【基礎(chǔ)知識(shí)篇】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)人教版必修二同步練測(cè)：第四章+第一節(jié)+開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

1、.第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源*;一、選擇題本大題共20小題，每題2分，共40分1以下金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是ANaBMgCAl DAu2為什么人類(lèi)使用鐵器比使用銅器晚？金屬的使用先后順序與金屬的冶煉的難易有關(guān)，以下金屬按使用的先后順序排列的是ACu、Fe、Al、Ti BFe、Al、Cu、Ti來(lái)源:Zxxk CCu、Fe、Ti、Al DFe、Cu、Al、Ti3以下礦石中可用做煉鐵原料的有赤鐵礦黃鐵礦磁鐵礦閃鋅礦菱鐵礦A和 B和C D4金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，那么以下能

2、冶煉出金屬鋰的方法是A電解法 B熱復(fù)原法C熱分解法 D鋁熱法來(lái)源:Z#xx#k 5某單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知雙選A當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，X一定比Y活潑B當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬6在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反響：NaKClNaClK，通過(guò)調(diào)整溫度，可利用金屬Na來(lái)制取K。物質(zhì)KNaKClNaCl熔點(diǎn)63.697.8770801沸點(diǎn)7748831 5001 413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由Na與KCl反響制取K的適宜溫度為A770 B801 C850 D770801 7用鋁

3、熱法復(fù)原以下化合物，假設(shè)獲得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是AMnO2 BCr2O3CWO3 DCuO8制備金屬氯化物時(shí)，常用兩種方法：用金屬和氯氣直接化合制得；用金屬和鹽酸反響制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DAlCl39有0.4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其復(fù)原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeO和Fe2O310把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全反響，然后將生成物與足量鹽酸反響；第二份直接投入足量NaOH溶

4、液中，充分反響。那么前后兩種情況下生成氣體的體積之比是一樣狀況下A11B98C34 D4311海水是一個(gè)宏大的化學(xué)資源寶庫(kù)，以下有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12以下關(guān)于海水的知識(shí)不正確的選項(xiàng)是A海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B海水既苦又澀，不能直接利用C海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低D海水淡化應(yīng)同化工消費(fèi)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合13以下措施不能到達(dá)節(jié)能減排目的

5、的是A利用太陽(yáng)能制氫燃料 B用家用汽車(chē)代替公交車(chē)C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈14據(jù)報(bào)道，挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1 ，海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是A發(fā)生了鹽分解反響 B發(fā)生了水分解反響C由于濃度差產(chǎn)生放熱 D鹽的溶解程度增大15假設(shè)將海水淡化作飲用水使用，以下方法在原理上完全不可行的是A加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化C將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含離子16海水淡化可采用膜別離技術(shù)。如以下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他

6、各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的選項(xiàng)是A溶質(zhì)質(zhì)量增加 來(lái)源:1B溶劑質(zhì)量減少C溶液質(zhì)量不變 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小17你認(rèn)為：將以下試劑參加到含有Br的溶液中，可以將Br氧化為Br2的是AI2 BICCl2 DCl18以下各組內(nèi)的混合物可用萃取、分液別離提純的是A溴水 B碘和砂子C食鹽和蘇打 D氯化鉀和二氧化錳19以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反響得到單質(zhì)鐵C海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化復(fù)原反響D利用電解的方法可以從海水中獲取淡水20向盛有KI溶液的試管中參加少量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)

7、象是A上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體B上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體C均為紫色液體D上層為橙色液體，下層為紫色液體二、非選擇題本大題共8小題，共60分216分古代的“藥金外觀與金相似，常誤以為是金子。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅礦Cu2O和木炭混合加熱至800 得金光閃閃的“藥金。1“藥金的主要成分是_。2有關(guān)的化學(xué)方程式是_。226分在某次探究性學(xué)習(xí)中，老師要求同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來(lái)制取純潔的銅，并用所制得的銅進(jìn)展一系列的探究性實(shí)驗(yàn)。甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)制銅實(shí)驗(yàn)方案。甲：CuO溶于適量稀硫酸中；在的溶液中參加稍過(guò)量的鐵，充分反響后，過(guò)濾、烘干，即得純潔的銅。乙：鐵

8、與稀硫酸反響得氫氣；用氫氣復(fù)原氧化銅，充分反響后即得純潔的銅。1假設(shè)兩位同學(xué)消耗的稀硫酸和鐵的量分別一樣，請(qǐng)判斷他們所制得銅的質(zhì)量大小關(guān)系填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)A一樣 B甲多C乙多 D以上三種情況均有可能來(lái)源:1ZXXK2丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案都難以保證所制的銅的純度，應(yīng)對(duì)上述兩種方案加以完善。甲同學(xué)的方案不完善的原因_，完善乙同學(xué)的方案的一種方法是將所得的銅粉放入燒杯中，參加_，不斷攪拌，然后_即得到純潔的銅。238分鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時(shí)代人類(lèi)就學(xué)會(huì)了煉鐵，到目前為止，人類(lèi)研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)裝置如下：1寫(xiě)出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：_

