水的電離和溶液的酸堿性(第一課時)

1、人教版選修人教版選修4 4 化學反應原理化學反應原理如何用實驗證明水是一種極弱的電解質(zhì)如何用實驗證明水是一種極弱的電解質(zhì)? 靈敏電流靈敏電流計計燈泡燈泡2525，純水，純水 H2O+H2O H3O+ + OH ( H2O H+OH)C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L平衡常數(shù)平衡常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O）+-1 1、水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離、水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離: :Kw= c(H+) . c(OH-)1)表達式：表達式：KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積水的離子積。在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任

2、何在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)水的濃度為常數(shù)，所以水的濃度為常數(shù)，所以 C(H+)C(OH-）= K 電離電離. C(H2O）=常數(shù)常數(shù)2 2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)注：注：提問：提問：根據(jù)前面所學知識，水的離子積會受什么外界根據(jù)前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？條件影響？分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討論：討論：溫溫度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145

3、.4710-14110-12結(jié)論：結(jié)論：溫度越高，溫度越高，Kw越大，水的電離是一個吸熱過程越大，水的電離是一個吸熱過程Kw= c(H+) . c(OH-)1)表達式：表達式：KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積水的離子積。2)影響影響KW的因素的因素KW只與溫度有關(guān)（只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)與濃度無關(guān)）:溫度升高，溫度升高，KW增大增大如：如： 25 KW=10-14 100 KW=10-12注：常數(shù)無單位注：常數(shù)無單位2 2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)D D1、水的電離過程為、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下，在不同溫度下其離子積為其離子

4、積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下。則下列敘述正確的是（列敘述正確的是（ ）A、c(H+) 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時，純水中時，純水中c (H+) c(OH-)C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個吸熱過程、水的電離是一個吸熱過程2、判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存在Kw=10-14 。3)某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。 討論：討論：對常溫下的純水進行下列操作，完成下表：對常溫下的純水進行下列操作，完成下表：

5、酸堿性酸堿性水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向C C(H+)(H+)C C(OH-)(OH-)C C(H+)(H+) 與與C C(OH-)(OH-)大小關(guān)系大小關(guān)系KwKw變化變化加加 熱熱 加加HClHCl 加加NaOHNaOH 中性中性= =酸性酸性不變不變堿性堿性不變不變小結(jié)小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離加入酸或堿都抑制水的電離（1 1）加入）加入酸或堿酸或堿，抑制抑制水的電離，水的電離，KwKw不變；不變；（2 2）升升高高溫溫度，電離過程是一個吸熱過程，度，電離過程是一個吸熱過程，促進促進 水的電離，水的離子積增大，水的電離，水的離子積增大，在在常溫常溫時，時， K KW W=

6、1=110101414；在；在100100時，時，K KW W=1=110101212。知識延伸：知識延伸：1 1、C C（H H）=1=110107 7mol/Lmol/L，溶液一定呈中性嗎？，溶液一定呈中性嗎？說明：溶液或純水呈中性，是因為溶液中說明：溶液或純水呈中性，是因為溶液中 C C（H H）=C=C（OHOH）2 2、純水中溶液、純水中溶液C(H C(H ) )、C(OHC(OH) )濃度的計算方法：濃度的計算方法： C C（H H ）=C=C（OHOH）= =Kw根據(jù)根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為在特定溫度下為 定值定值,C(H) 和和C(OH-) 可以互求可以互求

7、.不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水水電離出的電離出的C(H+)C(OH)常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014注意注意: 任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH總是同時存在的總是同時存在的,只只是相對含量不同是相對含量不同.根據(jù)根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為在特定溫度下為 定值定值,C(H) 和和C(OH-) 可以互求；可以互求；任何水溶液中由水電離出來的任何水溶液中由水電離出來的 c(H+) H2O與與 c(OH-) H2O相等相等 ; 利用利用Kw的定量計算的定量計算有關(guān)原則：有關(guān)原則：純水中溶液純

