氧化還原反應(yīng)競賽試題

1、高一化學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)之氧化還原反應(yīng)一、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷（一）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷1 .反應(yīng)方向：由強(qiáng)到弱氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑2 .反應(yīng)條件：強(qiáng)易弱難達(dá)到相同的氧化程度（還原劑升高到同一價態(tài)），強(qiáng)氧化劑容易，弱氧化劑難；達(dá)到相同的還原程度（氧化劑降低到同一價態(tài)），強(qiáng)還原劑容易，弱還原劑難。3 .反應(yīng)產(chǎn)物：氧化還原程度：強(qiáng)大弱小氧化同一還原劑，強(qiáng)氧化劑比弱氧化劑氧化程度大，即使還原劑的化合價升得更高；還原同一氧化劑，強(qiáng)還原劑比弱還原劑還原程度在，即使氧化劑的化合價降得更低。（二）根據(jù)金屬活

2、動性判斷還原 f:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg 2+<Al 3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag +（三）根據(jù)化合價推斷含同種元素的物質(zhì)，一般是彳生杰越高的氧化性越強(qiáng)，價態(tài)越低的還原性越強(qiáng)?！纠?】根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2KMnO4+16HCl （濃）=2KCl + 2MnCl 2+502 懺 8H2。 2

3、KI + Cl2=2KCl + I2 W2S+I=2NaI + S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是（）A. Cl2>I2>KMnO4>S B. KMnO 4>Cl2>I2>SC. I2>Cl2>KMnO 4>S D. KMnO 4>Cl2>S>I2【解析】依據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)彳T判斷：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原性>還原產(chǎn)物首先應(yīng)正確地判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后再根據(jù)發(fā)生條件比較出氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序。發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件是：氧化劑的氧化能力

4、必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的還原能力。因此對上述反應(yīng)，如反應(yīng)中：2KMnO 4+ 16HC1 （濃）=2KCl + 2MnCl 2+5Cl2 懺 8H2O氧化劑 還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物由這一反應(yīng)可判斷出：氧化性KMnO4>Cl2同理：由反應(yīng)可判斷出氧化性Cl2>l2,由反應(yīng)可知氧化性 I2>S。綜合考慮氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：KMnO4>Cl2>l2>S 【答案】B1-1 （04北京春季招生）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、C

5、e3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B, Sn2+、Ce3+、Fe2+C, Ce3+、Fe2+、Sn2+ D, Fe2+、Sn2+、Ce3+1-2 （05高考江蘇）已知 CO2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+, CO2O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次減弱。下列反 應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A. 3C1 2 + 6FeI2= 2FeCL3+ 4FeI3B. Cl 2+ Fel2= FeClz+ I2C. CO2O3 + 6HCl = 2C0CI2 + CI2 T+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2|-=2Fe2+l21-3 （06北京卷

6、）已知：向 KmnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是()A.上述實驗證明氧化性：MnO-4>Cl2> Fe3+ > I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性【配套練習(xí)】14.已知：還原性 A <B <C ,則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是()A2+2B = B2+2AB2+2A = A2 + 2B B2+2C =C2+2B C2 + 2A = A2+2CA.B.C.D.答

7、案：A3. (06年吉林省實驗中學(xué)第五次月考，1)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()H2SO3+I2+H2O _2HI+H 2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I 23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO T +2H2O +Fe (NO3) 3A. H2SO3A >Fe2+>NO B. I > H2SO3> Fe2+>NOC. Fe2+> I > H2SO3>NO D. NO> Fe2+> H2SO3> I答案：A二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平依據(jù)：化合價升降總數(shù)相等或電子轉(zhuǎn)

