第八單元金屬和金屬材料備課

1、第八單元一、金屬和金屬材料一、金屬和金屬材料一、金屬材料： 金屬材料包括純金屬以及它們的合金。（不包括金屬礦石。）如：1.汞、鐵、銅、鎂、鋁、鋅、銀、金；2.生鐵、鋼、黃銅、青銅、焊錫、武德合金（保險絲）、鈦合金、不銹鋼。鐵的合金銅鋅合金錫鉛合金銅錫合金鐵鉻鎳二、合金： 在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，就可以制得具有金屬特性的合金。合金的硬度、強(qiáng)度比形成其合金的任何一種金屬的硬度、強(qiáng)度都大；而熔點(diǎn)比形成其合金的任何一種金屬的熔點(diǎn)都低。三、金屬的物理共性： 導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、能彎曲、有光澤。四、金屬之最：地殼中含量最高的金屬；人體中含量最高的金屬；世界年產(chǎn)量最高的金屬；導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的金屬；

2、硬度最高的金屬；熔點(diǎn)最低的金屬；密度最大的金屬；密度最小的金屬。鋁鈣鐵銀鉻汞鋨鋰五、生鐵的含碳量為2%4.3%；鋼的含碳量為0.03%2%。一、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，不光要考慮其性質(zhì)，還需要考慮價格、資源、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。二、K是表示金的純度的指標(biāo)。 18K表示含金量達(dá)75%，14K表示含金量達(dá)58.5%。三、鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等。四、形狀記憶金屬是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，被廣泛應(yīng)用與人 造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的 自動控制

3、開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。五、淬火和回火是金屬熱處理中常用的兩種方法。 淬火后的鋼其硬度和耐磨性增加；經(jīng)過回火的鋼其塑性和韌 性則部分恢復(fù)。跟蹤練習(xí)一跟蹤練習(xí)一1、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（ ） A、一定是單質(zhì) B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是單質(zhì)或混合物2、下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（ ） 導(dǎo)電性 熔點(diǎn)低 延展性 導(dǎo)熱性 有光澤 A B C D3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的 性；細(xì)鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有（ ）的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的（ ）性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的（ ）性。DB導(dǎo)電性導(dǎo)熱性能彎曲延展性達(dá)

4、標(biāo)測試1、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點(diǎn)為1725，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（ ） A、保險絲 B、醫(yī)療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架2、古人曾將鉛鍛打成細(xì)細(xì)的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是（ ） A、硬度小 B、熔點(diǎn)低 C、密度大 D、能導(dǎo)電3、下列關(guān)于合金的說法正確的是（ ） A合金不能導(dǎo)電、傳熱 B合金屬于純凈物 C合金沒有延展性 D合金的很多性能與組成它們的純金屬不同4、某校太陽能科技活動小組用口徑為一米的鐵鍋，內(nèi)壁貼上表面光亮的鋁箔制成太陽灶把太陽灶正對著太陽，太

5、陽灶能將照射到它表面的光和熱集中到灶前某處，在該處放一把鋁壺，就可給壺中的水加熱。根據(jù)上述短文，歸納鋁的物理性質(zhì)和用途。5、用金屬的化學(xué)式填空： (1)體溫表中的液態(tài)金屬是 （2）廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是 （3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是 （4）干電池的金屬筒是_ AAD導(dǎo)熱性好、延展性好。用作炊具、包裝紙等。HgTiAIZn能力提升 有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。用磁鐵吸引，能被吸引的為鐵粉，反之為炭粉或?qū)⒎勰┓湃肴紵字?，放在酒精燈火焰上灼燒，燃燒并消失的是炭粉?1、下列物質(zhì)不屬于金屬材料的

6、是（ ） A、青銅 B、鐵礦石 C、鋼 D、鋁2、下列屬于金屬共性的是（ ） A、硬度很大、熔點(diǎn)很高 B、有良好的導(dǎo)電性、傳熱性 C、是銀白色的固體 D、易在氧氣中燃燒 3、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為（ ） A、鎢的導(dǎo)電性好 B、鎢的熔點(diǎn)高 C、鎢的硬度大 D、鎢的密度大4、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（ ） A、是否為純凈物 B、含碳量不同C、機(jī)械強(qiáng)度不同 D、鑄造性不同5、人類的日常生活離不開合金，下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ） A、制門窗的硬鋁 B、制煙囪的白鐵 C、制鐵鍋的生鐵 D、制手術(shù)刀的不銹鋼6、大多數(shù)金屬都具有 ， 和 較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的 和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，金屬

7、性質(zhì)的差異，特別是物理性質(zhì)的差異，決定了金屬的 不同。7、金屬就在我們身邊。如體溫計中的液體是 ，防止鐵制暖氣片生銹而粉刷的“銀粉是 ，暖水瓶內(nèi)膽上的金屬是 。8、在一種金屬中加熱融合_或_，形成的_的物質(zhì)叫做合金。常見的合金有_、_、_ 9、利用金屬的物理性質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)（簡要寫出物質(zhì)性質(zhì)即可）（1）鐵和鋁（2）銀和汞（3）銅和金（4）銅和鐵（5）銅片和黃銅片（6） 錫和焊錫課后練課后練BBBBB金屬光澤延展性密度用途硬度HgAIAg其它金屬非金屬 有金屬特性 生鐵鋼焊錫（1）硬度 （2）狀態(tài) （3）顏色 （4）顏色 （5）顏色 （6）熔點(diǎn)第八單元二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.

