化學(xué)平衡圖像

1、化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)四-化學(xué)平衡圖像【專(zhuān)題概說(shuō)】1注意要點(diǎn)：牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意：外界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反響來(lái)講，正逆反響速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在速度時(shí)間圖、轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖、反響物的含量濃度圖等上如何表達(dá)。要能夠畫(huà)出有關(guān)的變化圖象。2分析方法：對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與平衡移動(dòng)原理掛鉤。(2)緊扣可逆反響的特征，看清正反響方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 (4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，交點(diǎn)、極值點(diǎn)、原

2、點(diǎn)、看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先到達(dá)平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。(7)看清起點(diǎn)，分清反響物、生成物，濃度減小的是反響物，濃度增大的是生成物；一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(8)抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反響，吸、放熱反響。升高溫度時(shí)，v(吸)v(放)，在速率一時(shí)間圖上，要注意看清曲線(xiàn)是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時(shí)，v(吸)大增，v(放)小增；增大反響物濃度時(shí)，v(正)突變，v(逆)漸變。(9)注意終點(diǎn)。例如在濃度

3、一時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反響物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。3有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律1對(duì)有氣體參加的可逆反響，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。2使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反響速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。3同一反響中，末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)其他條件相同生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)其他條件相同生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。4平衡向正反響方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反響物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。4解化學(xué)平

4、衡圖像題三步曲1看懂圖像：看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線(xiàn)，即看線(xiàn)的走向、變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)，即看曲線(xiàn)的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)等；四看要不要作輔助線(xiàn)、如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)；五看定量圖像中有關(guān)量的多少。2聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。3推理判斷：結(jié)合題中給定的化學(xué)反響和圖像中的相關(guān)信息，根據(jù)有關(guān)知識(shí)規(guī)律分析作出判斷。4.幾種平衡圖像對(duì)于反響mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)；HQ轉(zhuǎn)化率時(shí)間含量時(shí)間圖轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖 含量溫度壓強(qiáng)圖 【典型例題】例1.某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，那么該

5、反響的化學(xué)方程式為_(kāi)，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反響速率分別為_(kāi)、_。 答案：23；008·s；012·s。例2.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中速率變化的主要原因是_；速率變化的主要原因是_。答案：反響是放熱反響，溫度升高使化學(xué)反響速率提高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反響速率降低。 例3.在密閉容器中進(jìn)行以下反響：M氣N氣 R氣2L。此反響符合下面圖像，以下表達(dá)是正確的選項(xiàng)是( )A正反響吸熱，L是氣體B正反響吸熱，L是固體C正反響放熱，L是氣體D正反響放熱，L是固體或液體答案：C例4. 可逆反響：&

6、#160;      以下各圖表示上述可逆反響建立平衡的過(guò)程及改變某一條件后建立起新的平衡過(guò)程的曲線(xiàn)：     1參加稀有氣體后的平衡圖為_(kāi)。    2降低溫度后的平衡圖為_(kāi)。    3體系加壓后的平衡圖為_(kāi)。    4升高溫度后的平衡圖為_(kāi)。    5減小生成物濃度后的平衡圖為_(kāi)。    6參加催化劑后的平衡圖為_(kāi)。     

7、      答案：1D   2F   3A   4B   5E   6C例5 對(duì)于可逆反響：A2g3B2g2AB3gHQQ0以下圖象中正確的選項(xiàng)是( )分析：該反響的正反響是氣體體積縮小且放熱的反響圖象A正確，因?yàn)闇囟壬撸娣错懚技涌?，在二曲線(xiàn)相交處可逆反響到達(dá)平衡，交點(diǎn)后逆反響速率的增加更為明顯，與正反響是放熱反響相符針對(duì)該反響特點(diǎn)，只升溫而使平衡向逆反響方向移動(dòng)，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反響方向移動(dòng)，A的含量減少，故B正確。對(duì)可逆

8、反響，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，C不合題意圖象D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反響速率的加快比正反響明顯，與本反響是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖，故正確答案為A B例6. 有可逆反響 H，試根據(jù)以下圖答復(fù)：1壓強(qiáng)比_填大、小2體積_填大、小3溫度T1比T2_填高、低4Q值是_填正、負(fù)解析：從左邊圖象分析可得出P2曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)斜率大于P1曲線(xiàn)斜率，在溫度恒定時(shí)必有P1<P2。從是增大壓強(qiáng)，反響物A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即平衡向逆方向移動(dòng)，那么。從右邊圖象分析可得出T2時(shí)曲線(xiàn)斜率絕對(duì)值大，反響速率大，到達(dá)化學(xué)平衡需時(shí)短，所以T1<T2。從是升高溫度，平衡時(shí)A%減小，即平衡向正反響方向移動(dòng)，所以H為正值

9、，這是一個(gè)吸熱反響?！具_(dá)標(biāo)練習(xí)】1.在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反響：X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)并到達(dá)平衡，此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反響速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，那么圖中陰影局部面積表示( )A. X的濃度的減少B. Y的物質(zhì)的量的減少C. Z的濃度的增加D. X的物質(zhì)的量的減少2可逆反響aA氣bB氣 cC氣dD氣H 圖所示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 Ap1p2，a+bc+d，T1T2，H0Bp1p2，a+bc+d，T1T2，H0Cp1p2，a+bc+d，T1T2，H0D以上答案均不對(duì)3、對(duì)于mA固nB氣 pC氣H 可逆反響，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是Am+np Bnp Cx點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 Dx點(diǎn)比y點(diǎn)的反響速度慢4在密閉的容器中進(jìn)行如下的反響：H2(GI2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如以下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(