高中化學必修及選修化學方程式匯總

1、高考總復習化學方程式匯總整理班級:姓名:每天記一記，考試無憂慮。第一部分：必修一相關方程式1、硫酸根離子的檢驗2、碳酸根離子的檢驗3、碳酸鈉與鹽酸反應BaCh+Na2SO4=BaSO4I+2NaClCaC12+Na2CO3=CaCO3I+2NaClNa2c03+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t高溫4、木炭還原氧化銅：2CuO+C=2Cu+C02t5、鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯彳名鈣與碳酸車內(nèi)浴i夜反應：CaCl+NaCO=CaCOI+2NaCl22337、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2=Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O8、過氧化鈉與水反應

2、：2Na0+2H0=4NaOH+0t22229、過氧化鈉與二氧化碳反應：2NaO+2CO=2NaCO+O22223210、年內(nèi)與水反應：2Na+2HO=2NaOH+Hf2211、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4HO=FeO+4Ht2(g)34212、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2213、氧化鈣與水反應：CaO+HO=Ca(OH)2214、氧化鐵與鹽酸反應：FeO+6HC1=2FeCl+3HO233215、氧化鋁與鹽酸反應：AlO+6HC1=2A1C1+3HO233216、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O17、氯化鐵與氫氧化

3、鈉溶液反應：FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO+2NaOH=Fe(OH)I+NaSO422419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)±FeO+3HOt323221、實驗室制取氫氧化鋁：A1(SO)+6NHHO=2A1(OH)I+3(NH)SO24332332422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO32224、氫氧化鋁加熱分解：2A1(OH

4、)二AlO+3HO323225、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl4-Fe=3FeCl3226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCh27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO+4HF=SiF+2H0242硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2t高溫28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaOCaSiOs29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO+2NaOH=NaSiO+HO223230、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：NaSiO+CO4-HO=NaCO+HSiOI2322232331、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SQ3I點燃32、氯氣與金屬鐵反

5、應：2Fe+3C122FeCh占燃33、氯氣與金屬銅反應：Cu+C12叁二=CuCh點燃34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl22NaCl35、氯氣與水反應：C12+H2O=HC1+HC1O光照36、次氯酸光照分解：2HC1O2HC1+O2t37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：CI2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O38、氯氣與消石灰反應：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCI+AgNO3=AgClI+HNO377?a40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)+H0+CO=CaCO+2HC1O222341、二氧化硫與水反應：SO+

6、HO=HSO放電42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O22NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O=2NO2244、二氧化氮與水反應：3NO+HO=2HNO+NO2 23催化劑45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO+O22s0346、三氧化硫與水反應：SO+HO=HSO3 22447、濃硫酸與銅反應：CU+2HSO(濃)£CuSO+2HO+SOt2442248、濃硫酸與木炭反應：C+2HSO(濃)上COt+2SOt+2HO2422249、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2HO+2NOt3322250、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO(稀)23Cu(NO)

7、+4HO+2NOt332251、氨水受熱分解：NHHO匕NHt+HO3 23252、氨氣與氯化氫反應：NH+HC1=NHC13453、氯化鏤受熱分解：NHC1ANHt4-HC1t4 354、碳酸氫氨受熱分解：NHHCONHt+HOt+COt4332255、硝酸鏤與氫氧化鈉反應：NHNO4-NaOHNHt+NaNO+HO4333256、氨氣的實驗室制取：2NHCl+Ca(OH)CaCl+2HO+2NHt42-223占燃57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H22HC158、硫酸鐵與氫氧化鈉反應：(NH)SO+2NaOHq2NHt+NaSO+2HO424324259、SO2+CaO=CaSO360、SO2

8、+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H2O5小賤精心整理2222462、SO+Cl+2HO=2HC1+HSO22263、SO+2HS=3S+2HO22264、NO、NO的回收：NO4-NO+2NaOH=2NaNO4-HO65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t67、硅單質(zhì)的實驗室制法前粗硅的制?。篠iO2+2CSi+2CO（石英沙）（焦碳）（想硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2C12SiC14IF加LSiC14+2H2Si（純）+4HC1第二部分：必修二相關方程式1、Li與。2反應（點燃）：4Li+O22Li

9、2ONa與。2反應（點燃）：2Na+O2Na2O2Na與H2O反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2tK與HzO反應：2K+2H2O=2KOH+H2t2、乙烯的主要化學性質(zhì)9小賤精心整理2、鹵素單質(zhì)F、Cl、Br222I與氫氣反應:2F2+H2=2HFBr2+H2=2BrCh+H2=2HC1I2+H2=2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應:（1）氯水與飽和澳化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應: CI2+2NaBr=Br2+2NaCl Ch+2NaI=l2+2NaCl（2）浸水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI=I2+2NaBr4、Mg與H2O反應：Mg+2H20=Mg（OH）2+H2 T2NaCl2t