8、金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）寫出鎂、鐵、銅、鋁與氧氣的反應(yīng)方程式。2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu+O2=2CuO4AI+3O2=2AI2O3回顧前面實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理回顧前面實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理是否金屬都能與酸反應(yīng)？是否金屬都能與酸反應(yīng)？金金屬屬 現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸 稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅有大量氣有大量氣泡生成泡生成有大量氣有大量氣泡生成泡生成有氣泡生成有氣泡生成有氣泡生成有氣泡生成有少量氣有少量氣泡生成泡生成有少量氣泡有少量氣

9、泡生成生成無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象反應(yīng)的劇烈程度排列：反應(yīng)的劇烈程度排列： MgZnFeCu金屬活動性順序金屬活動性順序: MgZnFeCuMg+2HCI=MgCI2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCI=ZnCI2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCI=FeCI2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+HCI-不反應(yīng)Cu+H2SO4-不反應(yīng)2.金屬與酸的反應(yīng)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）寫出鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)方程式。Mg+2HCI=MgCI2+H22AI+6HCI=2AICI3+3H2Zn+2HCI=ZnCI2+H2Fe

10、+2HCI=FeCI2+H2Cu+HCI-不反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H22AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+H2SO4-不反應(yīng)鎂鋁鋅鐵反應(yīng)速率依次減弱，銅不與酸反應(yīng)，體現(xiàn)了金屬的化學(xué)性質(zhì)的活動性強(qiáng)弱。鎂鋁鋅鐵反應(yīng)速率依次減弱，銅不與酸反應(yīng)，體現(xiàn)了金屬的化學(xué)性質(zhì)的活動性強(qiáng)弱。反應(yīng)類型：置換反應(yīng)反應(yīng)類型：置換反應(yīng)單質(zhì)的鐵跟稀酸（或鹽溶液）反應(yīng)生成亞鐵鹽。單質(zhì)的鐵跟稀酸（或鹽溶液）反應(yīng)生成亞鐵鹽。回顧探究質(zhì)量守恒定律中鐵與硫酸銅的反應(yīng)回顧探究質(zhì)量守恒定律中鐵與硫酸銅的反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反

11、應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中金屬活動性：金屬活動性：AlCuAg鋁表面有紅色的鋁表面有紅色的 物物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成無色色變成無色紅色的銅表面有白紅色的銅表面有白色的物質(zhì)生成，溶色的物質(zhì)生成，溶液由無色變成藍(lán)色液由無色變成藍(lán)色無現(xiàn)象無現(xiàn)象2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3 +3CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag是否金屬都能與金屬的化合物溶液反應(yīng)？是否金屬都能與金屬的化合物溶液反應(yīng)？3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（三）金屬的化學(xué)性質(zhì)（三）寫出鐵

12、跟硫酸銅反應(yīng)方程式。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3+3Cu反應(yīng)類型：置換反應(yīng)反應(yīng)類型：置換反應(yīng)單質(zhì)的鐵跟稀酸（或鹽溶液）反應(yīng)生成亞鐵鹽。單質(zhì)的鐵跟稀酸（或鹽溶液）反應(yīng)生成亞鐵鹽。寫出鋁跟硫酸銅反應(yīng)方程式。寫出銅跟硝酸銀反應(yīng)方程式。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱一、金屬活動性順序二、金屬活動性順序的應(yīng)用：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金

13、屬能置換出酸中的氫（鉀鈣鈉除外）。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物 （即鹽）溶液里置換出來（鉀鈣鈉除外）。三、在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣2、強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3、金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不 用其直接置換比其不活潑的金屬1.判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？可以反應(yīng)的寫出方程式可以反應(yīng)的寫出方程式（1）

14、銀和稀鹽酸）銀和稀鹽酸（2）鋁和稀硫酸）鋁和稀硫酸（3）銅和硫酸鋅溶液）銅和硫酸鋅溶液（4）鋅和硫酸銅溶液）鋅和硫酸銅溶液（5）鎂和硝酸銀溶液）鎂和硝酸銀溶液2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2Zn + CuSO4 ZnSO4 + CuMg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)練一練練一練2.黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很

15、難區(qū)分，現(xiàn)請你從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案鑒別真假黃金？設(shè)計一個實驗方案鑒別真假黃金？提示：考慮鋅銅的化學(xué)性質(zhì)。提示：考慮鋅銅的化學(xué)性質(zhì)。達(dá)標(biāo)測試1、公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（ ） A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易還原2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ） A B C D3、出土的文物中，金器保存完好銅器表面有銹跡鐵器則銹跡斑斑,表明金

