必修二總預習案

1、 忻州一中高一化學預習案(必修2) 2010.7§1.1.1 元素周期表編寫人 席汾竹 一教學目標1知識與技能初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)，熟記族與族的編排順序。2過程與方法引導學生自主學習認識周期表的結(jié)構(gòu)。3.情感態(tài)度與價值觀使學生樹立“科學技術是不斷發(fā)展變化的”唯物主義觀點。二預習任務1閱讀P4- P5內(nèi)容，掌握原子序數(shù)、周期、族等概念。2在任意原子中，原子序數(shù)= = = 。例如氧元素的原子，原子序數(shù)=8，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是 。3精讀圖1-2，試歸納元素周期表的結(jié)構(gòu)周期（ 個橫行， 個周期）稱 周期 第1周期（共 種元素）稱 周期第7周期，（目前發(fā)現(xiàn) 種元素， 又稱不完全周

2、期 第2周期（共 種元素）第3周期（共 種元素）第4周期（共 種元素）第5周期（共 種元素）第6周期（共 種元素）族（ 個縱行，_個族）副族（ 個；分別用 表示 ） 族（ 個，第 列） 列） 族（ 個，第 列）主族（ 個；分別用 表示 ）三自主檢測1. 完成課本11頁第2、7、10小題。2. 已知某主族元素X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右，判斷其位于第幾周期，第幾族？3. 下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是 （ ） 4. 根據(jù)下列關系，分別指出B元素與A元素的原子序數(shù)差。A、B同主族，分別在第三和第四周期，原子序數(shù)差為 ；A、B同周期，分別在A和IIIA族，原子序數(shù)差

3、為 ；A、B均在第五周期，分別為IIIB和B，原子序數(shù)差為 ；5. 推算原子序數(shù)為9、17、33、64的元素在周期表中的位置。四問題反饋第 13 頁 共 62 頁§1.1.2 元素周期表編寫人 席汾竹一教學目標1知識與技能掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系。2過程與方法自主探究A族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系；歸納、比較法總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；自主探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。3情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力。二預習任務1精讀P5，填寫有關表格。2堿金屬元素 堿金屬元素（第 族元素，H除外）原子的最外層都有 個電子，它們的化學性質(zhì) ，都能與 等發(fā)生化學反應。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的

4、電子層數(shù) ，原子半徑 ，原子核對最外層電子的吸引力 。所以，堿金屬按 的順序，金屬性逐漸 。堿金屬元素在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。除銫外（略帶金屬光澤），其余的都呈 ，它們都比較 ，有延展性。密度都 ，熔點都 ，導熱性和導電性都 。3鹵族元素 鹵族元素（第 族元素）原子的最外層都有 個電子，它們的化學性質(zhì) ，都能與 反應生成氫的鹵化物。鹵素單質(zhì)之間能發(fā)生置換反應，例如：Cl2+ =2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KI+ =2KBr+I2隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù) ，原子半徑 ，原子核對最外層電子的吸引力 。所以，鹵族元素按 的順序，非金屬性逐漸 。4會寫所

5、有堿金屬元素的元素符號；會寫鹵族元素的元素符號并記住鹵素單質(zhì)的顏色與狀態(tài)。三自主檢測1. 完成課本11頁第1、3、9小題。2. 下列描述中,錯誤的是 ( )A得電子能力:F>Cl>Br>I B單質(zhì)的氧化性: F2>Cl2>Br2>I2 C穩(wěn)定性: HF<HCl<HBr<HI D沸點: F2<Cl2<Br2<I23. 下列關于Cs描述中,錯誤的是 ( ) ACsOH是一種可溶性的強堿 BCs在空氣中燃燒可生成Cs2O和Cs2O2 CCs與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出H2 D加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳4. 鈉和鋰有相

