(學(xué)生版)必修1第1章課堂講義2017版

1、必修1，第一章圓夢(mèng)教育蔣老師，張老師 合編目 錄第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法2第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全過濾和蒸發(fā)2第2課時(shí) 蒸餾和萃取8第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用13第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾13第2課時(shí) 氣體摩爾體積16第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用19第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(一) 重點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)2混合物分離的常用方法(過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等)的原理、操作方法、注意事項(xiàng)及應(yīng)用3常見離子(SO42、CO32)的檢驗(yàn)方法4物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的理解和應(yīng)用 5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(二) 難點(diǎn)1混合物分離和提純方

2、法的綜合應(yīng)用2以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，即有關(guān)基本計(jì)算公式：nN / NA、nm / M、nV/ Vm、ncV等的綜合應(yīng)用3離子檢驗(yàn)的方法及試劑的添加順序一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法二、化學(xué)常用量之間的關(guān)系第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全過濾和蒸發(fā)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2了解安全措施實(shí)驗(yàn)室里的藥品，很多是易燃、易爆、有毒或有腐蝕性的了解危險(xiǎn)化學(xué)藥品的存放和使用時(shí)的注意事項(xiàng)、著火和燙傷的處理、中毒的處理、如何防止化學(xué)灼傷、意外事故的緊急處理辦法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和使用方法、報(bào)警電話 等3掌握正確的操作方法包括儀器和藥品的使用、加熱、氣體收集等。4重視并逐步熟悉污染 物

3、和廢棄物的處理方法包括：有害氣體、廢液、固體廢棄物的處理思考題 點(diǎn)燃可燃性氣體前應(yīng)注意什么？濃H2SO4稀釋時(shí)應(yīng)如何操作？二、過濾和蒸發(fā)1過濾(1) 概念：將(不同固體)與(液體)分離的一種方法(2) 主要儀器及用品：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。(3) 裝置圖注：(2) 必要時(shí)洗滌沉淀物 (3)“定量實(shí)驗(yàn)”要無損2蒸發(fā)(1) 概念：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法(2) 主要儀器及用品：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。(3) 裝置圖(見右圖) 蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌 當(dāng)析出較多晶體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干。3粗鹽的提純(1) 粗鹽中不溶性雜質(zhì)的除去操作依次為：

4、溶解、過濾 、蒸發(fā)(2) 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生的化學(xué)方程式三、SO的檢驗(yàn)?zāi)橙芤簾o沉淀，無氣體 白色 沉淀，證明原溶液中含有SO四、自來水中Cl的檢驗(yàn)(1) 試劑：稀HNO3和AgNO3溶液；(2) 現(xiàn)象：生成(白色沉淀)；(3) 化學(xué)方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)：NaClAgNO3AgClNaNO3；(4) 結(jié)論：某溶液，加入AgNO3溶液，有 白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有Cl【判斷正誤】1向試管中滴加溶液時(shí)，為防止迸濺，應(yīng)將膠頭滴管伸入試管內(nèi)。( )2可用燃著的酒精燈直接引燃另一個(gè)酒精燈 ()3酒精燈火焰分為外焰、中焰和內(nèi)焰 ()4粗鹽

5、提純實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用為攪拌，加速粗鹽的溶解；引流；攪拌，防止溶液或固體迸濺 ()5檢驗(yàn)溶液中的SO42時(shí)，可先加鹽酸，后加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液，后加稀鹽酸()例1：海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖所示：(1) 指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_(2) 提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D汽油(3) 為使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是_(4) 從含碘的有機(jī)溶

6、劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸指出如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：_；_；_五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1常見事故的處理方法(1) 酸、堿溶液的處理 酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗；若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用大量水沖洗并涂上3%5%的NaHCO3溶液或稀氨水大量酸灑到桌面上，可先加適量NaHCO3溶液中和，然后水洗 堿液濺到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液當(dāng)大量堿灑到桌面上，可先加適量稀醋酸中和，然后用大量水沖洗(2) 一般的割傷處理：應(yīng)保持傷口干凈，傷口內(nèi)有異物應(yīng)立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上適當(dāng)外傷藥物，馬上去衛(wèi)生室包扎(3) 火災(zāi)事故處理：如不慎發(fā)生火

