精編魯科版學(xué)案2019春化學(xué)必修2期中檢測題二含解析

1、期中檢測題(二)(時間：100分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每題僅有一個選項符合題意)1. Th和Th是釷的兩種同位素，Th可以轉(zhuǎn)化為U，下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的中子數(shù)為232C.Th轉(zhuǎn)化成U是化學(xué)變化D.Th和Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：Th元素未指明哪種核素，A錯誤；Th的中子數(shù)為23290142，且Th是一種核素，B錯誤；通過核裂變Th可轉(zhuǎn)化為U，該轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，C錯誤；Th和Th的質(zhì)子數(shù)相同，二者的化學(xué)性質(zhì)相同。答案：D2下列說法正確的是()A廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)

2、變?yōu)榛瘜W(xué)能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行解析：A項，廢舊電池應(yīng)集中回收，但不能填埋處理；B項，充電電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽籇項，有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的，如碳的燃燒。答案：C3下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱解析：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為深紅棕色液體，I2為紫黑色固體，故B錯誤

3、。答案：B4下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()解析：A項中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過吸收能量才能實現(xiàn)；B項則恰好相反；C項中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項是典型的放熱反應(yīng)。答案：A5已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第A族元素，關(guān)于溴的性質(zhì)判斷肯定不正確的是()A溴的非金屬性比氯強B溴的含氫化合物可以HBr形式存在C溴的氫化物的穩(wěn)定性比氯化氫差D溴的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HBrO4解析：同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以溴的非金屬性比氯弱，故A錯誤；溴的含氫化合物有多種，可以是含氧酸，也可以是溴化氫，以HBr形式存在，故

4、B正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因非金屬性Cl>Br，則溴的氫化物的穩(wěn)定性比氯化氫差，故C正確；溴的最外層電子數(shù)為7，最高價為7價，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HBrO4，故D正確。答案：A6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大小：X<Y，Z>WC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子

5、鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為34，則Y為O元素，W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能是Cl元素。X與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH，CO與NaOH不反應(yīng)，A項錯誤；一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨Y，ZW，B項錯誤；化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2

6、O、NaClO3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價鍵，C項錯誤；Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，D項正確。答案：D7A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為()AA>B>CBA>C>BCB>A>C DC>A>B解析：金屬越活潑，與同濃度的酸反應(yīng)時就越劇烈，故A比C活潑；原電池的負(fù)極金屬比正極金屬更活潑，且負(fù)極金屬失去電子，質(zhì)量減小，故B比A活潑，C正確。答案：C8已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行

7、，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是()A氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B氮化鎵能把白鐵變成黃金C氮化鎵中氮元素顯3價D氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子解析：由于鎵與鋁位于同一縱行，可知鎵為A族元素，最外層有3個電子，氮元素位于A族，最外層有5個電子，故A錯，D對；B項說法違反了元素守恒定律，錯；氮化鎵中氮顯3價，鎵顯3價，C錯。答案：D9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2CuAg2O=Cu2O2

8、Ag，下列有關(guān)說法正確的是()A2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與 2 mol Ag具有的總能量B負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu2OH2e=Cu2OH2OC測量原理示意圖中，電流方向從CuAg2OD電池工作時，OH向正極移動解析：由題意知，該裝置組成了原電池，反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項錯誤；Cu在反應(yīng)中失電子，為原電池的負(fù)極，故電流方向為Ag2OCu，C項錯誤；電池工作時，電池內(nèi)部OH移向負(fù)極，D項錯誤。答案：B10根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其

9、他元素可形成共價化合物或離子化合物C圖中所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族解析：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)NSi；所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3SiH4，A正確；氫元素可與非金屬元素形成共價化合物(如H2O等)，甚至于離子化合物(如NH4NO3)，也可以與某些金屬生成離子化合物(如NaH等)，B正確；利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，不能用來驗證非金屬性強弱，C錯誤；根據(jù)元素周期表知識判斷，D正確。答案：C11有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)實驗裝置、部分實驗現(xiàn)象