8、移總數(shù)相等。(2)配平方法：化合價升降法或電子轉(zhuǎn)移法。(3)配平步驟：標(biāo)價態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。列變化：列出反應(yīng)前后化合價的改變情況。求總數(shù)：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等求最小公倍數(shù)。配關(guān)鍵化學(xué)計量數(shù)。用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。檢查兩邊原子個數(shù)和電荷是否守恒。(4)氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平首先利用化合價升降法配平參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子的化學(xué)計量數(shù)；然后利用電荷守恒和質(zhì)量守恒配平未參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子的化學(xué)計量數(shù)。如：2+MnO 4 + H2S+ H M n + Sj +H2O(5)缺項氧化還原方程式的配平先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再通過比較反應(yīng)

9、物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知項及其化學(xué)計量數(shù)，缺項一般是水、酸、堿等。如：Cu2s + NO3 _ Cu2+ SJ+ NOT + H2O【例 2】配平口 KMnO 4+ HCl - KCl+ Cl 2+ MnCl 2+ H2O解析：鎰元素完全被還原，生成 MnCl2,而氯元素部分被氧化后，生成物是Cl2,因此應(yīng)先配出 MnCl2和Cl2前面的系數(shù)。*7*2 n-1MhjTMh化合價降5X2WCItC%化合彳升2X5即 2KMnO 4+HCl KCl+2MnCl 2+5Cl2+H2O然后，根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。答案：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnC

10、l 2+5Cl2 T +8H2O點撥：用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，一定要先找準(zhǔn)參加了氧化還原反應(yīng)的元素，再依步驟進(jìn)行配平。【例3】配平下列離子方程式：MnO T+SO 廠+H + Mn2+SO4-+H2O+7+2M 增解析：Mn-Mn化合彳降5x2 St $化合彳升2X5得：2MnO “+5SO 3-+H+2Mn 2+5SO 2fH2。再根據(jù)電荷守恒確定其他物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)物(除H+外)所帶電荷：210=12生成物所帶電荷：+4-10=-6,因此，H +的系數(shù)應(yīng)配“ 6”，則H2O 的系數(shù)為3。答案：2MnO r+5SO 3 _+6H +=2Mn 2+5SO 4-+3H 2O點撥：配

11、平離子方程式時，一定要遵守三個原則：電子得失守恒；原子守恒；電荷守恒?！九涮拙毩?xí)】21、配平下面的化學(xué)方程式： (NH4)2PtCl6Pt+NH4CI+HCl T + N2 T解析：該反應(yīng)是(NH4)2PtCl6中N與Pt之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可從生成物著手，先確定Pt和N2的化學(xué)計量數(shù)。2片此.增)4% 世合偽:'看？ > ?確定了 Pt和N2的化學(xué)計量數(shù)分別為 3和2之后，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量班般煙，可得 3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl T+2N2T,若最后根據(jù)Cl數(shù)守恒則檢查 H數(shù)，若最后根據(jù) H數(shù)守恒則檢查 Cl數(shù)。答案：3(NH

12、4)2PtCl6=3Pt+2NH 4CI+I6HCI T +2N2T22、將NO 3-+OH -+H 2O+Zn NH 3+Zn (OH) 42-配平后，離子方程式中 H2O的系數(shù)(化學(xué)計量數(shù))是()A、2B、4C、6 D、8解析：此題考查的是氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法。由得失電子數(shù)目守恒可知NO3-、Zn、NH3、Zn (OH)42-的系數(shù)分別為1、4、1、4,再由電荷守恒可知 OH-的系數(shù)為7,最后由原子守恒得 H2O的系數(shù)為6。答案：C2-3. (06年吉林省實驗中學(xué)第一次檢測，25)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空

13、氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg -Cu2Hgl4+2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2HgI 4中，Cu元素顯 價。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為 ,當(dāng)有1moICuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 mol。(3) CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。()Cu2+ ()一()CuI + ()1答案：(1) +1(2) CuI 0.5mol。(3)252124. (06年高密市三月份教學(xué)質(zhì)量檢測，23)某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種：H2c2O4、CO2、( V。2)2SO4、VOS。4、H2SO4、H2O,其中(V。2)2SO4 是反應(yīng)物之一。(1)完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)