9、。2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵：_。3裝置末端氣球的作用為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)該先停頓加熱還是先停頓通入CO？原因是什么？_。248分黃銅礦CuFeS2是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。1冶煉銅的反響為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反響中被復(fù)原的元素是_填元素符號(hào)。2利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。濾液先氧化，再參加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得Fe2O3

10、。根據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題：a除去Al3的離子方程式是_。b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為_(kāi)。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。258分隨著全球淡水資源危機(jī)日益嚴(yán)重，世界各國(guó)都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。1海水淡化亦稱(chēng)海水脫鹽。該工藝過(guò)程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。以下屬于海水預(yù)處理的是_填序號(hào)。淡水搜集除掉懸浮物殺滅海洋生物除掉海水中的鹽分水質(zhì)檢測(cè)降低海水渾濁度為了檢驗(yàn)所搜集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是_。2除了從海水中獲

11、得淡水之外，人們還可以從中提取其他物質(zhì)。?天工開(kāi)物?中就有海水曬鹽的記載如右圖。試比較蒸餾法淡化海水與海水曬鹽的主要異同點(diǎn)，每項(xiàng)至少寫(xiě)兩點(diǎn)。一樣點(diǎn)：_。差異點(diǎn)：_。268分海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。假設(shè)把海水淡化和化工消費(fèi)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。1工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反響方程式為_(kāi)。2近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫(xiě)出反響的化學(xué)反響方程式_ _，_ _，_ _。278分某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘

12、元素，擬進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。1第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有_填代號(hào)。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D鐵三腳架E泥三角F酒精燈G燒杯H量筒2第2步：I溶液的獲取。操作是_。3第3步：氧化。操作是依次參加適宜的試劑。以下氧化劑最好選用_填代號(hào)。A濃硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。4第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，假如溶液顯藍(lán)色，那么證明海帶中含有碘元素。288分工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：1向預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水的溴化物氧化，反響的離子方程式為：_。2向上述混合液中吹入熱空

13、氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反響的化學(xué)方程式為：_。3將2所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫(xiě)出這一變化的離子方程式_。4這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_。第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源參考答案1D 解析：金屬在自然界中的存在狀態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)。絕大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)存在，而只有少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬在自然界中以游離態(tài)存在。2A 解析：金屬性質(zhì)越穩(wěn)定，越易冶煉，而最不活潑的Au、Pt以單質(zhì)的形式存在于自然界，所以發(fā)現(xiàn)得越早，而金屬越活潑

14、，冶煉方法越難，發(fā)現(xiàn)、使用越晚。Al與Ti相比，Ti在地殼中含量較少，近些年才大量消費(fèi)和使用。3D 解析：煉鐵的原料是鐵礦石，所以此題必須明確各種礦石的成分，依次為Fe2O3、FeS2、Fe3O4、ZnS、FeCO3，F(xiàn)eCO3FeOCO2，故可用做煉鐵原料的有。4. A 解析：可以根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)絡(luò)來(lái)推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法一樣，即用電解法。5. AC 解析：A正確，如FeCuSO4=FeSO4Cu，F(xiàn)e比Cu活潑；B不正確，如Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl2比Br2活潑；C正確，如X、Y都是金屬時(shí)：MgCuCl2=MgCl2Cu，

15、X為金屬、Y為非金屬時(shí)，Mg2NaHSO4=MgSO4Na2SO4H2；D不正確，因?yàn)榉墙饘俨荒軓柠}溶液中置換出金屬來(lái)。6. C 解析：K、Na的活動(dòng)性相近，要從上述可逆的置換反響中制取K，主要是利用K的沸點(diǎn)比Na的低而控制溫度使K汽化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反響向生成K的方向進(jìn)展而制得K。選項(xiàng)A溫度為770 時(shí)，K未汽化；選項(xiàng)B溫度為801 ，NaCl剛開(kāi)場(chǎng)熔化，不便于K蒸氣逸出；選項(xiàng)D中最高溫度為801 ，與B結(jié)果一樣，故也不能制得K。綜上分析，適宜的溫度范圍應(yīng)大于801 ，小于883 ，應(yīng)選項(xiàng)C正確。7. D 解析：制備1 mol金屬，根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電

16、子數(shù)相等的原理，金屬離子得電子數(shù)越多，需要鋁的質(zhì)量越大。而生成1 mol金屬，該金屬在化合物中化合價(jià)越高，那么消耗鋁越多；反之那么越少。在這四種化合物中只有D項(xiàng)中Cu的化合價(jià)最低，應(yīng)選D。8. D 解析：Fe和Cl2反響生成FeCl3，F(xiàn)e和HCl反響生成FeCl2，Cu在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的后面，不能和鹽酸反響。9. B 解析：CO和鐵的氧化物反響時(shí)，氧化物中的一個(gè)O原子對(duì)應(yīng)一個(gè)CO2分子，每一個(gè)CO2分子對(duì)應(yīng)一個(gè)CaCO3 ，所以有以下的關(guān)系式，假設(shè)0.4 g該氧化物中含x g O。OCO2CaCO316 100x g 0.75 g解得x0.12NFeNO23。10. C 解析：8Al

