2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)與離子反應(yīng)檢測魯科版

1、第 2 節(jié)電解質(zhì)與離子反應(yīng)考綱定位考情播報(bào)1. 了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解2016 全國甲卷 T28/全國乙卷 T27(2)(4)/全國丙質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。卷 T28(1)3. 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條2015 全國卷IT27/全國卷HT12件。2014 全國卷IT27(1)/ 全國卷HT27(3)4.能止確書與離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)2013 全國卷IT27(2)/ 全國卷HT27(1) (2)、Tl0算。2012 全國卷 T26(3)(4)5.止確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。考點(diǎn) 1|電解質(zhì)的分類和電離基礎(chǔ)知識

2、自查1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1) 分類依據(jù)根據(jù)在水溶袱陀冊融狀恣下隨杏導(dǎo)電化合物丄，十十! I弱電解城根摒在水常液中他否完全電離(2) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，女口HNO、NaOH CaCO 等I弱電解質(zhì)弱酸、弱堿和水，如乙酸、一水合氨等2.電解質(zhì)的電離(1) 電離是指電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程。(2) 電離方程式的書寫1強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用 ii !連接。女口 NQSQ : NaSQ=2Na + SO ，HCIO:底忙 Ill+ CIO。2多元弱酸的電離分步書寫，

3、多元弱堿的電離一步寫出。女口 H2CO: HCOH+ HCO，HCOH+ C(O ;2Fe(0H)3： Fe(0H)3Fe3+ 30H。3酸式鹽的電離：一元強(qiáng)酸酸式鹽與一元弱酸酸式鹽的陰離子不同。女口 NaHSO 溶液中：NaHS=N 扌 + H+ s0,NaHCO 溶液中：NaHC3=Na + HCO,HCOH+CO；NaHSO 熔化：NaHSQ=Na + HSO。4兩性氫氧化物Al(OH)3的電離堿式Al(OH)3Al3+ 3OH酸式AI(OH)3+ H20AI(OH)4+ H+應(yīng)用體驗(yàn)1. (1)C02、NH、SQ 的水溶液導(dǎo)電，那么 CQ、NH、SO 是電解質(zhì)嗎？為什么？(2)CaCQ

4、、BaSO、AgCI 溶于水形成的溶液導(dǎo)電性很差，能否說明CaCO BaSQ AgCI為弱電解質(zhì)？為什么？提示(1)C02、NH、SQ 為非電解質(zhì)。CO、NH、SQ 的水溶液中生成了 H2CO、NH3 -H 20H2S0 這些電解質(zhì)而使溶液導(dǎo)電。(2) CaCQ、BaSQ、AgCI 為強(qiáng)電解質(zhì)。這三種物質(zhì)在水中溶解度很小，離子濃度很小，導(dǎo)電性很差，但溶于水的這三種物質(zhì)全部電離，應(yīng)屬強(qiáng)電解質(zhì)。2 .有下列 物質(zhì)：HF H2S H2SQ Fe(0H)2NaHSO Na2CQ SQ BaCO(1) 強(qiáng)電解質(zhì)有 _(填序號)。(2) 寫出的電離方程式2_ ；_3_；4_ _5_ 。_提示(1)(2)H

5、2SII+HS,HS U+S23H2SQ=2 訂+sO一4Fe(0H)2|?e2+ 20H5NaHSO=N 扌 + HSQ , HSQ 11+ sO3考點(diǎn)多維探究角度 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離1. （2017 鄭州模擬）下列說法正確的是（）A. 三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B. 自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C.NaHSO 在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na*、屮、SC4D. NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ奃 A 項(xiàng)，SO 為非電解質(zhì)；B 項(xiàng)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與離子數(shù)目無直接關(guān)系；C 項(xiàng)，NaHSO 在熔融狀態(tài)不能電離出 H、SO。2. 下列說法

6、正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號：99682050】A. NaHCO 是強(qiáng)電解質(zhì)，故 NaHCO 的電離方程式為 NaHC3=Na + H+ cOB.室溫下，0.1 mol/L 的 BOH 溶液的 pH= 11,貝UBOH 的電離方程式為 咼B+ OHC. NaHSO 能電離出 H,故 NaHSO 屬于酸D.CaCO 的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO 的電離方程式為CaCOCf2+ COB A 項(xiàng)，HCO 為可逆電離，NaHCO 電離應(yīng)分兩步書寫；C 項(xiàng)，NaHSO 為酸式鹽；D 項(xiàng)，CaCO 難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離用“=”連接。角度 2 溶液導(dǎo)電性的判斷3. 下列變化過程導(dǎo)電性增強(qiáng)的是（）A.