6、似的化學性質(zhì)，下列說法中能較好地解釋這個事實的是（ ）A都是金屬元素 B原子半徑相差不大 C最外層電子數(shù)相同 D化合價相同5. 已知X、Y均為1-18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y、X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為 （ ）DA9 B18 C27 D196. 甲、乙、丙三種溶液中各含有一種(X 為Cl,Br或I )，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（ ）(已知碘單質(zhì)遇淀粉變藍)ABr,Cl,I BBr, I,Cl CI,Br,Cl DCl,I,Br四問題反饋§1.1.3 元素周期表編寫人

7、 席汾竹一教學目標1知識與技能了解質(zhì)量數(shù)的概念，熟記質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)間的關系； 辨析元素、核素、同位素的概念；掌握X的涵義；了解元素的相對原子質(zhì)量的計算方法。2過程與方法歸納、比較法。3情感態(tài)度與價值觀通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。二預習任務1閱讀P9內(nèi)容和下表質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1673×10-271007+1.602×10-19中子1675×10-2710080電子9109×10-311/1836-1.602×10-19原子的質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為 。將原子核內(nèi)所有 相加，所得的數(shù)值叫做原子的 。

8、質(zhì)量數(shù)（A）= 2核素：把 叫做核素，如氫元素有三種核素，分別為 ；碳元素有三種核素，分別為 。3同位素： 互稱為同位數(shù)?！巴弧奔床煌N原子在元素周期表占有 ，這種位置的相同是由 所決定的。如 三種核素都是氧的同位素， 三種核素都是鈾的同位素。天然存在的同位素相互之間保持 。如無論是Cl2、NaCl還是NaClO，35Cl、37Cl總是分別占 的75.77%和24.23% 。三自主檢測1請嘗試完成課本第4、5、6、11小題。2下列說法中正確的是( )AA同一元素的各核素，質(zhì)量數(shù)不同，化學性質(zhì)幾乎完全相同 B任何元素的原子都是由核外電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成的 C鈉原子失去一個電子后變成氖原子 DA

9、r 、k、Ca的質(zhì)量數(shù)相同，它們互為同位素3我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是( ) A.與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素 D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為624質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（）A2(x+n) B2(x-n) C2x Dn+2x A5元素在自然界有兩種同位素原子，分別是和。若一個原子的質(zhì)量 (一個的質(zhì)量為1.9927×10-26kg) , 則 （1）的相對原子質(zhì)量是多少？（2）若在自然界的含量為7577%，的相對原子質(zhì)量為36966，在自然界的含量為2423，則氯元素相對原子質(zhì)量是多少？其

10、近似相對原子質(zhì)量又是多少？四問題反饋§1.2.1 元素周期律編寫人 席汾竹一教學目標1知識與技能以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律；掌握元素原子半徑和主要化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。2過程與方法 歸納法、比較法。3情感態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學生勇于探究的科學品質(zhì)。二預習任務1閱讀P13第一三段、仔細觀察圖1-8、分析表1-2，知道原子核外電子的排布遵循以下規(guī)律：電子首先排布在的 電子層里，只有當能量最低的電子層中排滿了電子之后，剩余的電子才依次排入 的電子層里，直至所有的電子都排完。每個電子層所能容納電子的最大數(shù)目為 個。最外層電子數(shù)不超過 個（K層

11、為最外層時不超過 個）電子；次外層電子數(shù)不超過 個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 個。注意：這些規(guī)律是相互聯(lián)系、相互制約的，不能孤立的理解。2精讀P14P15科學探究內(nèi)容，分析完成以下內(nèi)容：熟練寫出1-18號元素的元素符號和核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示）。為什么在表中沒有稀有氣體的半徑數(shù)據(jù)？你知道金屬原子的半徑是如何測出的嗎？1-18號元素的原子半徑有什么規(guī)律？1-18號元素的化合價有什么規(guī)律？氧和氟有正價嗎？依照1-18號元素原子半徑、化合價的變化規(guī)律，你能預測一下18號元素以后的主族元素變化規(guī)律嗎？同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。元素分類最外層電子