10、Ai與HC1反應:2A1+6HC1=2A1C13+3H2tMg與HC1反應:Mg+2HC1=MgCCl2+2Na5、Na與C12反應（點燃）：HX+Cl6、用電子式表示氯化氫的形成過程:第二章化學反應與能量1、Ba(OH)2?8H2O與NH4cl的反應：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3t+IOH2O2、原電池原理典型的原電池(Zn-Cu原電池)負極（鋅）：Zn-2e =： 正極（銅）：2H+2e-Zn 2+ （氧化反應）=H 2 t （還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻x子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2t催化劑3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：

11、2HO22HO+CM4、Na2SO4與CaCh反應：Na2SO4+CaCh=CaS04I+Na2co35、高爐煉鐵：2C+02=2COFezOs+3CO=2Fe+3CO2第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（與。2的反應）：CH42-co (g)+2HO(l)（g）+2O（g）（2）取代反應（與C12在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：H-mcXit幺HCCHHC1CH4+Cl2CH3C1HC1CH3cl+Cl2CH2C12HC1*ch2ci2+ci2chci3HC1CHC13+Cl2-h.CCI4HC1占燃222CO +2H O .-H H（1）氧化反應（與02的反應

12、）：C242-H+30HHBr BrH-H+Bt-Bi*CC-H（2）加成反應（與Br2的反應）：（3）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應19小賤精心整理CH2=CH2+H2CH2=CH24-HClCH2=CH24-H20（4）聚合反應：>CH3cH3*CH3cH2cl（一氯乙烷）+CH3cH20H（乙醇）（乙烯制聚乙烯）nCH2-CH2.上P'CH2cH（氯乙烯制聚氯乙烯）nCH2CHC1-CH2CH（Cl）n3、苯的主要化學性質(zhì)：點燃（1）氧化反應（與。2的反應）：2c6H6+1502-12co2+6H2O（2）取代反應:與Br2的反應:+ Br 2Br + HBr苯

13、與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。反應方程式：濃硫酸HONO 2NO2 + H20（3）加成反應用鎂做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應:4、乙醇的重要化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應:催化劑+ 3H22CH3 2CH OH+2Na*3222CH CH ONa+H（2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒：CH 3 2CH OH+3O222CO +3H OCu或-乙醇的催化氧化反應：2cH 322ch OH+O 322CH CHO+2H 0乙醇在常溫下的氧化反應：CHCHOH一酸性4或酸性重珞酸餅詢CHCOOH323（1）乙酸的酸性乙酸能使紫

14、色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：33（CH3）222t2CHCOOH+CaCOCOOCa+HO+CO乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3coOH+Na2CO3-2CH3coONa+H2O4-CO2t上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應（）OI濃硫酸NCHG-OH+H0-GH5普以caC-O-C2Hs+KO反應原理（與乙醇的反應）：乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應：Cl2H22O11+H2OfC6H

15、l2O6+C6Hl2。6淀粉（纖維素）水解反應:（GHioCbK+n比0-n（C6Hi2Q&）淀粉葡萄糖油脂的重要化學性質(zhì)一一水解反應：酸a）油脂在酸性條件下的水解：油脂+H2甘油+高級脂肪酸Ob）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）：堿油脂+H20一一T甘油+高級脂肪酸,酶等蛋白質(zhì)+H2各種氨基酸O第四章化學與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2Hge2Hg+O2tAg2O受熱分解：2Ag20=4Ag+02t2、CO還原2323高溫2（局爐煉鐵）FeO：FeO+3CO2Fe+3CO C還原ZnO：2ZnO+C2Zn+COf2高溫 C還原MgO:MgO+CMg+COtAl還原FezCh（

16、鋁熱反應）：FezCh+2Al高溫2+OFeAl23Fe還原CuSO4：CuSO4+Fe=二二二FeSO4+Cu（濕法煉銅）3、電解電解NaCL2NaCl（熔融）由解221Na+ClMg + Cl 2 tWi 4Al + 3OU電解MgCb：電解A1O：23MgCb（熔融）2Al0（熔融）234、石油的催化裂化例如：CHoB翳靠*C2H4+c2H6c16H34一罌"啟c8H18+c8H16催化劑C8H18一玉冢萬廬C4H10+C4H8-TT催化劑C4H。一方諒方CHCaO -> Na2cO3+CH4 tCO2+2H 20第三部分：有機反應1.甲烷甲烷的制取：CH3coONa+N

