2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第20講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)課時(shí)集訓(xùn)

1、第 20 講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)課時(shí)集訓(xùn)測控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)能力挑戰(zhàn)電解規(guī)律及計(jì)算16,10電解原理與應(yīng)用2,38金屬的腐蝕與防護(hù)47綜合59,1112-基礎(chǔ)題組- 一禮1.（2018 河北邢臺(tái)期末）常溫下用惰性電極電解NaHSO 溶液,電解一段時(shí)間后,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是A. 電解質(zhì)溶液的濃度增大B. 電解質(zhì)溶液的濃度增大C. 電解質(zhì)溶液的濃度減小D. 電解質(zhì)溶液的濃度不變 解析：N a H S 04 Na+ H+ S ,溶液呈酸性,常溫下用惰性電極電解NaHSO 溶液實(shí)質(zhì)是電解水，因此 NaHSO 溶液的濃度增大,c（H+）增大,pH 減小，故 A 項(xiàng)正確。2. （201

2、7 山東滕州月考）金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量 Fe、Zn、Cu Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性 Fe2+Ni2+CuPt,所以陽極泥為銅和鉑,故 D 正確。3. （2017 安徽安慶六校聯(lián)考）下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（C ）,pH 減小,pH 增大,pH 減小,pH 不變九銅鋅氐屯池解析：鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，連接正確，故 A 正確；精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰3極，故 B 正確；電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，連接錯(cuò)誤，故 C 錯(cuò)誤；電解氯化銅，銅作陰極，石墨作陽極，連接正確，故 D 正確。4.（2017 湖南長沙長郡中

3、學(xué)檢測）下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（C ）Fe :g. . .丄A.常溫下，斷開 K 時(shí)，若 M 溶液為濃硫酸，則鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕B. 關(guān)閉 K，若 M 為氯化鈉，則鐵極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2HO 4OHC. 關(guān)閉 K，若 M 為硫酸銨，則石墨極的電極反應(yīng)式為 2H+2e-H2f疋、】D. 關(guān)閉 K，若 M 溶液為海水，石墨換成銅或銀，則叫外加電流的陰極保護(hù)法I I解析：常溫下，斷開 K 時(shí)，若 M 溶液為濃硫酸，金屬鐵被鈍化，鐵受到保護(hù)，故 A 錯(cuò)誤；關(guān)閉 K 時(shí)，若 M 為氯化鈉，則發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，金屬鐵是負(fù)極，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，故 B 錯(cuò)誤；

4、關(guān)閉 K 時(shí)，若 M 為硫酸銨，其溶液顯酸性，發(fā)生金屬鐵的析氫腐蝕金屬鐵是負(fù)極，石墨極的電極反應(yīng)式為 2H+2e- H2T，故 C 正確；關(guān)閉 K 時(shí)，若 M 溶液為海水 石墨換成銅或銀，此時(shí)金屬鐵是負(fù)極，會(huì)加快金屬 Fe 的腐蝕速率，故 D 錯(cuò)誤。5.導(dǎo)學(xué)號(hào) 966561 可某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一：將開關(guān) K 與 a 連接，則乙為極，電極反應(yīng)式為M nO+2HO竺2K Mn G+Hbf+2KO H 根據(jù)圖中陽離子移動(dòng)方向可知左邊電極為陽極，右邊冒氣泡的電極為陰極，根據(jù)電解的總反應(yīng),A 口最好加入氫氧化鉀溶液；陽離子交換膜

5、可以防止-Mn進(jìn)入陰極區(qū)被還原。A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物陽離子10答案:2K2MnO2H2O 竺 2KMnOH2f+2KOH KOH 溶液 陽離子交換膜可以防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原11T 挑戰(zhàn)題組。12.導(dǎo)學(xué)號(hào) 96656131 |電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。 目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法所示,圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過1圖中 A 極要連接電源的2精制飽和食鹽水從圖中 _位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出。(填“ a” “b” “c”“d”“e” 或 “ f ”)3電解總反應(yīng)的離子方程式是O(2)電解法處理含氮氧化物廢氣，可回

6、收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收 NQ 的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用 NQ 氣體進(jìn)行模擬電解法吸 收實(shí)驗(yàn)。J1L1寫出電解時(shí) NO 發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)：_。2若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO2被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的 H+為mol。(3)為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機(jī)陽離子、 ADC 和 AIC 組成。1鋼制品應(yīng)接電源的極。2已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)為_ 。3若改用 AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應(yīng)式為 解析:(1)電解過程中陽離子向陰

7、極移動(dòng)，則圖中 A 極為陽極，要連接電源的正極。2B 電極為陰極，表面 H 發(fā)生還原反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，陰極區(qū)產(chǎn)生大量 OH,同時(shí)陽極區(qū) Cl-,電解示意圖如圖,陰極電極反應(yīng)式12發(fā)生氧化反應(yīng)，則精制飽和食鹽水從圖中a 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 d 位置流出。3電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl +2H2O Cl2f+H2f+2OH。根據(jù)圖知，電解時(shí)，左室中電極上 H 放電生成氫氣，則左室為陰極室，右室為陽極室，陽 極上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子和水反應(yīng)生成硝酸，陽極 反應(yīng)式為NQe-+2.24 匕H2ON+2H+;n(NQ)= ；=0.1 mol,陽

8、極反應(yīng)式為 NQe-+H20N+2K,有 0.2 mol H+生成，因?yàn)橛?0.1 mol 硝酸生成，則有 0.1 mol H+通過陽離子交換膜。(3)依據(jù)電鍍原理分析，鋼制品上鍍鋁是利用鋁作陽極與電源正極相連，鋼制品作陰極與電源負(fù)極相連；2由有機(jī)陽離子、 Al2C 和 AIC 組成的離子液體作電解液來實(shí)現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)生成鋁發(fā)生的是還原反應(yīng)，鋁元素化合價(jià)降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是ADC 得到電子生成，電極反應(yīng)為 4Al2C +3e-AI+7AIC ;3改用 AlCl3水溶液作電解液是溶

9、液中氫離子在陰極放電生成氫氣，2H+2e- H4。答案:(1)正 a d 2CI +2H2O 竺 Cl2f+Hd +2OH(2) NO-e-+H2ON +2H+ 0.1(3)負(fù) 4Al2C7+3e-_ AI+7AIC*2H+2e-_ H4【教師備用】(2017 江西上高二中、豐城中學(xué)聯(lián)考)某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn) 探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源 30 s 內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測定溶液的 pH 約為 1 0 。 一 段 時(shí) 間 后，試 管 底 部 聚 集 大 量 紅 色 沉 淀，溶 液 仍 為 無 色 。查閱資料:物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化 亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀 溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色已知：相同溫度下 CuCl 的溶解度大于 CuOH下列說法錯(cuò)誤的是(A )A. 反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性13B. 陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 2fO+2e H2f+2OHC. 電解過程中氯離子移向陽極D. 試管底部紅色的固體具有還原性解析:根據(jù)題干信息知，當(dāng)溶液變成橙黃色渾濁，即氫氧化亞銅生成時(shí)溶液的 pH 約為 10,溶液 顯示堿性，但由于氫氧根離子和銅離子結(jié)合生