12、數(shù)得失電子趨勢稀有氣體8(He為2 )穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素少于4個易失電子 非金屬元素4個以上易得電子三自主檢測1下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒？+17288+17287+1128+928+12282 2下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。+16277+1328+14293+8283按核外電子排布規(guī)律，預測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是( D ) A. 2、8、18、32、58 B. 2、8、18、32、32、8C. 2、8、18、32、50、18、8 D. 2、8、18、32、32、18、84A、B均為原子序數(shù)120號的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+ 離

13、子比B2- 離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為 （）AA. B. C. D. 105完成課本19頁第1、8小題。四問題反饋§1.2.2 元素周期律編寫人 席汾竹 一教學目標1知識與技能 掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律；通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。2過程與方法 自主歸納比較元素周期律；通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。3情感態(tài)度與價值觀 理解量變到質(zhì)變規(guī)律。二預習任務1精讀P15P16科學探究內(nèi)容，試完成課本所需填寫內(nèi)容鈉、鎂可以與水反應，也可以與酸反應，哪個方案好？原因是什么？鎂、鋁與水反應都比較難，現(xiàn)象不明顯，采用什么方案？寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、

14、硫、氯的最高價氧化物所對應的水化物并熟記。元素周期律是什么？ 其實質(zhì)是什么？原子核外電子排布的規(guī)律性變化。電子層排列的周期性化合價的周期性變化原子半徑的遞變規(guī)律2試小結(jié)元素金屬性、非金屬性判斷的依據(jù)。元素金屬性判斷的依據(jù)元素非金屬性判斷的依據(jù)三自主檢測第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律1完成課本19頁第3、4、5、6小題。2X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( ) BA由mXa與nYb得，ma=nb BX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY3短周期的三種元素X、Y、

15、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答： X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。 XZ3化合物的分子式是 。 分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 。四問題反饋§1.2.3 元素周期律編寫人 席汾竹 一教學目標1知識與技能掌握元素周期表和元素周期律的應用；了解周期表中金屬元素、非金屬元素的分區(qū)；掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關系。2過程與方法 通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性

16、”的關系；引導自主探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關系。3情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點。二預習任務1精讀P17第1、2段內(nèi)容并分析圖1-9后試填寫下圖所需內(nèi)容：回答課本中<學與問>所提問題。你能總結(jié)出同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律嗎？試總結(jié)元素“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者間的關系。2精讀P17第三段，試歸納元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關系標出有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4總結(jié)最高正化合價與什么有直接關系？得出結(jié)論：主族元素最高正化合價 標出有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 ；H2SO4與

17、H2S ；HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負化合價之間的關系，并解釋其原因。得出結(jié)論：最低負價數(shù) 主族序數(shù) 8 最外層電子數(shù) 83閱讀P18內(nèi)容，舉例說明元素周期表和元素周期律應用的廣泛性和重要性。三自主檢測1完成課本19頁第2、7、9、11小題。2下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3 A族元素是同周期中非金屬性最強的元素 第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D3X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z屬于同一周期；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層

18、數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y少1。下列說法正確的是（ ）A DA元素非金屬性由弱到強的順序是Z<Y<XBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D原子半徑由大到小的順序是Z>Y>X四問題反饋§1.3.1 化學鍵編寫人 席汾竹一教學目標1知識與技能掌握離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。2過程與方法通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力；通過分子構(gòu)型的教學，培養(yǎng)學生的空間想象能力。3

19、情感、態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。二預習任務1分析預測P21實驗1-2可能的實驗現(xiàn)象并填寫有關內(nèi)容。2精讀P21有關氯化鈉的形成過程，試回答以下問題：離子鍵 定義： 成鍵微粒： 成鍵實質(zhì)陰、陽離子成成 ： 成鍵元素：一般是 與 之間易形成離子鍵存在于： 定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物就是離子化合物?；顫姷慕饘僭兀↖A，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間形成的化合物。陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥力達到平衡，就形成了離子鍵。3離子化合物：由 通過 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2