17、aOH烷煌通式：CnH2n-2（1）氧化反應點燃甲烷的燃燒：CH4+202甲烷不可使酸性高鎰酸鉀溶液及濱水褪色。（2）取代反應一氯甲烷:二氯甲烷:光CH4+C127fCHsCl+HCl光CH3C1+C12二氯甲烷:CH2C12+C12光F"*CH2cl2+HC1»CHC13+HC1（CHC13又叫氯仿）四氯化碳:CHC13+C12CC14+HC1（3）分解反應高溫甲烷分解：CH4">C+2H22.乙烯濃硫酸170乙烯的制取：CH3CH2OHH2c=CH2t+H2O烯煌通式：CnH2n（1）氧化反應高溫乙烯的燃燒：H2C=CH2+302*2CO2+2H2O乙烯

18、可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。圖1乙烯的制?。?）加成反應與淡水加成：H2c=CH2+Br2催化劑>CH2BrCH2Br與氫氣加成：H2c=CH2+H2ACH3cH3與氯化氫加成：H2C=CH2+HC1>CH3CH2C1與水加成：H2C=CH2+H2OCH3cH20H（3）聚合反應一定條件乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2>cH2-CH2%3.乙快,乙煥的制?。篊aC2+2H20HC=CHt+Ca（0H）2煥煌的通式：CnH2n-2（1）氧化反應占燃，、N、乙煥的燃燒：HC=CH+5O2>4CO2+2H2O乙煥可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。（

19、2）加成反應與濱水加成：HC=CH+Br2HC=CHBrBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2與氫氣加成：HC=CH+H2H2c二CH2催化劑與氯化氫力口成：HC三CH+HC1>CH2=CHC1（3）聚合反應一定條件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHC1CH2一定條件'1乙煥加聚，得到聚乙烘：nHC=CH*LCH=CHTClC*r圖2乙烘的制取注意：制取乙烯、乙快均用排水法收集；乙烯、乙煥的加成反應4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反應點燃苯的燃燒：2c6H6+1502*12002+6H2O苯不能使溟水和酸性高鋅酸鉀溶液褪色。（2）取代反應苯與澳反應

20、硝化反應（漠苯）+HONO2+H20（硝基苯）苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒?；腔磻?+HOSO3H70c80+H20（苯磺酸）（3）加成反應廣、催化劑,廠'（環(huán)己烷）y+2A苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應，生成C（劇毒農(nóng)藥）。.6H6c165.甲苯（1）氧化反應點燃甲苯的燃燒：C7H8+902,>7co2+4H2O甲苯不能使溟水褪色，但可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。（2）取代反應CH3CH3+3HNO 3濃硫酸QNNO2I+3H2ONO2甲苯硝化反應生成2,4,6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）,是一種淡黃色晶體，不溶

21、于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。CH3SO3H +3H2O注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代（3）加成反應CH3催化劑（甲基環(huán)己烷）二、燒的衍生物6 .澳乙烷純凈的澳乙烷是無色液體，沸點38.4,密度比水大。（1）取代反應NaOH澳乙烷的水解：C2H5Br+H202H5OH+HBr（2）消去反應硝醇澳乙烷與NaOH溶液反應：CH3cH2Br+NaOH->CH2=CH2t+NaBr+H2O注意：檢驗鹵代姓中的鹵原子時，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和多余的NaOH，二則檢驗沉淀是否溶于稀硝酸。7 .乙醇（1）與鈉反

22、應乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na>2CH3cH2ONa+H2t（乙醉鈉）（2）氧化反應注意：甲醇、乙醇為可再生能源,乙醇的燃燒：CH3cH2OH+3O2-2CO2+3H2O催化劑A甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、乙醇的催化氧化：2CH3cH2OH+O2A2CH3cHO+2H2O（乙醛）粘稠、有甜味、與水和酒精以任注意：當2-丙醇發(fā)生催化氧化時，會生成丙酮，而非丙醛。OHOI催化劑，II2CH3CHCH3+02"->,2CH3CCH3+2H20（丙酮）（3）消去反應乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170生成乙烯。注意：該反應加熱到140時，乙醇進行另一種脫水方式

23、，生成乙醛。濃硫酸2c2H50H>C2H5OC2H5+H2O（乙醛）140（4）取代反應H+乙醇與鹵化氫取代：CH3cH2OH+HBrCH3cH2Br+H2O注意：乙醉不可以和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應。8 .苯酚苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43,水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性OH+NaOHONa+H20（苯酚鈉）苯酚（俗稱石炭酸）的電離:個二+H30苯酚鈉與CO2反應:+NaHCO3注意：凡是含有羥基的有機物，一般均可與鈉反應。淡水與酚類易取代，不易加注意：該反應只能生成NaHCOs,因為HCO3-酸

