化學(xué)反應(yīng)與能量變化測試題

1、C、 C(s)+O2(g) CO2(g) H= +393.5kJ/mol3 分）D、H2O( l) = H2( g)+1/2O2( g) H= +285.8kJ/mol1.下列說法正確的是（）6下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化能量能量能量能量B 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化生成物反應(yīng)物 BB 生成物反應(yīng)物生成物反應(yīng)物C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化7已知反應(yīng)過程反應(yīng)過程H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程 H=184.6kJ· mo反應(yīng)過程l-1， 則反應(yīng)1反應(yīng)過程1HCl(g) 2H2(g)+2Cl2(g)的H 為D 即

2、使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化2下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A-1+184.6kJ · mol-1B 92.3kJ · molA 碳酸鈣受熱分解B 乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D 氧化鈣溶于水C-1369.2kJ· mol-1D+92.3kJ · mol3鎳鎘（Ni Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：8已知：P4（s、白磷）+5O2（g）P4O10(s) H =-2983.2 kJ/molCd(OH) 2+2Ni(OH) 2充電Cd+2NiOOH+2H 2O 由此可知，該電池充電時(shí)的陰極材料是 放電4

3、P(s、紅磷)+5O 2(g)P4O10(s) H =-2954 kJ/mol 那么， 1mol 紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，A、 Cd(OH) 2B、 Ni(OH) 2C、 CdD、 NiOOH應(yīng)是（4 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，一定條件下通電一段時(shí)間后，析A、吸收29.2kJ 熱量B 、放出 29.2kJ 熱量出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比（C、放出7.3kJ熱量D、吸收7.3kJ熱量A、 1 2 3B 、 3 2 1C、 6 3 1 D、 6 3 29已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol5下列熱化學(xué)方程式書

4、寫正確的是A、 2SO2 + O2500V2S2OO5 3 H= -196.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/molB、 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/mol常溫下，取體積比為4:1 的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（KJC.正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4 e =4OH3+D. 負(fù)極反應(yīng)：Fe - 3 e = FeA0.4Q1+0.05Q3B0.4Q1+0.05Q214 鋅錳干電池在放電時(shí)

5、，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：+Zn+2MnO 2+2NH 4+Zn2+Mn2O3+2NH 3+H2O。在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（C0.4Q1+0.1Q3D0.4Q1+0.1Q2 H = +131.3 KJ/mol10 C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)A碳與水反應(yīng)吸收131.3 KJ 的熱量A ZnB 碳棒C MnO2和 NH4+D Zn2+和 NH 4+B 1mol 固態(tài)焦炭與1mol 水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ 的熱量15據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，C 1mol 碳和

6、1mol 水反應(yīng)吸收131.3 KJ 的熱量可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電電池反應(yīng)為：2CH 3OHD固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol 反應(yīng)，放出131.3 KJ 的熱量+ 3O2 + 4OH2CO32 + 6H 2O，則下列說法錯(cuò)誤的是（） 放電充電11某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，原溶液的濃度變小，則該電解質(zhì)可CH 3OH 參與反應(yīng)的電極為正極能是 （pH 逐漸增大A、 NaOHB、 H 2SO4C 、 AgNO 3D、 Na2SO4CH 3OH 6e 8OH2CO3+ 6H 2O12已知(1)H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H1 a kJ/mol1 mol CH 3

7、OH 轉(zhuǎn)移 6 mol 電子2）2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 b kJ/mol二、填空題3）H2(g) 1/2O2(g) H2O(l) H 3 c kJ/mol4）2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H 4 d kJ/mol16 火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（ N2H 4） 和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把 0.4mol 液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ 的熱量（相當(dāng)于25、101 kPa下測得的熱量）。1 ）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A、 a< c< 0B、 b> d> 0C、 2a b< 0D、 2c d

8、> 013 家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ 本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè) 正確答案）1 下列說法中正確的是（A 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B 伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化A.4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3B.2Fe + 2H 2O +O2 = 2Fe(OH) 2C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同2 1mol 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ 熱量， 已知：P4（