14、方程式：。(2)反應(yīng)中的氧化劑是 ,當(dāng)有1mol H 2c2O4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 mol °(3) (VO2) 2SO4與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物之一是Na3VO4。寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：O答案：(1) H2SO4+ (VO2)2SO4+ H2c2O4f2CO2 T +2VOSO+2H 2O(2) (VO2) 2SO42mol(3) (VO2) 2SO4+8NaOH2Na 3VO4+Na2SO4+4H2O三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原姓。如：

15、濃H2SO的S只具有氧化性，HS中的S只具有還原性，單質(zhì) S既具有氧化性又具有還原性。（2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱還原劑（還原產(chǎn)物），即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+12可知，F(xiàn)eCl 3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原f比FeCl2強(qiáng)。一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃 HbSO, S02（H2SQ5） , S;還原性： H2S>S>SQ在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸

16、減弱，陽離子 （鐵指Fe2+）的氧化性逐漸增強(qiáng)。（3）反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑 （物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cif+的混合溶1中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。FeB2中通入CI2 ,HBr和H2SO3中通入CI2（4）價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，而不會出

17、現(xiàn)交錯現(xiàn)象。-6e- -5e IKCIO3+6HCI =KCl+3q 2+3H2O 而不是 KClO3+2HCl=KCl+3Cl 2+3H2OL-+5e*I +6e- f（5）歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價一高價M氐價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如： Cl 2十2NaOH=NaCW NaClO十H205、有關(guān)計算在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計算的基本依據(jù)。點撥：氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有

18、：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原 劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出 守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計算確定 產(chǎn)物。計算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量X變價元素的個數(shù)X化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量X變化元素的個數(shù)X化合價的變化值?！九涮拙毩?xí)】3-1. G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化物。我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G > Q NaCl（2）Q 十H2O一堂t X +H

19、2（3）Y NaOH > G Q H 2O（4）Z NaOH > Q X H 2O這五種化合物中氯的化合價由底到高的順序為（A） QGZYX （B） GYQZX（C） GYZQX （D） ZXGYQ解析：以有關(guān)氯的含氧化物之間轉(zhuǎn)換關(guān)系，來考查學(xué)生對氧化-還原反應(yīng)中元素變價的分析推理思維能力?？梢詮姆磻?yīng)（1）入手，分析題目所給出的5種氯的含氧化合物化合價的相對高低。根據(jù)反應(yīng)（1）,由于G和Q都含有氯元素，可斷定反應(yīng)（1）必然是一個歧化反應(yīng)。氯化鈉中的氯元素為-1價，它是氯元素最低的化合價，由此可知，化合物 G中氯元素的化合價一定要低于化合物Q中氯元素的化合價。據(jù)此分析，選項（A）可首

20、先排除。再根據(jù)反應(yīng)（2）,生成物中的 H2是由水中的氫元素化合價降低而形成的，因而可判斷出 Q中的氯元素化合價一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三種化合物中氯元素的化合價按由低到高排列的順序是G、Q、X,因此，選項D也可以被排除。按照反應(yīng)（4） , Z中氯元素的化合價肯定 Q、X中氯元素之間，則答案必為選項（ B）。答案B32、一定條件下硝酸俊受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO 3+N 2+H2O ,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。A.5：3 B.5：4C, 1 ： 1 D.3：5解析：解本題的關(guān)鍵是抓住氧化劑與還原劑得失電子總數(shù)相等（或化合價降升總數(shù)相等）的規(guī)律。

21、當(dāng)然，本題還可先配平化學(xué)方程式再求解。卞!據(jù)化合價變化可知：N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則 NH4NO3中NH j氮原子化合價升高，NO 的氮原子化合價降低，即-3 + o格 _ 口NH4 - M化合價升高3 "必一 M化合降低5由化合價升降總數(shù)相等可求出答案為5 : 3答案：A34、24mL濃度為0.05mol L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02 mol L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A. +2 B. +3 C. +4 D. +5解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等

