高中化學(xué)必修二

1、高中化學(xué)必修總復(fù)習(xí)資料第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 教學(xué)目的1： 鞏固學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 鞏固學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu) 教學(xué)課時(shí)： 2.5課時(shí) 知識(shí)體系 1 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò) 1. 原子結(jié)構(gòu)（C） 原子的組成 核電荷數(shù)（Z） = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)（） 陽(yáng)離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)（） 區(qū)別概念：元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同

2、一元素的不同原子的互稱； 也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)（豐度）乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar = Ar1·a% Ar2·b% 核外電子的電子排布（了解） 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的一定范圍內(nèi)高速、無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）有一定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核

3、周圍，我們把它稱為電子云。 電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。 7個(gè)副族 0族 第族 0族 稀有氣體 2或8 副族 第B族、第B族、第B族、第B族、 第B族、第B族、第B族、第族基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 1原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是 A.77 B.286 C.191 D.114 2 分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核

4、內(nèi)的中子數(shù)是 A12 B14 C16 D18 3. Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是 A互為同素異形體 B互為同位素 C分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D都含有34個(gè)中子4. 下列分子中，電子總數(shù)最少的是 5. A. H2S B. O2 C. CO D. NO 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說法，正確的是 A. 氡是雙原子分子 B. 氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害 B. C. 氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形

5、體 6. 幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則 A. 一定是同位素 B. 一定是同種原子 C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等 7. 同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是 A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等 C. 分子數(shù)、質(zhì)量均相等 D. 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等 8. 已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價(jià)氧化物含氧60%，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 A. 16g B. 32g C. 16 D. 32 9. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子

6、的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2 10. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A. x2 B. x4 C. x8 D. x18 11. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是 14. X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 A. X的原子序數(shù)比Y的小

7、 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 C. X的原子半徑比Y的大 D. X元素的最高正價(jià)比Y的小 15. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 16. 美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是

8、 A. 它的中子數(shù)是118 B. 它是第八周期元素 C. 它是活潑的金屬元素 D. 它的最外層電子數(shù)是8 17. 已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有 A.18種 B.6種 C.7種 D.12種 18. 氯元素的天然同位素有Cl3517和Cl3717。氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中Cl3517和Cl3717的原子數(shù)目之比約為 A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:1 19.下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是 A. Na+、 Mg2+、 Al3+

9、B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F- 20.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為21 對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多個(gè)，則第n層為 AL層 BM層 CN層 D任意層 22A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的倍，則A、B、C所在的一組是 ABe

10、、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P 23關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是 A. 主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù) B. 元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù) C. 最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù) D. 都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià) 2411g 2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為 A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol 教學(xué)目的2： 鞏固學(xué)習(xí)元素周期律的相關(guān)知識(shí) 教學(xué)課時(shí)： 2.5課時(shí) 知識(shí)體系 2 3. 元素周期律（C） 定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原

11、子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 內(nèi)容 隨著原子序數(shù)遞增，元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化； 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化； 元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化；即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。 幾個(gè)規(guī)律 金屬性強(qiáng)弱： 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易； 單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）； M(OH)n的堿性； 金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)； 原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易； 非金屬性強(qiáng)弱： 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易； 單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）； 最高價(jià)氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱； 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 半徑比

12、較三規(guī)律： 陰離子與同周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同；陽(yáng)離子與上周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。 非金屬元素的原子半徑 其相應(yīng)的陰離子半徑； 金屬元素的原子半徑 其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑； 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減 元素化合價(jià)規(guī)律 最高正價(jià) = 最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià) = 最外層電子數(shù)8，最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。 化合物氟元素、氧元素只有負(fù)價(jià)（-1、-2），但HFO中F為0價(jià)；金屬元素只有正價(jià)； 化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如Cl的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7

13、和-1價(jià)。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)。 周期表中特殊位置的元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al； 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S； 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O； 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li； 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na； 最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：O、F。 元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性 形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C； 空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N； 常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br； 最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素

14、是：Be、Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素是：N；， 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是：S； 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：S。 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2 1. 下列元素的原子半徑最大的是 A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫 2下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的 AO2 BN2 CF2 D. Cl2 3. 下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是 A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO3 4X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是

15、內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是 AX肯定為堿金屬元素 B穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物 CX、Y兩元素形成的固體化合物一定為離子晶體 DY、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低 5. 已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A. 原子半徑A >B>C> D B.原子序數(shù) A >B>C> D C. 離子半徑C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C6. 下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是 A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯 7. 下列說法錯(cuò)誤的是 A. 原子及其離子核外

