【備考2020】人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課下限時(shí)集訓(xùn)

1、物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課下限時(shí)集訓(xùn)(限時(shí)： 45 分鐘 )一、選擇題1設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF 中含有分子的數(shù)目為 0.5NAB.0.1 mol Fe 與少量氯氣反應(yīng)生成 FeCb，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NAC1.4 g 由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.3NAD. 0.1 mol L1碳酸鈉溶液中含有 COs數(shù)目小于 0.1NA2用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A . 100 mL 0.1 mol L1Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是 0.03NAB.1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒

2、子的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，32 g O2中所含電子的數(shù)目為17NAD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為 NA的 N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定3在常壓和 150C時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物 的密度是相同條件下氫氣密度的 ()A 96 倍 B 48 倍 C 12 倍 D 32 倍4.在常壓和 500C條件下，等物質(zhì)的量的 Ag2O Fe(OH)s、NH4HCO3、NaHCOs完全 分解，所得氣體體積依次為V1、V2、Vs、V4。體積大小順序正確的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V45用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正

3、確的是()A . 15.6 g 的 Na2O2和 NazS 的混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.3 NAB.標(biāo)況下，22.4 L 的苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC. 8.4 g NaHCO3固體中含有 0.1 NA個(gè) CO,D. 1 mol 的 CnH2n+2所含的共用電子對(duì)數(shù)為(3n+ 1)NA6下列說(shuō)法中正確的是 ()A . 2 mol CH4的質(zhì)量和。2的摩爾質(zhì)量都是 32 gB1 mol 任何氣體中都含有相同的原子數(shù)23C. 0.5 mol NaCl 約含有 6.02 10 個(gè)離子1D. 1 mol L KCl 溶液中含有溶質(zhì) 1 mol7下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A 質(zhì)量相等、

4、密度不同的N2和 C2H4B 體積相等的 CO 和 N2C.等溫、等體積的 O2和 N2D .等壓、等體積的 N2和 CH48.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有： 6.72 L CH4，3.01 XI023個(gè) HCl 分子，13.6 g H2S,0.2 molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a.體積：b.密度：c.質(zhì)量：d.氫原子個(gè)數(shù)：A . abcB . bcdC. abdD . abcdC. CO210. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A .常溫下，9 g H2O 中含 NA個(gè) O H 鍵B. 1 mol Fe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 3NA個(gè)電子C.常溫常壓下，22.4 L SO

5、2和。2的混合氣體中含 2NA個(gè)氧原子D.0.1 mol L1KAl(SO4)2溶液中含 0.2NA個(gè) SO：一二、非選擇題11.(1)在 25C、101 kPa 的條件下，同質(zhì)量的 CH4和 A 氣體的體積之比是 15 : 8,則A 的摩爾質(zhì)量為_ 。兩個(gè)相同容積的密閉容器 X、Y,在 25C下，X 中充入 a g A 氣體，Y 中充入 a g CH4氣體，X 與 Y 內(nèi)的壓強(qiáng)之比是 4 ： 11,則 A 的摩爾質(zhì)量為 _。相同條件下，體積比為 a : b 和質(zhì)量比為 a： b 的 出和。2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是_ 和_ 。12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 15 g CO 與 CO2的混合氣體

6、，體積為 11.2 L。則：(1) 混合氣體的密度是_ 。(2) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 _ 。(3) CO2和 CO 的體積之比是_ 。(4) CO 的體積分?jǐn)?shù)是_ 。D. NO9.如圖表示X 氣體可能是(A. C2H4(p)與溫度(T)的關(guān)系，則(5)_CO2和CO 的質(zhì)量之比是_(6) C0 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 。(7) 混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 _(8) 混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 _13根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題:総 0護(hù)+ D反應(yīng) + Nhg ()2(2)寫出框圖中 D、E 的化學(xué)式:D_; E_ 。如果 2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、下氣體的體積是 _ L,同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是 _。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))如果 A、B 混合氣體 7.8 g,在與 G 充分反應(yīng)后，通過(guò)足量 Na2O2層，可使 Na2O2增 重g。14.某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。部分實(shí)驗(yàn)步驟：裝好實(shí)驗(yàn)裝置。也“(1)由反應(yīng)產(chǎn)生的A、B 混合物的工業(yè)名稱是11.111氣把適量的高準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為go加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱。測(cè)量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1) 實(shí)驗(yàn)步驟的第步是_ 。(2) 以下是測(cè)量收集

8、到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是 _(填代號(hào))。如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L,水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為 _(含 a、b、c)o(4)分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填 偏大” 偏小”或無(wú)影響”1高錳酸鉀未完全分解： _ 。2實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出： _ 。3未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)： _ 。參考答案與解析1解析：選 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HF 為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A 錯(cuò)誤；Fe 與氯氣反

9、應(yīng)只生成 FeCb,故 B 錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為 CH?，故 1.4 g 混合物中含有的 CH2的物質(zhì)的量 n=1.4 g-i= 0.1 mol，故含有 0.3 mol 原子，即含有原子14 g mol數(shù)目為 0.3NA個(gè)，故 C 正確；溶液體積不明確，故溶液中的CO2的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故 D 錯(cuò)誤。2.解析：選 C 選項(xiàng) A 中忽略了水分子；B 中氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA；32 g O2的物質(zhì)的量為 1 mol，其中所含電子的數(shù)目為 17NA，與外界條件無(wú)關(guān)，C 正確；由 于 N2、C2H4的摩爾質(zhì)量相同，因而 D 中混合氣體的質(zhì)量可以確定，即為28 go3解析：選 C

