北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

1、北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨JI學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題考生注意：本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108第I卷（選擇題，共50分）、選擇題（本題包括25個小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分）1 .被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特埃廷格在 1962年寫出不朽的前景一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒B.低溫下分子無法運(yùn)動C.溫度降低，

2、化學(xué)反應(yīng)停止D.溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢2 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨有能量變化，并以熱能、電能或光能等形式表現(xiàn)出來8. NaOH與HC1反應(yīng)的化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)化為電能C.現(xiàn)正探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等D.許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以通過實(shí)驗(yàn)直接測得3 .下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. c(H+) = c(OH工)的溶液C. c(H +) c(OH-)=1 X10-14 的溶液 D. CH3COON溶液4 .下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是5 .下列有關(guān)反應(yīng)熱與能源的說法正確的是A.人類目前所直

3、接利用的能最大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.增大反應(yīng)物的投料，反應(yīng)熱AH增大C.已知甲烷的燃燒熱 A H=- 890 kJ mol,則 CH（g）+ 2O 2（g）= CO 2（g） + 2H 2O（g） A H=-890kJ molD.反應(yīng)物分子的化，學(xué)鍵斷裂時，需要釋放能量6 .反應(yīng)A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在下列四種不同情況下化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A. v(D)=0.45 mol/(L?min)B. v(B)=0.01.mol/ (L?s)C. v(C)=0.40 mol/ (L?min)D. v(A)=0.15 mol/(L?min)7 .下列說法不正確的是A.在常溫常

4、壓下，氣體分了之間的碰撞為隨機(jī)碰撞8 .有效碰撞可以認(rèn)為是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C.活化分子所多出來的那部分能量稱作活化能D.增大濃度、升高溫度、使用催化劑均可提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)8.物質(zhì)的量濃度相同的NaX NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10,則HX、HY HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A. HX> HZ >HYB. HX>HY> HZC. HZ>HY >HXD.HY >HZ >HX9.卜列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是A.鋁鹽用作凈水劑B. NaCl用作調(diào)味品C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時加入鹽酸D.用TiCl 4制備納米材料TiO21

5、0.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支分別盛啟 0.1mol/L醋酸和飽和硅酸的試管中滴加等濃度的NaCO溶液兩支試管都都有氣泡產(chǎn)生醋酸和硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B室溫卜向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加 AgNO溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下將 Ba(OH)2 - 8H2O1體與NHCl晶體在小燒杯中混合燒杯壁感覺變涼Ba(OH)2 8H2O與 NHCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D將0.1molJL的氨水稀釋成 0.01mol/L ,測量稀釋前后溶液 pHpH減小稀釋后NH H2O電離程度減小11.下列給定

6、條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A.能使PH試紙變紅的溶液：Na+、NH+、I -、NO-B.加入鋁粉生成Hb的溶液：K+、Md+、SO2-、HCOC. c(Fe 3+) = 0.1 mol L 1 的溶液：H+、Al"、Cl、SCND.常溫下 Kw/c(H+) = 0.1 mol - L 1 的溶液：Na+、K > SiO32-、NO-12 . 鎘饃可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行，坪電一Cd + 2NiOOH + 2H 2O "充電 Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2 ,由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料為A. Cd B. Ni

7、(OH) 2 C. Cd(OH) 2 D. NiO(OH)13 .設(shè)脂為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 0.1molFeCl 3完全水解生成的 Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NaB. 0.1mol/LNa 2 SO溶液中離子總數(shù)大于0.3NaC.電解精煉銅時，陰極增重3.2g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NaD.將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2Na14 .下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是煨燒石灰石燃燒木炭取暖炸藥爆炸酸與堿的中和反-應(yīng)碳與水蒸氣制水煤氣食物因氧化而腐敗A.B.C.D. 全部15 .下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說法正確的是A.用磨口玻璃塞的

8、細(xì)口瓶盛放Na2CO溶液B.用酸式滴定管量取 20.00 mL硫酸C.電鍍時，通常把鍍層金屬做陰極D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計16.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收 1.895J 的熱能。據(jù)此判斷在100kPa下，下列結(jié)論正確的是石墨比金剛石穩(wěn)定金剛石比石墨穩(wěn)定1mol石墨比1mol金剛石的總能量高1mol金剛石比1mol石墨的總能量高A. B. C. D. 16. 一定量的鋅粉和足量稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生 H2總量的是鐵粉銀粉石墨

9、粉稀硝酸CaCO濃鹽酸A. B.C. D.18 .下列表達(dá)式中，屬于水解反應(yīng)的是A. CO 32-+ HzO HCO+OHB. CO 2 + 也0= HCOC. HCO3-+OH CO2-+ H2OD. H2O+HO HC+OH19 .鋅銀電池的總反應(yīng)為 Zn + A g2O + H2O = Zn(OH) 2 + 2Ag,下列判斷正確的是A.工作時電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極B. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag 2。電極發(fā)生氧化反應(yīng)C. Zn為負(fù)極，Ag2O為正極D. Zn為正極，Ag2。為負(fù)極20 .已知反應(yīng) Nb(g)+3H 2(g) =2NH(g) A H=-92.3KJ/moL,N 2

10、的平衡轉(zhuǎn)化率 a(N2)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.將1molN2與3mulH2置于1L密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為 92.3kJB. Ti<T2C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)<K(B)D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小21. 2.0mol PCI3和1.0mol CI2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g) +CI2 (g) 一PCh (g)達(dá)平衡時,和0.50mol Cl 2,在相同溫度下再達(dá)平衡時A. 0.40molBC.小于 0.20molD22.下列各溶液中微粒濃度關(guān)系正