24、性弱于苯酚。（2）取代反應BrBr小賤精心整理1127小賤精心整理+3Br 2I+3HBr(三澳苯酚)(3)顯色反應苯酚能和FeC13溶液反應，使溶液呈紫色。9 .乙醛乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8,密度比水小，易揮發(fā)。(1)加成反應OII催化劑乙醛與氫氣反應：CH3CH+H2XCH3cH20H（2）氧化反應占燃乙醛的燃燒：2CH3CHO+5O2A4CO2+4H2OOII催化劑乙醛的催化氧化：2CH3CH+O2>2CH3COOH（乙酸）乙醛的銀鏡反應：CEhCHO+2Ag（NH3）2OHCHsCOONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸鐵）注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨

25、溶液中含有Ag(NH3)20H(氫氧化二氨合銀這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關制備的方程式：銀氨溶液制備AgNO3+NH3H2OTAgOH'+NH4NO3AgOHJ+2NH3H2OtAg（NH3）2OH+2H2O離子方程式：Ag+NH3H2O=AgOHI+NH4+-AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O乙醛還原氫氧化銅：CH3cHe）+2Cu（OH）2>CH3coOH+Cu2O+2H2O（3）一定條件乙醛自身加聚：nCH3CHOCH0（聚乙醛）IInICH3OH甲醛與苯酚反應：nHCHO+n.'OH上一丁/廠CH+2nH2(酚醛樹脂)“M

26、2nO10.乙酸(1)乙酸的酸性+乙酸的電離：CH3coOH'0cH3C00+H濃硫酸CH3COH+C2H5OHL-CH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。附加：酯化反應簡介(1 )反應條件：一般需加熱,用濃硫酸作催化劑和吸水劑。(2)反應物：醇是任意的醇,酸既可以是有機酸，也可以是無機含氧酸。如:CH2OHCH2ONO2I催化劑I3HONO3+CHOHCHONO2+3H20IICH2OHCH2ONO2（3） r反應機理一一般是致酸脫羥基醇脫氫，且歿基與醇羥基數(shù)目比為l:lo如:O=C+OHH-tOC2H5濃硫酸O二COC2H5'

27、：+A-*'O=C4OHH+OC2H5O=cOC2H5+2H2O（乙二醇二乙酯）(4)反應方式<1>一元醇與一元按酸按通式反應；RCOOH+HOR'fRCOOR'+H2O<2>二元竣酸與二元醇，可以酯化成鏈，并形成高分子化合物。如：22OH+nHOOCnHOCHCH也可酯化成環(huán)狀小分子酯。IIIIcC+CHOHOHOHOHCOOH濃硫陷.OcOCH2cH2OIIn+2nH2oCH2-CH2°濃硫酸OOOIIv3羥基歿酸可自身酯化成環(huán)狀內(nèi)酯。如:濃硫酸OHCH2CH2COOHIICH2OCH2C+H20，如:也可分子間酯化形成環(huán)狀小分子酯

28、或鏈狀高分子化合物(酯)峪?CH-C濃硫酸2CH CHCOOH OHEC /OCH3CH3CH3OIInHO CH COOHOCH C +11H2O11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。(1)水解反應尢機酸CH3coOC2H5+H26=CH3coOH+C2H5OH(2)中和反應CH3coOC2H5+NaOH*CH3coONa+C2H5OH附加：燒的衍生物的轉(zhuǎn)化水解不飽和燃三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)12.葡萄糖結構：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有甜味?；瘜W性質(zhì)：具有還原性：能發(fā)生銀鏡反應，能與新制的氫氧化銅反應；加成反應：與H2反應；酯

29、化反應：與痰酸反應；分解反應：在酒化酶作用下，分解為乙醉和CO2;燃燒生成CO2和H2O。葡萄糖的燃燒：C6H1206+6026CO2+6H2O葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH-CH20H(CHOH)4coONH4+2AgI+3NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH20H(CHOH)4coOH+Cu2OI+2H2O催化制,葡萄糖的還原：CH2OH(CHOH)4+H2CH20H(CHOH)4CH2OH葡萄糖的分解：C6Hl206*2cH3cH2OH+2cO213 .蔗糖、麥芽糖催化劑蔗糖的水解：C12H22O11+H20C6Hl2O