20、等強堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽屬于離子化合物：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等。4電子式：原子、離子和離子化合物電子式(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“ ”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。5用電子式表示NaCl的形成過程。三自主檢測1寫出下列微粒的電子式： S S2- Br

21、Br- KCl MgCl2 2用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CaCl2 CaBr2 MgONaFNa2O K2S 四問題反饋§1.3.2 化學鍵編寫人 席汾竹一教學目標1知識與技能使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解；較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；理解極性鍵、非極性鍵、化學鍵的概念。2過程與方法通過對共價鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；通過分子構(gòu)型的教學，培養(yǎng)學生的空間想象能力。3情感、態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。二預習任務1閱讀P22，通過對Cl2、HCl形成過程的分

22、析，回答下列問題共價鍵 定義： 成鍵微粒： 成鍵實質(zhì)陰、陽離子成成 ： 成鍵元素： 之間易形成共價鍵存在于： 共價化合物：以 叫做共價化合物2電子式、結(jié)構(gòu)式、用電子式表示形成過程：熟練掌握H2、N2、H2O、CO2、CH4的電子式、結(jié)構(gòu)式。3精讀P23第一自然段內(nèi)容，能用自己的語言敘述什么叫極性鍵和非極性鍵。4試完成思考與交流提問。5什么是化學鍵？化學反應的本質(zhì)是什么？三自主檢測1共價鍵是否一定僅存在于共價化合物中？請寫出氫氧化鈉、過氧化鈉的電子式。2He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學鍵？同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。同種元素的各種微粒，核

23、外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半徑3請完成課本P2425第1、2、3、4、5、7、8、9小題。4根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等四問題反饋§1 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律編寫人 席汾竹一教學目標理解原子的組成及同位素的概念，掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的

24、相互關系；以1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律；理解離子鍵、共價鍵的含義，了解鍵的極性；掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)；以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。二知識網(wǎng)絡（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本概念 質(zhì)子（Z個）原子核1原子的結(jié)構(gòu) 中子（A-Z個） 核外電子（Z個）2粒子間的關系：（1）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量（2）原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)（3）陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)（4）陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（二）主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律1同周期主族元

25、素性質(zhì)遞變規(guī)律主族AAAAAAA化合價 +1+2+3+4-4+5-3+6(O除外)-2+7(F除外)-1原子半徑大 小單質(zhì)的還原性與氧化性單質(zhì)的還原性減弱、氧化性增強金屬性與非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強最高正價氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性RH4 RH3 H2R HR穩(wěn)定性增大最高價氧化物對應水化物酸堿性堿性減弱，酸性增強2同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期性質(zhì)遞變規(guī)律1234567 原子半徑逐漸增大 金屬性增強，非金屬性減弱 單 單 質(zhì) 質(zhì) 還 氧 原 化 性 性增 減強 弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱最高價氧化物對應水化物堿性增強酸性減弱 陽離子氧化性減弱陰離子

26、還原性增強（三）元素周期表結(jié)構(gòu)1元素周期表結(jié)構(gòu)的記憶方法 橫行叫周期 周期只有七 四三分長短 第七不完全表中十八豎 共有十六族 七主零七副 三列是族二三分主副 中間是過渡 鑭錒各十五 均屬B族2同主族元素原子序數(shù)的確定對于周期表中A族、A族的元素，上下周期原子序數(shù)之差等于上一周期所包含元素的種類數(shù)；對于從A族零族的元素，上下周期原子序數(shù)之差等于下一周期所包含元素的種類數(shù)。從第一周期至第六周期所含元素種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32。如已知K為19號元素，則Rb的原子序數(shù)為19+18=37（18為K所在的第四周期的元素種類數(shù)）；再如I為53號元素，則At的原子序數(shù)為53+32=85（32

