選修4第一章第三節(jié)

1、第一章 化學反應與能量第三節(jié) 化學反應熱的計算 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=241.8kJ/mol已知：已知： H2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol是否可以求出氫氣的燃燒熱？是否可以求出氫氣的燃燒熱？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=H1+H = 285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8kJ/mol上式中的上式中的H1是否表示氫氣的燃燒熱？是否表示氫氣的燃燒熱？不可以，因為水是氣態(tài)，不是液態(tài)。不可以，因為水是氣態(tài)，不是液態(tài)。一、蓋斯定律一、蓋斯定律 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)化學反應的反應熱只

2、與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。條條大路通羅馬條條大路通羅馬 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2已知已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol求算求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol方法：方法：1、 寫出目標方程式寫出目標方程式;2、

3、確定、確定“中間產物中間產物”（要消去的物質）（要消去的物質）; 3、變換方程式、變換方程式, H要同時變化要同時變化 4、然后用消元法、然后用消元法逐一逐一消去消去“中間產物中間產物”; 5、得到目標方程式并進行相應的運算。、得到目標方程式并進行相應的運算。第第2課時課時 反應熱的計算反應熱的計算 寫出寫出石墨變成金剛石石墨變成金剛石的熱化學方程式的熱化學方程式 (25,101kPa(25,101kPa時時) ) 說明說明： （1 1）可以在書中查找需要的數據可以在書中查找需要的數據 （2 2）并告訴大家你設計的理由。）并告訴大家你設計的理由。先思考，之后小組討論匯報先思考，之后小組討論匯報

4、二、反應熱的計算二、反應熱的計算查燃燒熱表知：查燃燒熱表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以，所以， - 得：得： C(石墨，石墨，s)= C(金剛石，金剛石，s) H=+1.5kJ/mol【例【例1】25 0C、101KPa時，使時，使1.0g鈉與足量的鈉與足量的氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87KJ的熱量，求生成的熱量，求生成1molNaCl的反應熱。的反應熱。課本課本P1213解：設生成解：設生成1molNaCl的反應熱為

5、的反應熱為X。Na(s) + Cl2(g) = NaCl(s) Hgg0 .1232123 g X 1mol1.0g 17.8kJ=KJX87.17解得：解得：X= - 411KJ/mol答：由鈉與氯氣反應生成氯化鈉的反應熱為了答：由鈉與氯氣反應生成氯化鈉的反應熱為了-411KJ/mol【例【例2】乙醇的燃燒熱】乙醇的燃燒熱H= - 1366.8KJ/mol,在在250C、101KPa時，時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？乙醇充分燃燒后放出多少熱量？解：設解：設1kg乙醇燃燒后放出的熱量為乙醇燃燒后放出的熱量為X。C2H5OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-136

6、6.8KJ/mol 46g 1366.8KJ/mol1mol1000g xxKJgg8 .1366100046解得：解得：x=2.971104答：答：例例3：已知：已知：(1) (2) (3) 求：求：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H=?分析：來自于反應分析：來自于反應(2)和和(3)的反應物，來自于反應（的反應物，來自于反應（1）的）的反應物。反應物?？蓪⑹娇蓪⑹?1) 2+(2) 2 (1)得：得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H=2H2+2H3H1 =2(-393.5)+2(-285.8) (-870.3) = - 488.3KJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例例4 4：某次發(fā)射火箭，用：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生成中燃燒，生成N N2 2、液態(tài)液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534k