魯科版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié) (2)ppt課件

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)1必修）必修）第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑制作：富源實(shí)驗(yàn)中學(xué)制作：富源實(shí)驗(yàn)中學(xué) 周玉陽(yáng)周玉陽(yáng)【問題探究【問題探究1】氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1、什么是氧化還原反應(yīng)？、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？交流交流研討研討寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)NaCl與與AgNO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：H2還原還原CuO：Zn與與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO =

2、Cu+H2 OZn+CuSO4 = Cu+ZnSO4+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2小結(jié)小結(jié)化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)根據(jù)：反應(yīng)過程中有無化合價(jià)變化根據(jù)：反應(yīng)過程中有無化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有化合有化合價(jià)變化價(jià)變化非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)無化合無化合價(jià)變化價(jià)變化Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？CaCO3=CaO

3、+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合分解分解置換置換復(fù)分解復(fù)分解化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種氧化還原反應(yīng)與四種 基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型的關(guān)系小結(jié)小結(jié)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)交流交流研討研討氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)交流交流探究探究問題在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合問題在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合 價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化 ？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-

4、Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去1 2 e- ，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到得到1 2 e- ，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)小結(jié)化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 ；失失e- 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 得得e- 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 發(fā)生發(fā)生 還原反應(yīng)還原反應(yīng)做一做做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2

5、O= HCl + HClO 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。交流交流探究探究氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 所含元素的所含元素的化合價(jià)降低化合價(jià)降低的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素的所含元素的化合價(jià)升高化合價(jià)升高的反應(yīng)物的反應(yīng)物 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl

6、 + HClO 下列反應(yīng)中，哪些是氧下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？化劑？哪些是還原劑？ 做一做做一做氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)交流交流探究探究從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 失失e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)升高所含元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑是還原劑具有還原性具有還原性得得e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)降低所含元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑是氧化劑具有氧化性具有氧化性使氧化劑發(fā)生

7、還原反應(yīng)的性質(zhì)使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)交流交流探究探究元素的化合價(jià)與物質(zhì)的元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系氧化性、還原性關(guān)系演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn) KMnO4與與KI的反應(yīng)的反應(yīng) 紫色無色+紅色KMnO4Mn無色）無色）+7+2KI I2 （棕紅）（棕紅）-10最高價(jià)最高價(jià)只具有氧化性只具有氧化性 可作氧化劑可作氧化劑最低價(jià)最低價(jià)只具有還原性只具有還原性 可作還原劑可作還原劑小結(jié)小結(jié)含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的

8、元素的物質(zhì)既有氧化性含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。又有還原性。 做一做做一做O2、Cl2、 HNO3、濃、濃H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2-HCl 、SO2、H2O2在一般情況下，下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中在一般情況下，下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？是氧化劑，還是還原劑？遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑 活潑金屬單質(zhì)活潑金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽活潑非金屬單質(zhì)活潑非金屬單質(zhì)含有較高價(jià)態(tài)無素的含氧酸含有較高價(jià)態(tài)無素的含氧酸含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽概

9、括概括整合整合實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 元素元素(判斷依據(jù)判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程反應(yīng)過程 反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)失失e- 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原劑還原劑 還原性還原性得得e- 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線一關(guān)系的兩根推斷線三、鐵及其化合物的氧化性和還原性三、鐵及其化合物的氧化性和還原性在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些具有還原性？以金屬以金屬Fe、FeCl2、 FeCl3為例進(jìn)行探究。為例進(jìn)行探究。探究問題探究問題Fe0

10、Fe+3Fe+2只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性1、提出假設(shè)、提出假設(shè) 2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3 、實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)過程 4、展示結(jié)果、展示結(jié)果 步驟步驟 1、Fe、FeCl2、 FeCl3三種樣品的顏色三種樣品的顏色 特征是什么？特征是什么？ 2、FeCl3如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？FeCl2能否與能否與KSCN 溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？ 問題 驗(yàn)證物質(zhì)有氧化性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)驗(yàn)證物質(zhì)有氧化性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。結(jié)論驗(yàn)證物質(zhì)有還原性，就要驗(yàn)

11、證該物質(zhì)驗(yàn)證物質(zhì)有還原性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1、Fe還原性還原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl22、 FeCl3氧化性氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2氧化性氧化性 FeCl2 +Zn4、FeCl2還原性還原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水氯水方案FeCl3溶液溶液KSCN溶液紅色溶液紅色溶液紅色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性具有氧化性證明+Cu+Fe+Zn還原劑還原劑驗(yàn)證Fe3+的氧化性FeCl2溶液溶液KSCN溶液淺綠色溶液淺綠色溶液紅色溶液生成FeCl3Fe2+具有還原性具有還原性證明+ O2+Cl2 +HNO3