10、如下：實驗裝置裝置一裝置二裝置三部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減少b極質(zhì)量增加b極上有氣體產(chǎn)生c極上無變化電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()Aa>b>c>d Bb>c>d>aCd>a>b>c Da>b>d>c解析：裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三中，電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，知d比a活潑。因此四種金屬的活動性順序為d>a>b>c。答案：C12.某小

11、組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解Da和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2向銅電極移動解析：鐵的活潑性強于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確。a和b用導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，其中Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，B項正確，D項錯誤。無論a和b是否連接，鐵都被氧化生成Fe2，C項正確。答案：D13如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A.元

12、素b位于A族，有6、2兩種常見化合價B五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>dD元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e解析：圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒有6價；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強。答案：D14實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣

13、體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣解析：本題考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識。A項，中應(yīng)盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體)，中應(yīng)盛焦性沒食子酸溶液(吸收少量O2)，中應(yīng)盛濃H2SO4(干燥H2)；C項，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通H2，直至冷卻至室溫，防止灼熱的W被氧化；D項，MnO2為粉末狀固體，且用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，因此不能用啟普發(fā)生器。答案：B15一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是() (1) (2) (3)A(3)圖中鋅片增重質(zhì)量與銅棒減輕質(zhì)量的比值為6564B(2)圖中如

14、果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明鋅片不純C(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D(2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為132時，鋅片減輕的質(zhì)量相等解析：A項，裝置(3)屬于原電池，Zn是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2(質(zhì)量減輕)，Cu是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu(質(zhì)量增加)；B項，裝置(2)屬于原電池，如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明鋅片不純；C項，裝置(1)不屬于原電池，在金屬Cu上沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；D項，裝置(2)正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2，裝置(3)正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，所以正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為132時，鋅片減輕的質(zhì)量相等。答案：A二、非選擇題(本題包括5

15、個小題，共55分)16(10分)(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_。煅燒石灰石木炭燃燒炸藥爆炸酸堿中和生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負(fù)極是_，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，導(dǎo)線中通過_mol電子。(4)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可以看成_。中和反應(yīng)都是_熱反應(yīng)，其實質(zhì)是_。答案：(1)(2)銅Cu2e=Cu2(3)

16、1.12 L0.1(4)放儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放酸電離出的H與堿電離出的OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：HOH=H2O17.(12分)有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。XYZ(1)各元素的符號是X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_。(4)YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其中氧

17、化劑是_，被氧化的元素是_。解析：首先根據(jù)元素周期表的框架確定X、Y、Z三元素位于元素周期表中A族A族之間(短周期)。設(shè)X元素原子序數(shù)為a，則Y元素原子序數(shù)為a8，Z元素的原子序數(shù)為a9，由題意得出：aa8a941，可求出a8，所以X、Y、Z分別為O、S、Cl。根據(jù)元素化合物及有關(guān)知識：T2X、T2X2分別為白色固體、淡黃色固體可推出T為Na元素；U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅，可確定U為H元素，生成物為HCl。其他各問根據(jù)有關(guān)知識即可答出。答案：(1)OSClNaH(2)(3)(4)2H2SSO2=3S2H2OSO2硫18(11分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制

18、取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4種溶液，其中可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。項目ABCDEF4 mol

19、83;L1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中V1_，V6_，V9_。反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，氫氣的生成速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，氫氣的生成速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。解析：(1)題述實驗發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成的Cu及硫酸溶液組成了CuZn原電池，大大加快

20、了氫氣生成的速率。(3)在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4溶液符合題意。(4)要加快氫氣的生成速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)實驗F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V610，V917.5。由于析出的銅會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸的接觸面積減小，故加入的CuSO4溶液超過一定量時，反應(yīng)速率反而會下降答案：(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4溶液與Zn反應(yīng)生成的Cu與Z

21、n及硫酸溶液形成CuZn原電池，加快了氫氣生成的速率(3)Ag2SO4溶液(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與稀硫酸的接觸面積19(10分)分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。請回答下列問題：(1)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：_能轉(zhuǎn)化為_能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：_能轉(zhuǎn)化為_能。(2)在甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是_。(3)在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)_。解析：(1)甲形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(2