2017-2018學(xué)年高中化學(xué)課后提升作業(yè)四1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算新人教版選修4

1、 C(s)+O2(g)CQ(g) H=-393.5 kJ則 2Fe(s)+ - Q(g)Fe2O(s)的H是課后提升作業(yè)四化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(45 分鐘 100 分)、選擇題(本題包括 8 小題，每小題 6 分，共 48 分)1.已知：2H2(g)+O2(g)2fO(l) H=-571.6 kJ mol-12CHOH(l)+3O2(g) 一 2CO(g)+4H20(1)H=-1 452 kJ mol-1K(aq)+OH-(aq) 一 H2O(l) H=-57.3 kJ mol-1F 列說(shuō)法正確的是()A.H2(g)的燃燒熱為 285.8 kJ mol-1B.同質(zhì)量的 H2(g)和 CHOH(I)

2、完全燃燒,CH30H(l)放出的熱量多C. HbSQ(aq)+ 丄 Ba(OH)2(aq)BaSO(s)+H20(1) H=-57.3 kJ-mol-1-1 H=+135.9 kJ mol【解【解析】選 AoA、氫氣的燃燒熱是指 1 mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量D.3H2(g)+CO2(g) 一 CHOH(I)+H2。( (1),故根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算,1 mol 氫氣反應(yīng)放出的熱量為285.8 kJ,故正確;B、4 g 氫氣燃燒放出571.6 kJ 熱量,64 g 甲醇燃燒放出 1 452 kJ 的熱量，所以等質(zhì)量的氫氣和甲醇完全燃燒，氫 氣放出熱量多，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)榉磻?yīng)生成

3、硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)熱不是中和熱，故錯(cuò)誤；D、將(X3-)十 2 即可得該反應(yīng)， H=(-571.6X3+1 452)*2.(2016 呼和浩特高二檢測(cè))已知：、一十 2=-131.4 kJ, 故錯(cuò)誤。 Fe2Q(s)+ G(s)“O(g)+2Fe(s) H=+234.1kJ-mol-1mol-1A.-824.4 kJmol-1B.+627.6 kJ-mol-1C.-744.7 kJ-1molD.+356.2 kJ-1-mol【解【解析】選 A。根據(jù)蓋斯定律,x -即得目標(biāo)方程式，故其 H=2/-1-1-393.5 kJ mol x -234.1 kJ mol-824.4 kJ mol。3.

4、(2016 石家莊高二檢測(cè))標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol 某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用 kJ mol-1表示。已知在 25 C時(shí)：-1A0(s)+2HCI(g) 2AgCI(s)+H20(1)H=-324.4 kJ mol1: -12Ag(s)+ Q(g) -AgO(s)H2=-30.56 kJ mol 0-1+(g)+ -Cl2(g)HCl(g) HB=-92.21 kJ mol1yAX*71H(g)+ Q(g) 一 H2O(l) H=-285.6 kJ mol-一、仁則 25C時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為()A. -126.89 kJ m

5、ol-1-1B. -324.4 kJ mol-1C. -30.56 kJ molD. 題中數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算Z1【解析】選 A。先根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)生成熱的定義寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：Ag(s)+ Cl2(g) 一1A %Uz. 2AgCl(s) H再利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，( H+A H2+2A H- H4),將數(shù)據(jù)代入，得H為-126.89 kJ mol-1。4. (2014 全國(guó)卷n)室溫下，將 1 mol 的 CuSQ 5H，0(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為A H，將 1 mol 的 CuSO(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為Af;CuSQ4 5H2O 受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO 5fO