17、3Fe3O49Fe4Al2O3，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2，得：8Al9Fe9H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得：2Al3H2；所以前后兩種情況下產(chǎn)生的氫氣體積比為912，即34。11. C 解析：海水中鉀元素以K的形式存在，K轉(zhuǎn)變?yōu)殁泦钨|(zhì)必然需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只有水分的蒸發(fā)，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；海水波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電獲得各種物質(zhì)的途徑都是將海水的動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. B 解析：海水可以直接利用，如作核電站的冷卻水等。13. B 解析：太陽(yáng)能、潮汐能都是自然存在的能源，利用它們制氫燃料、發(fā)電等進(jìn)步了能源的利用率；節(jié)能燈較白

18、熾燈省電而到達(dá)節(jié)能的目的；推廣家用汽車(chē)，使人均耗能增加，比使用公交車(chē)?yán)速M(fèi)能源。14. C 解析：海水和淡水混合時(shí)，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反響，鹽的溶解度也不會(huì)改變，只能是由于濃度差產(chǎn)生放熱導(dǎo)致溫度升高。15. A 解析：明礬凈水是利用Al3水解生成的AlOH3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，并不能除去海水中的陰、陽(yáng)離子而使海水淡化。利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化，是有研究?jī)r(jià)值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個(gè)過(guò)程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。16. B 解析：加壓后，H2O從右邊進(jìn)入左側(cè)淡水池，使海水中溶劑減少，溶質(zhì)濃度升高。17

19、. C 解析：因?yàn)檠趸訡l2>Br2，所以Cl2可以氧化Br；因?yàn)檠趸訠r2>I2，所以I2不能氧化Br。18. A 解析：萃取、分液的對(duì)象是兩種不互溶的液體，溴水可用此法別離提純，用難溶于水的有機(jī)溶劑萃取溴，再分液；碘與砂子的別離可用升華法；氯化鉀與二氧化錳溶于水過(guò)濾即可別離。19. A 解析：高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時(shí)，生成的CO2或CO能不斷脫離反響體系，促使反響不斷進(jìn)展，因此碳可置換出鎂；工業(yè)上冶煉鐵用的復(fù)原劑是CO，有關(guān)反響不是置換反響；海水提溴是使Br變成Br2，主要發(fā)生氧化復(fù)原反響；從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法，這是物理變化，電解是使水分解的化學(xué)變化。20.

20、B 解析：CCl4比水重，分層時(shí)位于下層，KI與溴水反響生成I2，I2易溶于CCl4而不易溶于水，故I2被萃取到CCl4層中呈紫色，而上層主要是無(wú)色KBr和KI的溶液。21. 1Cu、Zn2ZnCO3ZnOCO2，ZnOCZnCO，Cu2OC2CuCO解析：混合物加熱至800 時(shí)，ZnCO3受熱分解產(chǎn)生ZnO，在加熱條件下木炭復(fù)原ZnO和Cu2O生成Zn和Cu，因此“藥金的主要成分是Cu和Zn。22. 1B2甲同學(xué)的方案產(chǎn)物中可能混有鐵并且沒(méi)有洗滌過(guò)量稀硫酸過(guò)濾、洗滌、烘干解析：1在用氫氣復(fù)原氧化銅的反響中，應(yīng)先通入H2，趕走空氣，然后才能加熱，并且反響完畢后應(yīng)先撤去酒精燈，再停頓通入H2，因

21、此所制得的H2并沒(méi)有全部參與CuO的復(fù)原，故生成的銅少。2甲方案中鐵過(guò)量，并且過(guò)濾后沒(méi)有洗滌，產(chǎn)物中混有鐵粉也可能混有FeSO4。而乙方案中可能混有CuO，應(yīng)參加稀硫酸除去CuO。23. 1Fe2O33CO2Fe3CO22取少量粉末放于試管中，加少量鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，那么證明生成了單質(zhì)鐵3搜集CO，防止污染空氣先停頓加熱，防止生成的鐵再次被氧化解析：檢驗(yàn)是否生成單質(zhì)，在反響完畢后，待玻璃管內(nèi)的固體冷卻，取少量放于試管中，加少量鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體H2，那么證明生成了單質(zhì)鐵；反響完畢后，得到的鐵還是熾熱的，假設(shè)先停頓通入CO，會(huì)導(dǎo)致鐵又被氧化，所以，應(yīng)該先停頓加熱，待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，再停頓通入CO。24. 1Cu、O2a.Al34OH=AlO2H2Ob稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色解析：1分析方程式中各元素化合價(jià)可知：CC，氧元素、銅元素在反響中被復(fù)原。2Al3與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉溶液，而Fe3與氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，將Al3除去。反響的離子方程式為：Al34OH=AlO2H2O。假設(shè)要證明爐渣中含有FeO需要首先將其溶解，生成可溶性的亞鐵鹽，結(jié)合試劑分析可知，將該溶液參加到高錳酸鉀溶液中，