10、在常壓和 150C時(shí)碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為:2NH3T+H2OT+ CO2K根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前 1 mol 即 96 g 碳酸銨受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量亦應(yīng)為96 g。所以，反應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為：M(混)=叫 警oi2CO3二 4S =24g mo1。又根據(jù)阿伏加德羅定律推論， 同溫同壓下，氣4解析：選 A 在常壓和 500C條件下水為氣態(tài)，2Ag2O= 4Ag + O2T,2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2OT,2NH4HCO3=00=2NH3f+2CO2T+2H2OT,2NaHCO3= Na2CO3+CO2T+ H2OT,由上面的分解反應(yīng)方程

11、式可知， V3V2V4V1,故 A 正確。5.解析：選 D Na2O2中的陰離子為 O2, Na2O2和 Na2S 的摩爾質(zhì)量均為 78 g mol1, 故混合物中 Na2O2和 Na2S 的總物質(zhì)的量為 0.2 mol，含有的陰離子總數(shù)為0.2NA, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，且苯中不含碳碳雙鍵，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3為離子化合物，由 HCO3和 Na+構(gòu)成，其固體中不存在 CO3，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol 6H2n+2中含(n 1)mol 碳碳雙鍵，(2n + 2)mol碳?xì)滏I，共有(n 1)mol + (2n + 2)mol = (3n + 1)mol 共用電子對(duì)，即共用電子對(duì)數(shù)

12、為(3n + 1)NA,D 項(xiàng)正確。6.解析：選C O2的摩爾質(zhì)量為 32 g mol1, A 項(xiàng)不正確；氣體有單原子分子如He,雙 原子分子如。2，三原子分子如 O3,五原子分子如 CH4等，B 項(xiàng)不正確；D 項(xiàng)未指明溶液的 體積，不正確。7.解析：選 A 對(duì)于 N2和 C2H4這兩種氣體，摩爾質(zhì)量相等，兩者質(zhì)量相等，故其物質(zhì) 的量也相等，則其所含分子數(shù)也一定相等，A 選項(xiàng)正確。B、C、D 選項(xiàng)可根據(jù)阿伏加德羅 定律及推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。8. 解析：選 D 先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L CH4的物質(zhì)的量

13、為 0.3 mol,3.01W23個(gè) HCI 分子的物質(zhì)的 量為 0.5mol,13.6 g H2S 的物質(zhì)的量為 0.4 mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。(NH4)2CO3=體的密度之比卩混M混24廠=M112=1=129解析：選 C 由圖可知，相同溫度時(shí)，p(02)p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，題給選項(xiàng)只有C02的相對(duì)分子質(zhì)量大于 02，故 C 正確。10解析：選 A B 項(xiàng)，F(xiàn)e2+被氧化成 Fe3+,應(yīng)轉(zhuǎn)移 NA個(gè)電子；C 項(xiàng)，氣體不是處在標(biāo)準(zhǔn)狀況； D 項(xiàng)，沒有指明溶液的體積。11.解析：(1)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，體積之

14、比等于物質(zhì)的量之比，15： 8 =m gm g . 一. -1a:X, M(A) = 30 g mol 。16 g mol溫度、體積相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，4 : 11= : 16 魯01，1M(A) = 44 g mol 。答案：(1)30 g mol1(2)44 g mol體積比為 a : b 時(shí)，Mn=M(HQ號(hào)+M(02)券=2詁+32 亠=2a32b a+ ba bg -mol1,質(zhì)量比為 a : b 時(shí)，Mm gn mol衛(wèi)16a+ b1g mol 。2a+ 32bGTg mol衛(wèi)ib16a+ b1g mol算:質(zhì)量 15g112.解析：(1)密度=體積=112： 1.3

15、39 g 。(2)解法n=1 = 0.5 mol, M = r15-9= 30 g mol1O22.4 L moln 0.5 mol、1一11解法二：M= pfV=1.339 g L X22.4 L mol30 g-mol(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比=物質(zhì)的量之比，最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉法計(jì)a+h百答案：（1）檢查裝置氣密性 （2）n CO2n CO（4）CO 的體積分?jǐn)?shù)=CO 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=X100% = 87.5%。8n CO2w CO2= 1 44-n CO M CO = 7 28=49(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=帚才100%817%(7)n(O) = 2n(CO2)+ n(CO)

16、= 2 0.5mol(8) n(C) = n(CO2) + n(CO) = 0.5 mol。答案：(1)1.339 g L(2)30 g mol1(3)1 : 7(4)87.5%(5)11 : 49(6)81.7%(7)0.562 5 mol (8)0.5 mol13.解析：（1）由碳與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物成分可知，此混合物的工業(yè)名稱為水煤氣。（2）由 圖中信息及 E+F可推知， A 為 出， B 為 CO,故 E 為 NaOH , D 為 CO?。 由化學(xué)方 程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH + 02可知，若 2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則生成 1 mol O2,在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 22.4L ;同時(shí)有 2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（4）由 2H?+ O2宀 2 出 0 + 2Na2O2 4NaOH + O21可推知：Na2O2增加的質(zhì)量為 出 的質(zhì)量；由 2CO + O2T2CO2+ 2Na2O2 2Na2CO3+。2可以推知：Na?。？增加的質(zhì)量為 CO 的質(zhì)量，故二者不管比例如何，它們通過(guò) Na2O2充分反應(yīng)后，Na2O2增加的質(zhì)量即是 出和 CO 的質(zhì)量，為 7.8 g。答案：（1）水煤氣（2）CO2NaOH （3）22.4 2NA（4）7.814. 解析：（1）有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)開始前，一定要檢查裝置的氣密性。（2