 附近或地殼的 里?；蠎B(tài):主要存在于 中。(3)重要含硫化合物名稱硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝化學(xué)式 .CuFeS2CaSO42H2O .硫單質(zhì)硫化

2、物硫酸鹽火山噴口巖層金屬礦石FeS2Na2SO410H2O第四頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)2.硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名色態(tài)質(zhì)地溶解性硫黃 色固體脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2淡黃(2)化學(xué)性質(zhì) FeSH2S淡藍藍紫第五頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)【思考1】試管壁上有硫附著時應(yīng)如何洗滌?提示:可以用二硫化碳洗滌,也可用熱的NaOH溶液洗滌。 二、含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)的含硫物質(zhì)含硫物質(zhì)H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫的化合價 . . . .-20+4+6第六頁，編輯于星期六：二十一點 四十

3、六分。高中化學(xué)2.含硫物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化(1)不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,通過氧化復(fù)原反響實現(xiàn)第七頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)(2)相同價態(tài)硫的化合物,通過非氧化復(fù)原反響實現(xiàn)工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c與濃硫酸反響制備二氧化硫: . 。實驗室用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣: 。寫出SSO2的方程式: ;Na2SO3Na2SO4的方程式: 或者 。第八頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)3.幾種常見的硫酸鹽(加試)硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO42H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)用等FeSO47H2O綠礬淺綠色生

4、產(chǎn)鐵系列凈水劑、補血劑等CuSO45H2O膽礬、藍礬藍色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)212H2O明礬白色凈水劑第九頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)4. 的檢驗 24SO第十頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)核心突破1.通過氧化復(fù)原反響規(guī)律實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化第十一頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)第十二頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)2.通過酸、堿、鹽反響規(guī)律實現(xiàn)含同種價態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(1) (2) 【特別提示】第十三頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中

5、化學(xué)考點精練1.以下轉(zhuǎn)化需要參加氧化劑才能實現(xiàn)的是( )A.H2SSO2 B.H2SO4SO2C.H2SO3SO2 D. SO2 A解析:硫元素由低價到高價被氧化,需要參加氧化劑才能實現(xiàn),故該題即為分析各選項中硫元素的化合價變化,表現(xiàn)為化合價升高的符合題意。A是由-2價的硫變?yōu)?4價的硫,需加氧化劑。 23SO第十四頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)2.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反響條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4 5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反響的化學(xué)方程式: . 。 (2)寫出E

6、與A的氫化物反響生成A的化學(xué)方程式: . 。 (3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式: 。 (4)寫出由E生成D的化學(xué)方程式: 。 第十五頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)解析:由固態(tài)單質(zhì)A在空氣中反響生成氣態(tài)化合物B,結(jié)合B和C的相對分子質(zhì)量之比為45,那么A為S,B為SO2,C為SO3,D為H2SO4,E為H2SO3。 答案: 第十六頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)3.A是固體單質(zhì),E的水溶液顯強酸性。A、B、C、D、E是含有同種元素的五種物質(zhì),在一定條件下,可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化。(1)寫出化學(xué)式:A.,B.,C., D.,E.。 (2)寫出化學(xué)反響方程式:B+CA:

7、 。 CD: 。 解析:A為固體單質(zhì),能與H2和O2反響,且其氫化物與O2反響生成的氧化物與A與O2反響生成的氧化物相同,該氧化物繼續(xù)與O2反響,生成物與H2O反響所得溶液顯強酸性,所以A為S,B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2SO4。 答案:(1)SH2SSO2SO3H2SO4 第十七頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)4.人們認識和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手:一是從物質(zhì)的類別認識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反響;二是從物質(zhì)所含元素的化合價分析該物質(zhì)是否具有氧化性或復(fù)原性。如圖是硫元素的各個價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:第十八頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)(1)寫出指

8、定物質(zhì)的化學(xué)式:A,B,D。 (2)寫出“H2SO4C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(寫一個即可): . 。答案: (1)SO3H2SH2SO3第十九頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)(3)寫出A與SO2相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: 。(4)寫出由SO2直接生成H2SO4的一個化學(xué)方程式: 。答案: 第二十頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)素能提升1.以下關(guān)于硫的說法不正確的選項是( )A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既有氧化性,又有復(fù)原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 解析:硫燃燒時只能生成SO2,SO3可由SO2催

9、化氧化制取,D項錯誤。 D第二十一頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)解析:由2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀) 3S+3Na2SO4+3H2O知,Na2S是復(fù)原劑,Na2SO3是氧化劑,氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于21,生成96 g(3 mol) S時轉(zhuǎn)移4 mol電子,故A、B、D錯誤,C正確。 2.對于反響:2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀) 3S+3Na2SO4+3H2O,以下說法中正確的選項是( )A.Na2SO3是復(fù)原劑B.H2SO4是氧化劑C.氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 1D.生成96 g S時,反響轉(zhuǎn)移6 mol電子 C第二十二頁

10、，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)3.將SO2通入以下溶液中,溶液一定變渾濁的是( )A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水C.水玻璃 D.飽和Na2CO3溶液 C第二十三頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)4.在通常狀況下,A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,答復(fù):(1)寫出A、C、E的化學(xué)式:A:,C:,E:。 (2)寫出以下反響的化學(xué)方程式:EC: ; CD: 。 (3)B與E的濃溶液(填“能或“不能)發(fā)生反響,假設(shè)能反響,那么反響的化學(xué)方程式為 。 反響現(xiàn)象為 。 (4)將C通入BaCl2溶液中,沒有明顯現(xiàn)象,但假設(shè)參加H2O2,那么有白色沉淀生成,原因是 , 反響的化學(xué)方程式為 。 第二十四頁，編輯于星期六：二十一點 四十六分。高中化學(xué)答案: 解析:由A與O2、H2反響可推知,A為非金屬單質(zhì),C、D為A的氧化物,E為A的高價含氧酸。