全國I卷2019屆高三五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化學(xué)

1、-1 2019 2019 年度高三全國I卷五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59第I卷（選擇題）一、選擇題1 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)的發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A 可燃冰”中的甲烷對(duì)溫室效應(yīng)的影響幾乎為零B 柴油汽車中尿素溶液進(jìn)入尾氣系統(tǒng)，是為了處理尾氣C 古代用明磯除去銅器表面的銅綠，利用了明磯溶液顯堿性的特性D .鈮酸鋰（LiNbO3）材料將用于量子通信，41Nb 位于第VA 族2 下列生活用品中主要成分相同的是A .餐巾紙和棉襯衣B .滌綸和保鮮膜C .尼龍繩與羊絨衫D PVC 管和有機(jī)玻璃3中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中

2、充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)常見古詩文記載化學(xué)知識(shí)A周易參冋契中對(duì)汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！蓖霖笆?、U T丟 土匕黃芽為硫黃B本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載：性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水為硝酸C九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中生砒精制砒霜的記載：其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連?！崩昧苏麴s操作-2 -D本草經(jīng)集注中鑒別硝石（ KNO3）和樸消（Na2SO4）的方 法:強(qiáng)燒之，紫青煙起，乃真硝石也。”利用了焰色反應(yīng)-3 -4.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2= C= 0,是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下

3、列說法不正確的是oA .乙烯酮與/1 互為同分異構(gòu)體B .乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)C .乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D. 1mol 乙烯酮與 1molH2完全反應(yīng)生成 1mol 乙醇5. 1, 2二溴乙烷(沸點(diǎn)為 131C),可溶于 CCl4,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,在生成和純化 1, 2二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是6. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . ImolHClO 中所含 H Cl 鍵的數(shù)目為 NAB . 8.8g 乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為 0.4NAC.1.2gC 與 0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO

4、分子數(shù)為 0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ILO.Imol1HCl 溶液中滴加氨水至 pH = 7,溶液中NH4的數(shù)目為 0.1NA7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A . CaCO3溶于 CH3COOH 溶液中：CaCO3+ 2H = Ca + CO2T+H2OB .向 NaAIO2溶液中通入過量 CO2:AlO2+ 4CO2+ 2 出 0 = Al +4HCO3C .過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO,+ 4H* = Fe3+ NOT + 2 出 0DAWWTJ GC.氫氧化鈉乙烯溫度計(jì)-4 -D .向 KAl (SO4)2溶液中滴入 Ba (OH)2溶液使SO；一恰好完全沉淀：2Ba24OH一A

5、l32SO4-=2BaSO4：；AIO廠2H2O-5 -&在含 Fe3*的S2O2一和的混合溶液中，反應(yīng)S20f(aq) 2I _(aq) = 2S0；(aq) l2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下:步驟：2Fe2(aq) - S2Of(aq 2Fe3(aq) 2SOhaq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A .反應(yīng)速率與 Fe3*濃度有關(guān)B . Fe2+是該反應(yīng)的催化劑C.v(S?O2_)=v(I)=v(I2)D .若不加 Fe3*，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大9下圖為甲、乙兩種固態(tài)電化學(xué)合成氨的裝置示意圖。裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A .電勢(shì)：a b, c dB .甲與乙

6、的電解總反應(yīng)相同C.通過相同電量時(shí)，遷移的H*與 02數(shù)目相同D.b、d 上流過等物質(zhì)的量電子時(shí)，產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量不同F(xiàn)eO Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(NazCQ 2H2O),其主要反應(yīng)為:rr ：!：14FeO-Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4+ 2Fe2O3+ 8CO2步驟:10 .工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為2Fe3+軌化樹離子解歳固怖盧子傳昂電聃瞪-6 -22Na2CrO4+ H2SO4垐? Na2SO4+ NazCO?* 出 0F 列說法中正確的是A .反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)B .生成 1molNa2Cr2O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大

7、于7molC.高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于 Fe2O3，弱于 Na2CrO4D 上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)只屬于酸、氧化物或鹽11.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制 0.010mol L-1氨水用量筒量取 10.0mL5.00mol 11氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至 500 mL 容量瓶中定容B探究 SO2的還原性向盛有 2mLH2S 溶液的試管中緩慢通入 SO2，觀察是否有沉淀生成C制取并純化溴苯向 FeBr3固體中慢慢加入 Br2的苯溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾D比較兩種黑色固體 FeS 和CuS 的溶度積向物質(zhì)的量濃度

