魯科版化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)

1、魯科版化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子（ A X ） 核外電子（Z個(gè)）熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca電子層： 一 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q2.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。3.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，為

2、整數(shù)，不同于相對(duì)原子質(zhì)量。4相對(duì)原子質(zhì)量 同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對(duì)質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。同位素原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：就是質(zhì)量數(shù)如：D2O的摩爾質(zhì)量：20g/mol 元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量就是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。5. 電子數(shù)相同的微粒組核外有10個(gè)電子的微粒組：原子：Ne；分子：Ne 、CH4、NH3、H2O、HF；陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子：N3、O2、F、OH、NH2。

3、核外有18個(gè)電子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；陽(yáng)離子：K+、Ca2+；陰離子：P3、S2、HS、Cl、O22二、核外電子排布核外電子排布規(guī)律1） 能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：KLMNOPQ順序排列。2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)，即K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)等。最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時(shí)，其電子數(shù)最多為18個(gè)，當(dāng)其是

4、最外層時(shí)，其中的電子數(shù)最多為8個(gè)。118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 三、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個(gè)主族族 副族：BB、B

5、B，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體【注意】表中各族的順序：A、A、B、B、B、B、B、VIII、B、B、A、A、A、A、A、03.原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8主族序數(shù)（限AA）同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)、陰離子還原性減弱。同一主族，從上到下，

6、原子半徑逐漸增大，元素失電子能力的逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱 （注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反

7、）B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的元素失電子能力逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的得電子能力逐漸增強(qiáng) c. 同一主族，從上到下，元素的失電子能力逐漸增強(qiáng) d. 同一主族，從上到下，元素的得電子能力逐漸減弱2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2

8、SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素失電子能力和得電子能力強(qiáng)弱的方法：（1）失電子能力強(qiáng)（

9、弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）得電子能力強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：失電子能力：NaMgAl與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 得電子能力：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：失電子能力：LiNaKRbCs（堿金屬元素）

10、與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH得電子能力：FClBrI（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無(wú)氧酸)：HFHClHBrHI 微粒半徑的大小與比較：1）一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。2）二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相

11、同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。3）三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl)r(Cl) 、r(Fe2+)r(Fe3+)。注意：在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料通常制造的農(nóng)藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)。人們還在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)

12、性質(zhì) c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)鍵1 概念：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)的相互作用注：非相鄰原子或分子之間不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵 ；原子：中性原子（形成共價(jià)鍵）、陰陽(yáng)離子（形成離子鍵）、相互作用：相互吸引和相互排斥； 離子鍵：只存在于離子化合物中2分類： 共價(jià)鍵：存在于共價(jià)化合物中，也可能存在離子化合物中 1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子

13、原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”和“×”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。1）原子的電子式： 由于中性原子既沒(méi)有得電子，也沒(méi)有失電子，所

14、以書寫電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。例如，、。2）金屬陽(yáng)離子的電子式：金屬原子在形成陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上標(biāo)出。所以屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為，氫離子也與它們類似，表示為。3）非金屬陰離子的電子式：一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用“”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)。

15、例如，、。二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化

16、還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：思考一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。三.化學(xué)反應(yīng)快慢與限度1、化學(xué)反應(yīng)的

17、速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 計(jì)算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體一般不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率，降低溫度，減小速率。一般每升高10°C，速率提高2到4倍。 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑），減慢反應(yīng)速率（負(fù)催化劑）濃度：增

18、加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的

19、反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡，既反生化學(xué)平衡的移動(dòng)。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)

20、志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xAyBzC，xyz ）3. 化學(xué)反應(yīng)的利用1. 利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)的意義：利用化學(xué)反應(yīng)不僅能制備 自然界中存在的物質(zhì) ，而且還能制備 自然界中不存在的物質(zhì)。 利用化學(xué)反應(yīng)制備所需要的物質(zhì)，例如消毒劑 ClO2 的制備。通過(guò)改變材料的結(jié)構(gòu)，提高其性能 ，擴(kuò)大適用范圍。 利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)已成為保障人們物質(zhì)需求的重要手段。人類利