6、(s) 二 CuSQ(s)+5H20(1),熱效應(yīng)為A片。則下列判斷正確的是A.AHAH3B.AHiA H【解析】選 B。根據(jù)題意知，CuSO5H2O(s)溶于水溫度降低，反應(yīng)為4CuSQ 5fO(s) _CiT(aq)+S 4(aq)+5H20(1)H0,CuSC4(s)溶于水溫度升高,反應(yīng)為門(mén) 2 -CuSO(s) =Cu2+(aq)+s2 4 (aq)H20。A H20,所以 A 錯(cuò)誤；由A H=A H3+A H2可知 B 正確,C、D 錯(cuò)誤。5.(2016 唐山高二檢測(cè))氧氣(02)和臭氧(03)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4AI(s)+3O2(g) 一 2Al2Q(s

7、)A H4Al(s)+2O3(g)2Al2Q(s)A f3Q(g) 203(g)A f,則()【解析】 選 A。第 1 個(gè)熱化學(xué)方程式減去第2 個(gè)熱化學(xué)方程式，即得 30(g)203(g),則A H3=A H-A H,故 A 正確。6.(2016 營(yíng)口高二檢測(cè))已知:1 mol 晶體硅中含有 2 mol Si Si 鍵。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制取高純硅：SiCI4(g)+2H2(g)空 Si(s)+4HCI(g),根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(A H)為()化學(xué)鍵Si 0Si ClH- HH- ClSi SiSi C鍵能 /kJ - mol-1460360436431176

8、347-1-1A.+412 kJ - molB.-412 kJ - mol-1-1C.+236 kJ - molD.-236 kJ - mol【解析】 選 C。 反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則工業(yè)上制取高純硅的反 應(yīng)熱AH=4x360 kJ - mol-1+2X436 kJ - mol-1-(2x176 kJ - mol-1+4X431 kJ - mol-1)=+236 kJ - mol-1。7.(2016 吉安高二檢測(cè))已知 CHKg)和 QHOHQ)的燃燒熱A H分別是-1 411.0 kJ - mol-1和-1 366.8 kJ - mol-1,則由 C2H(g)和 H

9、O(I)反應(yīng)生成 QHsOHQ)的A H為()-1 -1A.-44.2 kJ - molB.+44.2 kJ - mol-1-1C.-330 kJ - molD.+330 kJ - mol【解【解析】 選 A。由題意知 GH(g)+3O2(g) 2CO(g)+2H20(1)A H=A.A H-Af=AB.A H+Af=A H3C.A H2-A H=A H3D.A H2+AHi+AHs=05-1 411.0 kJ mol-1C2H5OH(I)+3O2(g) 一 2CO(g)+3H20(1) H2=1-1 366.8 kJ mol GH4(g)+H20(1) GHOHQ) H由蓋斯定律，得：= -

10、，則厶 H=AH- H2=-1 411.0 kJ mol-1-(-1 366.8 kJ mol-1)=-44.2 kJ mol-1,故選 A。18. (能力挑戰(zhàn)題)已知:2H2(g)+O2(g) 一 2fO(l)AH=-571.6 kJ mol-1-1CO(g)+ Q(g)CQ(g)AH=-282.8 kJmol現(xiàn)有 COH、CO 組成的混合氣體 67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ,并生成 18 g 液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO 的體積分?jǐn)?shù)為( )A.80%B.50%C.60%D.20%67*2 L【解析】 選 B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的物質(zhì)的量為【1I =3

11、 mol,其中 H2有18呂571.6 kJ1“才【】1 門(mén)】=1 mol,1 mol H 2 燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱=285.8 kJ。CO 燃燒時(shí)放尸目、4242 kJ-出的熱量為 710.0 kJ-285.8 kJ=424.2 kJ(CO2不燃燒),故 n(CO)=上川 上丨二 =; l.Smol1.5 mol。CO 的體積分?jǐn)?shù)為x100%=50%二、非選擇題(本題包括 3 小題,共 52 分)9. (22 分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、 生活中有著重要作用。R生254 kJ反應(yīng)物)0 kJV cr生成物-6反應(yīng)過(guò)程(1) 上圖是 N2(g)和 H2(g)反應(yīng)