7、災(zāi)，應(yīng)立即移開可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)；對(duì)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋(4) 燙傷和燒傷：可用藥棉浸75%95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏(5) 眼睛的化學(xué)灼傷：應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則再用3%的NaHCO3溶液淋洗2化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“六防”六防內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)點(diǎn)燃前先要檢驗(yàn)氣體的純度用CO、H2還原Fe2O3、CuO等應(yīng)先向裝置中通入CO或H2，在尾部收集氣體檢驗(yàn)純度，若尾部氣體純凈，確?？諝庖雅疟M，方可對(duì)裝置加熱防中毒制取有毒氣體；誤食有毒物

8、質(zhì)等制取有毒氣體要有通風(fēng)設(shè)備；劇毒、強(qiáng)腐蝕性藥品應(yīng)密封單獨(dú)存放在冷暗處防暴沸加熱液體混合物特別是沸點(diǎn)較低的液體混合物在混合液中加入碎瓷片濃硫酸與水的混合應(yīng)注意將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌，冷卻防失火可燃性物質(zhì)遇到明火可燃性物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈；在有多處加熱的復(fù)雜裝置中，要注意熄滅酒精燈的順序，必要時(shí)要加裝安全防倒吸裝置防污染對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)的制取有毒物質(zhì)應(yīng)處理后排放，如CO氣體進(jìn)行點(diǎn)燃處理六、物質(zhì)的分離和提純1含義物質(zhì)的分離：把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的提純：把混合物中所含有

9、的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。2區(qū)別物質(zhì)的分離過程中，分開后的各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；而提純過程中，若雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，不必恢復(fù)為原來的狀態(tài)3方法(1) 物理分離提純法：過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、液化、萃取、分液、滲析、溶解、洗氣等(2) 化學(xué)分離提純法：沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等4原則(1) 不增：不增加新的雜質(zhì)； (2) 不減：不減少被提純的物質(zhì)；(3) 易分離：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離； (4) 易復(fù)原：被提純物質(zhì)要容易復(fù)原【特別關(guān)注】 物質(zhì)的分離和提純目的不同，但所遵循的原則與實(shí)驗(yàn)操作非常相似，都要特別注意不能引入新的雜質(zhì)，因此利用化學(xué)方法分離和提純時(shí)，除雜試劑需過量，過量試劑需除去

10、，除去多種試劑時(shí)要考慮加入試劑的順序考查點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全操作及事故處理例1化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中正確的是 ( )A酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅B不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4D做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱再通氫氣練習(xí)1：2010年12月7日河南澠池煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，致使20多人遇難進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是 ( )A被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B加熱試管時(shí)不小心發(fā)生燙傷，第一時(shí)間用冷水

11、沖洗，再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫C溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中考查點(diǎn)二粗鹽中的除雜問題例2為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作： 過濾； 加過量NaOH溶液； 加適量鹽酸； 加過量Na2CO3溶液； 加過量BaCl2溶液正確的操作順序是 ( )A B C D練習(xí)2要從BaCl2、NaCl的混合液中分別得到純凈的BaCl2和NaCl晶體，在一系列的操作中，應(yīng)選用的試劑是 ( )AK2CO3、鹽酸 BNa2CO3、鹽酸 CNa2CO3、H2SO4 DNaOH、鹽酸第2課時(shí) 蒸餾和萃

12、取一、蒸餾1依據(jù)：利用混合物中各組分的(沸點(diǎn))不同，從而除去(易揮發(fā))、(難揮發(fā))或(不揮發(fā))的雜質(zhì)2主要儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶。3實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水(如右圖)問：蒸餾裝置中，冷凝管里冷卻水的方向?yàn)楹涡璧瓦M(jìn)高出？二、萃取與分液1萃取的原理利用溶質(zhì)在 (互不相容) 的兩種溶劑里(溶解度)的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作萃取的主要儀器：(分液漏斗)思考題(1) 萃取劑必須具備的基本條件有哪些？(2) 從碘水中提取碘時(shí)，能否用酒精代替四氯化碳？2分液：把互不相溶的兩種液體分開的操作該操作一般都是與萃取配合使用的方法及裝置適用范

