2017-2018高中化學必修二課時作業(yè)：第三單元化學能與

1、專題 2 第三單元第 3 課時電能轉化為化學能 課后提升速達標 時間：45 分鐘 滿分：100 分一、選擇題（每小題 4 分，共 48 分）1. pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的 該電解質可能是（）A. NaOHB. H2SOpHa,則C. AgNOD. Na?SQ2 .下圖裝置中，a、b 都是惰性電極，通電一段時間后，b 極附近溶液呈紅色。下列說法中不正確的是（）* V V _ A I *B-:Cu aFX.EmLCuSO, N&CI+勵吐A. X 是正極，Y 是負極B. X 是負極，Y 是正極C. CuSO 溶液的 pH 逐漸減小D. NaCl

2、 溶液的 pH 逐漸變大3 .用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（方框號內(nèi)），溶液能與原溶液完全一樣的是（）A. CuCl2CuSO4C. NaClHCl4 .電解 CuSO 溶液時， 要求達到三點: 液中c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（B. NaOHNaOHD. CuSOCu（OH）2（1）陽極質量減少；（2）陰極質量增加；（3）電解質溶A. 純銅作陽極，含 Zn 和 Ag 的銅合金作陰極B. 含 Zn 和 Ag 的銅合金作陽極，純銅作陰極C. 用純鐵作陽極，純銅作陰極D. 用石墨作陽極，純銅作陰極5.右圖為直流電源電解稀N&SQ 水溶液的裝置，通電后

3、在石墨電極a 和 b 附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）A. 逸出氣體的體積：a 電極的小于 b 電極的B. a 電極逸出無味氣體，b 電極逸出刺激性氣味氣體C. a 電極附近呈紅色，b 電極附近呈藍色D. a 電極附近呈藍色，b 電極附近呈紅色6 .在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或 Ag+分別按 Cu2+ 2e_Cu 或 Ag+ e_Ag 在電極上放電，若析出銅的質量為1.92 g，則析出 Ag 的質量為（）A. 1.62 gB. 6.48 gC. 3.24 gD. 12.96 g7.（2017 貴州都勻一中高二質檢）某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：縑擁

4、俐解桃硝威駅帶淞紙化挨溶雜甲池乙池內(nèi)址下列有關該裝置圖的說法中不正確的是（）A.合上電鍵后，甲池中的陽離子向Zn 移動B. 合上電鍵后，乙池為電解池，在石墨上產(chǎn)生氣體C. 合上電鍵后一段時間，丙池中溶液會出現(xiàn)白色沉淀D. 合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負極8.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe, Zn, Cu, Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性 Fe2+Ni2+pHa,原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳，但根據(jù)pH的變化，可知溶液中C（H+）下降，C（OH）上升。對于 A B、D 選項，均屬于電解水類型，溶質濃 度均增大。NaOH 溶液中c（OH）上升，符

5、合題意，H2SO 與之相反；NaSQ 溶液 pH 不變，也不符合 題意；對于 AgNO 溶液，屬于放 Q 生酸型，則 pH 下降，不符合題意。2.B 根據(jù)實驗現(xiàn)象知道， b 極是電解池的陰極。而CuSO 溶液被電解，Pt 為陽極，電極反應為 4OH 4e=2HO+ Od，電解后溶液酸性增強，而電解NaCI 溶液，溶液的堿性增強，故只有 B 選項說法不正確，符合題意。3.C 電解 CuCl2溶液時一極上析出 Cu,另一極上放出 CI2，要使溶液復原，應加入 CuCl2才 行；電ZuSci旃液4NHCI 酚眠濬補只允許-玄廳逋過解 NaOH 溶液的實質是電解水， 故加水才能復原； 電解 CuSO

6、溶液時一極析出 Cu,另一極上 放出 Q，加入 Cu（OH）2會使溶液中水的量增加， 不能使原溶液復原，應加 CuO 才能復原；電解 NaCI 溶液時一極上放出 f，另一極上放出 CI2，故通入 HCI 氣體可使其復原（注意加鹽酸不能復原）。2 亠4. A 電解 CuSO 溶液，陽極質量減少，則排除 D 項；電解質中c(Cu )不變，則陽極只能用 純銅，在電解過程中陽極產(chǎn)生的 Cu2+，在陰極恰好完全析出， 溶液中c(Cu2+)保持不變，A 項正確。5.D 該裝置中 a 極為陰極，電極反應式為4H*+ 4e_=2Hf,b 極為陽極，電極反應式為40H 4e=2HO+ Qf，產(chǎn)生氣體體積 a 電