12、生成 1 mol NH(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出 N2(g)和 H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2) 若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H HN 三 N-1鍵能 /kJ mol435943根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H 鍵的鍵能是 _ kJ mol-1。用 NH3 催化還原 NO;還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH(g)+3O2(g) 2Nz(g)+6H2OH=-akJ mol-1N2(g)+O2(g) 一 2NO(g)H2=-bkJ mol-1求：若 1 mol NH3還原 NO 至 N,則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱H3=_kJ mol-1(用含 a、b的式子表示)?！窘馕觥?1)由圖象可知，

13、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成 1 mol NH3(g)時(shí)，放出的熱量為(300-254)kJ =46 kJ 。故 Nb 和 H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH(g) H=-92kJ mol-1。設(shè) N H 鍵的鍵能為 x,故反應(yīng)熱 H=-92 kJ mol-1=(3x435+943)kJ mol-1-6xx,解得-1x=390 kJ mol。將x3,反寫(xiě)，然后再與相加，可得 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g),故其反應(yīng)熱 H=3b-a,故1 mol NH3還原 NO 至 N2,反應(yīng)熱為(3b-a)/4 kJ mol-1。答案：(1)N2(g)+3H2(

14、g) 2NH(g)-1 H=-92 kJ mol(2)390(3)(3b-a)/4【延伸探究】向密閉容器中加入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g),能否根據(jù)題中的圖象求出反應(yīng)放出的熱量？提示：不能。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入的 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)不能完全反應(yīng)生成 1 mol NHs(g),且生成的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故無(wú)法計(jì)算反應(yīng)放出的熱量。10.(15 分)(2016 攀枝花高二檢測(cè))I.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用7下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，已知 Hb(g)、CO(g)和 CHOH(I)的燃燒熱H分別為-285.8kJ

15、mol-1、-283.0 kJ mol-1和-726.5 kJ mol-1。8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：n.-126I用太陽(yáng)能分解 5 mol 水消耗的能量是kJ。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為n.利用天然氣(主要成分為 CH4)合成甲醇。2CH(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)-1H=-71 kJ mol CO(g)+2H2(g) CHOH(I)-1 H=-90.5 kJ molCH(g)+ =Q(g) 一 CHOH(I)【解析】1.(1)消耗的能量為-15 molx285.8 kJmol =1 429 kJ。(2)根據(jù)已知寫(xiě)出熱化學(xué)方程式r)CO(g)+Q(g)

16、CO(g)-1 H=-283.0 kJ molCHOH(I)+ Q(g)J：C由方程式-可以求得目標(biāo)方程式。/滬+2H20(1) H=-726.5kJ-mol-1n.由已知方程式+得到目標(biāo)方程式，Hi71 f= + f=- kJ mol-1-90.5 kJ mol-1=-126 kJ-mol-1。此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化曲線是I。答案:I.(1)1 429(2)CH3OH(I)+O2(g)CO(g)+2HbO(l)H=-443-mol-1kJ mol-1。(選填圖中的序號(hào)“IW”)。表示該反應(yīng)的能量變化曲線是911.(15 分)(1)(2015 福建高考)已知:Al2O(s)+3C(s) 2

17、AI(s)+3CO(g)H=+1 344.1 kJ mo-12AICI3(g) 一 2AI(s)+3CI2(g)峠=+1 169.2 kJ mol由 AI2Q、C 和 Cl2反應(yīng)生成 AICI3的熱化學(xué)方程式為 _。(2015 全國(guó)卷n)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為 COCO 和 Hz)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO(g)+2H2(g) CHOH(g) Hn.CO2(g)+3H2(g) CHOH(g)+H2O(g)川.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) f回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)I中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H- HC- OC OH- OC- H-1E/kJ mol4363431 076465413由此計(jì)算 H=_ kJ mol-1;已知 f=-58 kJ mol-1,貝 U-1Hb=_kJ mol?！窘馕觥?1)根據(jù)蓋斯定律,由第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式，可得-1Al2O(s)+3C(s)+3CI2(g)2AICI3(g)+3CO(g)H=+1 344.1 kJ mol -1 -11 169.2 kJ mo