13、圍注意事項(xiàng)利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然后用分液漏斗將其分開(1) 選擇比原溶劑溶解度大，且不與原溶劑相溶的易揮發(fā)溶劑(2) 溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)(3) 萃取后可再蒸餾得到溶質(zhì)3萃取操作實(shí)驗(yàn)(用四氯化碳萃取碘水中的碘)操作實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論加萃取液加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水(大)，在(下)層振蕩萃取用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合靜止分層靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色分液下層液體沿?zé)诹飨?，上層液體從分液漏斗上口倒出【判斷正誤】1檢驗(yàn)自來水中的Cl時(shí)，可先用稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液(

14、)2蒸發(fā)和蒸餾都是利用了混合物各組分沸點(diǎn)的不同 ()3分液時(shí)，兩層液體可先后從下端流到兩容器中 ()4分液時(shí)，將分液漏斗上口的玻璃塞打開的目的是為了平衡分液漏斗內(nèi)外的氣壓，便于液體流下 () 5食鹽水的蒸發(fā)和自來水的蒸餾都能用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)等。 () 6使用分液漏斗前必須先查漏 () 三、蒸餾與萃取操作的注意事項(xiàng)1蒸餾操作注意事項(xiàng)(1) 多種液體時(shí)需使用蒸餾燒瓶和溫度計(jì)，且溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處(2) 蒸餾時(shí)在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸(3) 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出先通冷凝水，再加熱(4) 燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于其容積的1/32/3之間(5)

15、 給蒸餾燒瓶加熱時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)2萃取操作注意事項(xiàng)(1) 分液漏斗的使用分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒置看是否漏水(2) 萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì) 萃取劑和水互不相溶； 萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)； 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度(3) 分液操作的注意事項(xiàng) 振蕩時(shí)，要不時(shí)旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn) 分液時(shí)要將玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通，同時(shí)漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下 下層液體要從下口放出，上層液體

16、要從上口倒出四、物質(zhì)的檢驗(yàn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(1) 物理方法：利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性加以區(qū)別，如區(qū)分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根據(jù)其顏色，區(qū)分Na2CO3和CaCO3可根據(jù)其溶解性(2) 化學(xué)方法：常用指示劑、點(diǎn)燃、加熱、加試劑等方法，如區(qū)分鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊試液2物質(zhì)檢驗(yàn)的“三個(gè)原則”即“一看”(顏色、狀態(tài))、“二嗅”(氣味)、“三實(shí)驗(yàn)”(加試劑)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗(yàn)離子的方法可歸納為三類：(1) 生成氣體，如NH4、CO32的檢驗(yàn)(2) 生成沉淀，如Cl、SO42的檢驗(yàn)(3) 顯現(xiàn)特殊顏色，如Cu2、Fe3的檢驗(yàn)等3常見離子的檢驗(yàn)離子操作、

17、現(xiàn)象及結(jié)論H向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有HOH向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OHCO向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體使澄清石灰水變渾濁，證明有COSO向待測液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SOCl向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl考查點(diǎn)一蒸餾例1：在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是 ( )A溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處 B冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C加入沸石的作用是防止液體暴沸 D加熱時(shí)，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)考查點(diǎn)二萃取與分液例2：在使

18、用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是 ( )A上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出練習(xí)1：現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是 ( )A萃取法 B升華法 C蒸餾法 D分液法練習(xí)2：選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且

19、比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水的密度大 D不溶于水，且必須比水的密度小考查點(diǎn)三物質(zhì)的檢驗(yàn)例3：有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成 向的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生 取少量的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生 另取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成(1) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是(寫名稱)_(2) 寫出實(shí)驗(yàn)步驟和中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式：_關(guān)鍵一點(diǎn)對(duì)常見離子的檢驗(yàn)方法要從原理、干擾離子、操作順序等幾個(gè)方面考慮，如在確定是否含Cl時(shí)，一定要注意操作中是