21、用化學(xué)反應(yīng)，不但要利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的新物質(zhì)，還要充分利用化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的能量。在化學(xué)反應(yīng)中，能量以不同的形式表現(xiàn)出來(lái)，通常有熱能、電能等。 2. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法       （1）反應(yīng)原理：       （2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖       裝置中所盛試劑及其作用：C飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體；D濃硫酸，除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；F氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣。（3）驗(yàn)滿方法如果采用排空氣

22、法收集氯氣，可在瓶口用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（變藍(lán)）來(lái)檢驗(yàn)，也可以用濕潤(rùn)的有色布條（褪色）來(lái)檢驗(yàn)。  2. 工業(yè)制氯氣的反應(yīng)原理  3. 工業(yè)合成鹽酸的反應(yīng)原理  4. 工業(yè)上合成消毒劑二氧化氯（）（二）常見氣體的制備  1. 一套完整的制取氣體的裝置，應(yīng)當(dāng)由四部分組成：  2. 發(fā)生裝置基本類型裝置類型固體反應(yīng)物（加熱）固液反應(yīng)物（不加熱）固液反應(yīng)物（加熱）裝置示意圖主要儀器酒精燈、大試管分液漏斗、大試管圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、石棉網(wǎng)3.化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量：原電池原理（1）原電池的工作原理：通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能

23、轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（3）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（4）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

24、根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入

25、座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。 第三章 重要的有機(jī)化合物一認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)1 .甲烷的物理化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)在通常狀況下，甲烷是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。化學(xué)性質(zhì)通常狀況下，甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定，與酸性KMnO4溶液等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，與強(qiáng)

26、酸、強(qiáng)堿等也不發(fā)生反應(yīng)?？臻g結(jié)構(gòu)：正四面體，4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，夾角相同。來(lái)源： 天然氣、沼氣 、油田氣 、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷物性： 無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度0.717g/cm3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集；極難溶于水-可用排水法收集。穩(wěn)定性：通常情況，甲烷比較穩(wěn)定， 不能 被H+/KMnO4、Br2等氧化劑氧化，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿也不反應(yīng)點(diǎn)燃甲烷的可燃性：氧化反應(yīng) CH4 + 2O2 CO2+2H2O 注意：點(diǎn)燃甲烷時(shí)要驗(yàn)純，條件不同，水的狀態(tài)不同。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，伴有淡藍(lán)色火焰。光光甲烷的取代反應(yīng)方程式：光光CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C

27、H3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)逐步取代：1molCl2只能取代1molH原子取代反應(yīng)的產(chǎn)物是混合物，5種產(chǎn)物都有（HCl，還有各種取代產(chǎn)物）。：產(chǎn)物的狀態(tài)：HCl、CH3Cl為 氣體，CH2Cl2、CHCl3和CCl4為 液 體，甲烷的四種氯代產(chǎn)物都不溶于水。不論CH4 和 Cl2的比例是多少，幾種產(chǎn)物都有，n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(參加反應(yīng)Cl2)2. 烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為

28、碳?xì)浠衔铮Q為烴。(1)除甲烷外，還有一系列性質(zhì)跟它很相似的烴，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，這類烴稱為烷烴。其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合而達(dá)到飽和。 簡(jiǎn)言之，烷烴具有 單 鏈 飽 的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。通式為：CnH2n+2（n1） 分子式（碳原子數(shù)）不同的烷烴一定互為同系物，分子式相同（結(jié)構(gòu)不同）的烷烴一定互為同分異構(gòu)體。（2） 烷烴的物理性質(zhì)a）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；b）分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴。在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；c）烷烴的

29、相對(duì)密度小于水的密度。d）一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機(jī)溶劑。（3）烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合；但在特定的條件下能發(fā)生下列反應(yīng)： 能燃燒：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O 易與X2取代（生成一鹵代物）CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同