16、電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B. 元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 8. 已知（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是 A. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣10. 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是 A. 18O與19F具有相同的中子數(shù) B. 16O與17O具有相同的電子數(shù) C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 15N與14N具有相

17、同的質(zhì)子數(shù) 11. 關(guān)于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是 A. 目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn) B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化 C. 俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn) d. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 12某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是 A S B C CSi D Cl 13. 主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是 A.HR B.RH3 C.H2R D.RH3 14.同周期X，Y，Z三元素，其最高價(jià)氧化物的酸性由弱到強(qiáng)

18、的順序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，則下判斷正確的是 A. 原子半徑：X>Y>Z B. 非金屬性：X>Y>ZC. 陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強(qiáng)到弱 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z的順序由弱到強(qiáng) 15.下列微粒半徑由大到小的排列是 A. P3-，S2-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+、Cl-，S2- 17. 下列遞變規(guī)律正確的是 AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)， BHCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 DP、S、Cl最高正價(jià)依次降低。18. X元素的陽(yáng)離

19、子、Y元素的陽(yáng)離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽(yáng)離子半徑大于Y的陽(yáng)離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小順序正確的是 A.X<Y<Z B.Y<Z<X C.Y<X<Z D.Z<X<Y 19.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價(jià)的AB2型化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是 A. A、B可能為同一周期 B. A位于B的下一周期 C. A只能是金屬元素 D. A可能是第二周期中的第A族或第A族元素 20A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個(gè)電子層，已知B的原子

20、序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是 Ax-3 Bx+3 Cx+11 Dx-11 21. 已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xn+的Yn-的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系中正確的是 A. a + m = b - n B. a + b = m + n C. a m = b + n D. a + m = b n 22. 下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A. H2SiO3、 H2CO3、HNO3 B. H2SO4、HClO4、HBrO4 C. HNO3、H3PO4、 H4SiO4 D. H2SO4、 H3PO4、 HClO4 教學(xué)目的3： 復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)并了解晶體的知

21、識(shí)。 教學(xué)課時(shí)： 2.5課時(shí) 知識(shí)體系 3 4. 化學(xué)鍵 定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。 分類 離子鍵與共價(jià)鍵的比較 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)3 1. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2 2下列化合物中，只存在離子鍵的是 A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl 3. 下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5 4 X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。下列說法中不正確的是 A

22、晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等 B晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶體中陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑 5. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是 A. HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3 6. 能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是 A. 氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 C氯化氫在水溶液中是完全電離的 D氯化氫是無色氣體且有味 7. 下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是 A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和 13C D. CH4 和 C2H68下列物質(zhì)中，屬于分子晶

23、體的是 A. 食鹽 B. 干冰 C. 金剛石 D. 二氧化硅 9通常情況下極易溶于水的氣體是 A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl2 10. 下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是 A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水17. 新聞：美國(guó)科學(xué)雜志12月17日評(píng)選出2004十大科學(xué)突破中，有多項(xiàng)與水有關(guān)，其中之一是 關(guān)于對(duì)水的研究有新進(jìn)展，一些科學(xué)家對(duì)于水分子如何聚合以及電子及質(zhì)子如何在水中溶解等問題上，都有了新發(fā)現(xiàn)。另?yè)?jù) 2004年4月14日中科院網(wǎng)報(bào)道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相。它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的

24、，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為鑲嵌冰。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在。有關(guān)這種鑲嵌冰的推測(cè)肯定不正確的 A. 鑲嵌冰密度不可能比4oC水大 B. 鑲嵌冰中四角形環(huán)比八角形環(huán)中水分間的氫鍵鍵能強(qiáng) C. 每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵 D. 鑲嵌冰屬于分子晶體 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 教學(xué)目的1： 1. 了解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系及化學(xué)能與熱能的關(guān)系。 2. 了解原電池中的氧化還原反應(yīng)及常用電池的化學(xué)反應(yīng)。 教學(xué)課時(shí)： 2.5課時(shí) 知識(shí)體系 1 1. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的變化 任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能

25、量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)(E反：反應(yīng)物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：1“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是 A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D蔗糖 2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng) B C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 3下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 A 生石灰 B固體NaCl C無水乙醇 D固體NH4NO3 4對(duì)于放熱反應(yīng) ，下列說法正確的是 A 產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于