20、否引入了Cl；又如含Cl的溶液中若有SO42，在檢驗(yàn)Cl的存在時(shí)，需加過量Ba(NO3)2溶液，除去SO42后，然后再取上層清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl是否存在若不除SO42，則Ag2SO4會(huì)干擾Cl的檢驗(yàn)練習(xí)3：某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質(zhì)，欲證明其中SO、CO確實(shí)存在，選用的方案是先取少量的原溶液滴加過量的_，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO、CO確實(shí)存在第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾一、物質(zhì)的量及其單位1物質(zhì)的量定義：國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有(一定數(shù)目粒子)的集合體，符號(hào)為n； 單

21、位“摩爾”?！拔镔|(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不可分割，用于計(jì)量構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(如分子、原子、離子、電子等)或微觀粒子的特定組合，不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)2摩爾(1) 標(biāo)準(zhǔn)：1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為 6.021023。(2) 符號(hào)：mol(3) 計(jì)量對(duì)象：分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子(4) 使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合 如：1 mol H表示1 mol氫原子，1 mol H2表示1 mol 氫分子(或氫氣)，1 mol H表示1 mol氫離子，但如果說“1 mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則

22、，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是粒子名稱，也不是粒子的符號(hào)或化學(xué)式3阿伏加德羅常數(shù)把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用(6.021023 mol1)表示物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系：nN / NA補(bǔ)充：科學(xué)上把0.012 kg 12C所含有的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，近似值為6.021023 mol1，符號(hào)NA，單位mol1二、 摩爾質(zhì)量1概念：(單位物質(zhì)的量)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)：M單位：g/mol或gmol12物質(zhì)的量(n)、 質(zhì)量(m)、 摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：nm / M3一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在 數(shù)值上 等于它們的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。4質(zhì)量的

23、單位：g或kg； 摩爾質(zhì)量的單位(見上)。思考題(1) 一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量的說法對(duì)嗎？(2) 水的摩爾質(zhì)量與水的多少有關(guān)系嗎？【特別關(guān)注】高中化學(xué)計(jì)算主要是以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，學(xué)習(xí)中要養(yǎng)成把其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量這一思維模式，如已知物質(zhì)的質(zhì)量，求其粒子數(shù)，首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)三、 物質(zhì)的量、 阿伏加德羅常數(shù)、 質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)求n或N時(shí)，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用6.02 1023 mol1M 在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)可求第三

24、項(xiàng) 先求M，后求MrM的單位取g / mol（kg / mol）時(shí)，m的單位取g（kg）； 在m、M、NA和N中，已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng) 以n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問題與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類【判斷正誤】1摩爾簡稱摩，物質(zhì)的量可簡稱為物量 ()20.012 kg碳中所含碳原子的個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)()3阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023，無單位 ()4氧的摩爾質(zhì)量為16 g/mol ()51 mol H2SO4和1 mol H3PO4的質(zhì)量相等 ()6可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、質(zhì)子、芝麻等微?；蛐∥镔|(zhì) ()考查點(diǎn)一 物質(zhì)的量、 摩爾、 摩爾質(zhì)量、 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用例

25、1雙選：下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 B0.012 kg 12C中約含有6.021023個(gè)碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 mol Ne含有6.021024個(gè)電子練習(xí)1：下列說法正確的是 ( )A硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B18 g水中含有水分子數(shù)為NACO2的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量 D1 mol CO的質(zhì)量為28 g/mol考查點(diǎn)二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用例2：用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A0.5 mol O2所含氧元素?cái)?shù)為NA B0.2 mol H2O所含的H數(shù)為0.2 NAC0