9、白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s） H= akJ/ mol（a>0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s） H= bkJ/mol（b>0），則a和 b 的關(guān)系是（）A a>bB a=bC a<bD無法確定3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH 均增大D 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起 保護(hù)作用A、溶液中OH向

10、正極移動(dòng)，K、H向負(fù)極移動(dòng)B 、鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極D 、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變10下列敘述正確的是（C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和 b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）A逸出氣體的體積：a 電極的小于b 電極的B a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C a 電極附近呈紅色，b 電極附近呈藍(lán)色D 電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體6 N2H4是一種高

11、效清潔的火箭燃料。0.25 mol N 2H4（ g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出 133.5 kJ 熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）AN 2H 4( g )O2( g) = N 2( g)B2N2H4(CDN2H4(N2H4(g) g) g)2O2（ g）O2（ g）O2（ g）=N 2(=N=N2（2（2 g) g) g)H2O( g) ； H= 267 kJ m· ol2H2O（ g） ；2H2O（ g） ；2H2O（ l） ；1 H = 534 kJ m· ol1 H = 534 kJ m· ol1H = 133.5 kJ m·ol7下

12、圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M 棒變粗，N 棒變細(xì)，指針指向M ，由此判斷下表中所列M、 N、 P 物質(zhì)，其中可以成立的組合是（8把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是9紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為A鐵釘上放出氫氣C碳棒上放出氯氣B鐵釘銹蝕D 碳棒上放出氧氣KOH 溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別Z n 2OH Zn(OH)2+2eA、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B 、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C、在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH 不變11 如下圖兩個(gè)電解槽中，

13、A、 B、 C、 D 均為石墨電極。若電解過程中共有列敘述中正確的是（）A甲燒杯中A 極上最多可析出銅0.64gB甲燒杯中B 極上電極反應(yīng)式4OH 4e 2H2O+O2C乙燒杯中滴入酚酞試液，D 極附近先變紅D 燒杯中C 極上電極反應(yīng)式為4H +4e 2H 212已知：H 2O（g）=H 2O（l） H1= Q1 kJ/mol ；C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2= Q2 kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3= Q3 kJ/mol若使 23g 酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少A Q1+ Q2+Q3C 0.5 Q1 1.

14、5 Q2+0.5Q313如圖所示，杠桿A、 B 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，下列說法正確的是（kJ(0.02mol 電子通過，下B 0.5(Q1+Q2+Q3)D 1.5Q1 0.5Q2+0.5Q3小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。 （該過程中不考慮兩球浮力的變化）A 若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B 端高A 端低B 若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B 端高A 端低C若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A 端高B 端低D 無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A 端高 B 端低14按如下

15、圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A 極是銅鋅合金，B 極為純銅。電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若 A 極恰好全部溶解，此時(shí) B 極質(zhì)量增加7.68 g， 溶液質(zhì)量增加0.03 g， 則合金中Cu、 Zn 原子個(gè)數(shù)比為（）A 6 1B 4 1C 3 1D任意比Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH ()15最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N 4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1molN N 吸收 167kJ 熱量，生成1mol N N 放出 942kJ 熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol 氣態(tài)N4的H 為-1A +882kJ

16、·mol-1C882kJ ·mol二、填空題(31 分 )BD-1+441kJ ·mol-1441kJ ·mol3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)16 （ 4 分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣放熱241.8kJ ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：17據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH 為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意17 （ 3 分）下列各情況，在其中Fe 片腐蝕由快到慢的順序是18 （ 8 分）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉

17、制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大 的環(huán)境中，其負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)式為；正極是，正極反應(yīng)式為。19 （ 16 分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； X、 Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（ 1）若X、 Y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2CH3OH 3O2 4KOH K2CO3 6H2O，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法 Y 電極上的電極反應(yīng)式為該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a 選用

18、CuSO4溶液，則X 電極的材料是，電極反應(yīng)式是。Y 電極的材料是，電極反應(yīng)式是。24 分）請?zhí)羁眨海?1 ）充電時(shí)：原電池的負(fù)極與電源極相連陽極的電極反應(yīng)為（ 2）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B 極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（ 3）若在常溫常壓下，1gCH3OH 燃燒生成CO2 和液態(tài) H2O 時(shí)放熱22 68kJ，表示該反應(yīng)的熱化20、 (6 分 ) 50ml0.50mol ·L -1 鹽酸與50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液在學(xué)方程式為如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程2）又已知H 2O（l） H2O（g） H