27、為At所在的第六周期的元素種類數(shù)）。3同周期元素原子序數(shù)的確定 對于同周期元素，其原子序數(shù)必須根據(jù)該周期中元素的種類及所在族的位置而定。例如：某A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期A族元素的原子序數(shù)可以為x+1(第二、三周期)、x+1+10（第四、五周期）、x+1+10+14（第六周期）。4由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律 記住稀有氣體元素的原子序數(shù)（HeRn：2、10、18、36、54、86）是確定主族元素在元素周期表中位置的關鍵。（1）若比相應的稀有氣體元素多1個或2個電子，則應處在下周期的A族或A族。（2）若比相應的稀有氣體元素少1 5時，則應處在同周期的AA族。（四）元素周期表中位、構(gòu)、性三者

28、關系1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關系的規(guī)律：（1）電子層數(shù)=周期數(shù)（2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)=價電子數(shù)（3）負價絕對值=8-主族序數(shù)2常見原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。（2）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 周期數(shù)的族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。（3）最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。（4）除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。（5）只表現(xiàn)負價的元素是F和O3原子半徑、離子半徑大小比較規(guī)

29、律（1）原子半徑：主族元素同一周期原子半徑從左到右依次減?。ǔ∮袣怏w外），同一主族原子半徑從上到下依次增大。（2）離子半徑：同主族元素形成的離子：從上到下半徑依次增大核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小。（3）質(zhì)子數(shù)相同的簡單微粒半徑大小為：陽離子<中性原子<陰離子；價態(tài)越高的粒子半徑越小。如：Fe3+<Fe2+<Fe；Cl<Cl-；H+<H<H-。4元素金屬性和非金屬性強弱的實驗標志（1）金屬性強弱的實驗標志與水或酸反應置換氫的難易。最高價氧化物對應水化物堿性的強弱。單質(zhì)的還原性強弱。對應離子的氧化性強弱。相互置換反應。（2）非金屬性

30、強弱的實驗標志與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。最高價氧化物對應水化物酸性的強弱。相互置換反應。單質(zhì)的氧化性強弱。簡單陰離子的還原性強弱。5常見元素性質(zhì)（1）形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N（3）地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O（4）單質(zhì)最輕的元素：H 最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li（5）單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br 金屬元素：Hg(6) 最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的中學常見元素：

31、Al （7）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S（8）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F（9）元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S（10）常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S（11）氫化物分子間能形成氫鍵的元素：F、O、N（五）等電子粒子1核外有10個電子的粒子：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-2核外有18個電子的粒子：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar

32、、 注：CH3CH3、H2O2、F2、N2H4、CH3F、CH3OH (-CH3、-NH2、-OH、-F等均為9個質(zhì)子的原子或原子團，每兩個粒子間可組成18電子的分子)。陽離子：K+、Ca2+等。陰離子：P3-、S2-、Cl-、HS- 、O22-等。（六）化學鍵與分子結(jié)構(gòu)1共價鍵可存在于一些單質(zhì)分子、共價化合物和離子化合物中。2共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。3雙原子單質(zhì)分子中的化學鍵均為非極性鍵，共價化合物中可存在非極性鍵，離子化合物中也可存在極性鍵或非極性鍵。如H2O2 Na2O24非金屬元素的原子間可形成離子化合物，如銨鹽NH4Cl 、NH4NO3 、NH4HCO3（

33、七）化學鍵的表示方法1電子式（1）陰離子和復雜陽離子（如NH4+、H3O+）要加括號，并注明所帶電荷數(shù)。（2）重要物質(zhì)的電子式要熟練掌握。(N2,HCl,H2O,H2O2,NH3,CH4,CCl4, CO2,Na2O2,NaOH,KCl,NH4Cl,MgCl2,Na2S等)2結(jié)構(gòu)式3用電子式表示化學鍵的形成過程。 左：各原子的電子式（化學鍵是原子之間的相互作用） 中間： 右：化合物的電子式三自主檢測1下列變化的比較, 不正確的是（ ）DA酸性強弱：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B原子半徑大小：Na > S > O C堿性強弱： KO

