上海市長(zhǎng)寧區(qū)屆高三化學(xué)二模試卷(含答案)

1、1 / 102013 年長(zhǎng)寧區(qū)高三化學(xué)教案質(zhì)量檢測(cè)試卷請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上答題。滿分150 分，考試時(shí)間 120 分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-l ; C-12 ; O-16; N-14 ; S-32; Na-23; K-19 ; Ca-40; Fe-56; ; Cu-64;Ba-137 Sn-119第I卷(共66分)一、選擇題(本題共 10 分，每小題 2 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1 環(huán)境問題與我們的生活息息相關(guān)，也是目前召開的兩會(huì)熱點(diǎn)之一，家用合成洗衣粉的主 要成份是對(duì)十二烷基苯磺酸鈉，為提高洗衣粉的洗滌效果，往往加入一定量的下列助洗劑, 其中對(duì)環(huán)境有較嚴(yán)重影響的是A .磷酸鈉(Na3PO4)B 硫酸鈉

2、(Na2SO4)C.硅酸鈉(Na2SiO3) D碳酸鈉(Na2CO3)2.下列對(duì)應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A . C的結(jié)構(gòu)示意圖B. 2 甲基丁烷12C .碳一 12 原子6CD .硫離子的核外電子排布式3下列工業(yè)生產(chǎn)中，有關(guān)關(guān)系式錯(cuò)誤的是A .漂白粉：2C12 Ca(ClO)2B. H2SO4： FeS2 2H2SO4C .氨：C H2 2/3 NH3D . HNO3: NH3 HNO35.制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng):1Si(s) +- 3HCI(g)SiHCI3(g) + H2(g)+381 kJ2SiHCl3(g) + H2(g) :Si(s) + 3HCl(g)

3、對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是A .兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C .兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng) D .兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)二、選擇題(本題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))B .酸 A 中 X 與酸 B 中 Y 在同一周期，且 X 在 Y 之后C.酸 A 與酸 B 的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸 BCHjCHCHy-CHs226241s 2s 2p 3s 3p4.生活中下列處理方法正確的是A .螞蟻叮咬的紅腫處涂沫苯酚止癢C .紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗B .冬天在汽車水箱中加乙二醇抗凍D .把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹6.右表各組物質(zhì)中，滿足下圖 物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選

4、項(xiàng)是7.X、Y 兩種元素形成含氧酸A和 B, 能說明酸 A比酸 B 強(qiáng)的是A .酸 A 中 X 的化合價(jià)比酸 B 中 Y 化合價(jià)高VJ選項(xiàng)YZ&NaN蜀HWaHCO,BCuCuSOiCCCOCO-1NO2HNO32 / 10D .酸 A 具有強(qiáng)氧化性，酸 B 沒有強(qiáng)氧化性&蛇紋石由 MgO、A12O3、SQ2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X 和溶液 Y 中分別加入 NaOH 溶液至過量。下列敘述錯(cuò)誤的是A .沉淀 X 的成分是 SiO2B 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH 溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C .在

5、溶液 Y 中加入過量的 NaOH 溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液 Y 中的陽離子主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、H+9.醋酸鋇(CH3COO)2Ba H2O是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1mol/L 醋酸鋇溶液中粒子濃度 的比較，其中錯(cuò)誤的的是2+ + + 2+ A . c(Ba ) c(CH3COO ) c(OH )c(H )B.c(H )+2c(Ba )= c(CH3COO ) +c(OH )+-2+-C. c(H ) =c(OH ) c(CH3COOH)D. 2 c(Ba )= c(CH3COO )+ c(CH3COOH)10.下列各組試劑在溶