26、.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NA D46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA練習(xí)2：下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中不正確的是 ( )A6.021023叫做阿伏加德羅常數(shù) B12 g 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的微粒集合體是1摩爾 D1摩爾氯氣含有6.021023個(gè)氯分子第2課時(shí) 氣體摩爾體積一、 決定物質(zhì)體積大小的因素1物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成該物質(zhì)的(粒子數(shù)目) , (粒子的大小)和(粒子間的距離)2固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積的影響因素固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于(粒子數(shù)目) 和(粒子的大小) 3氣態(tài)物質(zhì)體積的影響因素(

27、1) (粒子間的距離)遠(yuǎn)大于粒子(本身的直徑)(2) 同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離(相同)(3) 同溫同壓下，相同V的任何氣體都含有(相同)數(shù)目的粒子思考題 兩種氣體體積相同，所含分子數(shù)一定相同嗎？二、 氣體摩爾體積1定義：單位(物質(zhì)的量)的氣體所占有的體積符號(hào)(Vm)，單位：L/mol (Lmol1) 或m3mol12計(jì)算公式：VmV/n3影響氣體摩爾體積的因素(1) 氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 (溫度) 和 (壓強(qiáng))(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0和101 kPa )，氣體摩爾體積為22.4 L/mol4氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣

28、體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L5氣體摩爾體積的數(shù)值在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0和101 kPa時(shí))，氣體摩爾體積為22.4 L/mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況思考題 氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積一定不為22.4 L/mol嗎？6標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相關(guān)計(jì)算(1) M與Vm的關(guān)系：MVm22.4 g/mol (2) n與Vm的關(guān)系：n mol(3) m與Vm的關(guān)系：mnMM (4) N與Vm的關(guān)系：NnNANA三、 阿伏加德羅定律及其推論1阿

29、伏加德羅定律(1) 內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(2) 使用范圍：氣體或有氣體參加的反應(yīng)，不適用于固體或液體(3) 條件：三個(gè)“同”(只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論)(4) 特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都為22.4 L補(bǔ)充(1)：理想氣體方程式：pVnRTp：壓強(qiáng)，單位Pa； V：氣體體積，單位m3 n：物質(zhì)的量，單位mol； R：常數(shù)，等于8.314 T：國際溫度，單位K(開爾文)。補(bǔ)充(2)：Tt273.15 t：華氏溫度，單位(攝氏度)2阿伏加德羅定律推論推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比

30、同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比【特別關(guān)注】(1) 阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件下，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可(2) 阿伏加德羅定律推論不可死記公式，要通過阿伏加德羅定律進(jìn)行推導(dǎo)，在理解的基礎(chǔ)上記憶【判斷正誤】1標(biāo)準(zhǔn)狀況是指25和101 kPa條件下()2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何兩種物質(zhì)的體積都相等，均為22.4 L()3同溫、 同壓下，體積相同的H2、O2、H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)相

31、同()4氣體摩爾體積為22.4 L/mol()50、101 kPa和25、101 kPa兩種情況下，氣體摩爾體積都為22.4 L/mol()考查點(diǎn)一 氣體摩爾體積的判斷和計(jì)算例1：下列敘述正確的是 ( )A1 mol任何氣體的體積都為22.4 L B1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol練習(xí)1：在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣，1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是 ( )A6.72 L B7.84 L C10.08 L D1

32、3.44 L考查點(diǎn)二 阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用例2：下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )A質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO B等體積、等密度的CO和NOC等溫、等體積的O2和N2 D等壓、等體積的N2和CO2練習(xí)2：同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的( )A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)量 D摩爾質(zhì)量第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度1定義：(單位體積溶液)里所含溶質(zhì)B的 (物質(zhì)的量)2符號(hào)及單位：符號(hào)為cB，常用的單位：mol/L (或 molL1)3公式：cBnB / V液 注：(1) 體積是溶液的體積；(2) 物質(zhì)的量濃度必須說明所屬物質(zhì)。4意義：若某溶質(zhì)的