8、相同的 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中不斷加入 Na2S 溶液，觀察沉淀顏色12短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X 與 Y 位于不同周期，且 X、Y、W 原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z 元素的核電荷數(shù)，X 與 W 的最高化合價(jià)之和為 8,元素 Z 的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中不正確的是A . Y、Z 形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料B .化合物 YW3遇水能強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性C .離子化合物 YX4W 溶于水后，得到的溶液呈酸性D .工業(yè)上常用電解 Z 與 W 形成的化合

9、物的方法制取單質(zhì)Z13.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠磯(FeSO47H2O ),聚鐵的化學(xué)式為Fe2( OH )n( SO4)3-0.5nm,制備過程如圖所示。下列說法不正確 的是-4 8 A .爐渣中 FeS 與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+ 3O2+ 12H = 4Fe3+ 4SJ+ 6 出 0B .氣體 M 的成分是 SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C. 若調(diào)節(jié)溶液 Z 的 pH 偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D. 溶液 X 轉(zhuǎn)化為溶液 Y 需要加過量鐵粉，再過濾14 .常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含

10、氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A .該溫度下，HCIO 垐H+ CIO的電離常數(shù) Ka的對(duì)值lgKa= 7.54B 氯水中的 Cl2、CIO、HCIO 均能與 KI 發(fā)生反應(yīng)C. pH = 1 的氯水中，c (Cl2) c (CI/) c ( HCIO ) c(CIO)D .已知常溫下反應(yīng) CI2( aq) + CI(aq)垐弋Cl(aq)的 K = 0.191，當(dāng) pH 增大時(shí)，K 減小第n卷(必考題+選考題)【必考題】15鋰離子電池已經(jīng)在筆記本電腦和移動(dòng)電話等電子產(chǎn)品中得到廣泛的應(yīng)用，鋰離子三元鎳鈷錳正極材料LiNi(!x-y)COxMnyO2具有比容量高、

11、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、循環(huán)性能好的優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:(1)_正極材料LiNi(1-x-y)COxMnyO2高溫下受熱分解有 Li2O 生成，Li2O 的電子式為 _。(2)某種三元鎳鈷錳正極材LiNi(1x-y)COxMnyO2中 x= 2y,且 Ni、Co、Mn 的化合價(jià)分別為+ 2、+ 3、+ 4,則 x=_，該化合物用氧化物的形式可表示為 _。(3) 工業(yè)上以 Na2CO3和鎳、鈷、錳的硫酸鹽來制備三元鎳鈷錳正極材料，若溫度控制不當(dāng)，很容易產(chǎn)生沉淀 CO5(OH )6(CO3)21OH2O。CO5(OH)6(CO3)210H2O 在空氣中加熱時(shí)，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。(已知鈷元素主

12、要有+2 和+ 3 兩種價(jià)態(tài))300K 之前固體質(zhì)量不變的原因是 _0246 V-|032pHCI aq)亠-肚町-O- CIO-ftlft的址-9 -2_A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為3BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為-10 -16硫化氫毒性很大，俗稱一口悶”工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：I.取樣、吹氣、固硫連接裝置，打開氮?dú)庠?，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol -1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中， 取 200mL 水樣于反應(yīng) 瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取 10mL 鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)?。?/p>

13、知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)n.滴定關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入O.OIOmol L一1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 100mL (過量)，再加入鹽酸 5mL ,靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol L一1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。(已2 2知:2S2O3_I2K S4O6_)回答下列問題:(1)_反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是、。(2)水浴加熱的溫度不能高于85C，原因是。(3)_ 加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(4)_ 該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是_ ，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏 _(填高”或低”。(5)該 200

14、mL 水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時(shí)共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為-1_mg 。(6) 實(shí)驗(yàn)室常用 FeS 固體與酸反應(yīng)制取 H2S。實(shí)驗(yàn)室制取 H2S 時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)-11 -(7)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀 生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：。17.磁性材料產(chǎn)業(yè)是 21 世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要 基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體， 工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為 MnO2)和黃鐵礦(主要成分

15、為 Fes?)為主要原料制備碳酸錳的主要工 藝流程如下：軟猛礦、石灰NaS.NaF氧化誡鐵円盤化 T 豆濾、洗滌濾渣11濾液Fe(OH)s|碳酸歸沉鎰氨水、碳酸氫鐵已知：幾種金屬離子沉淀的pH 如下表。1-2+Fe1- 3+FeCu2*Mn2*開始沉淀的 pH7.53.25.28.8完全沉淀的 pH9.23.77.810. 4回答下列問題：(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_。A.攪拌B 適當(dāng)升高溫度C 研磨礦石D 加入足量的蒸餾水(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽離子為Fe3*、 Mn,浸取后的黃鐵礦軟猛礦a-12 -溶液中含有少量Fe2*、Cu、Ca2+,則在加入石