19、 +44kJ/mol。則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放18已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g) H1= -26.7kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) =出的熱量是kJ。（2） 注明原電池的正極和負(fù)極, 以及外電路中電子流向2Fe3O4(s) + CO2(g) H2= -50.75kJ/mol（3） Fe3O4（s） + CO（g） = 3FeO（s） + CO 2（g） H3= -36.5kJ/mol計(jì)算反應(yīng)：2FeO（s） + 2CO（g） = 2Fe（s） + 2CO 2（g）的H =。19在由銅片、鋅片

20、和200 mL 稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出 3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2 時(shí)，硫酸恰好用完，則（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是（2） 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是20 、氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式均可表示為：2H2 O2 2H 2O。酸式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H 2 4e 4H ，則其正極反應(yīng)為；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為：O2 2H2O 4e 4OH ，則其負(fù)極反應(yīng)為。中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（ 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是。（ 2）燒杯間填滿碎紙條的

21、作用是。（ 3） 若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”） 。（ 4） 實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1 鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比， 所放出的熱量（填“相等”或“不相等”） ， 所求中和熱（填“相等”或“不相等”） 。（ 5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)；（填“偏大”“偏小”或“無影響”） 。21.（8 分 ）根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Cu + 2Ag + =Cu2+ + 2Ag（3） 寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng);22、 （ 10

22、分） 氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。（ 1 ）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為;（ 2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為; 若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol 電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為g。（3） 若用氫氧燃料電池電解由NaCl 和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol · L 1，取該混合液100mL 用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2和 O2的質(zhì)量各是多少？計(jì)算（寫出計(jì)算過程 ） （保留 2 位小數(shù) ）23、用惰性電極

23、電下列溶液，請寫出各自的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)：KCLCuSO4H2SO4AgNO 3參考答案：123456789AAADBADDC101112131415161718BCCDAA16、 ( 1) N2H4(l)+2H 2O2(l)=N 2(g)+4H2O(g) H= -641.75kJ/mol ( 4 分)(2)408.875( 3分)（1） 畫出此原電池的裝置簡圖（3）產(chǎn)物無污染（3 分）17、 （ 1） 負(fù) （ 2）（ 3） 33.6（ 4） ；或；18、H= 14.55kJ/mol19 9.75g （ 3 分） 0.3mol（ 3 分）20 4H+ + O2 + 4 e =2H2O （

24、4 分）2H2+4OH - -4e-=2H2O （ 4 分）參考答案：123456789AAADBADDC101112131415161718BCCDAA16、 （ 1） N2H4（l）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g） H= -641.75kJ/mol （ 4 分）（2）408.875（ 3分）（3）產(chǎn)物無污染（3分）17、 （ 1） 負(fù) （ 2）（ 3） 33.6（ 4）或；18、H= 14.55kJ/mol （ 3 分）19 9.75g （ 3 分） 0.3mol（ 3 分）20 4H+ + O2 + 4 e =2H2O （ 4分）2H2+4OH -4e-=2H2O高二

25、上學(xué)期第一次限時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試題參考答案一、選擇題（15× 3 分，共 45 分 ）I D2A3C 4 C5B 6 B7C 8C9B 10 AII C 12 B13 C14 A15D二、填空題（33 分 ）16、 （4 分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJm·ol-117、 （ 3 分）18、 （ 6 分）鐵（或Fe） ； 2Fe 2Fe2+4e ；碳（或C） ； O2 + 2H 2O+ 4e - 4OH19、 （ 14 分） （ 1 ） 2H + 2e H2； 2Cl Cl2 +2e；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y 電極附近，試紙變藍(lán)色。 2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl 2（ 2） 純銅Cu2+ 2e Cu 粗銅Cu Cu2+2e三、實(shí)驗(yàn)題（24 分）20、 （6 分 ） （ 1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（3）偏?。?4）不相等；相等；（ 5）偏小21、 （ 8 分）略22、 （ 10 分） （1） 正 極 ： O2+4e-