6、液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示 的是：A 苯酚、碳酸鈉B.硫酸、氫氧化鋇C.氯化鋁、氨水 D.二氧化碳、氫氧化鈉11.見下表。欲用一種試劑甲來檢驗(yàn)其溶液中的離子X，在同時(shí)有離子 Y 存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可 進(jìn)行的是(在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)試劑甲離子 X離子 YAHCl、Ba(OH)2CO32-HCO3-BNH3.H2OAl3+一2+MgCAgNO3I-Cl-DNH4SCN ,氯水2+Fe3+Fe12.下列反應(yīng)的離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是A .除去 KNO3溶液中的 Fe3 Fe3+ 3NH3-出 0Fe(OH)33NH4+2+3+B .硫

7、酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe +H2O2+2HT2Fe +2H2O2+2C .硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba + SO4TBaSO4(D . 1L 0.5mol L1稀硫酸與 1L 1mol -L1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出 57.3kJ 的熱量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)TNa2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3kJ13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉 試樣是否變質(zhì)試樣希辭，硝皺瞬化白色沉淀稀硝嚴(yán).沉淀不滔B檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴 是否是氯代烴試樣豪氧豐溥叭袴卻_鯉1樂鯉遲出現(xiàn)白色沉淀3 / 10C證明酸性條件H2O2氧化性比12強(qiáng)淹晰卻怖濬叫稀確

8、誣淀粉.碩變酒色4 / 10D除去鐵屑表面 的油污鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈14合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa 下 n（NH3）和 n（H0 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A .點(diǎn) a 的正反應(yīng)速率比點(diǎn) b 的小B .點(diǎn) c 處反應(yīng)達(dá)到平衡C .點(diǎn) d （ti時(shí)刻）和點(diǎn) e （t2時(shí)刻）處 n（N2）不一樣D .其他條件不變，773K 下反應(yīng)至 t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中 d 點(diǎn)的值大15.下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A .常溫常壓下，11.2LN

9、2和 NO 的混合氣體所含的原子數(shù)B . 1molCI2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)C. 1L1mol/LCH3COOH 溶液中所含分子總數(shù)D . 28g 鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目16. 將下列各組物質(zhì)提純分離或除雜，可采用相同的實(shí)驗(yàn)方法和原理的是A .除去蘇打中混有的少量小蘇打雜質(zhì)；除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)B .分離硝酸鉀與氯化鈉；分離氯化鐵和氯化銅稀溶液C .除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D .除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚17.0.001mol 金屬放入 10mL0.1mol/L 某酸溶液中，產(chǎn)生 22.4mL 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀

10、況），下列情況 中一定不可能的是A .一價(jià)金屬和一元酸B .二價(jià)金屬和二元酸C .三價(jià)金屬和二元酸D .二價(jià)金屬和一元酸三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有 一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18.在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M 和一種銨鹽 Q。下列有關(guān) 說法錯(cuò)誤的是A .該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+ 3F2TNF3+ 3NH4FB . M 是極性分子，其還原性比 NH3強(qiáng)C . M 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D . 4moNH3參加反應(yīng)失去 12mol 電子19 .現(xiàn)有

11、下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):元素編號(hào)元素性質(zhì)5 / 10原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合+2+ 1+5+7+ 1+5+3價(jià)-2-3-1-3下列說法正確的是A 原子序數(shù)元素大于元素B 、處于同一周期C 上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，號(hào)酸性最強(qiáng)D 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：:-20 堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，公平競(jìng)賽。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A .遇 FeCb 溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B .滴入 KMn04(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙 鍵C 該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代、

12、加成、加聚、氧化、還原等 反應(yīng)D 1 mol 該物質(zhì)分別與濃溴水和 H2反應(yīng)時(shí)最多消耗 B2和 H2分別為 4 mol、7mol21 如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S 廢氣的工藝流程。該方法對(duì) H2S 的吸收率達(dá) 99%以上，并可制取 H2和 S。下列說法正確的是A .吸收 H2S 的離子方程式為：2Fe3+H2S2Fe2+Sj+2HB .電解過程中的陽極反應(yīng)主要為：2CI- 2e-fCI2TC 該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D .實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S 污染22. 11.9g 金屬錫(Sn)跟 100mL12mol 1HNO3共熱一段時(shí)間。 完全反應(yīng)后

