化學：1-2-6《阿伏加德羅定律及推論》

1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用阿伏加德羅定律及推論(第第4課時課時)議課時間：9月25日 授課時間：9月27日【學習目標學習目標】 1、進一步鞏固物質的量的概念及其與進一步鞏固物質的量的概念及其與質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數之間的相子數之間的相 互關系互關系 。2、知道阿伏伽德羅定律及其推論的概、知道阿伏伽德羅定律及其推論的概念，學會有關阿伏伽德羅定律及其推論念，學會有關阿伏伽德羅定律及其推論的應用的簡單的應用的簡單 計算。計算。一、阿伏加德羅定律：一、阿伏加德羅定律：1 1、定義：在相同條件（同溫同壓）下、定義：在相同條件（同溫同壓）下, ,相同相

2、同體積的任何氣體含有相同數目的體積的任何氣體含有相同數目的分子數分子數。2 2、數學表達式、數學表達式相同條件下：相同條件下： V V1 1/V/V2 2= =N N1 1/N/N2 =2 =n1=n2n1=n2注意：注意： （1 1）“三同三同”定定“一同一同”。（2 2）適用于氣態(tài)物質。既適用于單）適用于氣態(tài)物質。既適用于單一氣體，又適用于穩(wěn)定的混合氣體。一氣體，又適用于穩(wěn)定的混合氣體。理想氣體狀態(tài)方程：理想氣體狀態(tài)方程：PV=PV=nRTnRT理想氣體常數國際單位制為：理想氣體常數國際單位制為：R=8.314Jmol-1K-1 【知識拓展知識拓展】壓強壓強Pa體積體積L物質的量物質的量m

3、ol常數常數8.314溫度溫度K(克拉珀龍方程克拉珀龍方程)由此方程變形可得阿伏加德羅的幾個推論由此方程變形可得阿伏加德羅的幾個推論:二、阿伏加德羅定律推論：二、阿伏加德羅定律推論：1、同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。、同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。(記憶記憶)例例.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2例例.同溫同壓下，某集氣瓶充滿同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時為時為116g，充滿，充滿CO2時時為為122g，充滿氣體，充滿氣體A時為時為114g，則，則A 的式量為

4、的式量為( D ) A.60 B.32 C.44 D.282、同溫、同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比、同溫、同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比 = = (T,P一定一定)n2V2V1n1N1N2 = = P1P2n1n2N1N2（T.V一定）一定）例例2. 在標準狀況下在標準狀況下,一個密閉容器中盛有一個密閉容器中盛有11gCO2.如果在相同溫度如果在相同溫度下下,把更多的把更多的CO2充入容器中充入容器中,使容器內壓強增至使容器內壓強增至5105Pa,這時容這時容器內氣體的分子數約為器內氣體的分子數約為( C ) A.3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7

5、.51022(記憶記憶)二、阿伏加德羅定律推論：二、阿伏加德羅定律推論：）DMM相對密度(21213、同溫、同壓下，氣體的密度比等于摩爾質量之比。、同溫、同壓下，氣體的密度比等于摩爾質量之比。(記憶記憶)例例3、某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣的相、某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為對密度為14，求該氣體的相對分子質量。，求該氣體的相對分子質量。解解：D=2gmol-1M（氣體）（氣體）M（H2）=M（氣體）（氣體）=14M（氣體）（氣體）=142gmol-1=28gmol-1答答:該氣體的相對分子質量是該氣體的相對分子質量是28。 5、同溫同體積時，等質量的任何氣體的壓強之比、同溫同體

6、積時，等質量的任何氣體的壓強之比等于摩爾質量之反比。等于摩爾質量之反比。1221MMPP：即4 4、同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于、同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于摩爾質量之比，等于密度之比。摩爾質量之比，等于密度之比。DMMmm：2121即(了解了解)(了解了解)三、氣體的其它有關計算三、氣體的其它有關計算1、氣體的密度（標準狀況下）：、氣體的密度（標準狀況下）：)/(4 .22)/4 .22()/(LgMmolLVmolgMVmm2、氣體、氣體A對氣體對氣體B的相對密度（同溫、同壓）：的相對密度（同溫、同壓）：BABAMM：D相對密度3、混合氣體平均摩爾質量（或平均式量）

7、的求法、混合氣體平均摩爾質量（或平均式量）的求法總總nmM_BAMDM % 2211VMVMM例例4、2.8gCO和和4.4gCO2相互混合，求混合氣體相互混合，求混合氣體的平均摩爾質量的平均摩爾質量解解：28gmol-1n（CO）=0.1molM（混合氣體）（混合氣體）=36gmol-12.8g答答:n（CO2）=4.4g44gmol-1=0.1mol0.1mol+0.1mol2.8g+4.4g請問：該混合氣體的平均相對分子質量是多少？請問：該混合氣體的平均相對分子質量是多少？例例5、氫氣和氧氣的混合氣體平均分子量為、氫氣和氧氣的混合氣體平均分子量為22,則該則該混合氣體中氫氣和氧氣的物質的

8、量之比為多少混合氣體中氫氣和氧氣的物質的量之比為多少?例例6、在、在150時，時，(NH4)2CO3分解的方程式為：分解的方程式為：(NH4)2CO32NH3H2OCO2，若完全分，若完全分解，產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣解，產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的密度的() A、96倍倍 B、48倍倍 C、12倍倍 D、10倍倍C當堂訓練當堂訓練1、同溫同壓下，、同溫同壓下，16.5 g氣體氣體X 所占體積與所占體積與12 g O2 的的體積相同，則體積相同，則X 的相對分子質量是的相對分子質量是( ) A. 22 B. 28 C . 44 D.882.在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是的是A、14g N2和和32g O2 B、34g NH3和和4g H2C、2L CO2和和2L H2O D、11.2L O2和和0.5mol O2CB3等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的具