8、水中溶液C(H )、C(OH)濃度的計算方法：濃度的計算方法： C（H ）=C（OH）=Kw例題例題 0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的鹽酸溶液中水電離出的的C(H )和和C(OH)是多少是多少? 0.1mol/L的的NaOH溶液中水電離出溶液中水電離出的的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )水電離出的水電離出的C(H+)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(OH- )3、根據(jù)、根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-) 為定值為定值,c(H) 和和 c(OH-) 可可以互求；酸性溶液中水

9、電離出來的以互求；酸性溶液中水電離出來的c(H+)可以忽略、堿可以忽略、堿性溶液中水電離出來的性溶液中水電離出來的OH-離子可以忽略；離子可以忽略；1、任何水溶液中、任何水溶液中H+和和OH總是同時存在的總是同時存在的,只是相對只是相對含量不同；含量不同；2、常溫下、常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中c(H+)c(OH-)=110144、Kw大小只與溫度有關(guān)大小只與溫度有關(guān),與是否為酸堿性溶液無關(guān)。與是否為酸堿性溶液無關(guān)。25時，時， Kw =110-14100時，時，Kw =110-12再次強調(diào)再次強調(diào):5、水中加入氫氧化鈉固體，、水中加入氫氧化鈉固體，c(OH-)_ ；則水的電離平衡

10、向則水的電離平衡向_移動，水的電離移動，水的電離被被_，Kw_，c(H+) _。6、已知、已知100時，時，Kw =110-12,分別求出該分別求出該溫度下溫度下,純水、純水、0.1mol/LHCl溶液、溶液、 0.1mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c(H+) 。4、25時，向純水中加入少量氯化氫氣體，時，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是仍能保持不變的是 （ ）A. c(H+) B. c(OH-) C. Kw D. c(H+)/c(OH-)7.將將0 .1molL-1-1的氨水稀釋的氨水稀釋10倍，隨倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是

11、（大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- - C. c(OH)- - /c(NH3H2O) D. C(NH4)+ACACv討論討論1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，則該，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？2、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的的下列溶液中由水電離出的c(H+) H2O大小關(guān)系為：鹽酸大小關(guān)系為：鹽酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 解答：解答： c(H+) H2O= c(OH-)

12、H2O= 10-12 mol/L若若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 則則 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液顯堿性溶液顯堿性若若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 則則 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液顯酸性溶液顯酸性 = 一、水的電離一、水的電離1 1、水的電離、水的電離2、水的離子積、水的離子積 Kw= c(H+ ) c(OH-)（1）無單位常數(shù)）無單位常數(shù)（2）意義）意義（3） Kw只決定于溫度，溫度升高，只決定于溫度，溫度升高， Kw增大增大25 Kw=1 10-14 100 Kw=1 1

13、0-12 （4） 加入酸或堿，抑制水的電離，但加入酸或堿，抑制水的電離，但Kw不變不變（5） 任何溶液中都存在任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) c(OH-)且且25 Kw=110-14 H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-簡寫：簡寫：思考與交流思考與交流P46 1P46 1、2 2、3 3因酸電離出來的因酸電離出來的H或堿電離出來的或堿電離出來的OH對水的電離對水的電離有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時的水狀態(tài)時的110-7mol 。10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)變大變大

14、 變小變小c(H+)c(OH-)變小變小變大變大c(H+)c (OH-) 110-7 酸性酸性c (H+) c (OH-)110-7堿性堿性二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH值值+ +- -1、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系討論：討論：KW100=10-12在在100 時，純水中時，純水中H+ 為多少？為多少？H+ 1107mol/L是否說明是否說明100 時純水溶液呈時純水溶液呈酸性？酸性？不能用不能用 HH+ + 等于多少來判斷溶液酸、堿性，等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對大小比較只能通過兩者相對大小比較100 時，時，H+ = 1107mol/L溶液呈酸

