三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)第三單元復(fù)習(xí)第三單元復(fù)習(xí)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子分子、原子1、分子的特點(diǎn)、分子的特點(diǎn)1）分子體積、質(zhì)量很小。分子體積、質(zhì)量很小。2 2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)。）分子在不斷運(yùn)動(dòng)。3 3）分子間有間隔。）分子間有間隔。4 4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同。）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同。 2、分子、原子的定義：、分子、原子的定義：3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）化學(xué)性質(zhì)的最小粒子. .原物質(zhì)的分子原物質(zhì)的分子原子原子新物質(zhì)的分子新物質(zhì)的分子分裂分裂重新組合重新組合

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子, ,在化學(xué)變化中不能再分在化學(xué)變化中不能再分. .4、分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別：、分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別：聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成。聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成。區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。練習(xí)練習(xí)1 1：從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩：從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的種變化的不同不同之處。之處。 變化或現(xiàn)象變化或現(xiàn)象解釋解釋水的蒸發(fā)水的蒸發(fā)電解水電解水水分子分成了氫原子和氧原子，每兩個(gè)氫原子結(jié)合水分子分成了氫原子和氧原子，每兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，成一個(gè)氫分子，每兩個(gè)氧原子結(jié)合成

3、一個(gè)氧分子，每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，許多氫分子聚集成氫氣，許多氧分子聚集成氧氣。許多氫分子聚集成氫氣，許多氧分子聚集成氧氣。水分子大小不變，分子之間的間隔變大水分子大小不變，分子之間的間隔變大練習(xí)練習(xí)2 2：從分子的角度解釋氣體易壓縮而固體液體：從分子的角度解釋氣體易壓縮而固體液體不易壓縮的原因。不易壓縮的原因。練習(xí)練習(xí)3 3：從分子的角度分析酒精揮發(fā)的原因。：從分子的角度分析酒精揮發(fā)的原因。原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）原原子子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)

4、構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈表原子核：圓圈表原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納電子數(shù)弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納電子數(shù)NaNa+核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)核外電子總數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核外電子總數(shù)核外電子總數(shù)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖原子、離子的結(jié)構(gòu)原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系1 1、稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為、稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為8 8個(gè)（最外層為第一個(gè)（最外層為第一層時(shí)為層時(shí)為2 2個(gè)電子，如個(gè)電子，如HeHe為為2 2個(gè)）達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，個(gè)）達(dá)

5、到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8 8（只有一層為（只有一層為2 2）結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu) 2 2、金屬原子：、金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于最外層電子數(shù)一般少于4 4個(gè)，易失去最外個(gè)，易失去最外層電子，層電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑；形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑；3 3、非金屬原子：、非金屬原子：最外層電子數(shù)一般大于或等于最外層電子數(shù)一般大于或等于4 4個(gè)，易個(gè)，易得到電子得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)槭棺钔鈱与娮訑?shù)變?yōu)? 8 ，形成相對穩(wěn)定結(jié)，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)論：原子的結(jié)論：原子的化學(xué)性質(zhì)化

6、學(xué)性質(zhì)是由原子的是由原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定的。決定的。推論：若原子的推論：若原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同，則其化學(xué)性質(zhì)相似。相同，則其化學(xué)性質(zhì)相似。離子離子1 1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。、定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2 2、離子分為陽離子和陰離子。、離子分為陽離子和陰離子。3 3、寫法：在元素符號右上角標(biāo)出幾、寫法：在元素符號右上角標(biāo)出幾+ +或幾或幾- 4、意義：既表示一種離子，又表示一個(gè)離子。表示一種離子，又表示一個(gè)離子。如氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的如氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的相對原相對原子質(zhì)量：子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

7、+ +中子數(shù)中子數(shù)1/121/12一個(gè)碳一個(gè)碳-12-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量一個(gè)某原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)某原子的實(shí)際質(zhì)量三、元素三、元素1 1、定義：、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。同的一類原子的總稱。2 2、只能講種類，不能講個(gè)數(shù)。、只能講種類，不能講個(gè)數(shù)。3 3、意義：、意義：宏觀上表示一種元素，微觀上表示該元素的宏觀上表示一種元素，微觀上表示該元素的 一個(gè)原子。在元素符號前的系數(shù)，只表示原子一個(gè)原子。在元素符號前的系數(shù)，只表示原子 個(gè)數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。個(gè)數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。1每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期，周期數(shù)等于電子層數(shù)；每一個(gè)橫行