16、灰調(diào)節(jié)溶液的pH 前，加入適量的軟錳礦，其作用是 _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，加入石灰調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍為 _。(3)凈化工序的目的是除去溶液中的_ Cu2*、Ca2*等雜質(zhì)，故濾渣主要是(填化學(xué)式)和CaF2。若測得濾液中 c ( F_)為 O.OImol L-1,則濾液中殘留 c (Ca2*)為_ mol _-1已知：Ksp(CaF2)= 1.4610。(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染， 建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替 NaF 的缺點(diǎn)是_ 。(5 )下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在_%左右。黃

17、鐵礦的質(zhì)址分?jǐn)?shù)/%18 氮元素有多種氧化物。請(qǐng)回答下列問題：(1)_反應(yīng) NO+ O3= N02+ O2中生成 5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 _ mol。1(2)已知： 出 的燃燒熱AH為一 285.8kJ mol。1N2(g) +202(g)=2NO2(g)AH = +133kJ mol1H2O(g) =H2O(1) AH=44kJ mol在催化劑存在的條件下，用H2還原 NO2生成水蒸氣和一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 _ 。(3)定溫度下，向 2L 恒容密閉容器中充入 0.40molN204,發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)垐 P 2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下

18、： 13 時(shí)間/ s204060801001c (NO2)/( mol - L )0.120.200.260.300.3010 40s 內(nèi)，v ( NO2)=_ mol - L1s12升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是 _(填 放熱”或 吸熱”反應(yīng)。3該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_ mol _1。4相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后 c ( NO2) _(填、” “”或N”0.60mol L1(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備 N2O5的裝置。寫出陽極區(qū)生成 N2O5的電極反應(yīng)式： _。-14惰性電極(

19、5) 濕法吸收工業(yè)尾氣中的 NO?,常選用純堿溶液，產(chǎn)物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應(yīng)的離子方程式是【選考題】三、19.(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))釩(23V )被稱為現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦鋁釩合 金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大， 是世界上產(chǎn)釩大國。請(qǐng)完成下列問題：(1)_釩的基態(tài)原子的電子排布式為 _;釩元素的最高化合價(jià)為 _ 。(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖_ 1 所示，則該氧化物的化學(xué)式為。(3)V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。1五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如圖2

20、所示，則該結(jié)構(gòu)中含有2_在丙烯(CH3CH = CH2)分子中碳原子的雜化方式為 _3_下列關(guān)于丙烯分子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是(填序號(hào))。A 分子中所有原子共面惰性電極_個(gè)b鍵、_ 個(gè)n鍵。質(zhì)子交換膜硝酸溶液NQ和，無水硝駿-15B . sp2雜化軌道形成b鍵，未雜化的 2p 軌道形成n鍵C 分子中含有兩種類型的共價(jià)鍵D . sp3雜化軌道形成 C H , sp2雜化軌道形成 C = C 鍵-164鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡式如圖_ 3 所示，其分子中共面的碳原子共有個(gè)。5V2O5溶解在 NaOH 溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。列舉與VO：空間構(gòu)型相同的一種陽離子： _ （填離子符號(hào)）。（4）

21、已知單質(zhì)釩的晶胞如圖所示，假設(shè)晶胞的邊長為dnm,密度為pg cm3,則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為 _。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA）20.（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）瑞巴匹特為新型抗?jié)兯?，它可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其 合成路線如下：3D 的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCI，則 X 的結(jié)構(gòu)簡式為已知 Y 中的溴原子被一 OH 取代得到 Z,寫出同時(shí)滿足下列條件的 Z 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)UH曲5*03CCKX22N CtJOC曲,A 與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)化合物 D 中含氧官能團(tuán)的名稱為，化合物 F 的分子式為(3)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）。(4)(5)A 的

22、化學(xué)名稱為(1)-17簡式:I.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子形成環(huán)；n.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位；川.能與 NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。HBrp-pCOOH（6）已知：CH3CH2OHCH3CH2Br，請(qǐng)寫出以 A 和 HOCH2CH2CH2OH 為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用） 。合成路線流程圖示例如下：CH2-CH,竺CHdCHB衛(wèi)警CHHH20192019 年度高三全國I卷五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化學(xué)參考答案1. B 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7 .D 8. A 9 .A 10. B 11. C 12. D 13. C 14. DLi+: 6 :了-Li+15.(1)+(2)0.5; 2Li2ONiO CO2O3MnO2(3)Co5(OH)6