7、極大于 b 電極，A 項錯；a、b 兩極逸出的氣體均為 無色無味的氣體，B 項錯；a 電極上 H 放電，a 極附近呈堿性，石蕊試液變藍，b 電極 QH 放電，b 電極呈酸性，石蕊試液變紅，C 項錯；D 項正確。1 92 g6.B 析出銅的質量為 1.92 g,n(Cu) = 4 4g，.一=3 mol,則電路中提供的電子為 0.06 mol，可以析出 0.06 mol Ag，質量為 0.06 molx108 g mol = 6.48 g , B 項正確。7. A 甲為原電池，Zn 為負極，陽離子向 Zn 極移動，故 A 錯誤，D 正確；乙為電解池，石通電墨為陽極，OH 放電產(chǎn)生 Q,故 B 正

8、確；電解 MgC2溶液時，發(fā)生反應 MgC2+ 20=1=2匸+ Cbf+ Mg(OH)故 C 正確。8.D 陽極發(fā)生氧化反應， 金屬失電子變?yōu)閷慕饘匐x子，A 項錯；雖然電解過程中兩極 得失電子相等，但陽極減少的金屬與陰極增加的金屬并非同一種金屬，所以兩極質量變化值不相2 亠2 亠2 亠等，B 項錯；電解后溶液中存在的金屬陽離子為Fe、Ni 和 Zn , C 項錯；D 項正確。9.B 為了使 Cl2被完全吸收，則 Cl2應在與 b 電極相連的電極上產(chǎn)生，而產(chǎn)生 Cl2的電極為 陽極，所以 b 電極為正極，a 電極為負極，消毒液的主要成分為NaCIO 和 NaCl, B 項正確。10.A 左

9、邊原電池中鋅比較活潑做為負極，銅做為正極，X 連接正極則為陽極，Y 連接負極則為陰極。原電池中陰離子向負極移動，則應從右向左移動，選項A 不正確；Y 電極是陰極，溶液中的氫離子在 Y 極得電子產(chǎn)生氫氣，則氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，選項B 正確；Zn 極質量減少 6.5 g 時，轉移電子數(shù)為 0.2 mol , X 極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，轉移0.2 mol 電子時理論上生成氣體 2.24 L(標準狀況)，選項 C 正確；室溫下，若 Cu 極質量增加 1.6 g 時，即析出 0.025 mol銅，轉移電子數(shù)為 0.05 mol ,此時燒杯溶液中有 0.05 mol 氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，選

10、項 D 正確。故選 A。則增加0.05 mol，溶液體積為 500 mL,則溶液中c(OH)=0.05 mol05L=0.1 mol/L11.(2017 遼寧沈陽鐵路實驗中學高一期中)已知鉛蓄電池充放電的總反應為:bO +放電2fSQ2fO+ 2PbSO,下列關于鉛蓄電池的說法正確的是()充電A. 在放電時，兩極質量均增加B. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小C.在放電時，負極發(fā)生的反應是Pb+ 2e+ SO=PbSOD.在放電時，正極發(fā)生的反應是PbSQ+ 2e=Pb+ sO12如下圖所示，X、Y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a 極板質量增加，b 極板處有無色、無味氣體放出，符合這一情

11、況的是（）a 極板b 極板X 電極Z 溶液A鋅石墨負極CuSOB石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNOD銅石墨負極CuCl2二、非選擇題（共 52 分）13. （18 分）在如圖中，甲燒杯中盛有 100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙燒杯中盛有 100 mL0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B C、D 均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A 極比 C 極重 1.9 gT乙（1）_電源 E 為極。（2）_ A 極的電極反應式為 _ ，析出物質 mol。（3）_ B 極的電極反應式為 _ ，析出氣體 mL（標準狀況）。（4）_ D 極的電極反應式為 _ ，析出氣

12、體 mL（標準狀況）。（5）_甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到_ 溶液。14. （12 分）（2017 貴州都勻一中高二質檢）已知 HbCb是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO 形式存在。目前研究比較熱門的 Al-H2O 電池，其電池總反應為 2Al + 3HO =2AIQ + OH + H2Q 現(xiàn)以AI-H2Q電池電解尿素的堿性溶液制備氮氣，尿素的結構簡式為：H2NCONH 右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d 均為惰性電極）。試回答下列問題：(1)_ 右池是池。(2)_ 電極 b 是_ 極，其電極反應式為_15. (14 分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應