34、H > NaOH > LiOH D還原性強弱：F- > Cl- > I- 2已知鈹?shù)脑有驍?shù)為。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣3R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為，則下列敘述錯誤的是（ ）BCA這種元素的相對原子質(zhì)量為B不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：()12D原子核內(nèi)中子數(shù)為的原子可能是R原子的同位素4完成課本P2829第2、3、7、8、9小題。5寫出下列各物質(zhì)的電子式：（1）Cl2、 N2、 HCl

35、、 H2O、 NH3、 CH4、 CCl4（2）NaCl、 MgO、 MgCl2、 NaOH、 Ca(OH)2、 Na2O2、 NH4Cl四問題反饋 第 47 頁 （共 62 頁）§2.1.1 化學能與熱能編寫人 侯美平一教學目標1.知識與技能了解化學鍵與化學反應中能量變化之間的關系；在化學實驗的基礎上，通過吸熱反應和放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因2.過程與方法通過閱讀教材，討論探究從本質(zhì)上理解化學反應中能量的變化，建立起科學的能量變化觀3.情感態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧二預習任務化學鍵

36、與化學反應中能量變化的關系1精讀P32第一自然段，思考下列問題:當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷裂舊鍵、形成新鍵時能量怎樣變化？ 。同一化學鍵斷裂與形成時，能量變化有怎樣的關系？ 。為什么說化學反應中物質(zhì)變化與能量變化同時發(fā)生？ 。2閱讀P32第一自然段,明確：化學反應中能量變化的主要原因是： 。3閱讀P32第二、三自然段，觀察 P33圖2-1，明確：化學反應過程吸收能量還是放出能量取決于： ；當反應物總能量 于生成物總能量時，化學反應放出能量； 當反應物總能量 于生成物總能量時，化學反應吸收能量。三自主檢測1要求完成課后第1、2、6、7題2下列說法正確的是（ ）A.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量的變化

37、；B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化；C.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化；D.在一個確定的化學反應中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量 3已知25、101KPa時，斷裂 1 mol HH鍵吸收436KJ能量、斷裂1 molClCl鍵吸收243KJ能量、形成1 mol HCl鍵放出431KJ能量。反應物斷鍵吸收的總能量為 KJ。生成物成鍵放出的總能量為 KJ。判斷H2+Cl2=2HCl是吸收能量還是放出能量 。反應物總能量 于生成物總能量。4在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1與Q2之

38、間的關系是( )。 AQ1>Q2 BQ1<Q2 CQ1=Q2 D不能確定5下列各圖中，表示反應是吸熱反應的圖是（ ）：四問題反饋§2.1.2 化學能與熱能編寫人 侯美平一教學目標1.知識與技能獲得化學能與熱能化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設計并完成吸熱反應和放熱反應的化學實驗；形成吸熱反應和放熱反應的概念2.過程與方法通過實驗探究，認識和感受化學能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化及其研究過程。3.情感態(tài)度與價值觀通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感；培養(yǎng)嚴謹求實、勇于探索的科學精神二預習任務化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1閱讀P33第二部分內(nèi)容，在課本上標出并記住：能量

39、守恒定律。2閱讀P33-34內(nèi)容，查閱相關資料，試填寫實驗2-1 2-2 2-3中表格；寫出有關反應方程式；通過實驗2-3，回答思考與交流中的問題。3標出 P34思考與交流中“中和熱”的概念，并記憶、理解。4歸納出你所知道的吸熱反應與放熱反應有哪些？常見的吸熱反應： ；放熱反應： 。5閱讀P34最下面兩段，分別舉出化學能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為化學能的實例。三自主檢測1嘗試完成課后第4、5、9、10、11題2下列說法不正確的是（ ）放熱反應發(fā)生時不必加熱 化學反應發(fā)生過程中一定有能量變化吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質(zhì)的量有關A. B. C. D. 3下列說

