鐵及其化合物優(yōu)質(zhì)課

1、鐵的重要化合物切開的蘋果在空氣中切開的蘋果在空氣中會(huì)生銹會(huì)生銹,你注意過嗎你注意過嗎?你知道這是為什么嗎你知道這是為什么嗎?FeOFeO 黑色黑色磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4鐵元素的化合鐵元素的化合價(jià)價(jià)俗名俗名- 物物理理性性質(zhì)質(zhì)顏色、顏色、狀態(tài)狀態(tài)水溶性水溶性用途用途-化學(xué)性質(zhì)（堿化學(xué)性質(zhì)（堿性氧化物，性氧化物，與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的離子方程的離子方程式）式）-+2+3鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵

2、黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體紅色油漆和涂料紅色油漆和涂料煉鐵原料煉鐵原料磁性材料磁性材料煉鐵原料煉鐵原料不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水+2、+3FeO+2H+=Fe2+ +H2Fe2O3+6H+=Fe3+ +3H2二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物(2)制備制備:用用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與與堿溶液堿溶液反應(yīng)制反應(yīng)制取取1、種類、種類 鐵的氫氧化物有：鐵的氫氧化物有： Fe(OH)2、 Fe(OH)3【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究1】取兩滴管氯化鐵和氯化亞鐵分別】取兩滴管氯化鐵和氯化亞鐵分別于兩支試管中，按照?qǐng)D示操作滴加氫氧化鈉溶液，于兩支試管中，按

3、照?qǐng)D示操作滴加氫氧化鈉溶液，注意將滴管注意將滴管伸到氯化亞鐵溶液液面以下再擠壓膠伸到氯化亞鐵溶液液面以下再擠壓膠頭，頭，此時(shí)仔細(xì)觀察沉淀的顏色此時(shí)仔細(xì)觀察沉淀的顏色-NaOH溶液溶液-FeCl3溶液溶液 離子方程式（或化學(xué)離子方程式（或化學(xué)方程式）方程式） 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 -FeCl2溶液，溶液， 然后將試管傾斜旋然后將試管傾斜旋轉(zhuǎn)，使試管壁上沾上沉轉(zhuǎn)，使試管壁上沾上沉淀，觀察沉淀顏色的變淀，觀察沉淀顏色的變化化Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 試管中有試管中有_色色沉淀生成沉淀生成 試管中生成試管中生成_色沉淀色沉淀迅速變?yōu)檠杆僮優(yōu)開色，色

4、，最后變?yōu)樽詈笞優(yōu)開色色 紅褐紅褐白色白色-NaOH溶液溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3灰綠灰綠紅褐紅褐. .制取氫氧化亞鐵時(shí)，配制反應(yīng)液要用沸水，制取氫氧化亞鐵時(shí)，配制反應(yīng)液要用沸水，為什么？為什么？. .實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的氯化亞鐵溶液？實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的氯化亞鐵溶液？實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入溶液的底實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入溶液的底部，且慢慢擠出氫氧化鈉溶液？部，且慢慢擠出氫氧化鈉溶液？防止帶入空氣中的氧氣防止帶入空氣中的氧氣思考與交流思考與交流b、加熱氫氧化鐵的產(chǎn)物是什么？加熱氫氧化鐵的產(chǎn)物是什么？ 3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)【學(xué)與問【學(xué)與問】 a、Fe

5、Fe（OHOH）2 2和和FeFe（OHOH）3 3都是都是不溶性弱堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子不溶性弱堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？方程式嗎？2Fe（OH）3Fe2O3+ 3H2OFe（OH）2 + 2H+=Fe2+ +2H2O Fe（OH）3 + 3H+=Fe3+ +3H2O三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽滴入滴入KSCN溶液的現(xiàn)象溶液的現(xiàn)象FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液由黃色變?yōu)榧t色溶液由黃色變?yōu)榧t色無明顯變化無明顯變化1、Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究2】取】取2支試管，試管支試管，試管1 加入加入5mlFeCl3溶液溶液, 試管試管2加加入入5mlF

6、eCl2溶液溶液,觀察溶液顏色，再滴入觀察溶液顏色，再滴入KSCN溶液，觀察實(shí)溶液，觀察實(shí)驗(yàn)并描述現(xiàn)象驗(yàn)并描述現(xiàn)象 已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：Fe3+ + 3SCN- = Fe（SCN）3(紅色紅色)科科學(xué)學(xué)探探究究l 2、Fe2+和和Fe3+ 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化l 在盛有在盛有FeCl3的試管中，再加入少量鐵粉，的試管中，再加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。把上層。把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，觀清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)象察并記錄實(shí)驗(yàn)象 。l寫出上述過程的離子方程式，并找出氧化寫

7、出上述過程的離子方程式，并找出氧化劑，還原劑。劑，還原劑。溶液不變色溶液不變色溶液變紅溶液變紅當(dāng)當(dāng)Fe3+遇到較強(qiáng)遇到較強(qiáng)_時(shí)，會(huì)被時(shí)，會(huì)被_成成Fe2+ ，當(dāng)，當(dāng)Fe2+遇到較強(qiáng)遇到較強(qiáng)_時(shí)，會(huì)被時(shí)，會(huì)被_成成Fe3+歸納總結(jié)歸納總結(jié):Fe2+和和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件的轉(zhuǎn)化條件還原劑還原劑還原還原氧化劑氧化劑氧化氧化還原劑：還原劑：鐵、銅、硫化氫、碘化氫鐵、銅、硫化氫、碘化氫等等氧化劑：氧化劑：氧氣、氯氣、高錳酸鉀、過氧化氫、濃氧氣、氯氣、高錳酸鉀、過氧化氫、濃硫酸、硝酸硫酸、硝酸等等1.如何除去如何除去FeCl3溶液中的溶液中的FeCl2？如何除去？如何除去FeCl2溶液中的溶液中的FeCl3？2.實(shí)驗(yàn)室中如何保存實(shí)驗(yàn)室中如何保存FeSO4溶液？溶液？3. 通過對(duì)通過對(duì)Fe2+與與Fe3+的比較，找出鑒別和檢驗(yàn)它的比較，找出鑒別和檢驗(yàn)它們的方法。們的