13、測(cè)定溶液中 c(H+)為 8mol L_S溶液體積仍為 100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化 鈉 0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A . SnO24H2O B . Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和 Sn(NO3H第II卷(共84分)四、(本題共 8 分)硼、碳、氮、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。23. 硼元素原子核外電子排布式 _。氮元素原子的核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為。24. 甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制取r 1 (+匸|二 iT4/10&CH37 / 10，反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X

14、屬于 晶體（填晶體類型），MgO 晶體的熔點(diǎn)比 CaO 高，主要原因是。25.甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2 H2O宀 8AgJ+SQ2J+8HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si 比 H（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法比較”）26.石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K 原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8）, KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是。五、（本題共 8 分）某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁（AlN）的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有： AI2O3、C、N2、AlN、CO27._請(qǐng)將 AlN 之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方

15、向和數(shù)目 _ _+-AIN+28.若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 3.01X1023個(gè)電子，則該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）29.氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應(yīng)制得：AlCl3+NH3AlN+3HCl 反應(yīng)中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中，正確的是。A .前一方法中的AI2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B . 前一方法中的Al2O3和 C 容易殘留在氮化鋁中C.兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物六、（本題共 8 分）30最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下,表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) _4NH3(g)+3O2(g)+ Q已知該反應(yīng)的

16、平衡常數(shù)K 與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的31.常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（選填編號(hào)）。A .容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化B . v （ N2） / v （O2） =2:3C 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D 通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率32將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0.1mol L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是(填字母標(biāo)號(hào))。A.c(H+)Xc(NH3H2O)/c(OH )C. c(H+) c(OH)D .33.常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后， 在其他條件不變時(shí)，通入 2molN2,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出正（

17、v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間 t 變化的示意 圖。七、（本題共 12 分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。Q0 (填 “”“v”或B.c(NH 4+)Xc(OH )/C(NH3H2O)N2在催化劑8 / 10銀鏡反應(yīng)是檢驗(yàn)醛基的重要反應(yīng)，教材對(duì)該實(shí)驗(yàn)的操作條件只是粗略的描述。某同學(xué)進(jìn)行如34. 在干凈試管中加入 2ml2 %，然后，得到銀氨溶液，分裝入 5 支試管，編號(hào)為 1#、2#、3#、4#、5#。35. 依次滴加 2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液 4 滴，快速振蕩后置于 60C70C的水浴 中。3分鐘后，試管 1#未形成大面積銀鏡，試管 5#的銀鏡質(zhì)量差有黑斑，

18、 試管 4#產(chǎn)生的銀 鏡質(zhì)量一般，試管 2#、3#形成光亮的銀鏡。該研究的目的是：。36. 乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，37. 有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I2mL 銀氨溶液和數(shù) 滴較濃 NaOH 溶液有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，溶液逐漸變 黑:試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)n2mL 銀氨溶液和 數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n的差異，查閱資料后，得知a. Ag(NH3)2+2H2O-Ag +2NH3H2Ob. AgOH 不穩(wěn)定，極易分解為黑色 Ag2O經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I的氣體中有NH3,

19、黑色物質(zhì)中有 Ag2O。產(chǎn)生 Ag2O 的原因是：38. 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是。用稀 HNO3清洗試管壁上的 Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。39.該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：在 NaOH 存在下，可能是 NH3還原 Ag?。如果該假 設(shè)成立，則說明檢驗(yàn)醛基時(shí)，銀氨溶液不能呈強(qiáng)堿性，因?yàn)椋?八(本題共 12 分) )甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:實(shí)驗(yàn)開始前裝置中的空氣已排盡。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為D 為盛有濃硫酸的洗氣瓶。mg、氧化銅反F 圖 A、B、C 為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置,9 / 10應(yīng)后剩余固