8、稱為一個(gè)周期，周期數(shù)等于電子層數(shù)；從左往右電子數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)也依次增加。從左往右電子數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)也依次增加。2每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族，族數(shù)等于最外層電子數(shù)每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族，族數(shù)等于最外層電子數(shù)3原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)元素周期表元素周期表20142014中考中考某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法對的是：法對的是：A A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B B、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C C、b b、d d兩種物質(zhì)均由分子構(gòu)成兩種物質(zhì)均由分子構(gòu)成D D、a a物質(zhì)中氮元素

9、的化合價(jià)為物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+3+3價(jià)價(jià)C C(12(12中考中考) )人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘對健康至關(guān)重要。下面提供幾種微量元素的相碘對健康至關(guān)重要。下面提供幾種微量元素的相關(guān)信息，請認(rèn)真分析并回答下列問題：關(guān)信息，請認(rèn)真分析并回答下列問題：1 1、上述微量元素中屬于非金屬元素的有、上述微量元素中屬于非金屬元素的有 種。種。2 2、鐵原子核外電子數(shù)為、鐵原子核外電子數(shù)為 。3 3、硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到、硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2 2個(gè)電子，個(gè)電子，形成形成 ( (陰或陽陰或陽) )離子離子三三陰陰2626（20201111中考）隨著

10、日本福島核電站放射性碘泄漏，碘中考）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認(rèn)知。下圖是元素周期表中提供的碘這種元素被人們所認(rèn)知。下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是：的是： A. A. 碘的相對原子質(zhì)量為碘的相對原子質(zhì)量為126.9126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為5353B. B. 碘原子核外共有碘原子核外共有5353個(gè)電子，最外層有個(gè)電子，最外層有7 7個(gè)電子個(gè)電子C C碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中 容易得到電子容易得到電子D

11、. D. 碘鹽中含有碘酸鉀碘鹽中含有碘酸鉀(KIO(KIO3 3) )，KIOKIO3 3中碘元素的中碘元素的 化合價(jià)為化合價(jià)為-1-1價(jià)價(jià)D D(11(11中考中考) )某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是：法正確的是： A. A. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的B. B. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中, ,甲、丙屬于氧化物甲、丙屬于氧化物C. C. 該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變D. D. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物圖中甲、乙、丙三

12、種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物D D1 1、據(jù)中央電視臺(tái)、據(jù)中央電視臺(tái)6 6月月3 3日對云南撫仙湖湖底古城考古的日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報(bào)道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸的碳現(xiàn)場報(bào)道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸的碳1414含量來含量來推斷古城年代。碳推斷古城年代。碳1414原子的核電荷數(shù)為原子的核電荷數(shù)為6 6，相對原子質(zhì)，相對原子質(zhì)量為量為1414。下列關(guān)于碳。下列關(guān)于碳1414原子的說法中，錯(cuò)誤的是（原子的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A A、中子數(shù)為、中子數(shù)為6 B6 B、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為6 6 C C、電子數(shù)為、電子數(shù)為6 D6 D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為1414練一練

13、練一練A A2、我國、我國”嫦娥工程嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源氦球新能源氦3。10噸氦噸氦3就能滿足我國一年的所有的就能滿足我國一年的所有的能源需求。關(guān)于氦能源需求。關(guān)于氦3的說法正確的是（的說法正確的是（ ）A 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為電子數(shù)為3 B 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為，電子數(shù)為2C 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為電子數(shù)為 3 D 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為，電子數(shù)為2B B3 3、下列微粒是陽離子的有（）；是陰離子的（、下列微粒是陽離子的有（）；是陰離子的（ ）是原子的有（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（是原子的有（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（ ）BCDABCDBCD4 4、下列粒子的電子層排布相同的是、下列粒子的電子層排布相同的是 2、3、65、科學(xué)研究證實(shí)物質(zhì)由微粒構(gòu)成，例如鐵是由鐵原子、科學(xué)研究證實(shí)物質(zhì)由微粒構(gòu)成，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。構(gòu)