16、銅鐵的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_ 4、小華欲測定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。AC鐵銅金 Zn+2HCI=ZnCI2+H2650.4g265x(1X)設(shè)：-X能力提升 1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、 2、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3C

17、u(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2 (1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于（ ）反應(yīng)；再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處（ ）（2）分析反應(yīng)和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） （3）用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強(qiáng)到弱的是（ ） 鐵、銅硫酸亞鐵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 反應(yīng)前后均有元素的化合價發(fā)生改變 ZnCuAg Cl2Br2I2 1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固

18、體的一組是（ ） 鎂 硫 鐵 磷 銅 A、 B、 C、 D、2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ） A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅3、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng)4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ） A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于

19、水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。（1）A的元素符號是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學(xué)式為_ （2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的基本類型為_ 課后練課后練DDCD2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+2HCI=FeCI2+H2FeH2氧氣氧氣3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+CuCI2=FeCI2+Cu置換反應(yīng)置換反應(yīng)第八

20、單元三、金屬資源的利用和保護(hù)三、金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的存在形式： 少數(shù)不活潑金屬以單質(zhì)形式、其余活潑都以化合物形式。二、常見礦石的主要成分： 鐵礦石：赤鐵礦 Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 黃鐵礦 FeS2 菱鐵礦 FeCO3 銅礦石：黃銅礦 CuFeS2 輝銅礦 Cu2S 孔雀石Cu2(OH)2CO3 赤銅礦 Cu2O 鋁鐵礦：鋁礦石 AI2O3 水鋁石 AI2O3 。H2O三、冶鐵史：1.春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開始煉鋼。2.煉鐵原理：利用一氧化碳還原氧化鐵。3.注意事項：CO必須驗純。先通氣體后點(diǎn)燈。停止加熱還通氣。要有尾氣處理裝置。4.化學(xué)現(xiàn)象：試管中澄清石灰水變渾濁。尾

21、氣能夠被點(diǎn)燃。5.工業(yè)煉鐵：原料： 鐵礦石 焦炭 石灰石設(shè)備： 高爐原料作用：提供熱量，產(chǎn)生一氧化碳。石灰石：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。6.化學(xué)方程式：C+O2=CO2點(diǎn)燃CO2+C=2CO高溫CaCO3=CaO+CO2高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫CaO+SiO2=CaSiO3知識點(diǎn)知識點(diǎn)1 直玻璃管中紅色粉末逐漸變黑。焦炭：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃一、防止鐵制品銹蝕的方法：1.保持鐵制品表面潔凈干燥2.在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜3

22、.在鐵制品表面鍍其他不易生銹的金屬4.通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成一層致密得氧化膜二、怎樣保護(hù)金屬資源？ 1.防止金屬的腐蝕 2.金屬的回收利用 3.有計劃、合理地開采礦物 4.尋找金屬的代用品知識點(diǎn)知識點(diǎn)2鐵釘銹蝕的探究實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論點(diǎn)撥點(diǎn)撥：通過以上探究可知：鐵生銹的條件 其過程是 變化，且鐵銹不具有保護(hù)作用，原因_ 在水與空氣的交接面處出現(xiàn)較多銹跡。試管中放一鐵釘，注入蒸餾水，一半在水中，一半在空氣中。 試管中放一鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒，滴上食用油。 試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口無銹跡出現(xiàn)。無銹跡出現(xiàn)。只有鐵釘和空氣，不會生銹。只有鐵釘和水分，不會生銹。鐵釘生

23、銹，必須是鐵與空氣和水分同時接觸，才能完成。鐵釘與空氣和水分同時接觸?；瘜W(xué)鐵銹疏松多孔，不能阻礙里層鐵的銹蝕。1、地球上的金屬資源少數(shù)以單質(zhì)的形式存在，如 、 等，其余多數(shù)以_形式存在。2、煉鐵用到的原料有 、 、 ，原理是 。3、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易被還原為鋁 C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用4、下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A 、ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D、Al2(SO4)35、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程

24、式可知，三種金屬的活動性順序是： A. ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY （ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng)練一練一練練銀金化合物鐵礦石焦炭石灰石Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫DBD能力提升1、 在下列情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道腐蝕速度最慢的是（ ） A在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B在呈酸性的潮濕土壤中 C在干燥、致密、不透氣的土壤中 D在含沙粒較多、潮濕的土壤中2、 集中處理廢電池的主要目的是 ( ) A回收廢電池外殼的金屬材料 B回收處理加工后重新出售 C防止電池中汞、鎘和鉛等對環(huán)境的污染 D回收廢電池中的石墨電極3、下列關(guān)于金屬資源的說法，你不贊成的是（ ） A地球上除少數(shù)不活潑金屬如金銀等有單質(zhì)形式存在外，其他都以化合物形式存在 B地球上的金屬資源是取之不盡的 C防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境 D合理開采礦物、尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑4、再ZnCl2和CuCl2的混合物中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，所得溶液中含有 的溶質(zhì)是（ ） A、CuCl2 、ZnCl2 、FeCl2 B、CuCl2、ZnCl2 C、FeCl2 、ZnCl2 D、只