20、體的質(zhì)量為m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V。乙小組測(cè)得洗氣裝置 D 前 后的質(zhì)量和生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。40. 寫出儀器 a 的名稱：。41. 甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表 空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸 銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為乙小組濃氨水、氫氧化 鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：42.甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為。43在操作和計(jì)算正確的情況下，乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯 小于理論值，其原因可能是。44.乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重

21、新實(shí)驗(yàn)，得出合理的實(shí)驗(yàn) 結(jié)果。該藥品的名稱是。九（本題共 11 分）香豆素是一種天然香料，工業(yè)上常用水楊 醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：CH3ANaOH/H2OB6cNaOH/H2ODC7H9CI,高溫*KACyHtO光照以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息:A 中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，B 可與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成含碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：45 香豆素的分子式為 _ ;由甲苯生成 A 的反應(yīng)類型為_ ; A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為46. 由 B 生成 C 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _;4

22、7. B 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 _種，D 的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），含有苯環(huán)且能夠與飽和碳酸氫鈉溶 液反應(yīng)放出 CO2的是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）十（本題 13 分）W 是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC CH=CH CH=CH COOH。48. W 能發(fā)生反應(yīng)的類型有。（填寫字母編號(hào)）A.取代反應(yīng)B.水解反應(yīng) C.氧化反應(yīng)D.加成反應(yīng)49. 已知為平面是平面結(jié)構(gòu)，則W 分子中最多有個(gè)原子在同一平面內(nèi)。10 / 10A.都是烴的衍生物B.都是不飽和二元羧酸C.互為同系物 D.互為同分異構(gòu)體已知：CHO +（C6H5）3P=CH RT

23、CH=CH R+（C6H5）3P=O, R 代表原子或原子團(tuán)。其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物，合成過程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。X 與 W 在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N, N 的相對(duì)分子質(zhì)量為 168。寫出 X 與 W 在一定條件下反應(yīng)生成 N 的化學(xué)方程式：。52寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。十一（本題共 12 分）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有著重要的作用。53物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.98 的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到 0.87 （密度 1.8g?cm-3）以下時(shí)，則失去干燥能力。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87 的硫酸的物質(zhì)的量濃度為（保留兩

24、位小數(shù)，下同）。50mL 18.4mol/L 的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水_ g。54. 工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明磯NH4AI（SO4）242H2O和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：Al2O3+ 3H2SO4TAl2（SO4）3+ 3H2O.Al2（SO4）3+ H2SO4+ 2NH3T2NH4Al（SO4）2.某工廠欲同時(shí)制取銨明磯和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明磯和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是55.硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充

25、分，常通入過量 40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 _ 。56.將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5% （同溫同壓下測(cè)定），試 計(jì)算 SO2的轉(zhuǎn)化率50化合物 Q （）中正確的是藥物中間體，用于合成抗癌藥卡鉑和順鉑,Q 與 W 關(guān)系的描述51. W 合成方法如下:WC;H4OH2“11 / 102013 年長(zhǎng)寧區(qū)高三化學(xué)教案質(zhì)量檢測(cè)試卷答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第 I 卷（共 66 分）選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 選擇題（本題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）一 （10分）題號(hào)12345答案ADCBC（36 分）題號(hào)6789

26、1011答案CCBADC題號(hào)121314151617答案BDDCDA三（20 分）題號(hào)1819202122答案BDACCDACA三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正 確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）第H卷（共 84 分） 四、（本題共 8 分，每小題 2 分）2 2 123. 1s 2s 2p 3 : 424. 離子，Mg2+半徑比 Ca2+小，鍵能較大 25.弱 26.自由電子五、 （本題共8 分）27. （4 分）6eAijOj + 3（28.佃點(diǎn) 6 L 29.（2 分）AB六、（本題共8 分，每小題 2 分）1* 430.V31.A,B,C32K_kj33.七、