22、，判斷Cr元素在還原產(chǎn)物里的價態(tài)。n（Na2SO3）=0.05 x 0.024=0.0012（mol）,n（K2C2O7）=0.02 x 0.02=0.0004（mol）。與4 2（方一筮訶-M _ 2e- 用072LNa? S 03-藥 S 04K2Cr2O7在反應(yīng)中彳#電子：0.0004 x 2（6-x）mol e ;Na2SO3在反應(yīng)中失電子： 0.0012X2mole。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑在反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，則有：0.0004X 2（6-x）=0.0012 X 2,解得x=3o答案：B【課后基礎(chǔ)練習(xí)】1.下面三個方法都可以用來制氯氣：4HCl（濃）+MnO 24 Mn

23、Cl2+C12 T +2HO2KMnO 4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 T +8HO催化劑4HCl（g）+O 2 2Cl2+2H2O（g）則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（）A. O2 MnO2 KMnO 4B. KMnO 4 MnO2 O2 C. MnO2 KMnO 4 O2D. O2 KMnO 4 MnO22,對于反應(yīng)CaH2+2H2O= Ca（OH）2+2H2 T有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物， ”只是還原產(chǎn)物， “O是氧化齊ij,CaH2中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（）A. B. C.D.3 .由下列三個反

24、應(yīng)，判斷其中最強(qiáng)的氧化劑是（） Fe+Cu2+ =Fe2+Cu 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2C1 -A. Cu2+ B. Fe3+C. Fe2+D. Cl24 .已知：X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力 W2>X2>Y2>Z2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.2NaW+Z 2= 2NaZ+W2B.2NaX+Z 2= 2NaZ+X 2C.2NaY+W2 = 2NaW+Y 2D.2NaZ+X 2= 2NaX+Z 25 .已知反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCI+I 2 ; 2FeCl2+Cl 2=2F

25、eCl 3 ; I2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HI下列粒子的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的是（）A.I- > Fe2+ >Cl-> SO2B.Cl-> Fe2+> SO2 > I-C.Fe2+> I->Cl-> SO2D.SO2> I-> Fe2+ > Ci-6.下列敘述中正確的是（）A.含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。C.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)。D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2+X2+,

26、則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是（）（A）（B）（C）（D）8、將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1L,測得溶液的pH = 1,則下列敘述中 錯誤的是（）A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2與H2的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 3mol9、澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)

27、的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H 2O=HBr+HIO ,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 （）A .IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中IBr是氧化劑C.和水反應(yīng)時，舊r既是氧化劑，又是還原劑 D.和NaOH溶液反應(yīng)生成 NaBr和NaIO10、（05高考上海）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（0H） 2、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H 202fO2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 一 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 0（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體

28、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 R能力提升11 .在KClO 3+6HCl（濃）=KCl+3Cl 2 T +3H0的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A.1:6B.6:1C.1:5D.5:12 . （NH 4）2SO4在強(qiáng)熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、S02、k和 比0。該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是（）A.1：3 B, 3 ： 1 C. 3：4 D.4：33、R、X、丫和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X”與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2 +Z=X+Z 2 + ； Y+Z 2+=Y2 +Zo這四種離子被還原成 0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（）A, R2 + >X2+>

29、;Z2+>Y2+B, X2+>R2+>Y2+>Z2 +C y2 + >z2+>r2+>x2+d Z2 >X 2 >r2 >y24、已知 、Fe2+、SO2、C和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Cl < Fe 2+< H2O 2 < I < SO 2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()(A) 2Fe3+SO2+2H 2O=2Fe2+SO42 +4H +( B) I2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HI(C) H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O(D) 2Fe2+l2=2Fe3+2I5、某 FeCl2 溶液中混有 Fe% 雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl 2+