2018_2019學年北京選修4人教版第四章第二節(jié)化學電源(跟蹤訓練)

1、第二節(jié) 化學電源、選擇1 、 電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下 列有關電池的敘述正確的是 ( )A 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B 氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅答案 C2、下列說法錯誤的是 ()A 依據(jù)原電池的原理設計出了化學電源B 原電池是化學電源的雛形C 判斷電池的正、負極只需看其正、負極材料的活潑性D 氧化還原反應所釋放的化學能，是化學電源的能量來源答案 C3、 鉛蓄 電池的 兩極分別為 Pb、PbO2，電解質 溶液為 H2SO4,工作時 的電池

2、反 應為 Pb + PbO2+2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O，下列結論正確的是()A Pb 為正極，被氧化 B 溶液的 pH 不斷減小C SO4只向 PbO2處移動 D.電解質溶液 pH 不斷增大答案 D4 、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是 ()A .電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為 FeB .電池放電時，負極反應為Fe+ 2OH 2e=Fe(OH)2C 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH 降低D .電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+ 2OH2e=Ni2O3+ 3 出

3、 0答案 C5、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電 流。電池總反應為 4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是 ()A .正極反應式為 O2+ 2 出 0+ 4e =4OHB 電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C .以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用答案 B6、 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH 溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應式為 C2H6+ 18OH一 14e=2CO2+ 12出0、7H2O+ 7/202+ 14e=14OH，有關此電

4、池的推斷正 確的是()A 通氧氣的電極為負極B 參加反應的氧氣與 C2H6的物質的量之比為 7 : 2C 放電一段時間后，KOH 的物質的量濃度不變D .電解質溶液中，CO,向正極移動答案 B7、.Mg AgCI 電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電池，電池的總反應可表示為Mg + 2AgCI=MgCI2+ 2Ag。下列關于該電池的說法錯誤的是()A. 該電池工作時，正極反應為2AgCI + 2e=2CI+ 2AgB. 該電池的負極材料可以用金屬鋁代替C. 有 24 g Mg 被氧化時，可還原得到 108 g AgD. 裝有該電池的魚雷在水中進行時，海水作為電解質溶液答案

5、C8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn+ 2K2FeO4+ 8出03Zn(0H)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是()A .放電時負極反應為 Zn 2e+ 2OH=Zn(OH)2B .充電時陽極反應為 Fe(OH)3 3e+ 5OH=FeO2+ 4出0C.放電時每轉移 3 mol 電子，正極有 1 mol aFeO4被氧化D .放電時正極附近溶液的堿性增強答案 C9、甲醇燃料電池(DMFC)可用于筆記本電腦、汽車、遙感通訊設備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質是質子交換膜，它能傳導氫離子(H

6、*)。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是 O2+ 4H+ 4e=2H2O。下列敘述中不正確的是()A. 負極的反應式為 CH30H + H20 6e=C02f+ 6H+B. 電池的總反應式是 2CH3OH + 3O2=2CO2+ 4出0C. 電池工作時，H+由正極移向負極D. 電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經外電路流入通氧氣的一極答案 C10、.MFC（Microbial Fuel Cell）是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置，其在廢水處理和新能源開發(fā)領域具有廣闊的應用前景。裝置的說法正確的是（）A.電池工作時，正極可發(fā)生反應： 2Li2S6

7、+ 2Li + 2e =3Li2S4C石墨烯的作用主要是提高電極a 的導電性D.電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多答案 D12、如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（A.該系統(tǒng)中只存在 3 種形式的能量轉化如圖為污水（主要溶質為葡萄糖）處理的實驗裝置，下列有關該A. 為加快處理速度，裝置需在高溫環(huán)境中工作B.負極的電極反應式為 C6H12。6+ 6H2O 24e=6CO2+ 24H+C.放電過程中，H+由正極向負極移動D.裝置工作過程中，溶液的酸性逐漸增強答案 B11、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極電池反應為 16Li + xS8=8

8、Li2Sx（2 x 8）。下列說法錯誤的是（）a 常用摻有石B.電池工作時，外電路中流過0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g繭質子交換腔裝就YB. 裝置 Y 中負極的電極反應式為 O2+ 2 出 0+ 4e =4OHC. 裝置 X 能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置 X、Y 形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化答案 C二、非選擇13、根據(jù)氧化還原反應2H2+。2=2 出 0,設計成燃料電池，負極通入的氣體應是 _ ，正極通入的氣體應是_ 。(2)根據(jù)選擇電解質溶液的不同，填寫下表:電解質溶液H2SO4溶液KOH 溶液負極反應式正極反應式溶液的 p

9、H 變化若把 H2改變 CH4, KOH 作電解質，則正極反應式為答案(1)H2O2(2)2H2 4e =4H* 2H2+ 40H 4e =4H2O O2+ 4H 十 + 4e =2H2O O2+ 2H2O+ 4e =40H 變 大 變小 (3)O2+ 2出0+ 4e =4OH14、某原電池中，電解質溶液為KOH(aq)，向負極通入 C2H4或 Al(g)，向正極通入。2或 C。試完成下列問題：(1)當分別通入 C2H4和。2時：1正極反應：_ ；2負極反應：_ ；3電池總反應： _ 。當分別通入少量 Al(g)和 Cl2時：1正極反應：_ ;2負極反應：_;3電池總反應： _ 。答案 3O2

10、+ 6H2O+ 12e=12OH2C2H4+ 16OH 12e=2CO2_ + 10H2O3C2H4+ 3O2+ 4OH =2CO3+ 4H2O3Cl2+ 6e=6Cl22AI(g) 6e+ 80H一=2AIO2+ 4H2O32AI(g) + 3CI2+ 80H=2AI02+ 6CI+ 4出015、設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的 ZrO2晶體，它在高溫下能傳導 02。回答如下問題：(1)以丁烷代表汽油，寫出這個電池放電時發(fā)生的化學反應的化學方程式寫出這個電池

11、的正極發(fā)生的反應： _負極發(fā)生的反應：_。固體電解質里的 02的移動方向是 _ 。向外電路釋放電子的電極是 _ 。答案(D2C4H10+ 1302=8C02+ 10出0(2)02+ 4e=202C4H10+ 1302 26e=4C02+ 5出0 向負極移動負極16、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小 的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：KOH涪液(1)氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是 _ ，在導線中電子流動方向為 _(用 a、b 表示)。(2) 負極反應式為_ 。(3) 電極表面鍍鉑粉的原因是 _(4)該電池工作時，H2和。2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術 之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：I.2Li+H2=2LiHn.LiH+H2O=LiOH+H2f1反應i中的還原劑是 _ ，反應n中的氧化劑是 _。32已知 LiH 固體密度為 0.82 gcm ，用鋰吸收 224 L（