15、性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？H+ =1106mol/L否否中性中性 C(H+) 1mol/L或或C(OH-) 1mol/L時，可直接時，可直接用用C(H+) 或或C(OH-)表示溶液的酸堿性。一定溫度下表示溶液的酸堿性。一定溫度下C(H+)越大越大,溶液酸性越強。溶液酸性越強。 C(OH-)越大，溶液堿性越大，溶液堿性越強，酸性越弱。越強，酸性越弱。 C(H+) 1mol/L時，常用時，常用PH表示溶液的酸堿性。表示溶液的酸堿性。2 2、溶液的酸堿性的表示方法、溶液的酸堿性的表示方法溶液的溶液的pH(1)pH的定義：的定義：C(HC(H+ +) )的負對數(shù)的負對數(shù)pHlgc(H ) (2)

16、使用范圍：使用范圍： C(HC(H+ +)1mol/L)1mol/LpH=-lg c (H+)lg2=0.3lg3=0.477 溶液的酸溶液的酸堿性堿性c(H+)和和c(OH-)的關(guān)系的關(guān)系常溫下：常溫下：c(H+)常溫下：常溫下：pH中性溶液中性溶液110-7mol/LH+OH-7酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+=OH-H+ 110-7mol/L7=7H+OH-H+ 110-7mol/L溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強酸性增

17、強堿性增強堿性增強4、pH值測定方法值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色pHpH測定：測定

18、：常用的PH計pHpH值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越強。越強。 2、強酸溶液的、強酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一個的溶液，一定是一個弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常溫下，、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強的溶液堿性最強pHpH值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤6、pH值有可能等于負值。值有可能等于負值。7、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水電離出的H+=10-12mol/L，則，則溶液溶液pH定

19、為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸溶液值的鹽酸，醋酸、硫酸溶液中中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等相等5、pH值的簡單計算值的簡單計算【例例1 】計算下列溶液的計算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固體溶于水配成固體溶于水配成1000ml溶液，求溶液，求所得溶液的所得溶液的PH。(2)1.12LHCl氣體（標況）溶于氣體（標況）溶于1L水中，加水稀水中，加水稀釋至釋至5L，求所得溶液的，求所得溶液的PH。(3)求求0.05mol/LH2SO4溶液的溶液的PH。(4)求求0.5mol/LBa(OH)2溶液中溶液中c(H+)及及PH。（1）PH12 （2）PH2（3）PH1

20、（4） c(H+) 1014mol/LPH145、pH值的簡單計算值的簡單計算【例例2】（1）計算）計算PH2的的H2SO4溶液中溶液中H2SO4和和OH的濃度。的濃度。（2）求）求PH9的的NaOH溶液中溶液中c(OH)及及水電離出的水電離出的c(OH)水水。（1）c(H2SO4)=0.005molL c(OH-)= 1012mol/L（2） c(OH-) 105mol/Lc(OH)水水= 109mol/L三、三、pH值的有關(guān)計算值的有關(guān)計算1、溶液、溶液pH的計算原理的計算原理關(guān)鍵是先求出關(guān)鍵是先求出C(H+) （1）強酸溶液由強酸溶液由C(H+)直接求出直接求出pH （2）強堿溶液由強堿

21、溶液由C(OH-)先求出先求出C(H+) 再求再求pH 。2、計算類型：、計算類型：例例題題：計算：計算250C時時0.01 mol/L的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和0.01 mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH。答案：答案： 2； 12 pH值計算值計算1 定義型定義型酸的稀釋酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于3的鹽酸溶液稀釋的鹽酸溶液稀釋到原來的到原來的100倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5關(guān)鍵：關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！抓住氫離子進行計算！H+= =1.0 10-5mol/LpH值計算值計算2 溶液的稀釋溶液的稀釋例

22、題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于12的強堿溶液稀的強堿溶液稀釋到原來的釋到原來的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀釋前：稀釋前：OH- =pH=-lgH+關(guān)鍵：關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！抓住氫氧根離子離子進行計算！稀釋后：稀釋后：OH- =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L堿的稀釋堿的稀釋1、在在25時，時，pH等于等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的鹽酸溶液稀釋到原來的的10倍，倍，pH等于多少？稀釋到等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH等等于多少？于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg102/10