13、用。如右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y 是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:XJ卜(1)若 X、Y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCI 溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試 液，則：1電解池中 X 電極上的電極反應式為 _ ，在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是_ 。2Y電極上的電極反應式為 _，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a 選用 CuSO 溶液，則：1X電極的材料是 _，電極反應式為 _ 。2Y電極的材料是 _，電極反應式為 _ 。16. (8 分)0.4 mol CuSO4和 0.4 mol NaCl 溶于水配成 1 L 溶液

14、，用惰性電極進行電解，當一個電極得到 0.3mol 銅時，試確定另一極收集到的氣體是什么，標準狀況下的體積是多少？答案與解析11. A 在放電時，負極發(fā)生的反應是Pb 2e+ SO=PbSOj，故 C 錯誤；在放電時，正極發(fā)生的反應是 PbO+ HSQ+ 2H+ 2e=PbSQ + 2fO,故 D 錯誤；在放電時，負極：PbPbSO4, 正極：PbQPbSQ,兩極質量均增加，故 A 正確；在充電時，總反應為 2PbSQ+ 2fO=PbF PbQ + 2fSQ,電池中硫酸的濃度不斷變大，故B 錯誤。故選 A。12.A a 極質量增加，必定是金屬在 a 極析出，a 極一定是陰極。B 選項 Z 溶液

15、為 NaOH 無 金屬析出，被排除。又因為 b 極有無色無味氣體生成，只能是 Q,而 D 選項電解 CuCl2溶液，陽 極要析出 CI2, D 選項被排除。在 A、C 選項中，根據(jù)電極名稱， X 應當作為電源的負極。13. (1)負(3)通過 2 min 后，Al 電極質量減輕2.7 g，則產(chǎn)生 N 的體積為_(標準狀況)。N-EHI/MRIL(2) 4Ag + 4e =4Ag 0.025(3) 4OH一 4e=2h2O+ QT1402CI2e=Cl2T280(5)B HNQ解析：(1)電解池中，發(fā)現(xiàn) A 極比 C 極重 1.9 g,則 A 極是陰極，和電源的負極相連的是陰極， 即 E 是負極

16、，F(xiàn) 是正極，B 是陽極，C 是陰極，D 是陽極。(2)A 極是陰極，電極反應式為：Ag+ e=Ag,析出金屬銀，C 是陰極，電極反應式為：Cu+ 2e=Cu 析出金屬銅，A 極比 C 極重 1.9xg,設電路中轉移電子的物質的量為x，貝 U 108 g/mol x 64 g/mol 1.9 g,所以x= 0.025 mol,析出金屬銀的物質的量是0.025 mol。(3)B 是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，電極反應式為：4OH 4e=2HO+ OT,電路中轉移電子 0.025 mol ,生成氧氣是 0.006 25 mol，體積是 0.006 25 molx22.4L/mol = 0.14

17、 L = 140 mL (4)D 是陽極，該極上的電極反應式是：2Cl 2e=Cl2T,電路轉移電子 0.025mol，生成氯氣是 0.012 5 mol ,體積是 280 mL。(5)電解硝酸銀，在陰極上 發(fā)生 Ag+ e=Ag 陽極 B 上發(fā)生：4OHT 4e=2HO+QT,B 電極附近產(chǎn)生硝酸，滴入石蕊試 液，顯示紅色。14. (1)電解(2) 正 HQ + 2e+ HO=3OH(3) 1.12 L解析：電解時，反應中氮元素化合價由 3 價變?yōu)?0 價，H 元素化合價由+ 1 價變?yōu)?0 價，所 以生成氮氣的電極是陽極，生成氫氣的電極是陰極，貝 UAl 是負極，b 為正極，c 為陽極，d 為陰極。(1)右池是電解池。(2)根據(jù)以上分析，電極 b 是正極，電極反應式為 HQ + 2e+ H2O=3OH 每消耗2.7 g Al ，則轉移 0.3 mol 電子，電解池陽極中氮元素化合價由一 3 價變?yōu)?0 價，可 生成 0.05 mol 氮氣，標準狀況下產(chǎn)生氣體體積為 1.12 L。15. (1)2H+ 2e=Hf 放出氣體，溶液變紅2Cl 2e=Cl2T把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y 電極附近，試紙變藍色2+ (2)純銅 Cu + 2e =Cu粗銅 Cu 2e=Cu+解析：X 與電源負極相連作陰極(2H+ 2e=HT)放出 耳，剩余 OH