40、法中正確的是 （ ） A1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B中和反應都是放熱反應 CCO燃燒是吸熱反應D氫氣燃燒放出大量熱，說明參加反應的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高4下列化學反應中，屬于放熱反應的是 屬于吸熱反應的是 A.Al+稀鹽酸B. Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固體）C.CaCO3受熱分解 D.CaO+H2O E. 灼熱的炭與二氧化碳反應 F. 木炭的燃燒G.鋼鐵制品生銹的反應 H.葡萄糖在人體內(nèi)的氧化反應 I.酸堿中和反應 J.食物氧化腐敗 K.炸藥爆炸 L.煤和水蒸氣高溫反應生產(chǎn)水煤氣四問題反饋 §2.2.1

41、 化學能與電能編寫人 侯美平一教學目標1.知識與技能獲得化學能與電能轉(zhuǎn)化的化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設計并完成化學能與電能轉(zhuǎn)化的化學實驗；形成原電池的概念，探究構(gòu)成條件。2.過程與方法通過經(jīng)歷化學能與電能轉(zhuǎn)化的實驗探究過程，掌握原電池的概念及構(gòu)成條件3.情感態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧；關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。二預習任務化學能轉(zhuǎn)化為電能1閱讀P39-P40第一自然段，知道火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程及弊病。 2精讀P40第二、三自然段思考：要想使燃燒（本質(zhì)是氧化還原反應）釋放的能量直接轉(zhuǎn)換為電能，需要設計怎樣的裝置？3閱讀P40-P4

42、1內(nèi)容，回答下列問題：鋅片和銅片用導線連接和不用導線連接，現(xiàn)象有何不同？為什么？實驗2-4（圖2-9）中，電子從鋅轉(zhuǎn)移到H+經(jīng)歷了哪些途徑？銅起了什么作用？ 判斷鋅片和銅片為何種電極？會寫兩極的電極反應式及總反應。鋅片： ； 銅片： 總反應： 電子流動方向？Zn2+和H+在溶液中的移動方向？ 學會判斷原電池正負極的判斷方法（從材料、電子流向、反應類型等幾方面回答）正極： 負極： 4閱讀P41內(nèi)容，記住原電池的概念： 。5完成科學探究，并回答思考與交流提出的問題，歸納原電池的組成條件： ； ； 。三自主檢測1完成課后習題1、2、42某學生用下圖制作了原電池，其中正確的是（ ） 3將反應Fe +

43、Cu2+=Fe 2+ Cu設計成原電池（右圖裝置 ） 負極:_棒，電極反應：_；發(fā)生_反應正極：_棒，電極反應：_；發(fā)生_反應導線上電子由_棒流到_棒。電解質(zhì)溶液中，陽離子向_極移動。陰離子向 極移動。你還有哪些可行方案（電極材料和電解質(zhì)溶液還可以換成哪些？）四問題反饋§2.2.2化學能與電能編寫人 侯美平一教學目標1.知識與技能在獲得原電池概念和組成條件的基礎上，能設計出一些原電池實驗，學習實驗研究的方法；了解常見的化學電源的種類、應用；2.過程與方法運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3.情感態(tài)度與價值觀有參與化學科技活動

44、的熱情，有將原電池知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。 二預習任務發(fā)展中的化學電源1閱讀P42內(nèi)容，了解鋅錳干電池的構(gòu)造；知道正負極材料；會寫負極反應式。2閱讀P43內(nèi)容：你了解的充電電池有哪些?知道充電電池的特點；鉛蓄電池和鋰電池放電時，負極材料是什么？會寫負極反應式。3閱讀P44內(nèi)容，了解燃料電池的特點，知道燃料電池與其他電池的區(qū)別。4通過對P42-P44的閱讀，歸納你所知道的化學電源的種類，并舉例說明。5利用所學知識，將反應Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2設計成原電池，試畫出裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向；通過本題練習，總結(jié)將一個氧化還原反應設計成原電池的思路與方法。三自主檢測1嘗試完成課后第3、5題。2右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關于該電池說法不正確的是( )