23、=-lg10-3=3pH=-lgc(H+)=-lg102/1000 =-lg10-5=5此時不能忽視此時不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的的電離產(chǎn)生的H。設(shè)水產(chǎn)生的設(shè)水產(chǎn)生的c(H)=c(OH-)=x，則有：，則有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98由由HCl 產(chǎn)生的產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在在25時，時，pH等于等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的鹽酸溶液稀釋到原來的的1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？解：解：溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后

24、所得溶稀釋后所得溶液的液的PHPHPH=3PH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=5PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋10001000倍倍54910約為約為7約為約為7結(jié)論結(jié)論2：強酸：強酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH=a+n。結(jié)論結(jié)論

25、3：強堿：強堿pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH=b-n。知識小結(jié)知識小結(jié):溶液稀釋的溶液稀釋的PH計算有關(guān)規(guī)律計算有關(guān)規(guī)律結(jié)論結(jié)論1： c(H+)或或c(OH)相差（相差（改變改變）10倍，倍，PH相差（相差（改變改變）一個單位。）一個單位。結(jié)論結(jié)論4：弱酸：弱酸pH= a ，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH a+n ， 但肯定大于但肯定大于a 。結(jié)論結(jié)論5：弱堿：弱堿pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pHb-n，但肯定小于，但肯定小于b 。結(jié)論結(jié)論6：酸堿無限稀釋，：酸堿無限稀釋，pH只能接近于只能接近于7，酸，酸不可能大于不可能大于7，堿不可能小于，堿不可能小于7

26、。強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在2525時，時，pHpH值等于值等于1 1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pHpH值值等于等于4 4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？解解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3關(guān)鍵：關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！抓住氫離子進行計算！pH值計算值計算 溶液的混合溶液的混合強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：=-lg2+11=10.7例題：在例題：在2525時，時，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于1111的兩種氫氧的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合化鈉溶液等

27、體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！抓住氫氧根離子離子進行計算！強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在2525時，時，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的鹽酸與等體的鹽酸與等體積積0.4mol/L0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10

28、1=1關(guān)鍵：關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！酸過量抓住氫離子進行計算！強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！堿過量抓住氫氧根離子進行計算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)堿堿I+I+堿堿II OHII OH-

29、 - = = IIIIIIVVOHnOHn)()(（3 3）酸）酸I+I+堿堿IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸過量：酸過量： HH+ += = 堿過量：堿過量：OHOH- -= IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(例題：例題：PH1=8的的NaOH溶液與溶液與PH2=10的的NaOH溶液溶液等體積混合，求混合溶液的等體積混合，求混合溶液的PH。解一：解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混混= (108 + 1010)/2 = 5.05109PH =

30、9 lg5.05 = 8.3解二：解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)2= 104c(OH)混混= (106 + 104)/2 = 5.05105POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HC

31、lPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7知識小結(jié)知識小結(jié): :混合溶液混合溶液P PH H計算的有關(guān)規(guī)律計算的有關(guān)規(guī)律1、強酸或強堿溶液的等體積混合，當、強酸或強堿溶液的等體積混合，當PH相相差兩個或兩個以上的單位時，差兩個或兩個以上的單位時，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（堿）（堿）= PH大大 0.3PH混混 2、強酸和強堿的等體積混合、強酸和強堿的等體積混合若若PH酸酸 + PH堿堿=14，則，則PH混混= 7若若PH酸酸 + PH堿堿，則，則PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH堿堿1，則，則PH混混= PH堿堿0.33、強酸和強堿混合呈

32、中性時，二者的體積比、強酸和強堿混合呈中性時，二者的體積比（1 1）若）若pH酸酸+ pH堿堿=14，則，則V酸酸：V堿堿=1：1（2 2）若）若pH酸酸+ pH堿堿14，則，則V酸酸：V堿堿=10（ pH酸酸+ pH堿堿-14）：1（3 3）若）若pH酸酸+ pH堿堿14，則，則V酸酸：V堿堿=1：1014-（ pH酸酸+ pH堿堿）例：室溫時將例：室溫時將pH=3的強酸與的強酸與pH=12的強堿混合，當?shù)膹妷A混合，當混合液的混合液的pH =7時，強酸與強堿的體積比為時，強酸與強堿的體積比為 （ ）A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5A1、在在25時時，有，有pH為為a的的HCl