11、確的是PCl5為0.40mol ,如果此時再充入 1.0mol PCI 3PCI5的物質(zhì)的量是0.20mol.大于 0.20mol ,小于 0.40molA.等物質(zhì)的量濃度的 NHCl溶液(NH4) 2SO溶液NHHSO溶液(NHk) 2CO溶液中c(NH+)的大小關(guān)系：> >>B. 0.1mol/LNH 4Cl 溶液：c(NH 4+)=c(Cl -)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COQ>c(H +) >c(OH -)D. 0.1mol/LNa 2CG溶?夜:c(OH -尸 c(HCO 3-) + c(H +)+

12、2c(H 2CO)23.已知20c時AgCl的溶解度為1.5X10-4g、AgBr的溶解度為 8.4 X 10-6g。如果將 AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO溶液，下列描述正確的是A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀24. 25 C時，在25mL0.1mol-L -1的NaOH中，逐滴加入 0.2mol/L的CHCOOH溶液，溶液的PH與CHCOOHB液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A. a>12.5,且有 c(Na +)=c(CH 3COO=c(

13、OH-尸c(H+)B. C 點(diǎn)時容液中有 c(Na +)>c(CH3CO0>c(H +)>c(OH-)C. D 點(diǎn)時溶液中有 c(CH 3COQ+ c(CH 3COOH =2c(Na +)D.水的電離程度：D>B>A25.電解NazSO溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶，液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2。下列說法正確的是A. b極與電源的正極相連B.產(chǎn)物丙為NaOH溶液C.離子.交換膜d為陰離了交換膜(允許陰離子通過)D. a 電極反應(yīng)式為 2H2O-4e-=4H+ 02T第n卷(非選擇題，共50分)二、填空題

14、(本題包括4小題,共34分)26 .(10分)一定溫度下，向2L密閉容器中充入 5molM和7molH。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H 2(g) = 2NH3(g)請問答：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 (2) 一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(填選項(xiàng)字母)。a. NH 3的生成速率和 NH的分解速率相等b. 單位時間內(nèi)消耗amolNb同時生成2amolNH3c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化d.容器內(nèi)的密度不再變化e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化(3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測彳導(dǎo)c(NQ=2.0mol/L ,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來的兩倍

15、，再次達(dá)到平衡時N(g)的轉(zhuǎn)化率 ( 填“增大”、“減小”或“不變 ”)，c(NH3) 0.5mol/L ( 填“>”、“<"或“"=”)。27 .(13分)CO2在工業(yè)中有重要的用途，請回答：1 .用CrQ作催化劑，CO重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應(yīng)過程如下： C2H6(g) =GH(g) + H 2(g)AH; 3H2(g) + 2CrO 3(s) = 3H 2O(g) + Cr 2Q(s)A H2 Cr 2O(s) + 3CO 2(g) = 3CO(g) + 2CrO 3(s)A H 3(1)反應(yīng) GH6(g) + CO 2(g)C2H4(g

16、) + CO(g) + H 20(g)的反應(yīng)熱 A H= ( 用含AH1、AH 2、AH 3的代數(shù)式表示)。(2)向2L的恒容密閉容器中充入 0.1molC2Hs(g)和0.1molCO2(g),發(fā)生(1)中反應(yīng)，GH(g) 的平衡轉(zhuǎn)化率a(C 2H)與溫度(T)的關(guān)系如上圖所示。 在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)的反應(yīng)速v(正) v(逆)(填“>”、“或“=”)。 若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高a(C2H),除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有(任寫一種)。II .在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)

17、K和溫度T的關(guān)系如下表所示。T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因?yàn)椤? 4) 830c下，若向容器中分別加入2molH2和2molCQ, 10s后達(dá)到平衡，則這段時間內(nèi)v(H 2)=,轉(zhuǎn)化率 a (CO2)= 。28 . (6分)醋酸是一種常見的弱酸,請回答：(1)已知某溫度時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.6X10-5o醋酸的起始濃度為 0.010mol/L ,平衡時c(H+尸 提示：醋酸的電離平衡常數(shù)很小平衡時的c(CH3COOH)T近似視為仍等于 0.010mol/LpH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混

18、合，混合后溶液中c(CH3COO=。(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有CaSO,需先用( 填化學(xué)式)溶液處理，而后用鹽酸去除。29 .(5分)電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，請回答：(1)鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 (2)炒過菜的鐵鍋長及時洗凈(殘液中含有NaCl),不久便會銹蝕，其銹蝕過程屬于(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，每空2分，共10分)30 .(10分)應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含較量。1 .實(shí)驗(yàn)步驟(1) 量取10.00ml ,食用白醋，稀釋到100mL得到待測白醋溶液，取待測白醋溶

19、液20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加幾滴 作指示劑。(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)ml 。I(3)滴定過程中，滴至 時即為滴定終點(diǎn),記錄NaOH§液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。n .實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)序號待測白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH 溶液的體積 /mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10m .數(shù)據(jù)處理與討論(4)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋尸 mol/L(5)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)

20、驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填選項(xiàng)字母)。a.堿式滴定曾在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH§液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出四、計算題(本題包括1小題，共6分)31.(6分)如終所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200mL飽和CuSO溶液，a、b、c、d均為石墨電板，通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g。IIlli' AB(1)A池中陽極的電極反應(yīng)式為 。(2)計算通電過程中A、B兩池陽極分別產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參考答案一、選擇題（本題包括 25個小題，每小題.只有二個正確選項(xiàng)，每小題 2分