30、相同元素符號(hào)表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子 烷烴的命名（了解）選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫在前，注位置，短線連；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。2 石油和煤 重要的烴1、 煤 ：由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物。煤除了主要含碳元素外，還含有少量的H、N、S、O等元素。 （1）煤的干餾：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程，收做煤的干餾。在這個(gè)過(guò)程中，煤發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化。煤經(jīng)過(guò)干餾能得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等物質(zhì)。煤干餾的主要產(chǎn)物和用途干餾產(chǎn)物主要成分主要用途爐煤氣焦?fàn)t氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳?xì)怏w燃料，化工原料粗氨水氨氣、銨鹽氮肥

31、粗苯苯、甲苯、二甲苯炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚類、萘炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料瀝青電極、筑路材料焦炭碳冶金、燃料、合成氯煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量污染性氣體，因此要對(duì)其產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理，有關(guān)內(nèi)容在硫及其化合物章節(jié)中有相關(guān)介紹。2、 石油：主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。石油的大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)和固態(tài)烴。從油田里開采出來(lái)的原油要經(jīng)過(guò)脫水、脫鹽等處理過(guò)程，才能進(jìn)行煉制。石油煉制的主要方法有分餾和裂化。分餾：利用混合物中各組成的沸點(diǎn)的不同用蒸發(fā)和冷凝的方法把混合物分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物的方法叫分餾。（是一種物理分離方法）為了提

32、高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的質(zhì)量，工業(yè)上在一定條件下（加熱或使用催化劑并加熱），把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小，沸點(diǎn)較低的烴，這中方法稱為石油的裂化。（裂化為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量）采用比裂化更高的溫度，使其中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴，用為有機(jī)化工原料。工業(yè)上把這種加工方法叫做石油的裂解。（裂解是深度裂化為了分子量更小的乙烯、丙烯等氣態(tài)烴）3、乙烯的性質(zhì)1）物理性質(zhì)無(wú)色、稍有氣味、難溶于水、1.25g/L乙烯與溴反應(yīng)時(shí)，乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵被打開，兩個(gè)溴原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上，生成了無(wú)色的物質(zhì)：1，2二溴乙烷。2）乙烯的重要用途：作植

33、物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可以催熟果實(shí)；乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，所以一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，那么我們就把分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡(jiǎn)單的烯烴。4、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，使苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)。物理性質(zhì)：無(wú)色、有特殊氣味的液體，有毒；不溶于水、密度比水小；熔點(diǎn)5.5、沸點(diǎn)80.1。芳香烴：是指分子里含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴，苯是最簡(jiǎn)單，最基本的芳香烴。芳香烴只是沿用名，大多數(shù)芳香類的化合物并沒(méi)有

34、芳香味，因此該名稱沒(méi)有實(shí)際意義。甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2CH2或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2CO2+

35、2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應(yīng) （）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應(yīng) CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl

36、、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應(yīng) nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。+HNO3+H2O 加成反應(yīng) 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。3 飲食中的有機(jī)化合物有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)乙醇與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ON

37、a+H2乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng) （）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反應(yīng)CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH > H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)

38、2CaCO2H2O（強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脫羥基醇脫氫乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食

39、醋的主要成分乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)原理：CH3COOH + HOCH2CH3              CH3COOCH2CH3 + H2O 用含氧的同位素18  8O的乙醇跟乙酸實(shí)驗(yàn)研究，發(fā)現(xiàn)乙酸乙酯分子里含有18 O原子，從而證明酯化反應(yīng)的過(guò)程是羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子的羥基中的氫原子結(jié)合生成水，其余部分相互結(jié)合生成酯。即：酯化反應(yīng)即屬于可逆反應(yīng)，又屬于取代反應(yīng)。 二、實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示。 三、反應(yīng)特點(diǎn)：1. 通常情況下，反應(yīng)速率較小。2.反應(yīng)是可逆的，乙酸乙酯的產(chǎn)率較低 反應(yīng)的條件及其意義：1.加熱。加