33、溶液和溶液和pH為為b的的NaOH溶液，取溶液，取VaL該鹽該鹽酸溶液用酸溶液用該該NaOH溶液中和至呈中性，溶液中和至呈中性，需需VbLNaOH 溶液，溶液，問問：（1）若）若a+b=14，則則VaVb （2）若）若a+b=13，則則VaVb（3）若）若a+b14，則則VaVb ，且，且Va Vb(填填“ “”“”“”“”“” ”)（題題中中ab，b8）10a + b 1411/101/10練習2、60mL0.5molLNaOH溶液和溶液和40mL0.4molL的的H2SO4相混合后，溶液的相混合后，溶液的pH約為約為 () 05172132B3、有一有一pH=12的的NaOH溶液溶液100

34、 mL ，欲使，欲使它它的的pH降降為為11。（1）如果加入蒸）如果加入蒸餾餾水，就加入水，就加入_ mL （2）如果加入）如果加入pH = 10的的NaOH溶液，溶液，應應加入加入_ mL （3）如果加入）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，溶液，應應加入加入_ mL 90010001004 4、某強酸溶液某強酸溶液pH=pH=a a，強，強堿堿溶液溶液pH=pH=b b，已知，已知a ab b1212，酸，酸堿堿溶液混合溶液混合pH=7pH=7，則則酸溶液體酸溶液體積積V V( (酸酸) )和和堿堿溶溶液體液體積積V V( (堿堿) )的正確的正確關(guān)關(guān)系系為為 （ ） A AV V

35、( (酸酸)=10)=102 2V V( (堿堿) B) BV V( (堿堿)=10)=102 2V V( (酸酸). ). C CV V( (酸酸) )2 2V V( (堿堿) D.) D.V V( (堿堿) )2 2V V( (酸酸) )B5 5、pH=2的的A、B、C三種酸溶液各三種酸溶液各1mL，分別加水稀，分別加水稀釋至釋至1000mL，其，其pH與溶液（與溶液（V）的變化關(guān)系如下圖）的變化關(guān)系如下圖所示，下例說法錯誤的是所示，下例說法錯誤的是 （ ）A. pH=2時，時，A、B、C都是稀溶液都是稀溶液B . 稀釋前的濃度大小為稀釋前的濃度大小為c（C）c（B）c（A）C. 稀釋后，

36、稀釋后，A溶液中溶液中c（H+）最?。┳钚. A是強酸，是強酸，B和和C是弱酸是弱酸ApHV1000mL431052ABC6、將、將pH=1的鹽酸平均分為的鹽酸平均分為2份，一份加適量份，一份加適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的的NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高了1，則加入的水與，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（溶液的體積比為（ ） A 9 B 10 C 11 D 12C 7、將、將pH=3的強酸與的強酸與pH=12的強堿混合，當混合的強堿混合，當混合液的液的pH =11時，強酸與強堿的體積比為（時，強酸與強堿的體積比為（ ）A

37、9：2 B 9：1 C 1：10 D 2：5A人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pHpH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pHpH范圍，測定人體范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的體液和代謝產(chǎn)物的pHpH，可以幫助了解人的健康狀況。，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pHpH如上圖所示。如上圖所示。 三、三、pH值的應用值的應用作物作物pH作物作物pH水稻67生菜67小麥6.37.5薄荷78玉米67蘋果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5馬鈴薯4.85.5玫瑰67洋蔥67煙草56一些

38、重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH值值酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫、化學分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做做；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知、酸堿中和滴定的定義：用已知 來測定來測定 的定量分析方法叫做酸堿中和滴的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；定；物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度堿（或酸）堿（或酸）的酸（或堿）的酸（或堿）未