33、物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則表示1 L中含有1 mol溶質(zhì)思考題 表示溶液組成的方法除物質(zhì)的量濃度外，還有哪些方法？二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例：1主要儀器：電子天平或托盤天平、(100 mL容量瓶)、 燒杯、(玻璃棒) 、(量筒) 、(膠頭滴管)等。2配制步驟：(1) 計(jì)算：根據(jù)nBcBV可知n(NaCl)0.1 mol，則m(NaCl)5.85g(2) 稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g(3) 溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫(4) 移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引

34、流轉(zhuǎn)移到 (容量瓶) 中(5) 洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁(23)次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻(6) 定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面 (離容量瓶頸刻度線12 cm) 時(shí)，改用 (膠頭滴管) 滴加蒸餾水至(溶液凹液面與刻度線相切)(7) 搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。所有配制過程如圖所示：思考題(1) 用普通的托盤天平能否準(zhǔn)確稱出5.85 g的NaCl固體？(2) 在配制溶液時(shí)，若有溶液灑到容量瓶外或定容時(shí)加水過多，應(yīng)如何處理？三、容量瓶的使用1容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容溫度、容積、刻度線只有在指定溫度下，容量瓶的容積才是標(biāo)準(zhǔn)的常用規(guī)格有100 mL、250 mL、

35、500 mL及1000 mL2使用容量瓶的注意事項(xiàng)(1) 容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢驗(yàn)容量瓶是否漏液檢漏方法：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶 塞用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水(2) 只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長期貯存溶液(3) 向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失(4) 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫，

36、因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用(5) 用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶(6) 讀數(shù)時(shí)，要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切(7) 洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干除去，因?yàn)樽詈蠖ㄈ輹r(shí)也要加水四、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1誤差分析的依據(jù)：cBnB / V液m / (MV液)，濃度的誤差取決于m和V液的值是否準(zhǔn)確。2誤差分析配制一定濃度的 NaOH 溶液，可能出現(xiàn)的誤差，如下表：能引起誤差的一些操作因變量c(mol/L)mV稱量前小燒杯內(nèi)有水不變稱量時(shí)間過長減

37、小偏低用濾紙稱NaOH減小偏低向容量瓶注液時(shí)少量流出減小偏低未洗燒杯和玻璃棒減小偏低未冷至室溫就注入定容減小偏高定容時(shí)水多用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降不變定容時(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度)減小偏高定容時(shí)仰視讀刻度增大偏低【特別關(guān)注】記：眼睛先過刻度線，再過凹液面。(1) 仰視刻度線(圖1)由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低(2) 俯視刻度線(圖2)恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高五、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及濃溶液稀釋的計(jì)算1物質(zhì)

38、的量濃度 基本計(jì)算公式為：cB2濃溶液稀釋通常有兩種方法一是用水稀釋濃溶液；二是用稀溶液稀釋濃溶液3稀釋定律(1) 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故：m(濃)w(濃)m(稀)w(稀)或 m1m2m(總)w(總)(2) 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即:c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液) 或c1V1c2V2c(總)V(總) (用稀溶液稀釋)c1、c2和V1、V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積；c(總)、V(總)是混合溶液的物質(zhì)的量濃度和體積【特別關(guān)注】混合后溶液的體積，(1)若已知為稀溶液，可認(rèn)為是原兩溶液的體積之和；(2)若題目中給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)來計(jì)算【判斷正誤

39、】158.5 g NaCl固體溶于1 L水中形成的溶液濃度為1 mol/L ( )21 L溶液中含1 mol NaCl和1 mol KCl，則溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L ( )3容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容有使用溫度、容積及刻度線 ( )450 mL 1 mol/L的NaCl溶液和50 mL 2mol/L的NaCl溶液相混合，所得混合溶液的體積一定等于100mL ()5配制溶液時(shí)所需的燒杯，容量瓶等必須是內(nèi)壁干燥的()6兩溶液混合前后，溶質(zhì)的總質(zhì)量一定保持不變 ()考查點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例1：下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是 ( )A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL練習(xí)1：下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl)相等的是 ( )A150 mL 1 mol/L氯化鈉溶液 B75 mL 2 mol/L氯化銨溶液C150 mL 1 mol/L氯化鉀溶液 D75 mL