26、反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B 反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C 反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D 反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等5 已知反應(yīng)X + Y = M + N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量 6 “可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積

27、的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是 A“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7. 航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是 A. 反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 C. 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 11.由銅、鋅和稀硫酸組成的原

28、電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化 A不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小 12.對(duì)銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是 鋅片溶解了32.5g鋅片增重了32.5g銅片上析出1g H2銅片上析出1molH2 A. B. C. D. 13. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X 14.將銅棒和鋁棒

29、用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是 A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極 B該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極 C該裝置不能形成原電池 D.以上說法均不正確 15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列說法錯(cuò)誤的是 A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq) C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過0.

30、2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 16.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說法正確的是 A正極反應(yīng)：2Li - 2e- = 2Li B負(fù)極反應(yīng)：I2 + 2e- = 2I- C總反應(yīng)是：2Li + I2 = 2LiI D金屬鋰作正極 17.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3 + Fe = 3Fe2能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A. 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B. 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C. 正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 D. 正極

31、為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4 18.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol 19隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨電極 20廢電池

32、處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是 A把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B碳棒取下洗凈用作電極 C把銅帽取下洗凈回收利用 D電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用 21.下列變化中屬于原電池的是 A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化 C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅溶液時(shí),可使反應(yīng)加速 22.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是 A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng) C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

33、D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng) 23.鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成 A.鋁鉚釘 B.銅鉚釘 C.鋅鉚釘 D.錫鉚釘 24.鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為： Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4 D. Zn2 和NH4 教學(xué)目的2： 1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及其影響因素； 2. 化學(xué)反應(yīng)平衡及反應(yīng)條件的控制等簡(jiǎn)單知識(shí)。 教學(xué)課時(shí)： 2.5課時(shí) 知識(shí)體系 2 3. 化學(xué)反應(yīng)速率（） 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢

34、，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計(jì)算公式：=c/t（：平均速率，c：濃度變化，t：時(shí)間）單位：mol/（L·s） 影響因素： 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素） 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件 濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。（注：固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。） 壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。（注：如果增大氣體的壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。） 溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能

35、提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。 催化劑：使用催化劑能等同的改變可逆反應(yīng)的正逆化學(xué)反應(yīng)速率。 其他條件：如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。?、光照、不同溶劑、超聲波。 4. 衡量化學(xué)反應(yīng)的程度化學(xué)平衡 前提密閉容器中的可逆反應(yīng) 條件一定條件的T、P、c 影響化學(xué)平衡的因素 本質(zhì)V正=V逆0 特征表現(xiàn)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 達(dá)化學(xué)平衡標(biāo)志 4. 衡量化學(xué)反應(yīng)的程度化學(xué)平衡 前提密閉容器中的可逆反應(yīng) 條件一定條件的T、P、c 影響化學(xué)平衡的因素 本質(zhì)V正=V逆0 特征表現(xiàn)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 達(dá)化學(xué)平衡標(biāo)志 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)3 1. 某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后

36、，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (L·S) D. 0.8mol / (L·S) 2. 在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化 3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 弱酸性 B. 強(qiáng)酸性 C. 強(qiáng)堿性 D. 中性 4. 可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的

37、同時(shí)生成2nmol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A B C D5. 在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則（C）為 A0.04mol/(L.s) B0.08mol/(L.s) C0.4mol/(L.s) D0.8mol/(L.s) 6在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說法正確的是 A正反應(yīng)

38、為放熱反應(yīng) B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C降溫后NO2的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變 7NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是 A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B. 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C. 高溫度能提高反應(yīng)速率 D. 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響 8. 下列說法不正確的是 A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。 B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。 C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。 D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。 9在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏

39、色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是 A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2 CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O 10鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin) 11100 mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 A

40、. 碳酸鈉 B. 水 C. 硫酸鉀溶液 D. 燒堿溶液 12在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是 升高溫度 加入正催化劑 增大反應(yīng)物濃度 將固體塊狀反應(yīng)物磨成末增大壓強(qiáng) A. D C. D. 13在反應(yīng)2SO2+18O2 2SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有 A.SO2 B. SO2 O2 SO3 C. O2 SO3 D. SO2 SO3 14通常A、B是五色溶液，產(chǎn)物AB是白色沉淀，則下列各條件下發(fā)生的反應(yīng)：A+BAB，最先看到有白色沉淀生成的是 A常溫下，20mL中含有A、B各0003mol·L-1的溶液 B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10