39、知物質(zhì)的量濃度的未知物質(zhì)的量濃度的一、酸堿中和滴定基本原理一、酸堿中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸堿中和滴定酸堿中和滴定3、原理：中和反應中、原理：中和反應中 當當n（H+)=n(OH-),完全中和完全中和對于一元酸與堿反應時：對于一元酸與堿反應時：4 4、關(guān)鍵：、關(guān)鍵： 準確測出參加反應的兩種溶液的體積。準確測出參加反應的兩種溶液的體積。準確判斷中和反應是否恰好進行完全。準確判斷中和反應是否恰好進行完全。 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨VHCl的增大，的增大，pH=？ 滴定過程的滴定過程

40、的pHpH變化變化誤差：誤差：0.0240=0.0005=0.05%思考思考突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH1.酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 錐形瓶錐形瓶 鐵架臺鐵架臺 滴定管夾滴定管夾 移液管移液管 洗耳球洗耳球 二、二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑酸堿中和滴定所需的儀器和試劑 1 1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4 4、滴定管準確讀到多少毫升？、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2 2、量筒

41、和滴定管的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪個更精確一些？、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：想一想：中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管v量筒：量筒：粗量儀，粗量儀，10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為0.1mL、 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.1mL，無，無“O”刻度?？潭取移液管：移液管：精量儀，讀數(shù)精確到精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL 準確量取一定量的試液準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待中和滴定時用來量取待測液）測液）v滴定管滴定管標有溫度、容積

42、、標有溫度、容積、“0”刻度在最高點刻度在最高點思考：思考：“0”刻度在最高點的構(gòu)造有何好處？刻度在最高點的構(gòu)造有何好處？常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？的液體嗎？最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇、中和滴定指示劑

43、的選擇強堿滴定強酸強堿滴定強酸強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酚 酞酞無無粉紅粉紅粉紅粉紅無無甲基橙甲基橙橙橙黃黃黃黃橙橙無無粉紅粉紅黃黃橙橙4.3 突躍范圍突躍范圍 9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。三、酸堿中和滴定實驗操作三、酸堿中和滴定實驗操作滴定滴定錐形瓶的準備錐形瓶的準備滴定管的準備滴定管的準備計算計算檢漏檢漏洗滌洗滌潤洗潤洗注液注液趕氣泡趕氣泡調(diào)液調(diào)液讀數(shù)讀數(shù) 潤潤 洗：洗：用用標準液標準液或或待測液待測液分別潤洗分別潤洗酸式酸式滴定管滴定管和和 堿式滴定管堿式滴定管。 調(diào)調(diào) 液：液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。調(diào)節(jié)液面至零

44、或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。 讀讀 數(shù)：數(shù)：視線和凹液面最低點相切視線和凹液面最低點相切（平視）（平視）滴定管的準備滴定管的準備1、取標準鹽酸溶液：、取標準鹽酸溶液： 用標準液用標準液潤洗潤洗酸式滴定管酸式滴定管12次；次； 注入標準液至注入標準液至“0”刻度線以上；刻度線以上； 固定在滴定管夾上；固定在滴定管夾上； 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡氣泡排除并調(diào)整排除并調(diào)整液面液面在在“0”刻度以下?？潭纫韵?。 記下記下準確準確讀數(shù)。讀數(shù)。操作步驟：操作步驟：2、取待測、取待測NaOH溶液：溶液： 用待測液用待測液潤洗堿式潤洗堿式滴定

45、管滴定管12次；次； 注入待測液至注入待測液至“0”刻度線以下；刻度線以下； 固定在滴定夾上；固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在調(diào)整液面在“0”或或“0”刻度線以下，準確記下刻度線以下，準確記下讀數(shù)。讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入25.00毫升的堿液。毫升的堿液。操作步驟：操作步驟： 洗滌后，用滴定管注入一洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加滴加2-3滴指示劑。滴指示劑。只要洗干凈即可只要洗干凈即可 錐形瓶的準備錐形瓶的準備滴定至終點滴定至終點記錄讀數(shù)記錄讀數(shù)重復重復2-3次次滴定過