7、 0.1 mol/L 的 CHCOO!溶液適當(dāng)加熱升溫B. 0.1 mol/L 的 HbSQ 溶液中逐滴加入少量 Ba（OH）2溶液C. 0.1 mol/L 的稀鹽酸逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液D. 0.1 mol/L 的 Ba（OH）2溶液通入少量 CO 氣體A A 項(xiàng)，加熱促進(jìn) CHCOOH 勺電離，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；B 項(xiàng)，因?yàn)?2H+ sO+ Ba2+2OH =BaS（4M+ 2H2O,離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；C 項(xiàng)，離子個(gè)數(shù)基本不變，但離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；D 項(xiàng)，因?yàn)?Ba2+ 2OH + CO=BaCQ + H2O,離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱。4.同一

8、溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液 b、金屬導(dǎo)體 c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（）【導(dǎo)學(xué)號：99682051】4A. bacB. a= b = cC. cabD. bcaA 升高溫度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度變化不大；弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)電離程度 增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；金屬導(dǎo)體的電阻變大，導(dǎo)電性減弱。I題后歸納I金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較(1) 金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動(dòng)，溫度升高、金屬陽離子振動(dòng)幅 度增大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。(2) 電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)

9、電能力的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會增強(qiáng)。5考點(diǎn) 2|離子反應(yīng)與離子方程式基礎(chǔ)知識自查1.離子反應(yīng)的本質(zhì)及條件(1)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)類型生成軽的物質(zhì)如Al(OH)3.BaSO4等 輕|生戰(zhàn)難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等 生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO-ECgNH等2氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)T弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如 FeCb 溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+ Cu=2Fd+ CLT。2.離子

10、方程式書寫的一般步驟(以 CuSO 和 NaOH 反應(yīng)為例)寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式CuS04+ 2NaOH=Cu(OH21 + XanSO4把易溶轄且易電離的物質(zhì)寫成離子形式把易溶轄且易電離的物質(zhì)寫成離子形式Cu+SO：+2Nfl4+ 20H =CU(M)2L+2Xa* + SO；刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子242 Cu2+20H-CU(OH21裔裔_ _檢查方程式兩邊是否符檢查方程式兩邊是否符臺戟量臺戟量守恒和守恒和電荷電荷守恒守恒* * 是氧化還原反應(yīng)的還要苻合得失電子守恒是氧化還原反應(yīng)的還要苻合得失電子守恒3離子方程式的含義離子方程式不僅

11、可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反 應(yīng)。如H+ OH=HO 可以表示鹽酸與 NaOH 反應(yīng)，也可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和 的一類反應(yīng)。應(yīng)用體驗(yàn)評價(jià)下列離子方程式正誤，并指明錯(cuò)誤的原因。(1) 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO 2H+=CO=4Na+ 2Cu(OH)2J+Qf。I題后歸納I突破離子方程式的“ 4”個(gè)陷阱(1) “原理陷阱”一一離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原 理”的陷阱。(2) “拆分陷阱”一一離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。(3) “守

12、恒陷阱”一一離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離子方程 式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。(4) “量比陷阱”一一在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。 突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。(5)“符號陷阱”一一“=”“ “廠等符號的使用是否恰當(dāng)?？键c(diǎn) 3|溶液中離子的共存考點(diǎn)多維探究角度 1 無限定條件的離子共存分析1.(2015 廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Nrih Ba2*、Br、CO11B.Cl、SO、Fe2*、H+C. K、Na、s6、MnOD. Na+

13、 H、NQ、HCOC A.Ba2+與 CO能反應(yīng)生成 BaCO 沉淀，不能大量共存。B.SC3與 H 能反應(yīng)生成 SO和 H2O, SC與 Fe2+能生成沉淀 FeSC,不能大量共存。C.離子之間不反應(yīng)，可以大量共存。D.H+與 HCO能反應(yīng)生成 CQ 和 HO,不能大量共存。2.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（）【導(dǎo)學(xué)號：99682055】2 豐豐3A. Fe、K、Fe（CN）6、NO、Cl2 + B. Fe、H、Br、NO、ClC. K+ N 宵、SO、NO、ClD. F

14、e37K+ Cl、SO、NQD A 項(xiàng)，F(xiàn)e2+與Fe（CN）63反應(yīng)且電荷不守恒；B 項(xiàng)，F(xiàn)e2+與、NQ 發(fā)生氧化還原反 應(yīng)；C項(xiàng)，電荷不守恒。3.下列各組中粒子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號：99682056】選項(xiàng)i粒子組1加.人試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式11A靈盼CT11NaOH溶液Fes* +3OH-Fe(OH)31丨KFH廠D!b !下1丄J通人少量co.-20H-+CO.CO：-+H,0J2:H Fe-1 J*- J*-、11- 、1f sor:4Ba( NO3)2溶液SO； +Ba2 +BaSO4Ji口 丨NUPjD ii cr1少量澄Al3+

15、.1011清石灰水Al(ClHb JD A.Fe3：I、Cl中，F(xiàn)e3*、I不能共存，A 錯(cuò)誤；B.K+ NH H2O cO能夠共存， 通入少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為2NH H2O+ CO=2NH+ H2O+ CO, B 錯(cuò)誤；C.氫離子和硝酸根離子共存有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫不全，C亠3 亠一錯(cuò)誤；D.Na、Al 、Cl 能夠共存，加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式書寫正確，D 正12確。I題后歸納I兩類離子共存的問題分析(1) 四種反應(yīng)類型 不能大量共存1生成沉淀、難電離物質(zhì)和氣體如 Ba2+與 SO、NhJ 與 OH、與 CH3CO0、H+與 HCO、F