41、0mL中含A、B各005mol·L-1的溶液 C常溫下，01mol·L-l的A、B溶液各10mL相混合 D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，01mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合 16一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y A. B. C. D. 17在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/

42、(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？ A30 B40 C50 D60 18在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A2：3：2 B2：3：3 C1：3：2 D3：1：2 19可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 Av正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3） C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2） 20空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO2和氧

43、化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施可行的是 A把塊狀礦石碾成粉末 B增大O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹空氣 C添加氧化鐵作催化劑 D降低溫度并降低SO2濃度 21溫度為500時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 Av（O2）=0.01mol/（Ls） Bv（NO）=0.08mol/（Ls） Cv（H2O）=0.003mol/（Ls） Dv（NH3）=0.002mol/（Ls） 中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見的有三類： 碳鏈異構(gòu) 位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu) 異類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu)) 思維有序性：書寫同分

44、異構(gòu)體時(shí)要思維有序：先寫碳鏈異構(gòu)的各種情況，然后書寫官能團(tuán)的位置異構(gòu)，最后書寫類別異構(gòu)，這樣可避免漏寫。通常情況下，寫出異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)應(yīng)： 根據(jù)分子式先確定可能的官能團(tuán)異構(gòu)有幾類； 在每一類異構(gòu)中先確定不同的碳鏈異構(gòu)；再在每一條碳鏈上考慮位置異構(gòu)有幾種，這樣考慮思路清晰，思維有序，不會(huì)混亂。寫出時(shí)還要注意避免出現(xiàn)重復(fù)或遺漏現(xiàn)象，還應(yīng)注意遵循碳原子價(jià)數(shù)為4，氧原子價(jià)數(shù)為2，氫原子價(jià)數(shù)為1的原則。 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 1下列說法正確的是 A.甲烷分子中C、H間是非極性鍵 B.甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu) C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D.甲烷分子是非極性分子 2. 在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每mol該烷烴

45、完全燃燒需要多消耗氧氣 A. 1mol B. 1.5mol C. 2mol D. 2.5mol 3. 二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 A. 有4種 B. 有3種 C. 有2種 D. 只有1種 4下列有機(jī)物的命名正確的是 A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷 5 下列有機(jī)物名稱中，正確的是 A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷 C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷 6下列烷烴的命名中，正確的是 A. 3甲基丁烷 B. 2乙基丁

46、烷 C. 2，3二甲基丁烷 D. 3，4二甲基丁烷 A只有兩種同分異構(gòu)體 B是平面型分子 C只有一種結(jié)構(gòu) D有四種同分構(gòu)體 13下列有關(guān)甲烷的說法中錯(cuò)誤的是 A采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來的 B天然氣的主要成分是甲烷 C甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水 D甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑 14下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是 A甲烷是一種非極性分子 B甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu) C甲烷分子具有極性鍵 D甲烷分子中HCH的鍵角為90 15.下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A氯氣 B溴水 C氧氣 D酸性KMnO4溶液 16

47、.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是 ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 DHCl 17.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍(lán)，又可使澄清石灰水變渾濁的是 AH2S BCH4 CH2 DCO 18. 碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚镏?，下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)的是 A.臭氧空洞 B.光化學(xué)煙霧 C.酸雨 D.火山爆發(fā) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2 1. 我國(guó)在1992年已竣工四座年產(chǎn)3×105噸的乙烯工程，目前工業(yè)上大量生產(chǎn)乙烯的原料是 A. 煤炭 B. 天然氣 C. 石油 D. 酒精 2. 大量獲得乙烯的工業(yè)方法是 A煤的干餾 B

48、石油分餾 C石油裂化 D石油裂解 3. 在相同條件下，對(duì)環(huán)境污染程度最小的燃料是A. 木柴 B. 煤油 C. 煤餅 D. 液化氣 4. 間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶 A. 澄清石灰水，濃H2SO4 B. 溴水，濃H2SO4 C. 酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4 D. 濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液 6. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是 A. 混合氣體一定有甲烷 B. 混合氣體中一定是甲烷和乙烯 C. 混合氣體中一定沒有乙烷 D. 混合氣體中一定有乙烯 7. 某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是 A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6 8為了減少大氣污染，北京市推廣使用清潔汽車燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是 A. 碳?xì)浠衔?B. 一氧化碳 C. 氫氣 D. 醇類