30、6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖催化劑麥芽糖的水解：Ci2H22O11+H20>2c6Hl206麥芽糖葡萄糖催化劑注意：蔗糖不含醛基，不可以發(fā)生銀鏡反應；麥芽糖可以發(fā)生銀鏡反應。14 .淀粉、纖維素淀粉的水解：(C6Hio05)n+nH20nC6H12O6淀粉葡萄糖催化劑葡萄糖分解：C6Hl2。6>2c2H5OH+2co2葡萄糖乙醇催化劑纖維素的水解：(C6Hio05)n+nH20>nC6Hl206纖維素葡萄糖淀粉的酯化反應：(C6H7Q2)OH+ 3nH0N5酸Mi5502 N NN o o O3H715 .油脂（1）氫化反應17332C17H35COO一CH2CHCOOC

31、HI催化劑ICi7H33coOCH+3H2-加熱、加壓、C17H35coOCHIICl7H33coOCH2C17H35COOCH2油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）（2）水解反應C17H35COOCH2CH2OHI濃硫酸ICl7H35coOCH+3H20>3cl7H35coOH+CH"OHII29Ci7H35coo CH 2CH 2 OH34小賤精心整理硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油皂化反應：Ci7H35cooCH2CH2ohI濃硫酸IC17H35COOCH+3NaOH3cl7H35coONa+CHOHIIC7H35cooCH2CH2oh硬脂酸甘油酯硬脂酸鈉16 .氨基酸氨基酸中的一

32、NH2和一COOH發(fā)生脫水縮合，生成多肽。0HIIICH2COOH+ H2OCH2COOHCH2COOH焉優(yōu)制CH2CNI+IaInh2nh2nh2甘氨酸CH2COOHI +nh20 H11 ICHsCN-CHCOOH+ H2OIIMH?CH3CH5-CHCOOHNH20 Hil ICHlCH-C-N-CHlCQOH+ H2OInh2CHb-CH-COOH CHs-CH-COOH 信灶劑.CH? + I 0 HII I_CHCN-CHCOOHII+ H2O（兩種不同的氨基酸進行縮合，可產(chǎn)生4種不同的多肽）第四部分：電極反應方程式一、原電池電極反應方程式1 .CuH2SO4Zn原電池+正極：2H

33、+2e=H2t總反應式：Zn+2H+=Zn2+H2t2 .CuFeCbC原電池正極：2Fe3+2e-=2Fe2+負極：Cu2e'=Cu"總反應式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3 .鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：O2+2H2O+4e=4OH負極：2Fe4e'=2Fe2+總反應式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2I4 .鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生析氫腐蝕正極：2H+2e=H2t2+負極：Fe2e=Fe1總反應式：Fe+2H=Fe+H2t正極：O2+2H2O+4e=4OH-+負極：2H24e=4H總反應式：2H2+O2=2H2O6.氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正

34、極：02+4H+4e"=2H2O負極：2H+24e=4H總反應式：2H2+O2=2H2O7 .氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：02+2H20+4e=4OH負極：2H24e+4OH=4H2O總反應式：2H2+O2=2H2O8 .鉛蓄電池（放電）-2_+正極（PbO2）：PbO2+2e+SO4+4H=PbSO4I+2H2。負極（Pb）：Pb2e-+SO42=PbSO4I總反應式：Pb+PbO2+4H+2SO4"=2PbSCUI+2H2O9 .AlNaOHMg原電池正極：6H2O+6e=3H2t+6OH負極：2A16e'+8OH=2A1O2+4H2O總反應式：2A1+2OH

35、-+2H2O=2A1OF+3H2t10 .CH4燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：202+4H20+8e=8OH負極：CH48e+IOOH=二CO3L+7H2O總反應式：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O11 .熔融碳酸鹽燃料電池（Li23和Na23熔融鹽作電解液，CO作燃料）：COCO.4正極：O2+2CO2+4e=2CO3會（持續(xù)補充CO2氣體）負極：2co+2CO4e=4CO2總反應式：2co+02=2CO212 .銀鋅紐扣電池（堿性介質(zhì)）正極（Ag2O）：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH負極（Zn）：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O總反應式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag二、電解電極反應方程式1 .電解CUC12溶液陽極：2C12e=Cl2t陰極：Cu.+2e=Cu電解總反應式：2C1-+Cu2+=Cl2t+Cu2 .電解精煉銅陽極（粗銅）：Cu2e'=Cu2+陰極（純銅）：Cu2+2e錯誤！未找到引用源。Cu總反應式：無3 .電鍍銅陽極（純銅）：Cu2e-=Cu2+陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+2e=Cu總反應式：無4 .電解飽和食鹽水陽極：2C12e=Cl2t陰極：2H2O+2e=H2t+2OH電解總反應式：2C1-