16、e2+與Fe(CN)63等;2氧化還原反應(yīng)女口 Fe3+與 1、CIO與 Fe2J MnO 與 BL 或 Fe2+等；3相互促進(jìn)的水解反應(yīng)女口 AI3+與 HCO、AI(OH)4_、HS、S2_, Fe3+與 HCO、cO、SiO、AI(OH)4等；4絡(luò)合反應(yīng)女口 Fe3+與 SCN、Ag+與 NH H2。等。(2) 三種特例情況1Al(OH)4與 HCO 不能大量共存：Al(OH)4+HCO=AI(0H)3J +CO一+H2O;2“NQ +組合具有強(qiáng)氧化性，能與 S2、Fe27 廠、SO等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；3NH與 CHC0O、CO, Md*與 HCO 等組合中，雖然兩種離子

17、都能水解且水解相互促進(jìn)， 但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。角度 2 限定條件的離子共存分析4.下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是()【導(dǎo)學(xué)號：99682057】A.c(KNO) = 1.0 mol/L 的溶液中：Fe2*、C、H+ Na+B.常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H*) = 1014moI/L 的溶液中： NHCO、CHC0O、SC4C.與碳酸氫銨反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液中：H2SO、MnO、K*、FD. 常溫下，匸右=0.1 mol/L 的溶液中：K、NH H2O SO、NQH D NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能與Fe2*發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A 不符合題意。由水*

18、14電離產(chǎn)生的H = 10 mol/L 的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若是酸性溶液， CO、CHC0O不能大量存在；若是堿性溶液，NM 不能大量存在，B 不符合題意。與碳酸氫13銨反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，則卩不能大量存在，且 MnO 可KW氧化 HSO，若呈堿性，H2SO 不能大量共存，C 不符合題意。常溫下，*- = 0.1 mol/L，即H OH = 0.1 mol/L ，溶液呈堿性，題給的離子和分子均能大量存在，D 符合題意。5.(2 017 上饒市模擬)下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是()2*3*一一 一1酸性溶液中：Fe、Al 、NO、C

19、l、I2pH= 13 的溶液：Na*、CO一、SO一、AI(OH)4一、S23水電離出來的 c(H*) = 1013mol/L 的溶液：NHL K*、NQ、$6一4加入鋁片能放出 H2的溶液：Nal HCO、CLJ+ sO5滴加石蕊試液顯紅色的溶液： Fe3*、NHL Cl、NQA.B.C.D.D 酸性條件下 Fe2*、NQ 發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，酸性條件下1、NQ 發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，則一定不能共存，故錯(cuò)誤；2pH= 13 的溶液顯堿性，該組離子在堿性條件下不反應(yīng)，則能共存，故正確；3水電離出來的c(H*) = 1013mol/L 的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中OH 與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，酸性

20、溶液中H 與 SOT 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故錯(cuò)誤；4加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，HCO 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故錯(cuò)誤；5滴加石蕊試液顯紅色的溶液， 顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，則一定能共存，故正確。I題后反思I常見限定條件的分析溶液無色說明溶液中不存在大量的Cu2*、Fe2*、Fe3*、MnO、Fe(SCN)2*、CaS、CrCt等。(2) 使石蕊試紙變紅或甲基橙變紅或 pH 試紙變紅或 pH7 或紅色石蕊試紙變藍(lán)說明溶液呈堿性，含有大量OH。(4) 與 Al 反應(yīng)生成H2的溶液可能呈強(qiáng)堿性或酸性。(5) 25C時(shí)，水電離出的c(H*)豐1X10一7

21、mol/L 說明溶液可能呈酸性或堿性。課堂小結(jié)反饋達(dá)標(biāo) 1 + 1全新理念 探究高考明確考向141一組判斷，展示高考易誤點(diǎn)(1) SO3的水溶液能導(dǎo)電，故 SQ 為電解質(zhì)。()(2) 已知 25CNaX 溶液的 pH= 11,貝UHX 的電離方程式為1111*+ X。()(3) (2015 四川高考)CuSO4溶液與 HS 反應(yīng)的離子方程式：Cu2* S2=CuQ。()(4) (2015 安徽高考)在 NaCIO 和 NaCl 的混合液中 H、NH*、sO、Br可以大量共存。( )(5) 弱堿性溶液中可能大量存在Na*、K*、C、HSO。()AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液反應(yīng)的離子方程式為AgCl(s) +廠(aq)=Agl(s) + Cl一(aq)。()(7)NaHCQ 溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba2* OH =BaC0 + H2Q()15(8)中性溶液中可能大量存在Fe= K+ C、S$。( )(9)eCI3溶液與 Na2CG 溶液混合：2Fe3+ 3C* =FQ(CQ)3J。(10)Na2